北京四中届高三上学期期中测试化学试题解析版.docx

1、北京四中届高三上学期期中测试化学试题解析版北京四中2013届高三上学期期中测试化学试题(试卷满分为100分，考试时间为100分钟)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共38分)1PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C多环芳烃是

2、强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【答案】D【解析】砷是非金属元素，故错误。2下列有关化学用语使用正确的是 A次氯酸的结构式： BCO2的比例模型 C甲基的电子式： D油酸的分子式：C18H32O2 【答案】C【解析】A、氧原子在中间位置，故错误。B、碳原子半径比氧原子半径大，故错误。D、油酸的分子式是C18H34O2，故错误。3下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是XYZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应【答案】B【解析】A、主族原子和短周期元素属于交

3、叉关系，故错误。C、氢氧化铁和胶体属于并列关系，故错误。D、氧化还原反应不一定都是放热反应，故错误。4NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA【答案】B【解析】A、可逆反应不能完全反应，属于得到的NH3分子数小于NA，故错误。C、硫离子水解导致S2-离子数小于0.1NA，故错误

4、。D、四氯化碳是液体，气体摩尔体积对此不适用，故错误。5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl- Dc(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中： K+、ClO-、SO42-、SCN-【答案】C【解析】A、酸性条件下，硝酸根离子能氧化二价铁离子生成三价铁离子，故错误。B、溶液呈酸性或碱性，无论酸性还是碱性，碳酸氢根离子都不能存在，故错误。D、铁离子和硫

5、氰根离子反应生成络合物，故错误。6下列除杂操作正确的是物质杂质试剂提纯方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液D硬脂酸钠甘油氯化钠固体盐析【答案】D 【解析】A、溴易溶于苯中，故错误。B、二氧化碳和二氧化硫都能和碳酸钠反应，故错误。C、乙酸和乙酸乙酯都能和氢氧化钠反应，故错误。7在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2ClH3AsO3H AsSnCl62M 关于该反应的说法中正确的是 A氧化剂是H3AsO3 B还原性：ClAsC每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol DM为OH【答案

6、】A【解析】A、该反应SnCl2ClH3AsO3H AsSnCl62H2O 中氧化剂是H3AsO3，故A正确。 B、该反应中氯离子没有还原性，故错误。C、每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为6mol，故错误。D、M为水，故错误。8右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是 Aa的溶解度大于b的溶解度B在t时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD. 在t时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：ab【答案】C【解析】A、说某种物质的溶解度应该明确温度，故错误。B、在t时，a、b的饱和溶液中溶质溶解度相同，故错误。D、

7、在t时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数不变，故错误。9对的表述不正确的是A该物质能发生缩聚反应 B该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰C该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应D1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1【答案】B【解析】有几种氢原子，该物质的核磁共振氢谱中就有几个峰，应该有8个峰，故选B。10在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，Br

8、Cl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解37时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解A B C D【答案】D【解析】BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HbrO该反应中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故错误。弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，因为甲酸乙酯中含有醛基，但乙酸乙酯不能与氢

9、氧化铜反应，因为其没有醛基，故错误。苯不能使酸性高锰酸钾褪色，但甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，故错误。37时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80时，MnO2、催化H2O2的分解，但过氧化氢酶不能催化双氧水分解，因为酶受温度的限制，故错误。11有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L为A(2b-4a)/w B(b-a)/w C(2b-2a)/w D（b-2a）/w【答案】A【解析】消耗b

10、mol AgNO3说明含有bmol氯离子，消耗a mol H2SO4说明含有amol钡离子，因为是一半溶液，所以原溶液中含有2bmol氯离子，含有2amol钡离子，根据溶液中阴阳离子所带电荷守恒知，溶液中含有(2b-4a)mol钠离子，所以其浓度是(2b-4a)/w，故选A。12将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A0.3mol NO2 和0.3mol NO B0.2mol NO2和0.1mol N2O4C0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O

