高考化学一轮总复习《水溶液酸碱中和滴定》课时作业及答案.docx
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高考化学一轮总复习《水溶液酸碱中和滴定》课时作业及答案
第七章 水溶液中的离子平衡
第二节 水溶液 酸碱中和滴定
一、单项选择题
1．水的电离平衡为H2O
H++OH-，在25℃时水的离子积为KW=1.0×10-14，在35℃时水的离子积为KW=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（ ）
A．c（H+）随着温度的升高而降低
B．35℃时c（H+）＞c（OH-）
C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D．水的电离是吸热过程
1－1.已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液其温度均为100℃），水的离子积KW＝1×10－12。
下列说法正确的是（ ）
A．0.05mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1
B．0.001mol·L－1的NaOH溶液pH＝11
C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL
2．在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H＋）＝10－amol·L－1，c（OH－）＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。
向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
氢氧化钡溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
3．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．c（H＋）＝c（OH－）＝10－6mol·L－1的溶液
B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
4．下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性
B．常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度降低
C．常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7
D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7
4－1.下列叙述正确的是（ ）
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14
B．某溶液中由水电离出的c（OH－）＝1×10－amol·L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14－a
C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
5．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
5－1.下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
6．下列叙述中，错误的是（ ）
A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B．纯水的pH随温度的升高而减小
C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH－）增大
D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
6－1.25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
二、双项选择题
7．（2011·上海高考）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）
A．b不可能显碱性
B．a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性
D．b可能显碱性或酸性
7－1.常温下有体积相同的四种溶液：
①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。
下列说法正确的是（ ）
A．①与②中c（H＋）相同
B．①与④混合，溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋）
C．②与③混合，所得混合溶液的pH大于7
D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
8．在100℃时，NaCl溶液中c（H＋）＝1×10－6mol·L－1。
下列说法中正确的是（ ）
A．该NaCl溶液显酸性
B．该NaCl溶液显中性
C．该NaCl溶液中Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14
D．该NaCl溶液中Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝1×10－12
8－1.对于常温下pH为1的HNO3溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c（H＋）与水电离出的c（H＋）的比值为10－12
D．该溶液中水电离出的c（H＋）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H＋）的100倍
三、填空题
9．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=。
（2）丙溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示）。
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为
。
（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如下图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
甲溶液滴定丙溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；
a=。
10．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。
称量时，样品可放在________（填编号字母）称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________（填编号字母）作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红
（3）滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么影响？
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。
11．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。
在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。
而要精确测定溶液的pH，需用pH计。
pH计主要通过测定溶液中H＋的浓度来测定溶液的pH。
已知100℃时，水的离子积常数KW＝1×10－12。
（1）已知水中存在如下平衡：
H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________（填字母）。
A．向水中加入NaHSO4
B．向水中加入Cu（NO3）2
C．加热水至100℃
D．在水中加入（NH4）2SO4
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH________7（填“>”、“＝”或“<”），溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（3）常温下，现用预先用水润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH________8（填“>”、“＝”或“<”）。
12．实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。
测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变为无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变为橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。
（化学式量：
Na2CO3—106，NaHCO3—84）
（1）分别写出上述转化反应的离子方程式_________。
（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol·L－1的盐酸滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变为无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色，又消耗盐酸30.00mL。
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、______。
②该天然碱化学式中x＝________。
（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。
