北京四中届高三上学期期中测试化学试题解析版.docx
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北京四中届高三上学期期中测试化学试题解析版
北京四中2013届高三上学期期中测试化学试题
（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cu-64
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共38分）
1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
【答案】D
【解析】砷是非金属元素，故错误。
2．下列有关化学用语使用正确的是
A．次氯酸的结构式：
B．CO2的比例模型
C．甲基的电子式：
D．油酸的分子式：
C18H32O2
【答案】C
【解析】
A、氧原子在中间位置，故错误。
B、碳原子半径比氧原子半径大，故错误。
D、油酸的分子式是C18H34O2，故错误。
3．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是
X
Y
Z
A．
钠元素
主族元素
短周期元素
B．
电解质
化合物
纯净物
C．
氢氧化铁
胶体
分散系
D．
置换反应
氧化还原反应
放热反应
【答案】B
【解析】
A、主族原子和短周期元素属于交叉关系，故错误。
C、氢氧化铁和胶体属于并列关系，故错误。
D、氧化还原反应不一定都是放热反应，故错误。
4．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
【答案】B
【解析】
A、可逆反应不能完全反应，属于得到的NH3分子数小于NA，故错误。
C、硫离子水解导致S2-离子数小于0.1NA，故错误。
D、四氯化碳是液体，气体摩尔体积对此不适用，故错误。
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：
Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：
Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：
K+、ClO-、SO42-、SCN-
【答案】C
【解析】
A、酸性条件下，硝酸根离子能氧化二价铁离子生成三价铁离子，故错误。
B、溶液呈酸性或碱性，无论酸性还是碱性，碳酸氢根离子都不能存在，故错误。
D、铁离子和硫氰根离子反应生成络合物，故错误。
6．下列除杂操作正确的是
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
苯
苯酚
溴水
过滤
B
二氧化碳
二氧化硫
饱和碳酸钠溶液
洗气
C
乙酸乙酯
乙酸
稀氢氧化钠溶液
混合振荡、静置分液
D
硬脂酸钠
甘油
氯化钠固体
盐析
【答案】D
【解析】
A、溴易溶于苯中，故错误。
B、二氧化碳和二氧化硫都能和碳酸钠反应，故错误。
C、乙酸和乙酸乙酯都能和氢氧化钠反应，故错误。
7．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：
SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋As＋SnCl62－＋M
关于该反应的说法中正确的是
A．氧化剂是H3AsO3B．还原性：
Cl－＞As
C．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3molD．M为OH－
【答案】A
【解析】A、该反应SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋
As＋SnCl62－＋H2O中氧化剂是H3AsO3，故A正确。
B、该反应中氯离子没有还原性，故错误。
C、每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为6mol，故错误。
D、M为水，故错误。
8．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a
D.在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：
a﹥b
【答案】．C
【解析】A、说某种物质的溶解度应该明确温度，故错误。
B、在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质溶解度相同，故错误。
D、在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数不变，故错误。
9．对
的表述不正确的是
A．该物质能发生缩聚反应
B．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰
C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应
D．1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:
2:
1
【答案】B
【解析】有几种氢原子，该物质的核磁共振氢谱中就有几个峰，应该有8个峰，故选B。
10．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是
①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应
②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应
③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色
④Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解
⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解
A．①②④⑤B．④⑤C．②③D．④
【答案】D
【解析】①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HbrO该反应中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故错误。
②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，因为甲酸乙酯中含有醛基，但乙酸乙酯不能与氢氧化铜反应，因为其没有醛基，故错误。
③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，但甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，故错误。
⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃时，MnO2、催化H2O2的分解，但
过氧化氢酶不能催化双氧水分解，因为酶受温度的限制，故错误。
11．有BaCl2和NaCl的混合溶液wL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）mol/L为
A．（2b-4a）/w B．（b-a）/w C．（2b-2a）/w D．（b-2a）/w
【答案】A
【解析】消耗bmolAgNO3说明含有bmol氯离子，消耗amolH2SO4说明含有amol钡离子，因为是一半溶液，所以原溶液中含有2bmol氯离子，含有2amol钡离子，根据溶液中阴阳离子所带电荷守恒知，溶液中含有（2b-4a）mol钠离子，所以其浓度是（2b-4a）/w ，故选A。
12．将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。
再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是
A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.2molNO2和0.1molN2O4