11、4 D0.6mol NO【答案】C【解析】由金属生成沉淀知，固体增加的质量是氢氧根离子的质量，其物质的量是0.6mol，所以金属的物质的量是0.3mol，金属失去电子的物质的量是0.6mol，所以硝酸根离子中得到0.6mol电子，故选C。13下列比较项与依据的化学反应事实对应的是比较项依据的化学反应事实A比较Cl和S的非金属性Na2S + 2HCl2NaCl + H2SB比较Fe2+和Br的还原性6FeBr2+ 3Cl2(过量)2FeCl3+ 4FeBr3 C比较氯化银和碘化银溶解性AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+ Cl(aq)D比较碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa + CO2+ H2O

12、C6H5OH + Na2CO3【答案】C 【解析】A、强酸制取弱酸，且酸必须是最高价含氧酸，故错误。B、过量氯气和二价铁离子和溴离子都反应，故错误。D、该反应中生成碳酸氢钠不是碳酸钠，故错误。14 T时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（）所示。下列叙述正确的是 A2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(Lmin)B在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C在反应达平衡时，其它条件不变，升高

13、温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D在T时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L【答案】D【解析】A、2 min内A的化学反应速率为0.5 mol/(Lmin)，故错误。B、该反应的方程式是A+3B=2C, 在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向正反应方向移动，故错误。C、T1T2,升高温度B的含量增大，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故错误。15下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是实 验现 象离子方程式AKI淀粉溶液H2SO4在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H+ + 4I- + O

14、2 = 2I2 + 2H2OB滴加KSCN的FeSO4溶液Cl2水溶液由浅绿色变为红色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3CCa(OH)2溶液Cl2水溶液由黄绿色变为无色Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OD加有酚酞的Ba(OH)2溶液H2SO4有白色沉淀生成溶液由红色变为无色Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4+H2O【答案】D【解析】D选项中应该生成2倍的水，故D错误。16在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) H = Q kJmol-1。反应达到平衡时

15、，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 容器体积/Lc(Y)/molL-1温度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是Amn BQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】A、相同温度下，容器的体积越大，即气体的压强越小，平衡向正反应方向移动，说明正反应是气体体积增大的反应，故A错误。B、升高温度，Y的浓度升高，说明平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应，故错误。D、体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动，故错误。17以下实验：为检验RX是碘代烷

16、，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140制乙烯；用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液46滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。其中可能失败的实验是A B C D【答案】A【解析】为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液，应该加热，故错误；应该是170制取乙烯，故错误；锌和稀硝酸反应不生成氢气，故错误；应该是在碱性条件下检验醛基，故错误；检验醛基应该是碱性

17、条件下，故错误。故选A18 已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表：O=O(g)H-H(g)H-O(g)1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496X463则表中X为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ【答案】C【解析】1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ能量，生成1mol气态水时放出242KJ能量，463+463-X-496/2=242，所以X=436 kJ，故选C。19已知：2Fe2Br2=2Fe32Br， 2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适

18、量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213【答案】B【解析】向溶液中通入氯气，各种离子反应的先后顺序为：碘离子、二价铁离子、溴离子，所以先减少的是碘离子，其物质的量是2mol，第二减少的是二价铁离子，其物质的量是4mol，所以原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol，故B错误。二、填空题（共6道大题，62分）20（6分）氢气是一种清洁能源。用甲

19、烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示： （1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。（2）第II步为可逆反应。在800时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为 ，CO的平衡转化率为 。【答案】（1）CH4(g) + 2H2O(g) 4H2(g) + CO2(g) H136.5 kJ/mol（2）1 ；60 %【解析】（1）该反应中反应物的能量大于生成物的能量，所以该反应是放热反应，将两个过程的方程式相加得其热化学反应方程式为CH4(g) + 2H2O(g)