限选试剂：
0.1000mol·L－1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水。
实验步骤
结果分析
步骤1：
取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，______
有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl
步骤2：
另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol·L－1盐酸滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗盐酸的体积V1。
________________________，记录消耗盐酸的体积V2
________________，说明产品中含有NaHCO3
参考答案
一、单项选择题
1．解析：
35℃时水的离子积大于25℃时水的离子积，说明35℃时水中的c（H+）、c（OH-）大于25℃时水中的c（H+）、c（OH-），但c（H+）仍等于c（OH-），亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程，故选D项。
答案：
D
1题变式
1－1.解析：
A项，0.05mol·L－1的H2SO4溶液中c（H＋）＝0.10mol·L－1，pH＝1；B项，c（OH－）＝1.0×10－3mol·L－1，则c（H＋）＝
＝1.0×10－9mol·L－1，pH＝－lg1.0×10－9＝9；C项，pH＝6时，c（H＋）＝c（OH－），显中性；D项，pH＝3的H2SO4溶液中n（H＋）＝0.001×0.05mol＝5×10－5mol，V（NaOH）＝
＝5×10－4L＝0.5mL。
答案：
A
2．解析：
本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。
Ba（OH）2溶液的pH＝8，即a＝8，再根据a＋b＝12，则b＝4，该温度下KW＝10－12；当恰好完全中和时，溶液的pH＝6，即加盐酸的体积为22.00mL时，恰好完全中和，根据c（H＋）×22.00mL＝c（OH－）×22.00mL，又c（OH－）＝10－4mol·L－1，则盐酸c（H＋）＝10－4mol·L－1，pH＝4，即c＝4。
答案：
B
3．解析：
溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），A项正确；如果升高温度，水的KW增大，pH＝7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显酸性或碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。
答案：
A
4．解析：
A项中温度不确定，所以pH＝6的溶液不一定呈酸性；B项中碱性溶液在稀释时c（OH－）下降、c（H＋）上升；C项，反应后溶液中有较多的CH3COOH剩余，此时溶液应呈酸性；D项可认为是K2CO3与HCl恰好反应生成KHCO3和KCl，溶液呈碱性，故C正确。
答案：
C
4题变式
4－1.解析：
B项，若a>7，则抑制水的电离可能为酸，也可能为碱。
所以溶液的pH值可能为a或14－a；C项CH3COOH为弱酸，不正确；D项pH只用于c（H＋）较小的溶液。
答案：
A
5．解析：
某温度下蒸馏水的pH＝6，所以Kw＝1.0×10－12（mol·L－1），25℃时的Kw＝1.0×10－14（mol·L－1），所以温度高于25℃，A正确；c（H＋）水＝c（OH－）水＝
＝
＝1.0×10－10mol·L－1，故B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确；注意Kw变为1.0×10－12（mol·L－1）了，所以应加入等体积pH＝10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D错。
答案：
D
5题变式
5－1.解析：
水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但c（H＋）＝c（OH－），水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D错。
答案：
C
6．解析：
固体NaCl不导电，但熔融的NaCl或NaCl的水溶液都能导电，A正确；水的电离为吸热过程，随着温度的升高，纯水电离出的c（H＋）增大，pH减小，B正确；在CH3COONa溶液中加入少量NaOH可使溶液中c（OH－）增大，C正确；选项D，纯水中加入少量（NH4）2SO4，NH
与水电离出的OH－结合从而促进水的电离，故选项D错误。
答案：
D
6题变式
6－1.解析：
水的电离过程是吸热的，加热会促进水的电离，使c（H＋）增大，pH减小，D错；向水中加入酸或碱均抑制水的电离，加CH3COONa等能水解的盐会促进水的电离，所以B正确，A、C错误。
答案：
B
二、双项选择题
7．解析：
pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于10－3mol·L－1和等于10－3mol·L－1，由于pH为3的某酸溶液，其强弱未知。
因此与pH为11的氨水反应时，酸或碱都有可能过量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。
答案：
AB
7题变式
7－1.解析：
pH＝－lgc（H＋），①、②溶液的pH相等，溶液中的c（H＋）相等，A项正确；B项应为c（Na＋）答案：
AC
8．解析：
在NaCl溶液中存在H2O
H＋＋OH－，且Na＋、Cl－对水的电离没有影响，c（H＋）＝1×10－6mol·L－1时，c（OH－）＝1×10－6mol·L－1，c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性，Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝1×10－12。
答案：
BD
8题变式
8－1.解析：
B项，pH（强酸）＋pH（强碱）＝14，等体积混合时完全中和，正确；pH为1的硝酸中水电离出的c（H＋）为10－13mol·L－1，C项中两者之比为＝1012，不正确；pH为3的硝酸中水电离出的c（H＋）为10－11mol·L－1，
＝10－2，D项错。
答案：
AB
三、非选择题
9．解析：
（1）c（OH-）=0.1mol·L-1，c（H+）=1×10-13mol·L-1，pH=-lg（1×10-13）=13。
（2）CH3COOH的电离平衡为CH3COOH
CH3COO-+H+。
（3）溶液中酸碱电离出的c（H+）或c（OH-）越大，溶液中的由水电离出的c（H+）或c（OH-）越小，甲中c（OH-）和乙中c（H+）相等，大于丙中c（H+），则溶液中由水电离出的c（OH-）有：
丙＞甲=乙。
（4）CH3COOH为弱酸，与NaOH反应生成的CH3COONa水解呈碱性，在达到pH=7时所需NaOH的体积小于HCl的，甲溶液滴定丙溶液的曲线是图2，a=20.00。
答案：
（1）13
（2）CH3COOH
CH3COO-+H+，H2O
OH-+H+（3）丙＞甲=乙（4）图220.00
10．解析：
（1）称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；
（2）酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；（4）根据c待测＝
分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c（NaOH）＝0.4000mol·L－1，则烧碱样品的纯度为：
×100%＝97.56%；（5）①中V标偏大，故浓度偏高；②中V标偏大，c待测也偏高。
答案：
（1）A
（2）B （3）锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 （4）0.4000 97.56% （5）①偏高 ②偏高
11．解析：
（1）题中要求使水的电离平衡向右移动，即促进水的电离，常采用加热法或加入可水解的盐，现同时要求溶液呈酸性，因此只能加入强酸弱碱盐，即Cu（NO3）2或（NH4）2SO4符合题意，A项中虽是酸性，但平衡向左移动，C项中平衡虽向右移动，但溶液仍呈中性；
（2）100℃时水的pH＝6，但溶液仍呈中性，因此pH试纸的颜色仍为淡黄色；（3）pH＝8证明氨基酸溶液呈碱性，预先用水润湿的pH试纸相当于对待测液进行了稀释。
答案：
（1）BD
（2）淡黄 中 < 中 （3）>
12．解析：
（2）n（Na2CO3）＝0.1000mol·L－1×20.00×10－3L＝2.00×10－3mol，n（NaHCO3）＝0.1000mol·L－1×（30.00－20.00）×10－3L＝1.00×10－3mol，所以x＝
＝
＝2；（3）检验Na2CO3中含有NaCl，应先加足量的HNO3，排除CO
干扰，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
检验Na2CO3中含有NaHCO3，应先用酚酞作指示剂，用盐酸滴定，溶液由红色变为无色，然后用甲基橙作指示剂，用盐酸滴定，溶液由黄色变为橙色，根据V1和V2的关系，可以确定混合物的组成。
若V1＝V2，则只有Na2CO3，若V1答案：
（1）CO
＋H＋===HCO
HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O
（2）①酸式滴定管 ②2
（3）
实验步骤
结果分析
步骤1：
滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液
步骤2：
再向已变为无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色
V2>V1
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