江苏省如东县届高三化学上学期第一次检测试题.docx
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江苏省如东县届高三化学上学期第一次检测试题
2018届高三年级第一次学情检测
化学试卷
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第15题，共40分）、非选择题（第16题～第21题，共80分）两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：
H1O16Al27S32Fe56Ba137
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是
A．液氨可用作制冷剂
B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
C．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
D．福尔马林（甲醛的水溶液）可用作食品的保鲜剂
2．氟是卤族元素之一，其在化学发展史上有重要的地位。
下列有关说法正确的是
A．中子数为10的氟原子：
F
B．氟原子的结构示意图：
C．塑料王聚四氟乙烯的结构简式：
D．萤石主要成分CaF2的电子式：
3．下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A．木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
C．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚
D．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：
Na＋、Al3＋、SO
、Cl－
B．c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：
NH
、Ca2＋、Cl－、NO
C．与Al反应能放出H2的溶液中：
Fe2＋、K＋、NO
、SO
D．水电离的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：
K＋、Na＋、AlO
、CO
5．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是
A．NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
B．MgO（s）
Mg（NO3）2（aq）
Mg（s）
C．Al
NaAlO2（aq）
NaAlO2（s）
D．Cu2（OH）2CO3
CuO
Cu（OH）2
6．下列指定反应的离子方程式错误的是
A．NaClO溶液中通入过量的SO2：
ClO－+SO2+H2O＝HClO+HSO3－
B．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42－沉淀完全：
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
C．Fe3O4溶于稀HNO3：
3Fe3O4＋28H+＋NO3－＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O
D．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：
2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
7．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是
物质
选项
甲
乙
丙
A
SO2
SO3
H2SO4
B
NH4Cl
NH3
NO
C
Na
NaOH
NaCl
D
Al2O3
AlCl3
Al（OH）3
8．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。
下列图示对应的操作不规范的是
A．称量B．溶解C．蒸发D．焰色反应
9．下列实验方案正确的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用CuO除去CuCl2溶液中含有的Fe3+
C．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
D．向某溶液中通入适量氯气，再滴加KSCN溶液，出现血红色，证明该溶液中含有Fe2+
10．下列有关图像的说法正确的是
甲乙
丙丁
A．图甲可表示：
向某AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系
B．图乙可表示：
向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系
C．根据图丙，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法
D．图丁可表示：
将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化关系
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列说法正确的是
A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
B．该反应条件下铁的氧化性比钠强
C．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023
12．芳香胺类化合物H（结构简式如图）是制备空穴传输材料的重要中间体。
下列说法正确的是
A．化合物H的分子式为C18H12NBr2
B．化合物H分子中所有原子都处于同一平面
C．化合物H分子中有6种不同化学环境的氢
D．化合物H一定条件下可以和盐酸、氢氧化钠反应
13．下列实验中，根据现象所得结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
废铅蓄电池某极滴入浓盐酸
有黄绿色气体
该电极原为铅蓄电池正极
B
将铜粉加1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝
金属铁比铜活泼
C
向某稀溶液中滴加少量HCl溶液
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
溶液含有CO32－
D
NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液
有白色沉淀
AlO2－结合H+能力比CO32－弱
14．根据表中信息判断，下列选项正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
KClO3、HCl
Cl2…
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比不大于1∶2
C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Fe3＋＞Br2
15．向等物质的量浓度的Br－和I－的混合液中通入Cl2。
下列离子方程式与事实不相符的是
A．2I－＋Br2＝I2＋2Br－B．I2＋5Cl2＋6H2O＝2IO3－＋10Cl－＋12H＋
C．3I－＋Cl2＝I3－＋2Cl－D．4Br－＋2I－＋3Cl2＝2Br2＋I2＋6Cl－
非选择题（共80分）
16．（12分）新法铝热炼镁工艺获得金属镁的同时得到富含CaO·2Al2O3的还原渣（含少量Al、MgO及其他不溶性杂质），利用该还原渣可提取高附加值的高白氢氧化铝产品，其工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）浸出时所加试剂NaOH的电子式为▲，分离操作的名称为▲。
（2）浸出时的主要反应生成NaAl（OH）4的化学方程式为▲。
（3）碳化时的离子方程式为▲。
（4）实验室模拟研究不同浸出温度下时间对氧化铝溶出率的影响如图1，不同碳酸钠浓度时氢氧化钠浓度对氧化铝溶出率的影响如图2。
最适宜的浸出温度和时间为▲（填编号）。
A．85℃、180minB．95℃、90minC．90℃、120minD．95℃、120min
碳酸钠溶液浓度小于110g·L－1时，氧化铝溶出率下降明显。
已知下列反应会使已溶解于溶液中的铝酸钠重新回到固相：
3Ca（OH）2＋2NaAl（OH）4＝3CaO·A12O3·6H2O＋2NaOH，则碳酸钠在溶出过程的主要作用是▲。
17．（14分）一种由废催化剂（钯/活性炭催化剂长期使用，会被杂质如：
铁、有机物等污染而失去活性）制取氯化钯的工艺流程如下：
（1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是▲；甲酸在反应中的作用是▲。
（2）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是▲（写化学式）。
（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，其中硝酸被还原为NO，该反应的化学方程式▲。
