最新高中化学高一化学化学反应速率与化学平衡练习题2.docx
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最新高中化学高一化学化学反应速率与化学平衡练习题2
专题二《化学反应速率与化学平衡》
一、选择题（3分×12=48分。
每小题只有一个正确答案）
1.一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反应：
PCl5（气）
PCl3（气）+Cl2（气），反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%.若在同一温度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%.则M和N的关系
A.大于B.小于C.等于D.不能肯定
2.在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：
2R（气）+5Q（气）
4X（气）+nY（气）。
反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是
A2B3C4D5
3.恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）
N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A不变 B增大 C减小D无法判断
4.已知反应mX（g）+nY（g）
qZ（g）的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，
下列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
5.下图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g）,
，在某温度时X的浓度随时间变化的
曲线：
下列有关该反应的描述正确的是
A．第6min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，
将以同样倍数减小
6.已知
有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加
入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的
平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
7.一定温度下可逆反应：
A（s）＋2B（g）
2C（g）＋D（g）；H＜0。
现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。
下列说法正确的是
图1图2图3
（A）保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
（B）保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少
（C）保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
（D）保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
8.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）;
mol（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.18mol/（L
min）
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
9.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：
CO＋H2O（g）
CO2＋H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）
（A）0.5molCO＋2molH2O（g）＋1molCO2＋1molH2
（B）1molCO＋1molH2O（g）＋1molCO2＋1molH2
（C）0.5molCO＋1.5molH2O（g）＋0.4molCO2＋0.4molH2
（D）0.5molCO＋1.5molH2O（g）＋0.5molCO2＋0.5molH2
10.某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率
通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号
初始浓度c/mol·L—1
溴颜色消失所需时间t/s
①
②
③
④
CH3COCH3
HC1
Br3
0.80
1.60
0.80
0.80
0.20
0.20
0.40
0.20
0.0010
0.0010
0.0010
0.0020
290
145
145
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．增大
增大B．实验②和③的
相等
C．增大
增大D．增大
，
增大
11、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.18
0.18
0.1
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
12、难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。
将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。
反应如下：
1123k
1023k
TaS2（s）+2l2（g）
Tal4（g）+S2（g）
下列说法正确的是
A．在不同温度区域，Tal4的量保持不变
B．在提纯过程中，l2的量不断减少
C．在提纯过程中，l1的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D．该反应的平衡常数与Tal4和S2的浓度乘积成反比
答题表
二、填空题
13．（15分）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为；平衡时SO2转化率为。
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）。
A．溶器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是。
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知：
氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO）2：
n（O2）=1：
1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。
SO2的转化率为。
（1）0.1mol/L·min（3分）20%（3分）
（2）ABE（3分）
（3）AD（3分）
（4）80%（3分）
14.（12分）在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:
A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩,设E为x摩.当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白:
（1）若x=4.5,则右侧反应在起始时向（填"正反应"或"逆反应"）方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于.
（2）若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等?
（填"相等"、"不相等"或"不能确定"）.其理由是:
（1）正反应（1分）7.0（2分）
提示:
设达平衡时E的消耗量为2a摩.
起始时:
6.5x2.0
平衡时:
6.5-ax-2a2.0+2a
因左侧反应混和物总的物质的量为12摩,所以达平衡时,右侧反应需满足:
15.（14分）I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（气）＋B（气）
C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。
（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。
平衡时，B的物质的量（选填一个编号）
（甲）大于2mol（乙）等于2mol
（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。
II．若维持温度不变，在一个与
（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。
将b与
（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。
（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是。
（1）（1－a）
（2）3a（3）23－3a丁
若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若
，B的物质的量等于2mol；
若3a＜1，B的物质的量大于2mol
（4）
（5）乙因为（5）小题中容器容积不变，而
（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于
（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a
16.（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。
某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示。
根据图示回答下列问题：
①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。
该反应的平衡常数等于____________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4（g）＋4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；H=－574kJ/mol
CH4（g）＋4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；H=－1160kJ/mol
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_________kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。
转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______________________________________（不必配平）。
（1）①800L·mol－1。
②=。
（2）1.60NA（或1.6NA）；173.4。
（3）MFe2Ox＋SO2
MFe2O4＋S。
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