C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D．0.6molNO
【答案】C
【解析】由金属生成沉淀知，固体增加的质量是氢氧根离子的质量，其物质的量是0.6mol，所以金属的物质的量是0.3mol，金属失去电子的物质的量是0.6mol，所以硝酸根离子中得到0.6mol电子，故选C。
13．下列比较项与依据的化学反应事实对应的是
比较项
依据的化学反应事实
A．
比较Cl和S的非金属性
Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑
B．
比较Fe2+和Br－的还原性
6FeBr2+3Cl2（过量）＝2FeCl3+4FeBr3
C．
比较氯化银和碘化银溶解性
AgCl（s）+I－（aq）＝AgI（s）+Cl－（aq）
D．
比较碳酸和苯酚的酸性
C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+Na2CO3
【答案】C
【解析】
A、强酸制取弱酸，且酸必须是最高价含氧酸，故错误。
B、过量氯气和二价铁离子和溴离子都反应，故错误。
D、该反应中生成碳酸氢钠不是碳酸钠，故错误。
14．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，
反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。
若保持其它条件不变，
温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。
下列
叙述正确的是
A．2min内A的化学反应速率为0.1mol/（L·min）
B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大
D．在T℃时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L
【答案】D
【解析】A、2min内A的化学反应速率为0.5mol/（L·min），故错误。
B、该反应的方程式是A+3B=2C,在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向正反应方向移动，故错误。
C、T1>T2,升高温度B的含量增大，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故错误。
15．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是
实验
现象
离子方程式
A．
KI淀粉溶液
H2SO4
在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色
4H++4I-+O2==2I2+2H2O
B．
滴加KSCN的
FeSO4溶液
Cl2水
溶液由浅绿色变为红色
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3
C．
Ca（OH）2溶液
Cl2水
溶液由黄绿色变为无色
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
D．
加有酚酞的
Ba（OH）2溶液
H2SO4
有白色沉淀生成
溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
【答案】D
【解析】D选项中应该生成2倍的水，故D错误。
16．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）
nY（g）△H=QkJ·mol-1。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
容器体积/L
c（Y）/mol·L-1
温度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是
A．m＞nB．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
【答案】C
【解析】A、相同温度下，容器的体积越大，即气体的压强越小，平衡向正反应方向移动，说明正反应是气体体积增大的反应，故A错误。
B、升高温度，Y的浓度升高，说明平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应，故错误。
D、体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动，故错误。
17．以下实验：
①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。
其中可能失败的实验是
A．①②③④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．③⑤
【答案】A
【解析】①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液，应该加热，故错误；
②应该是170℃制取乙烯，故错误；
③锌和稀硝酸反应不生成氢气，故错误；
④应该是在碱性条件下检验醛基，故错误；
⑤检验醛基应该是碱性条件下，故错误。
故选A
18．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。
其它相关数据如下表：
O=O（g）
H-H（g）
H-O（g）
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
496
X
463
则表中X为
A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ
【答案】C
【解析】1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ能量，生成1mol气态水时放出242KJ能量，463+463-X-496/2=242，所以X=436kJ，故选C。
19．已知：
2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。
下列有关说法中，不正确的是
A．还原性：
I－>Fe2＋>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：
n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3
【答案】B
【解析】向溶液中通入氯气，各种离子反应的先后顺序为：
碘离子、二价铁离子、溴离子，所以先减少的是碘离子，其物质的量是2mol，第二减少的是二价铁离子，其物质的量是4mol，所以原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol，故B错误。
二、填空题（共6道大题，62分）
20．（6分）氢气是一种清洁能源。
用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下
图所示：
（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。
（2）第II步为可逆反应。
在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol/L，则此反应的平衡常数为，CO的平衡转化率为。
【答案】
（1）CH4（g）+2H2O（g）＝4H2（g）+CO2（g）ΔH＝—136.5kJ/mol
（2）1；60%
【解析】
（1）该反应中反应物的能量大于生成物的能量，所以该反应是放热反应，将两个过程的方程式相加得其热化学反应方程式为CH4（g）+2H2O（g）＝4H2（g）+CO2（g）ΔH＝—136.5kJ/mol
（2）该反应方程式为CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）,达到平衡时，一氧化碳的浓度是0.8mol/L，水的是1.8mol/L，氢气的浓度是1.2mol/L，所以其平衡常数为1；一氧化碳的转化率=1.2mol/L/2mol/L=0.6=60%
