江苏省如东县届高三化学上学期第一次检测试题.docx

1、江苏省如东县届高三化学上学期第一次检测试题2018届高三年级第一次学情检测化 学 试 卷注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共8页，包含选择题（第1题第15题，共40分）、非选择题（第16题第21题，共80分）两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。3选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用

2、0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A液氨可用作制冷剂B氢氧化铝可作胃酸的中和剂CFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作D福尔马林（甲醛的水溶液）可用作食品的保鲜剂2氟是卤族元素之一，其在化学发展史上有重要的地位。下列有关说法正确的是A中子数为10的氟原子： F B氟原子的结

3、构示意图： C塑料王聚四氟乙烯的结构简式： D萤石主要成分CaF2的电子式：3下列物质的性质与应用对应关系正确的是A木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂B浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚D二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维4常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClBc(OH)11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO5在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是

4、ANaCl(aq) NaHCO3Na2CO3BMgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)CAl NaAlO2(aq) NaAlO2(s)DCu2(OH)2CO3CuOCu(OH)26下列指定反应的离子方程式错误的是ANaClO溶液中通入过量的SO2：ClO+SO2+H2OHClO+HSO3B向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全：Al3+2SO42+2Ba2+4OH =AlO2+2BaSO4+2H2OCFe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O428H+NO39Fe3+NO14H2ODCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：2HCO3Ca22OH=CaCO3

5、CO322H2O7下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是物质选项甲乙丙 ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNaNaOHNaClDAl2O3AlCl3Al(OH)38粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是A称量 B溶解 C蒸发 D焰色反应9下列实验方案正确的是A用酒精萃取碘水中的碘B用CuO除去CuCl2溶液中含有的Fe3+C用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液D向某溶液中通入适量氯气，再滴加KSCN溶液，出现血红色，证明该溶液中含有Fe2+10下列有关图像的说法正确的是

6、甲 乙 丙 丁A图甲可表示：向某AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B图乙可表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C根据图丙，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法D图丁可表示：将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化关系不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选

7、两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列说法正确的是A用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B该反应条件下铁的氧化性比钠强C将生成的气体在空气中冷却可获得钠D每生成1 mol H2，转移的电子数约为46.02102312芳香胺类化合物 H（结构简式如图）是制备空穴传输材料的重要中间体。下列说法正确的是A化合物H的分子式为C18H12NBr2B化合物H分子中所有原子都处于同一平面C化合物H分子中有6种不同化学环境的氢D化合物H一定条件下可以和盐酸、氢氧化钠反应13下列实验中，根据现象所得结论正确的是选项

8、实验现象结论A废铅蓄电池某极滴入浓盐酸有黄绿色气体该电极原为铅蓄电池正极B将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼C向某稀溶液中滴加少量HCl溶液产生能使澄清石灰水变浑浊的气体溶液含有CO32DNaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液有白色沉淀AlO2结合H+能力比CO32弱14根据表中信息判断，下列选项正确的是序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3KClO3、HClCl2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比不大于12C第组反应中生成1 mol Cl2，转

9、移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为Cl2Fe3Br215向等物质的量浓度的Br和I的混合液中通入Cl2。下列离子方程式与事实不相符的是A2IBr2I22Br BI25Cl26H2O2IO310Cl12HC3ICl2I32Cl D4Br2I3Cl22Br2I26Cl非选择题（共80分）16（12分）新法铝热炼镁工艺获得金属镁的同时得到富含CaO2Al2O3的还原渣（含少量Al、MgO及其他不溶性杂质），利用该还原渣可提取高附加值的高白氢氧化铝产品，其工艺流程如下：回答下列问题：（1）浸出时所加试剂NaOH的电子式为 ，分离操作的名称为 。（2）浸出时的主要反应生成NaAl(OH)4的化学方程

10、式为 。（3）碳化时的离子方程式为 。（4）实验室模拟研究不同浸出温度下时间对氧化铝溶出率的影响如图1，不同碳酸钠浓度时氢氧化钠浓度对氧化铝溶出率的影响如图2。最适宜的浸出温度和时间为 （填编号）。A85、180 min B95、90 min C90、120 min D95、120 min 碳酸钠溶液浓度小于110 gL1时，氧化铝溶出率下降明显。已知下列反应会使已溶解于溶液中的铝酸钠重新回到固相：3Ca(OH)22NaAl(OH)43CaOA12O36H2O2NaOH，则碳酸钠在溶出过程的主要作用是 。17（14分）一种由废催化剂（钯/活性炭催化剂长期使用，会被杂质如：铁、有机物等污染而失去

11、活性）制取氯化钯的工艺流程如下：（1）废钯催化剂经烘干后，再在700的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是 ；甲酸在反应中的作用是 。（2）加浓氨水时，钯转变为可溶性Pd(NH3)42+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比13）中转化为H2PdCl4，其中硝酸被还原为NO，该反应的化学方程式 。（4）写出酸析过程中反应的离子方程式 。（5）550焙烧2的目的是： 。（6）判断沉淀漂洗干净的操作是 。18（12分）聚合硫酸铝铁FeaAlb(OH)c(SO4)dm在水中生成的胶体能吸附镉等重金属离子，是一种性能优良的无机高分子絮凝剂。（1）FeaAlb

