1、学年河北省全国新高考高二月考化学试题Word版2017-2018学年河北省全国新高考高二5月月考化学试卷注意事项:1、本试卷分卷(选择题)和卷(非选择题)两部分。2、本堂考试100分钟,满分100分。3、答题前,考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上,并使用2B铅笔填涂。可能用到的相对原子质量:H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 第卷(选择题)一、选择题(每题只有一个正确答案;1-11题每题2分;12-21题每题3分)1下列有关物质分类的说法中,正确的是( )A烧碱、冰醋酸、石墨均
2、为电解质B液态HCl不导电,所以HCl不是电解质CBaSO4虽然难溶于水,但属于强电解质DNH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质2在密闭容器中,一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),H373.2kJmol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )AFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体,溶液颜色加深B工业合成氨中,将氨气液化分离CA、B两支试管中
3、分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加入23滴FeCl3溶液,B中试管中产生气泡快D对于反应2NO2(g)N2O4(g) H0,下列叙述正确的是( )A向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变B向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低C向水中加入固体硫酸铜,平衡逆向移动,c(OH)减小D将水加热,KW增大,pH不变9下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH)+2c(A2)=c(H+)+c(H2A)B0.2 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:c(CH3COO)c(CH3
4、COOH)c(Cl)c(H+)C室温下,向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO,溶液中增大D0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(Fe2+)=0.3 molL110下列有关说法中正确的是( )A2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行,则该反应的H0 BNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H 0,S0,化学反应在任何温度下都能自发进行D加入合适的催化剂能降低反应活化能,从而改变反应的焓变11下列各组物质
5、混合、加热蒸干、并经充分灼烧,得到混合物的是()A0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合B向40mL0.2 molL1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)C在100mL1 molL1NH4Cl溶液中,投入3.9gNa2O2D在20mL0.01 molL1Mg(HCO3)2溶液中,投入0.2g Mg(OH)2选择题(二)(12-21题,每空3分)12在100时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02molL-1。在60s时,体系己达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6 倍。
6、下列说法正确的是( )A前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL-1s-1B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD.平衡时,N2O4的转化率为40%13下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是()A10 mL0.1 molL1氨水与10 mL0.1 molL1盐酸混合,c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)B10 mL0.1 molL1NH4Cl溶液与5 mL0.2 molL1NaOH溶液混合,则:c(Na+)=c(Cl)c(OH)c(H+)C10 mL0.1 molL1CH3COOH溶液与5 mL0.2
7、molL1NaOH溶液混合,则:c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)c(H+)D10 mL0.5 molL1CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合,则:c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)14常温下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是( )A. ab点导电能力增强说明HR为弱酸B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同C. b恰好完全中和,pH=7说明NH4R没有水解D. c 点溶液存在c(NH4+)c(R-)、c(OH-)c(H+)15某恒温密闭容器中发生可逆反应:Z(?)
8、+W(?)X(g)+Y(s)H,在t1时刻反应达到平衡状态,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件下列有关说法正确的是()AZ和W在该条件下至少有一个是气态物质Bt1t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C在该温度下此反应的化学平衡常数表达式K=c(X),且t1t2时间段与t3时刻后的c(X)不相等D若该反应在温度为T0以上时才能自发进行,则该反应的化学平衡常数K随温度升高而增大16把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是()Ac(CH3COO)c(Na+)Bc
9、(CH3COOH)c(CH3COO-)C2c(H+)=c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01mol/L17在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知:2SO2+O22SO3),反应过程中的能量关系可用如图简单表示(图中的H 表示生成1mol产物的数据)下列说法正确的是()AS8的燃烧热H=a kJmol1B1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量C已知1个S8分子中有8个SS,S=O的键能为d kJmol1,O=O的键能为e kJmol1,则S8分子中SS的键能为(2dae) k
10、Jmol1D若使用V2O5作催化剂,当SO2(g)转化生成1mol SO3(g)时,释放的热量小于b kJ18一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),H0现有三个体积相同的密闭容器、,按如图所示投料,并在400条件下开始反应达到平衡时,下列说法正确的是()A容器、中平衡常数相同B容器、中正反应速率相同CSO3的体积分数:D容器中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于119已知常温下KHSO3溶液的pH7,且等浓度的HSO3的电离程度大于SO32的水解程度等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中,有关粒子之间的关系正确的是()Ac(SO42
11、)c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)Bc(K+)c(SO32)c(SO42)c(HSO3)c(H+)c(OH)Cc(K+)c(HSO3)+2c(SO32)+2c(SO42)Dc(K+)+c(H+)c(HSO3)+c(SO32)+c(SO42)+c(OH)20在一定的温度下,将一定量的氢气和氮气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应,达到平衡时维持温度不变,测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍,则达到平衡时,氨气的体积分数为( )A.25% B.27.5 % C.30% D.37.5%21如图装置中,容器甲内充入0.1mol NO气体,干燥管内装有一定量Na2O2,从A处缓慢通入C