22．（9分）某小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。
第1组
第2组
第3组
S（单质）
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：
（熔点：
SO2－76.1℃，SO316.8℃；沸点：
SO2－10℃，SO345℃）
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL2.5mol•L－1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式是。
【答案】
（1）H2SO3
（2）①2SO2+O2
2SO3②使SO3凝结成固体与SO2分离
5SO2+2H2O+2MnO4－
5SO42－+2Mn2++4H+
③3SO2+4NaOH
Na2SO3+2NaHSO3+H2O
【解析】
（1）其排列方式为氧化物、酸、盐、酸式盐，所以是H2SO3
（2）①二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，2SO2+O2
2SO3
②三氧化硫的熔点较低，所以是使SO3凝结成固体与SO2分离；二氧化硫有强还原性，能被高锰酸钾氧化生成硫酸根离子，反应方程式为
5SO2+2H2O+2MnO4－
5SO42－+2Mn2++4H+
③二氧化硫和氢氧化钠反应，如果全部生成亚硫酸钠，其质量增加是2.6g，如果全部是亚硫酸氢钠，其质量增加是6.4g，实际质量增加4.8g，所以是两种物质的混合物
3SO2+4NaOH
Na2SO3+2NaHSO3+H2O
23．（11分）
（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。
甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：
实验编号
实验温度/℃
c（Na2S2O3）/mol·L-1
c（H2SO4）/mol·L-1
①
25
0.1
0.1
②
25
0.2
0.1
③
25
0.1
0.2
④
50
0.2
0.1
50
0.1
0.1
其他条件不变时：
探究温度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）；
探究浓度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）；
若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究 对化学反应速率的影响。
（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。
该反应的离子方程式是 。
甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和 性。
（Ⅱ）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是 。
（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。
【答案】
（1）①
或②④（1分）；①②或①③或④
（1分）；比较改变不同反应物浓度对反应速率的影响。
（2分）
（2）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+（2分）
（Ⅰ）还原（1分）（Ⅱ）SO42-+Ba2+=BaSO4↓（1分）（Ⅲ）乙（1分），可以排除BaS2O3的干扰（2分）
【解析】
（1）温度不同时，其反应物的浓度应该相同，故选①
或②④；浓度相同时其温度应该不同，故选①②或①③或④
；比较改变不同反应物浓度对反应速率的影响。
（2）氯气应该得电子发生还原反应，根据得失电子数相等配平，所以其离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；
（Ⅰ）氯气有氧化性，其有还原性，所以检验其还原；
（Ⅱ）亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（Ⅲ）乙，可以排除BaS2O3的干扰。
24.（12分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
编号
操作
现象
I
先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II
先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液
滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化
①实验I的现象为。
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。
（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。
改进后的实验操作和现象如下：
编号
操作
现象
III
向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液
滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色
根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由。
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。
请补全下表中的实验方案。
编号
操作
预期现象及结论
IV
向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，
（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。
进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同。
该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为
。
【答案】24．（12分）
（1）①滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（各1分）
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（2）溶液变成黄色，推测生成了I2（其他合理答案可酌情给分）
（3）
编号
操作
预期现象及结论
IV
再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）
（1分）
预期现象：
溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：
Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）
（现象、结论各1分）
（其他合理答案可酌情给分）
（4）2Fe3++2I-
2Fe2++I2（3分，不写可逆符号扣2分）
【解析】
（1）①二价铁离子和硫氰化钾不反应，所以溶液无明显变化，氯气有强氧化性，能氧化二价铁离子生成三价铁离子，且三价铁离子和硫氰根离子反应生成红色溶液，所以现象为：
滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色；
②二价铁离子和氯气反应生成三价铁离子和氯离子2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（2）碘离子和三价铁离子反应生成碘单质，碘单质的水溶液呈黄色，故答案为溶液变成黄色，推测生成了I2；
（3）碘遇淀粉
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