D.该反应生成1mol水蒸气时能量变化为245kJ
14.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W、Y、Z最外层电子数之和为10；W与X形成的化合物可与Z的单质反应，其中一种有机产物曾被用做麻醉剂。
下列说法正确的是
A.最高正价：
W＜X＜Y＜ZB.常温常压下X的单质为气态
C.Y的氧化物对应水化物难溶于水D.Z的氢化物为离子化合物
15.取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr（OH）3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。
下列说法正确的是
A.理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高
B.用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率
C.pH＞8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关
D.从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO3
二.填空题（本题包括5小题，共55分）
16.（10分）
根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。
（1）利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为________。
（2）实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为________。
（3）乙醇与金属钠反应的化学方程式为________。
（4）苯与浓硫酸和浓硝酸混合液共热制取硝基苯的化学方程式为________。
（5）氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为________。
17.（10分）
硼酸（H3BO3）为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。
回答下列问题：
（1）H3BO3中B元素的化合价为________，其在元素周期表的位置是________。
（2）已知：
Al（OH）3+H2O
[Al（OH）4]+H+，H3BO3的电离方程式为________。
酸性：
H3BO3________（填“＞”或“＜”）Al（OH）3。
（3）H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为________。
（4）H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。
涉及的主要反应为：
Ⅰ.H3BO3+3CH3OH→B（OCH3）3+3H20
Ⅱ.B（OCH3）3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa
①“反应Ⅰ”的类型为________（填标号）。
A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.氧化反应
②NaH的电子式为________。
③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B（OH）4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为________。
18.（12分）
工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。
原料→乙醇
乙烯
A
（1）A的结构简式为________。
（2）“反应Ⅰ”的现象是________。
（3）B的官能团名称为________。
（4）实验室合成草酸二乙酯的步骤为：
如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH（有机酸）和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反应。
a中所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。
减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。
①仪器a的名称是________，碎瓷片的作用是________。
②合成过程最合适的加热方式是________。
a.酒精灯直接加热b.油浴c.水浴d.砂浴
③饱和碳酸钠溶液的作用是________。
④合成草酸二乙酯的化学方程式为________。
⑤草酸二乙酯的产率为________（保留小数点后一位）。
19.（12分）
NO2为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。
回答下列问题：
（1）火箭用N2H4和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为________。
（2）为探究NO2和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。
已知：
①二者反应可能的还原产物为N2或NO
②沸点：
NO2（21℃），NO（-152℃）
③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-
ABC
①按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为______________。
②实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为________（填标号）。
A.ArB.H2C.COD.NO2
③排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是________、e、b（填标号）。
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.打开K1和K2，关闭K3，缓缓通入气体X
d.打开K1和K3，关闭K2，缓缓通入NO2e.关闭K1，停止通入NO2
④装置B的作用是______________。
（3）分析NO2和铁粉反应的产物
①实验过程中A、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。
由此可推知气体产物为______________。
②取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。
该方案是否可行并说明理由：
______________。
③实验得到的相关数据如下表：
玻璃管质量/g
Fe质量/g
反应后（玻璃管+固体）/g
m
1.12
m+1.52
综合实验现象和计算可知，固体生成物一定有________（填“FeO”“Fe2O3”或“Fe3O4”）；
反应生成该物质的化学方程式为______________。
20.（11分）
氧化亚铜（Cu2O）是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液（CnC42-、Cl-、H+）和碱性蚀刻液[Cu（NH3）42+、NH4+、NH3、Cl-]来制备，工艺流程如下：
碱性蚀刻液Na2SO3溶液
↓↓
酸性蚀刻液→混合沉淀→
→…→
→调pH→控温脱硫→分离洗涤→干燥→Cu2O
↓↓
废液
已知：
强酸条件下，2Cu+=Cu+Cu2+
（1）不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。
由表可知，pH应控制在________左右。
pH
4.00
4.50
5.40
6.20
6.50
7.00
8.00
8.50
废液含铜量/g·L-1
19.5
2.4
2.0
0.3
0.2
2.0
8.3
17.0
（2）“混合沉淀”中废液的主要成分为________（填化学式）。
（3）“控温脱硫”生成Cu2O的离子方程式为________；该过程产生的SO2经________（填化学式）处理后生成可循环物质Na2SO3。
（4）“控温脱硫”过程中温度对Cu2O的产率影响及SO2在水中溶解度随温度变化如图所示：
下列说法正确的是
a.在60℃以下，温度越高，SO2越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率
b.反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素
c.结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态
d.低温时，Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关
（5）检验Cu2O是否洗涤干净的方法是___________。
（6）某工厂用V1L含铜量120g·L-1的酸性蚀刻液和V2L含铜量160g·L-1的碱性蚀刻液制备Cu2O，最终得到产品mg，产率_________为%。
厦门市2017－2018学年度第二学期高一年级质量检测
答案及评分标准
说明：
1．本答案以及评分说明供阅卷评分使用。
2．化学方程式（或离子方程式）中的化学式、离子符号、有机物结构简式写错，不得分；化学式、离子符号、有机物结构简式书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）、有机反应使用“＝”等化学用语书写规范错误的，每个方程式累计扣1分。
3．化学术语书写错误不得分。
一、选择题（每小题3分，共45分）
1~5：
CABCD6~10：
ABDBA11~15：
BCDCC
二、填空题（共55分）
16．（10分）
（1）Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe（写FeO或Fe3O4与Al反应均给分）（2分）
（2）4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（3）2Na+2C2H5OH®2C2H5ONa+H2↑（2分）
（4）
（2分）
（5）Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+（2分）
17．（10分）
（1）+3第二周期ⅢA族（各1分，共2分）
（2）H3BO3+H2O
H++[B（OH）4]->（各1分，共2分）
（3）3Mg+B2O3
2B+3MgO（2分）
（4）①A（1分）
②
（1分）
③BH4-+4Cu2++8OH-＝4Cu↓+[B（OH）4]-+4H2O（2分）
18．（12分）
（1）CH2Br-CH2Br（1分）
（2）溴水颜色变浅（或退色）（1分）
（3）醛基（1分）
（4）①圆底烧瓶防止暴沸（各1分，共2分）
3c（1分）
③除去草酸、有机酸；溶解乙醇；降低酯的溶解度（2分，写对2点得2分）
④
（2分）
⑤87.7%（2分）
19．（12分）
（1）2NO2+2N2H4
3N2+4H2O（2分）
（2）①检查装置气密性（1分）
②A（1分）
③ade（1分）
④将未反应的NO2冷却（1分）
（3）①N2（1分）
②若存在过量的铁将溶液中的三价铁全部还原，溶液也无血红色（2分）
③Fe3O4（1分）
3Fe+2NO2
Fe3O4+N2（2分）
20．（11分）
（1）6.50（答6.20~6.50之间的数值均给分）（1分）
（2）NH4Cl（1分）
（3）2Cu2++3SO32-＝Cu2O↓+SO42-+2SO2↑（2分）
（写成两步：
2Cu2++SO32-+2H2O＝Cu2O↓+SO42-+4H+，SO32-+2H+=SO2↑+H2O也给分，只写其中一个不给分）
NaOH（写成Na2CO3或NaHCO3均给分）（1分）
（4）acd（2分）
（5）取最后一次洗涤液少许，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗净（2分）
20m
（6）（27V1+36V2）（2分
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