学年河北省全国新高考高二月考化学试题Word版.docx

1、学年河北省全国新高考高二月考化学试题Word版2017-2018学年河北省全国新高考高二5月月考化学试卷注意事项：1、本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。2、本堂考试100分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 第卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）1下列有关物质分类的说法中，正确的是（ ）A烧碱、冰醋酸、石墨均

2、为电解质B液态HCl不导电，所以HCl不是电解质CBaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质DNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，H373.2kJmol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）AFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B工业合成氨中，将氨气液化分离CA、B两支试管中

3、分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D对于反应2NO2(g)N2O4(g) H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变B向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低C向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH）减小D将水加热，KW增大，pH不变9下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH）+2c（A2）=c（H+）+c（H2A）B0.2 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO）c（CH3

4、COOH）c（Cl）c（H+）C室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大D0.1 molL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（Fe2+）=0.3 molL110下列有关说法中正确的是（ ）A2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的H0 BNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H 0，S0，化学反应在任何温度下都能自发进行D加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变11下列各组物质

5、混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合B向40mL0.2 molL1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C在100mL1 molL1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D在20mL0.01 molL1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2选择题（二）（12-21题，每空3分）12在100时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL-1。在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。

6、下列说法正确的是（ ）A前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL-1s-1B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD.平衡时，N2O4的转化率为40%13下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A10 mL0.1 molL1氨水与10 mL0.1 molL1盐酸混合，c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B10 mL0.1 molL1NH4Cl溶液与5 mL0.2 molL1NaOH溶液混合，则：c（Na+）=c（Cl）c（OH）c（H+）C10 mL0.1 molL1CH3COOH溶液与5 mL0.2

7、molL1NaOH溶液混合，则：c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）c（H+）D10 mL0.5 molL1CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合，则：c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）14常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）A. ab点导电能力增强说明HR为弱酸B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解D. c 点溶液存在c（NH4+）c（R-）、c（OH-）c（H+）15某恒温密闭容器中发生可逆反应：Z（？）

8、+W（？）X（g）+Y（s）H，在t1时刻反应达到平衡状态，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件下列有关说法正确的是（）AZ和W在该条件下至少有一个是气态物质Bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C在该温度下此反应的化学平衡常数表达式K=c（X），且t1t2时间段与t3时刻后的c（X）不相等D若该反应在温度为T0以上时才能自发进行，则该反应的化学平衡常数K随温度升高而增大16把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）Ac（CH3COO）c（Na+）Bc

9、（CH3COOH）c（CH3COO-）C2c（H+）=c（CH3COO）c（CH3COOH）Dc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.01mol/L17在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的H 表示生成1mol产物的数据）下列说法正确的是（）AS8的燃烧热H=a kJmol1B1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量C已知1个S8分子中有8个SS，S=O的键能为d kJmol1，O=O的键能为e kJmol1，则S8分子中SS的键能为（2dae） k

10、Jmol1D若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量小于b kJ18一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H0现有三个体积相同的密闭容器、，按如图所示投料，并在400条件下开始反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A容器、中平衡常数相同B容器、中正反应速率相同CSO3的体积分数：D容器中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于119已知常温下KHSO3溶液的pH7，且等浓度的HSO3的电离程度大于SO32的水解程度等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是（）Ac（SO42

11、）c（HSO3）c（SO32）c（H2SO3）Bc（K+）c（SO32）c（SO42）c（HSO3）c（H+）c（OH）Cc（K+）c（HSO3）+2c（SO32）+2c（SO42）Dc（K+）+c（H+）c（HSO3）+c（SO32）+c（SO42）+c（OH）20在一定的温度下，将一定量的氢气和氮气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，则达到平衡时，氨气的体积分数为（ ）A.25% B.27.5 % C.30% D.37.5%21如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入C

12、O2气体恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动已知：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2NO+O22NO2 2NO2N2O4（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（）A活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况）BNO2转化为N2O4的转换率为20%C活塞移至C处后，继续通入0.01mol CO2，此时活塞恰好回到D处D若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应

13、大于1.56g第II卷（非选择题）22. 酸性KMnO4 溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的 方法来研究影响反应速率的因素。I.实验前首先用浓度为0.1000mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。(1)酸性KMnO4标准溶液应用_滴定管盛装。(2)写出滴定过程中发生反应的离子方程式 。(3)下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是 。A.把15.8gKMnO4固体溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为0.1mol/LB.把0.01 mol KMnO4 固体投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为0.1mol/

14、LC.需要90mL0.1mol/L的KMnO4 溶液，应准确称量KMnO4 固体1 58gD.定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高II.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol/L。用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液 的用量均为8.00mL)。实验编号温度()催化剂用量(g)酸性高锰酸钾 溶液体积(mL)浓度(mol/L)1250.54.000.10002500.54.000.10003250.54.000.010042504.000.1000(1)写出表中实验1和实验2的实验目的： 。(2)该小组同学对实验1和实验3分别进行了三次实验，测得以下实验数据

15、(从混合振荡均匀开始计时)：实验编号溶液褪色所需时间 (min)第1次第2次第3次114.013.011.026.56.76.8分析上述数据后得出“其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论 ，甲同学改进了实验方案 ，请简述甲同学改进的实验方案_。 (3)该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为_ 。III.工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)经下列生产过程制备高锰酸钾。由软锰矿提取得到MnO2，然后在MnO2、KOH的

16、熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾(K2MnO4)；向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾。(1)第步生产过程中，在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式： 。(2)向锰酸钾溶液中通入 CO2 可获得高锰酸钾，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。23黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：（1）黄铜矿中Cu 的化合价是_，反应I中65gFeC13 可氧化_mol CuFeS2。（2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法（倾析法：先把清液倾入漏斗中，让沉淀尽可能地留在烧杯内）分离出固体物质，下列适合用倾析法的有_。

17、A沉淀的颗粒较大 B沉淀容易沉降 C沉淀呈胶状 D沉淀呈絮状（3）在反应中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32-平衡浓度为1.210-3mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_（己知FeCO3的Ksp3.010-11）（4）反应是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_。（5）固体物质A的成分_（写名称）。（6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_。（7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_。24火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理可

18、实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。（1）脱硝利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=-1160 kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_。（2）脱碳将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H3取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应

19、温度T的关系曲线（见右图），则上述CO2转化为甲醇反应的H3_0（填“”、“”或“=”）。在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。请回答：010min内，氢气的平均反应速率_；第10min后，若升温，将使c(CH3OH)/c(CO2)_(填“增大”、“减小”、“不变”)；判断理由是_。若向该容器中再充入1molCO2和3molH2,再次达到平衡时，则CH3OH(g)的体积分数将_(“增大”、“减小”、“不变”)。（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物

20、作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为_。若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为_。答案一、选择题1-5：CBCCB 6-10：DDACA 11：B（1-11题，每空2分）12-21：BBCDD CDBAD（每空3分）二、非选择题22、（1）酸式滴定管23、（1）+2 0.1 （2） AB （3）2.510-8mol/L （4）6FeCO3+O22Fe3O4+6CO2（5）硫 （6）6FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2 （7）氯化钠（NaCl）24、（1） CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/mol （2）；0.225mol/(Lmin) ； 减小 ，由于正反应H20，升高温度导致平衡逆反应进行。c(CH3OH)减小，c(CO2)增大，故c(CH3OH)/c(CO2) 减小；增大 （3）4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O=4(NH3)2SO4+4NH4NO3 c(H+)c(OH-)c(NH3H2O)c(NO3-)c(NH4+)