高考化学一轮总复习《水溶液酸碱中和滴定》课时作业及答案.docx

1、高考化学一轮总复习水溶液酸碱中和滴定课时作业及答案第七章水溶液中的离子平衡第二节水溶液酸碱中和滴定一、单项选择题1水的电离平衡为H2OH+OH-，在25时水的离子积为KW=1.010-14，在35 时水的离子积为KW=2.110-14，则下列叙述正确的是()A c (H+)随着温度的升高而降低B35时c (H+)c (OH-)C35时的水比25时的水电离程度小D水的电离是吸热过程11.已知在100 的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 )，水的离子积KW11012。下列说法正确的是()A0.05 molL1的H2SO4溶液pH1B0.001 molL1的NaOH溶液pH11C0.005 m

2、olL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL2在t 时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a molL1 ，c(OH)10b molL1 ，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/ mL盐酸的体积/ mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3B4C5D63下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106

3、molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4下列说法正确的是()At 时，某溶液pH6，则该溶液一定为酸性B常温下，将pH11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度降低C常温下，将pH11的NaOH溶液和pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH7D常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH741.下列叙述正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014B某溶液中由水电离出的c(OH)110a molL1，若a7时，则该溶液的pH一定为14aC0.2 molL

4、1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱5某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是()A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度是1.01010 molL1 C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性51.下列叙述正确的是()A95 纯水的pH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C

5、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变二、双项选择题7(2011上海高考)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()Ab不可能显碱性Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性Db可能显碱性或酸性71.常温下有体积相同的四种溶液：pH3的CH3COOH溶液；pH3的HCl溶液；pH11的氨水；pH11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A与中c(H)相同B与混合，溶液中c(CH3COO)c(Na)C与混合，所得混合溶液的pH大于7D与分别用等浓度的盐酸中和，消

6、耗盐酸的体积相等8在100 时，NaCl溶液中c(H)1106 molL1。下列说法中正确的是()A该NaCl溶液显酸性B该NaCl溶液显中性C该NaCl溶液中Kwc(H)c(OH)11014D该NaCl溶液中Kwc(H)c(OH)1101281.对于常温下pH为1的HNO3溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)的比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍三、填空题9现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为

7、0.1 molL-1的NaOH溶液，乙为0.1 molL-1的HCl溶液，丙为0.1 molL-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题： (1)甲溶液的pH= 。 (2)丙溶液中存在的电离平衡为 (用电离平衡方程式表示)。 (3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c (OH-)的大小关系为 。 (4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如下图所示两条滴定曲线，请完成有关问题： 甲溶液滴定丙溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)； a = 。 10用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成

8、500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中 B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL1，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响？(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)观察酸式

9、滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_。11中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H的浓度来测定溶液的pH。已知100 时，水的离子积常数KW11012。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100 D在水中加入(NH4)2SO4(

10、2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”、“”或“7，则抑制水的电离可能为酸，也可能为碱。所以溶液的pH值可能为a或14a；C项CH3COOH为弱酸，不正确；D项pH只用于c(H)较小的溶液。答案：A5解析：某温度下蒸馏水的pH6，所以Kw1.01012( molL1 )，25 时的Kw1.01014( molL1 )，所以温度高于25 ，A正确；c(H)水c(OH)水1.01010 molL1 ，故B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确；注意

11、Kw变为1.01012( molL1 )了，所以应加入等体积pH10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D错。答案：D5题变式51.解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但c(H)c(OH)，水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH7，D错。答案：C6解析：固体NaCl不导电，但熔融的NaCl或NaCl的水溶液都能导电，A正确；水的电离为吸热过程，随着温度的升高，纯水电离出的c(H)增大，p

