河北省衡水中学届高三第一次调研考试化学.docx
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河北省衡水中学届高三第一次调研考试化学
衡水中学2012－2013学年度第一学期一调考试
高三年级化学试卷
本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，45分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共5个题，55分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的原子量：
H：
1C：
12O：
16Cl：
35.5Na：
23Cu：
64
第Ⅰ卷（单项选择题共45分）
一、选择题（1—15每小题1分，每题只有一个正确选项）
1、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是（ ）
A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2
B．相同条件下HAt比HI稳定
C．AgAt是一种难溶于水的化合物
D．At元素位于第六周期
2、氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是（）
A在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2
BBrCl氧化性比Br2强
CBrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
D常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr
3、海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是（ ）[来
A．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘
B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
C．从海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料
D．常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁
4、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。
如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体mmol，在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体mmol，丙瓶不变，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化不计）（）
A．甲＝乙＞丙 B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＝乙 D．乙＞丙＞甲
5、2.8克某金属在氯气完全中燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是（）
A．CuB．FeC．AlD．Na
6、下列物质与其用途完全符合的有（）条
①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；
⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料
A．4B．5C．6D．7
7、一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是（）
A．NaOH和Na2CO3B．Na2O2、NaOH和Na2CO3C．NaOHD．Na2CO3
8、下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得混合物的是（）
A0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合
B向40mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）
C在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2
D在20mL0.01mol/LMg（HCO3）2溶液中，投入0.2gMg（OH）2
9、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤
10、两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是aL，下列组合中符合此条件的是：
A．CH4、C2H4B．CH3CH2OH、CH3COOHC．C2H6、HCHOD．HCOOH、CH3COOCH3
11、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
操作顺序不正确的是（ ）
A．③②①⑤④B．③⑤②①④C．③①②⑤④D．②③①⑤④
12、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。
下列说法正确的是
A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol
B．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的
C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2
D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
13、下述实验能达到预期目的的是（）
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有漂白性
B
将F2通入NaBr溶液中
比较氟与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
14、下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（）
A．向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体
B．用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜
C．用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁
D．向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al（OH）3
15、为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W0外）的是（）
实验方法
实验方案
测量数据
A．
滴定法
将样品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定
消耗盐酸的体积
B．
量气法
将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收
碱石灰增重
C．
重量法
样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸
减轻的质量
D．
量气法
将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气
排水体积
二、选择题（16——30每小题2分，每题1-2个正确选项）
16、向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液。
随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是（）
A．a点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
B．b点消耗Ba（OH）2溶液体积为200mL
C．从a→b、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：
NH4++OH-=NH3·H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
D．沉淀的质量：
a点>c点
17、有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。
为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是（）
A．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—
B．肯定有A13+、Mg2+、SO42—
C．肯定没有HCO3—、MnO4—、NH4+、K+
D．不能确定K+、Cl—是否存在
18、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是
A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3
C．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为硫化氢
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
19、下列离子方程式书写不正确的是（）
A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－
B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2:
1反应6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应:
Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O
D．过量铁粉与稀HNO3反应：
3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O
20、将11．9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）
A．22．1gB．27．2gC．30gD．无法计算
21、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）
A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
BA线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3
CB线中消耗盐酸0OH-+H+=H2OH++CO32-=HCO3-
DB曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准
状况）的最大值为112mL
22、中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列推断不正确的是（）
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
23、质量为25.6g的KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系为（）
A．KOH物质的量＞KHCO3物质的量B．KOH物质的量＜KHCO3物质的量
C．KOH物质的量=KHCO3物质的量D．KOH和KHCO3以任意比混合
24、下列叙述正确的是:
A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）∶n[Ca（OH）2]=1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3
B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）∶n[Ca（OH）2]=1∶1时，能得到澄清溶液
CAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH－）∶n（Al3＋）=1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在
D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）∶n（HNO3）=1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存
25、在调节平衡的天平左右两盘中，各放一只大小和质量相同的烧杯，两只烧杯中都盛有1mol/L的稀H2SO4100mL，然后分别向烧杯中加入一定量的镁粉和铝粉。
充分反应后天平仍保持平衡。
则镁和铝的量分别为 （）
A．2.04gMg和2.07gAlB．5gMg和5gAl
C．0.2molMg和0.2molAlD．2.4gMg和2.7gAl
26、某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
27、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。
下列反应中属于这种情况的是（）
A．过量的MnO2与浓盐酸反应
B．过量的Zn与18mol/L的硫酸反应
C．过量的Br2与FeI2反应
D．过量的H2与N2在催化剂存在下反应
28、下列四组混合气体体积比为①NO2:
O2=2:
1②NO:
O2=2:
1③NH3:
O2=2:
1④NO2:
NO:
O2=1:
1:
1,将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是（）
A.④③②①B.④①②③C.③①④②D.③②①④
29、mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到VLH2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为（ ）
A．2.5VmolB.