（4）写出酸析过程中反应的离子方程式▲。
（5）550℃焙烧2的目的是：
▲。
（6）判断沉淀漂洗干净的操作是▲。
18．（12分）聚合硫酸铝铁[FeaAlb（OH）c（SO4）d]m在水中生成的胶体能吸附镉等重金属离子，是一种性能优良的无机高分子絮凝剂。
（1）[FeaAlb（OH）c（SO4）d]m中a、b、c、d的代数关系式为▲。
（2）为确定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
取一定量聚合硫酸铝铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为三等份。
①第一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165g。
②第二份溶液中滴加稍过量氯化亚锡溶液，使Fe3+还原为Fe2+，用甲基橙除去过量SnCl2。
然后用0.0200mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。
③第三份溶液中加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体0.342g。
通过计算确定FeaAlb（OH）c（SO4）d的化学式（写出计算过程）。
▲。
19．（14分）NaI是一种白色结晶，医疗上可用于甲状腺肿瘤防治剂。
实验室用Na2CO3、I2和N2H4•H2O（水合肼）为原料制得，部分装置如下图所示。
实验步骤：
按化学计量称取各原料，在三口烧瓶中先加入适量的水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。
已知：
①I2+Na2CO3＝NaI+NaIO+CO2↑ΔH＜03I2+3Na2CO3＝5NaI+NaIO3+3CO2↑ΔH＜0
②I2（s）+I－（aq）
I3－（aq）；
③水合肼具有强还原性，可分别将IO－、IO3－和I2还原为I－，本身被氧化为空气中常见气体。
（1）实验开始时I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是▲（填字母）。
a．将碘块研成粉末b．起始时加少量NaIc．加大水的用量
（2）实验装置图中仪器A的名称为▲。
（3）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为60～70℃，适宜的加热方式为▲，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是▲。
（4）水合肼（N2H4•H2O）还原NaIO3离子方程式为▲。
（5）通过实验得到NaI溶液粗品，此时向溶液中加入少量活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离。
加入活性炭的目的是▲；“将溶液与活性炭分离”的方法是▲。
20．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其湿法生产工艺如下：
已知：
①2KOH+Cl2＝KCl+KClO+H2O（条件：
温度较低）
②6KOH+3Cl2＝5KCl+KClO3+3H2O（条件：
温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH＝2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在▲（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行。
（2）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因：
▲（用与水反应的离子方程式表示）。
（3）在“反应液
”中加KOH固体的目的是①▲，②▲。
（4）电解法生产高铁酸钾的基本原理是：
在浓碱溶液中以适宜的电流密度电解铁阳极使溶解生成高铁酸钾。
则阳极电极反应式为▲。
（5）湿产品常用丙酮洗涤，目的是▲，不用乙醇洗涤，这样做的原因是▲。
21．（16分）SO2等污染物的检测和吸收是一项重要的研究课题。
（1）两种处理含SO2尾气的流程如下：
写出流程Ⅰ中反应1的化学方程式：
▲；流程Ⅱ中吸收剂X由反应4的产物之一电解得到，则吸收剂X是▲（填化学式）。
（2）下图装置可用于实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是▲（填写序号）。
A．碘的淀粉溶液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO
的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有▲、▲。
（3）常温下将SO2和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2
的混合溶液中反应回收SO2，其物质转化如图所示。
任意写出图示转化中的一个离子反应方程式▲。
当吸收224mL（标准状况）SO2时，若要使溶液中
金属离子物质的量的浓度保持不变，则所通入的空气
的体积（标准状况）约为▲mL。
（4）用如图装置（夹持仪器略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）。
步骤1连接好装置，冷凝水的进口为A的（填“a”或“b”）▲。
步骤2B中加入300.00mL葡萄酒和适量▲酸（填化学式），加热
使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应。
步骤3▲，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，消耗
NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为▲g·L－1。
2018届高三年级第一次学情检测
化学参考答案及评分建议
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每题2分，共计20分。
1．D2．A3．C4．B5．C6．A7．B8．C9．B10．D
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
（漏选得2分）
11．D12．CD13．A14．AB15．AD
非选择题（共80分）
16．
（1）
过滤
（2）CaO·2A12O3＋Na2CO3＋2NaOH＋7H2O＝4NaAl（OH）4＋CaCO3
（3）Al（OH）
＋CO2＝Al（OH）3↓＋HCO
或AlO
＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO
（4）
C
与Ca（OH）2（或CaO）反应生成CaCO3，防止铝酸钠与Ca（OH）2（或CaO）反应生成水合铝酸钙（每空2分，共12分）
17．
（1）使活性炭和有机物充分燃烧而除去；作还原剂
（2）Fe（OH）3
（3）3Pd+12HCl+2HNO3＝3H2PdCl4+2NO↑+4H2O
（4）[Pd（NH3）4]2++2H++2Cl－＝Pd（NH3）2Cl2↓+2NH4+
（5）脱氨[将Pd（NH3）2Cl2转变为PdCl2]。
（6）取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。
（每空2分，共14分）
18．
（1）3a＋3b＝c＋2d（2分）
（2）Fe3Al2（OH）5（SO4）5
（其余10分，共12分）
19．
（1）a、b
（2）冷凝管
（3）60～70℃水浴加热防止碘升华
（4）2IO3－+3N2H4•H2O＝2I－+3N2↑+9H2O
（5）脱色（将多余的I2吸附除去）趁热过滤
（每空2分，共14分）
20．
（1）温度较低
（2）4FeO42－+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－
（3）与“反应液
”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率或者为下一步反应提供反应物（各1分）
（4）Fe－6e－+8OH－＝FeO42－+4H2O
（5）丙酮洗涤可以减少产品的溶解，便于干燥；乙醇洗涤会与产品发生氧化还原反应
（其余每空2分，共12分）
21．
（1）H2＋2ZnFeO4
2ZnFeO3.5＋H2O（2分）NaOH
（2）AD（2分）实验时间 加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量
（3）2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42－或4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）560（2分）
（4）bH2SO4除去C中过量的H2O2，滴入指示剂0.24（2分）
（其余每空1分，共16分）
注：
合理答案均参照给分！
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