12、H减小，B正确；在CH3COONa溶液中加入少量NaOH可使溶液中c(OH)增大，C正确；选项D，纯水中加入少量(NH4)2SO4，NH与水电离出的OH结合从而促进水的电离，故选项D错误。答案：D6题变式61.解析：水的电离过程是吸热的，加热会促进水的电离，使c(H)增大，pH减小，D错；向水中加入酸或碱均抑制水的电离，加CH3COONa等能水解的盐会促进水的电离，所以B正确，A、C错误。答案：B 二、双项选择题7解析：pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于103 molL1和等于103 molL1，由于pH为3的某酸溶液，其强弱未知。因此与pH为11的氨水反应时，酸或碱都有可能过

13、量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。答案：AB7题变式71.解析：pHlgc(H)，、溶液的pH相等，溶液中的c(H)相等，A项正确；B项应为c(Na)c(CH3COO)，B项错误；等体积的、溶液的pH之和为14，但氨水为弱碱，混合后溶液显碱性，C项正确；、溶液的pH相同，氨水为弱碱，故NH3H2O消耗的盐酸更多，D项错误。答案：AC8解析：在NaCl溶液中存在H2OHOH，且Na、Cl对水的电离没有影响，c(H)1106 molL1时，c(OH)1106 molL1，c(H)c(OH)，溶液呈中性，Kwc(H)c(OH)11012。答案：BD8题变式81.解析：B

14、项，pH(强酸)pH(强碱)14，等体积混合时完全中和，正确；pH为1的硝酸中水电离出的c(H)为1013 molL1 ，C项中两者之比为1012，不正确；pH为3的硝酸中水电离出的c(H)为1011 molL1 ，102，D项错。答案：AB三、非选择题9解析： (1) c (OH-)=0.1 molL-1， c (H+)=110-13 molL-1， pH=-lg(110-13)=13。(2)CH3COOH的电离平衡为CH3COOHCH3COO-+H+。(3)溶液中酸碱电离出的c (H+)或c (OH-)越大，溶液中的由水电离出的c (H+)或c (OH-) 越小，甲中c (OH-)和乙中c

15、 (H+)相等，大于丙中c (H+)，则溶液中由水电离出的c (OH-)有：丙甲=乙。(4)CH3COOH为弱酸，与NaOH反应生成的CH3COONa水解呈碱性，在达到pH=7时所需NaOH的体积小于HCl的，甲溶液滴定丙溶液的曲线是图2， a=20.00。答案：(1)13 (2)CH3COOHCH3COO-+H+，H2OOH-+H+ (3)丙甲=乙 (4)图2 20.0010解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c待测分别求第一

16、、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.400 0 molL1，则烧碱样品的纯度为：100%97.56%；(5)中V标偏大，故浓度偏高；中V标偏大，c待测也偏高。答案：(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 097.56%(5)偏高偏高11解析：(1)题中要求使水的电离平衡向右移动，即促进水的电离，常采用加热法或加入可水解的盐，现同时要求溶液呈酸性，因此只能加入强酸弱碱盐，即Cu(NO3)2或(NH4)2SO4符合题意，A项中虽是酸性，但平衡向左移动，C项中平衡虽向右移动，但溶液仍呈中性；(2)100 时水的pH6，但溶液

17、仍呈中性，因此pH试纸的颜色仍为淡黄色；(3)pH8证明氨基酸溶液呈碱性，预先用水润湿的pH试纸相当于对待测液进行了稀释。答案：(1)BD(2)淡黄中12解析：(2)n(Na2CO3)0.100 0 molL120.00103L2.00103 mol，n(NaHCO3)0.100 0 molL1(30.0020.00)103L1.00103 mol，所以x2；(3)检验Na2CO3中含有NaCl，应先加足量的HNO3，排除CO干扰，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。检验Na2CO3中含有NaHCO3，应先用酚酞作指示剂，用盐酸滴定，溶液由红色变为无色，然后用甲基橙作指示剂，用盐酸滴定，溶液由黄色变为橙色，根据V1和V2的关系，可以确定混合物的组成。若V1V2，则只有Na2CO3，若V1V1