C.M点时，c（Na+）<2c（HC2O4-）+c（C2O42-）
D.
随pH的升高而增大
15.温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：
2NO（g）+2H2（g）
N2（g）+2H2O（g）ΔH，该反应的速率表达式为v=k·cm（NO）·cn（H2）（k、m、n为常数），测得有关实验数据如下：
容器编号
物质的起始浓度
（mol/L）
速率
（mol·L-1·s-1）
物质的平衡浓度
（mol/L）
c（NO）
c（H2）
c（N2）
Ⅰ
6×10-3
1×10-3
a×10-3
2×10-4
Ⅱ
6×10-3
2×10-3
2a×10-3
Ⅲ
1×10-3
6×10-3
b×10-3
Ⅳ
2×10-3
6×10-3
4b×10-3
下列说法正确的是
A.m=2，n=1
B.达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1:
2
C.温度升高为T2℃，测得平衡时，容器Ⅱ中c（H2O）=3.8×10-4mol/L，则ΔH>0
D.T1℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O（g）各2×10-4mol，则反应将向逆反应方向进行
16.K2Cr2O7是一种重要的化工原料。
以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质）为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：
已知：
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
（1）“焙烧”时，Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为___________。
（2）“滤渣”的主要成分是________（填化学式）.
（3）“酸化”步骤调节溶液pH<5，其目的是_________
（4）“转化”一步发生反应的化学方程式为____________
（5）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。
阳极区溶液中发生反应：
Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O，阳极的电极反应式为_______，阴极产生的气体为_______（填化学式）。
17.氨氯地平可用于治疗高血压和心绞痛。
其中间体F的合成路线流程图如下：
（1）F中的含氧官能团名称为酰胺键、________和________等。
（2）D
E的反应类型为___________
（3）X的分子式为C7H5Ocl，写出X的结构简式：
___________
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：
___________
①含两个苯环的α-氨基酸②能与FeCl3溶液发生显色反应③分子中只有5种不同化学环境的氢
（5）已知：
CH3CH2CN
CH3CH2COOH。
请写出以CH3CH2OH、NCCH2CN、
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
____________
18.为测定某三价铁配合物（化学式表示为Ka[Feb（C2O4）c]·xH2O）的组成，做了如下实验：
步骤1：
称取1.9640gKa[Feb（C2O4）c]·xH2O晶体，配制成250.00mL溶液.
步骤2：
取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol/LH2SO45.0mL，加热到70~85℃，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点（5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O），消耗KMnO4溶液48.00mL。
步骤3：
向反应后的溶液中加入一定量锌粉。
加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤4：
继续用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。
（1）步骤2中滴定终点的现象是_______
（2）步骤3中加入锌粉的目的是__________
（3）步聚4中发生反应的离于方程式为__________
（4）通过计算确定该三价铁配合物的化学式________（写出计算过程）。
19.某实验小组采用刻蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl）制取Cu和Cu2Cl2，实验流程如下：
已知：
Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。
（1）“预处理"时，需用Na2CO3调节溶被至微酸性而不是碱性，其原因是_____
（2）“还原Ⅰ”需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为_______
（3）“还原Ⅱ”中，Cu2+参与反应的离子方程式为______
（4）“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是________
（5）“过滤Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。
于70℃真空干燥的目的是_________
（6）①请设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案:
_______（实验中可供选择的试剂：
稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水）。
②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：
_______________，分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2，测得Cu的质量为m1g，Cu2Cl2的质量为m2g，则途径a、b铜素的回收率比为________（铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%）
20.含重金属离子（如铬、锰、铅等）废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺.
（1）化学还原法除Cr2O72-：
取含Cr2O72-的模拟水样，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca（OH）2悬浊液，静置沉淀，测定铬去除率，实验结果如图1所示。
①在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：
_____________
②pH>8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是__________
③分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。
Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；Ⅱ.____________。
（2）化学氧化法除Mn2+：
①相同条件下，按Ⅰ、Ⅱ两种方案氧化除去水样中Mn2+，测定不同pH，相同反应时间的c（Mn2+），结果如图2所示，产生该差异的可能原因是__________
②氧化实验中除Mn2+的最佳条件为_________
（3）石墨烯吸附法除Pb2+：
不同的pH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷，图3为pH对Pb2+吸附率的影响，发生如图变化的原因是______________
21.黄铜矿（主要成分是CuFeS2）是一种重要的化工原料，通过化学工艺可获得二（氨基丙酸）合铜[Cu（NH2CH2CH2COO）2]等产品。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为________
（2）[Cu（NH2CH2CH2COO）2]的结构简式如图1所示。
1mol[Cu（NH2CH2CH2COO）2]中含有σ键数目为_______；C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是__________
（3）黄铜矿在空气中灼烧得到废气和固体混合物。
废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO2分子中S原子轨道的杂化类型为_____。
SO3分子的空间构型为______；固体混合物中含有一种化合物X，其晶胞如图2所示，化合物X的化学式为____________。
。
升级会员 