12、O2气体恒温下,容器甲中活塞缓慢由D向左移动,当移至C处时容器体积缩小至最小,为原体积的,干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入,活塞又逐渐向右移动已知:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2NO+O22NO2 2NO2N2O4(不考虑活塞的摩擦)下列说法中正确的是()A活塞从D处移动到C处的过程中,通入CO2体积为2.24L(标准状况)BNO2转化为N2O4的转换率为20%C活塞移至C处后,继续通入0.01mol CO2,此时活塞恰好回到D处D若改变干燥管中Na2O2的量,要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量,使活塞发生从D到C,又从C到D的移动,则Na2O2的质量应
13、大于1.56g第II卷(非选择题)22. 酸性KMnO4 溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的 方法来研究影响反应速率的因素。I.实验前首先用浓度为0.1000mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。(1)酸性KMnO4标准溶液应用_滴定管盛装。(2)写出滴定过程中发生反应的离子方程式 。(3)下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是 。A.把15.8gKMnO4固体溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为0.1mol/LB.把0.01 mol KMnO4 固体投入100mL容量瓶中加水至刻度线,充分振荡后,浓度为0.1mol/
14、LC.需要90mL0.1mol/L的KMnO4 溶液,应准确称量KMnO4 固体1 58gD.定容时仰视容量瓶颈刻度线读数,会使配制的溶液浓度偏高II.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol/L。用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液 的用量均为8.00mL)。实验编号温度()催化剂用量(g)酸性高锰酸钾 溶液体积(mL)浓度(mol/L)1250.54.000.10002500.54.000.10003250.54.000.010042504.000.1000(1)写出表中实验1和实验2的实验目的: 。(2)该小组同学对实验1和实验3分别进行了三次实验,测得以下实验数据
15、(从混合振荡均匀开始计时):实验编号溶液褪色所需时间 (min)第1次第2次第3次114.013.011.026.56.76.8分析上述数据后得出“其他条件相同时,酸性高锰酸钾溶液的浓度越小,褪色时间就越短,即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题,从而得到了错误的实验结论 ,甲同学改进了实验方案 ,请简述甲同学改进的实验方案_。 (3)该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2,原因可用离子方程式表示为_ 。III.工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)经下列生产过程制备高锰酸钾。由软锰矿提取得到MnO2,然后在MnO2、KOH的
16、熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾(K2MnO4);向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾。(1)第步生产过程中,在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式: 。(2)向锰酸钾溶液中通入 CO2 可获得高锰酸钾,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。23黄铜矿不仅可用于火法炼铜,也可用于湿法炼铜,湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A,流程如下:(1)黄铜矿中Cu 的化合价是_,反应I中65gFeC13 可氧化_mol CuFeS2。(2)工业生产中的过滤操作多采用倾析法(倾析法:先把清液倾入漏斗中,让沉淀尽可能地留在烧杯内)分离出固体物质,下列适合用倾析法的有_。
17、A沉淀的颗粒较大 B沉淀容易沉降 C沉淀呈胶状 D沉淀呈絮状(3)在反应中,计算NaHCO3饱和溶液(其中CO32-平衡浓度为1.210-3mol/L)可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_(己知FeCO3的Ksp3.010-11)(4)反应是在设备底部鼓入空气,高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁,写出对应的化学方程式_。(5)固体物质A的成分_(写名称)。(6)潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红,写出相关的化学方程式:_。(7)本流程中可实现循环使用的物质除了水外,还有_。24火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx)、二氧化硫等气体会造成环境污染,对燃煤废气进行脱除处理可
18、实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。(1)脱硝利用甲烷催化还原NOx:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2=-1160 kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_。(2)脱碳将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应
19、温度T的关系曲线(见右图),则上述CO2转化为甲醇反应的H3_0(填“”、“”或“=”)。在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2,进行上述反应测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答:010min内,氢气的平均反应速率_;第10min后,若升温,将使c(CH3OH)/c(CO2)_(填“增大”、“减小”、“不变”);判断理由是_。若向该容器中再充入1molCO2和3molH2,再次达到平衡时,则CH3OH(g)的体积分数将_(“增大”、“减小”、“不变”)。(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物
20、作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1,则该反应的化学方程式为_。若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水,配制了pH=8.2的溶液,则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为_。答案一、选择题1-5:CBCCB 6-10:DDACA 11:B(1-11题,每空2分)12-21:BBCDD CDBAD(每空3分)二、非选择题22、(1)酸式滴定管23、(1)+2 0.1 (2) AB (3)2.510-8mol/L (4)6FeCO3+O22Fe3O4+6CO2(5)硫 (6)6FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2 (7)氯化钠(NaCl)24、(1) CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/mol (2);0.225mol/(Lmin) ; 减小 ,由于正反应H20,升高温度导致平衡逆反应进行。c(CH3OH)减小,c(CO2)增大,故c(CH3OH)/c(CO2) 减小;增大 (3)4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O=4(NH3)2SO4+4NH4NO3 c(H+)c(OH-)c(NH3H2O)c(NO3-)c(NH4+)
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