12、(OH)c(SO4)dm中a、b、c、d的代数关系式为 。（2）为确定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：取一定量聚合硫酸铝铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为三等份。第一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165 g。第二份溶液中滴加稍过量氯化亚锡溶液，使Fe3+还原为Fe2+，用甲基橙除去过量SnCl2。然后用0.0200 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。第三份溶液中加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体0.342 g。通过计算确定FeaAlb(OH)c(SO4)d的化学式（写出计算过程）。 。19（14分）NaI是一种白色结晶，

13、医疗上可用于甲状腺肿瘤防治剂。实验室用Na2CO3、I2和N2H4H2O（水合肼）为原料制得，部分装置如下图所示。实验步骤：按化学计量称取各原料，在三口烧瓶中先加入适量的水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。已知：I2+Na2CO3NaI+NaIO+CO2 H0 3I2+3Na2CO35NaI+NaIO3+3CO2 H0I2(s)+ I(aq) I3(aq)；水合肼具有强还原性，可分别将IO、IO3和I2还原为I，本身被氧化为空气中常见气体。(1) 实验开始时I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是 （填字母）。a将碘块研成粉末 b起始时加少量NaI c加

14、大水的用量(2) 实验装置图中仪器A的名称为 。(3) I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为6070，适宜的加热方式为 ，温度不宜超过70，除防止反应速率过快，另一个原因是 。(4) 水合肼（N2H4H2O）还原NaIO3离子方程式为 。(5) 通过实验得到NaI溶液粗品，此时向溶液中加入少量活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离。加入活性炭的目的是 ；“将溶液与活性炭分离”的方法是 。20（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其湿法生产工艺如下：已知： 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O（条件：温度较低） 6KOH +

15、3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高） 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行。 （2）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因： （用与水反应的离子方程式表示）。（3）在“反应液”中加KOH固体的目的是 ， 。 （4）电解法生产高铁酸钾的基本原理是：在浓碱溶液中以适宜的电流密度电解铁阳极使溶解生成高铁酸钾。则阳极电极反应式为 。（5）湿产品常用丙酮洗涤，目的是 ，不用乙醇洗涤，这样做的原因是 。21（16分）SO

16、2等污染物的检测和吸收是一项重要的研究课题。（1）两种处理含SO2尾气的流程如下：写出流程中反应1的化学方程式： ；流程中吸收剂X由反应4的产物之一电解得到，则吸收剂X是 （填化学式）。（2）下图装置可用于实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是 （填写序号）。A碘的淀粉溶液 B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液 D酸性高锰酸钾溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有 、 。（3）常温下将SO2和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2的混合溶液中反应回收SO2，其物质转化如图所示。任意写出图示转化中的一个离子反应方程式 。当

17、吸收224 mL（标准状况）SO2时，若要使溶液中金属离子物质的量的浓度保持不变，则所通入的空气的体积（标准状况）约为 mL。（4）用如图装置（夹持仪器略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）。步骤1 连接好装置，冷凝水的进口为A的（填“a”或“b”） 。步骤2 B中加入300.00 mL葡萄酒和适量 酸（填化学式），加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应。步骤3 ，然后用0.0900 molL1NaOH标准溶液进行滴定，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为 gL1。2018届高三年级第一次学情检测化学参考答案及评分建议选择题（共40分）单项选择题：本

18、题包括10小题，每题2分，共计20分。1D 2A 3C 4B 5C 6A 7B 8C 9B 10D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。（漏选得2分）11D 12CD 13A 14AB 15AD非选择题（共80分）16 （1） 过滤（2）CaO2A12O3Na2CO32NaOH7H2O4NaAl(OH)4CaCO3（3）Al(OH) CO2Al(OH)3HCO 或AlOCO22H2OAl(OH)3HCO（4）C 与Ca(OH)2（或CaO）反应生成CaCO3，防止铝酸钠与Ca(OH)2（或CaO）反应生成水合铝酸钙 （每空2分，共12分）17（1）使活性炭和有机物充分燃烧而除去

19、；作还原剂（2）Fe(OH)3 （3）3Pd+12HCl+2HNO33H2PdCl4+2NO+4H2O（4）Pd(NH3)42+2H+2ClPd(NH3)2Cl2+2NH4+（5）脱氨将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2。（6）取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。（每空2分，共14分）18（1）3a3bc2d （2分）（2）Fe3Al2(OH)5(SO4)5（其余10分，共12分）19(1) a、b (2) 冷凝管(3) 6070水浴加热 防止碘升华(4) 2IO3+3N2H4H2O2I+3N2+9 H2O(5) 脱色（将多余的I2吸附除去） 趁热过滤（

20、每空2分，共14分）20（1）温度较低（2）4FeO42+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH（3）与“反应液”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率或者为下一步反应提供反应物 （各1分）（4） Fe6e+ 8OHFeO42+4H2O （5）丙酮洗涤可以减少产品的溶解，便于干燥；乙醇洗涤会与产品发生氧化还原反应（其余每空2分，共12分）21（1）H22ZnFeO42ZnFeO3.5H2O （2分） NaOH（2）AD （2分） 实验时间加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量（3）2SO2 + O2 + 2H2O = 4H+ + 2SO42 或4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O或2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ （2分） 560 （2分）（4）b H2SO4 除去C中过量的H2O2，滴入指示剂 0.24 （2分）（其余每空1分，共16分）注：合理答案均参照给分！