20、4H2(g) + CO2(g) H136.5 kJ/mol（2）该反应方程式为CO（g）+H2O(g)=H2(g)+CO2(g),达到平衡时，一氧化碳的浓度是0.8 mol/L，水的是1.8 mol/L，氢气的浓度是1.2 mol/L，所以其平衡常数为1；一氧化碳的转化率=1.2mol/L/2mol/L=0.6=60%22（9分）某小组同学欲研究SO2的性质。（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。第1组第2组第3组S（单质）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO2

21、 76.1，SO3 16.8；沸点：SO2 10，SO3 45）装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是 ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是 。 乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置IV中发生总反应的化学方程式是 。【答案】（1）H2SO3（2）2SO2 + O22SO3 使SO3凝结成固体与SO2分离5SO2 + 2H2O + 2MnO4 5SO42 + 2Mn2+ + 4H+3SO2 + 4

22、NaOH Na2SO3 + 2NaHSO3 + H2O 【解析】（1）其排列方式为氧化物、酸、盐、酸式盐，所以是H2SO3（2）二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，2SO2 + O22SO3 三氧化硫的熔点较低，所以是使SO3凝结成固体与SO2分离；二氧化硫有强还原性，能被高锰酸钾氧化生成硫酸根离子，反应方程式为5SO2 + 2H2O + 2MnO4 5SO42 + 2Mn2+ + 4H+二氧化硫和氢氧化钠反应，如果全部生成亚硫酸钠，其质量增加是2.6g，如果全部是亚硫酸氢钠，其质量增加是6.4g，实际质量增加4.8g，所以是两种物质的混合物3SO2 + 4NaOH Na2SO3 +

23、2NaHSO3 + H2O 23(11分)（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：实验编号实验温度/c(Na2S2O3)/molL-1c(H2SO4)/molL-1250.10.1250.20.1250.10.2500.20.1500.10.1其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）；若同时选择溶液变浑浊的时间，探究对化学反应速率的影响。（2）已知Na2S2O3溶

24、液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是 。 甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。（）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和 性。（）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是 。（）乙同学认为应将上述流程中所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。【答案】（1）或 (1分)；或或 (1分)；比较改变不同反应物浓度对反应速率的影响。 (2分)（2）S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+ (2分)（）还原 (1分) （）SO4

25、2- + Ba2+ = BaSO4 (1分) （）乙 (1分)，可以排除BaS2O3的干扰 (2分)【解析】（1）温度不同时，其反应物的浓度应该相同，故选或 ；浓度相同时其温度应该不同，故选或或 ；比较改变不同反应物浓度对反应速率的影响。（2）氯气应该得电子发生还原反应，根据得失电子数相等配平，所以其离子方程式为S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+ ；（）氯气有氧化性，其有还原性，所以检验其还原 ； （）亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀SO42- + Ba2+ = BaSO4； （）乙，可以排除BaS2O3

26、的干扰 。24.（12分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象I先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水II先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化实验I的现象为 。 FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 。（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：编号操作现象III向2

27、 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由 。（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。编号操作预期现象及结论IV向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL0.1 mol/L FeCl3溶液， （4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3

28、+与I-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为 。【答案】24（12分）（1） 滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（各1分） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（2）溶液变成黄色，推测生成了I2（其他合理答案可酌情给分）（3）编号操作预期现象及结论IV再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）（1分）预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）（现象、结论各1分） （其他合理答案可酌情给分）（4）2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 （3分，不写可逆符号扣2分）【解析】（1）二价铁离子和硫氰化钾不反应，所以溶液无明显变化，氯气有强氧化性，能氧化二价铁离子生成三价铁离子，且三价铁离子和硫氰根离子反应生成红色溶液，所以现象为： 滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色； 二价铁离子和氯气反应生成三价铁离子和氯离子2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl-（2）碘离子和三价铁离子反应生成碘单质，碘单质的水溶液呈黄色，故答案为溶液变成黄色，推测生成了I2；（3）碘遇淀粉