mol
C.
molD.
mol
30、有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是（）
A．一定不含Fe3+和Fe2+
B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有
C．溶液可能含有NO3－
D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+
第Ⅱ卷（主观题共55分）
31、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为
，。
（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：
C，D（供选试剂为：
浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）
（3）E装置中的仪器名称是，它在该实验中的主要作用是
（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将（填“偏高”、
“偏低”或“无影响”）。
（5）若样品的质量为mg，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为：
（结果用分数表示，可不化简）。
32、下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中周期族
（2）A在B中燃烧的现象是。
（3）D+E→B的反应中，n（被氧化的物质）：
n（被还原的物质）=。
（4）G+J→M的离子方程式是。
（5）
受热分解的化学方程式是。
33、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：
试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为（填元素符号）
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程
式表示）；D在潮湿的空气中易发生
吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式。
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。
请写出B转化为C的所有可能的离子方程式。
化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。
则固体混合物中Mg的质量为；NaOH溶液的物质的量浓度为。
34、现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。
题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为mol·L-1。
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道
。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是。
35、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。
已知
w.w.k.s.5.u.
（Ⅰ）A为金属单质；B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）。
（2）G生成B的过程中所出现的现象；
反应③的离子方程式。
（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因。
（4）实验室制取C的化学方程式为；
对气体C进行如下实验。
已知整个反应过程中，每消耗0.1molKI,转移的电子数约为3.612×1023个。
请按照要求填空：
实验步骤
实验现象
用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液
溶液最初变成色
（用离子方程式表示）
继续通入气体
溶液逐渐变成无色
（用化学方程式表示）
36、向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，请列式计算
（1）Cu与Cu2O的物质的量之比？
（2）硝酸的物质的量浓度？
河北衡水中学2012—2013学年度第一学期一调考试
高三化学答案
BDCBBCCBDDBDCCA
BBDBCCBDABAABDADDBD
31、10分
（1）2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑（1分）
Na2CO3·10H2O
Na2CO3+10H2O（1分）
（2）无水CaCl2（1分）碱石灰（1分）
（3）（球形）干燥管（1分）防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果（1分）
（4）偏低（2分）（5）286（m1-
）/180m×100%（2分）
32、9分
（1）三ⅦA（1分）
（2）气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并白雾产生（2分）
（3）2：
1（2分）（4）
（2分）
（5）
（2分）
33、10分
（1）Na（1分）
（2）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+（1分）；2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）
O2+2H2O+4e—=4OH—（1分）
（3）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（1分）Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（1分）
3.6g（2分）5mol·L—1（2分）
34、10分
（1）84︰100
（2）5a/46（3）22.4a/92或5.6a/23（4）盐酸的物质的量浓度
（5）
35、12分
（1）②⑤（2分）
（2）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色。
（1分）
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）（3）Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+（1分）
（4）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
实验步骤
实验现象
用化学用语解释
蓝（1分）
Cl2+2I－=I2+2Cl－（1分）
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（2分）
36、2:
1（2分）2.6mol/L（2分）
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