初三化学第一节讲义.docx
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初三化学第一节讲义
第一单元走进化学世界
[引言]我们知道在物质世界里,各种物质之间存在着多种相互作用,也不断发生着变化。
例如,水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。
认识物质的性质及其变化的特点,掌握其规律,对于人类认识自然,改造自然是至关重要的。
现在我们就来学习物质的变化和性质。
[板书]课题1物质的变化和性质
化学是一门以实验为基础的学科,许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的,因此必须学会观察实验的方法。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验,主要观察变化前后物质的颜色、状态,列表记录。
演示[实验1-1]水沸腾,有大量水蒸气冒出,玻璃片上有小水滴附着。
演示[实验1-2]首先展示白色粉笔研碎后成为白色粉末
[提问]实验1、2有什么共同特征?
变化过程中只是形状或状态发生了变化,没有其他物质生成,像这种变化叫做物理变化。
[板书]一、物质的变化
物理变化
1.概念:
没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2.特征:
没有其他物质生成,只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。
演示[实验1—3]两支试管都形成蓝色溶液,加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。
这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。
这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。
演示[实验1—4]由学生描述并记录实验现象
加入盐酸后立即有气泡产生,石灰石逐渐变小。
澄清石灰水变浑浊,摸一下试管感觉到发热。
[提问]实验3、4有什么共同特征?
这两个变化都有新的物质生成,这种变化叫做化学变化。
我们日常看到木材燃烧,铁生锈等都是化学变化。
在化学变化过程中除生成其他物质外,还伴随发生一些现象,如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。
这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
(二)化学变化
1.概念:
生成其他物质的变化叫做化学变化。
(又叫化学反应)
2.特征:
①有新物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等
②常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等。
[讨论]判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么?
[引入]化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
下面我们一起来学习物质的性质。
我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
[板书]二、物质的性质
(一)化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
我们刚刚做的实验3、4中,胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成,石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。
这里物质表现出的性质都是化学性质。
请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。
蜡烛(纸张、木材等)能燃烧;铁在潮湿的空气里易生锈,在干燥的空气里难生锈;
[小结]化学变化和化学性质的联系
在叙述物质的性质时,往往有下列字:
能、会、可以、易、难等。
例如:
(1)木柴燃烧—化学变化木柴能燃烧—化学性质
(2)铁生锈——化学变化铁(在潮湿的空气里)易生锈——化学性质
铁(在干燥的空气里)难生锈——化学性质
(3)胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化
胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质
[过渡]物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
(二)物理性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质
[讲解]这里不需要发生化学变化有两层含义:
一是不需要变化就表现出来的性质;一是在物理变化中表现出来的性质。
例如,颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。
下面我们就几个重要的物理性质作一简单介绍
1、熔点
我们知道,当温度升高时,固态的冰会变成液态的水。
物质从固态变成液态叫做熔化,物质的熔化温度叫做熔点;
2、沸点
把水加热到一定温度时,水就会沸腾。
液体沸腾时的温度叫做沸点。
物质的沸点随着大气压强的增大而升高。
3、密度
两块体积相同的铁块和铝块,有经验的人只要用手分别“掂量”一下,就可以鉴别出哪是铁,哪是铝。
这是由于体积相同的铁块和铝块,它们的质量是不相等的。
我们把物质单位体积的质量,叫做这种物质的密度。
【提出问题】下列文字描述了有关物质的变化和性质:
①潺潺地流水能变成水蒸气②水遇冷变为冰③钢铁会生锈④铁矿石炼成钢铁
煤着火变成一堆灰烬。
请你分析:
其中属于物理性质的是?
属于化学的是性质?
属于化学变化的是?
属于物理变化的是?
课堂小结:
这节课我们学习了“物理变化和化学变化”,“物理性质和化学性质”,我们不仅要掌握这些概念,更重要的是要分清哪是物理变化,哪是化学变化,这就需要我们抓住两者的本质区别,多做一些练习。
练习
1、城市自来水的净化过程可表示为:
取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。
下列过程发生化学变化的是()A、取水B、过滤C、吸附D、消毒
2、2008年年6月14日是我国第三个“文化遗产日”。
以下部分文化遗产中,其制作过程主要属于化学变化的是()
A、徽州石雕B、邵阳剪纸C、铁锻制的芜湖铁画D、松枝烧制的徽墨
3、在茶叶的包装内往往加入一小包黑色的还原铁粉作为“双吸剂”失效后变成黄色物质。
这个过程的变化属于()
A、物理变化B、物理性质C、化学变化D、化学性质
4、米饭在嘴里慢慢地细嚼会感觉有甜味,这是因为米饭中的淀粉跟口中的消化液相互作用生产了麦芽糖。
在上述过程中,所发生的变化是()
A、只有化学变化,没有物理变化B、只有物理变化,没有化学变化C、既有物理变化又有化学变化D、无法确定
5、下列所示变化属于物理变化的是()
A、带火星的木条复燃B、对着干燥玻璃片呼气
C、木炭在氧气中燃烧D、向澄清石灰水中吹入二氧化碳
6、判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的根本依据是()。
A、反应中火星四射B、有燃烧现象发生
C、有大量的热放出D、有与铁完全不同的黑色固体生成
7、下列变化不属于化学变化的是()。
A、用液态空气制氧气B、加热氧化汞制氧气
C、加热氯酸钾制氧气D、绿色植物光合作用
8、下列变化前者是物理变化,后者是化学变化的是()
A.铁溶于稀硫酸,煤的燃烧B.火药爆炸,粉碎矿石
C.冰融化成水,澄清石灰水通入二氧化碳D.汽油挥发,湿衣服晾干
9、打雷放电时,空气中极少的氧会转变成臭氧(化学式为O3)。
下列说法中正确的是()
A.该变化是物理变化B.该变化是化学变化
C.氧气和臭氧是同种物质D.氧气和臭氧是两种不同的单质
10、下列成语所描述的过程,从化学的角度理解正确的是()
A.真金不怕火炼;金的化学性质稳定
B.釜底抽薪:
木柴燃烧必须达到着火点
C.铁杵磨成针:
主要发生了化学变化
D.百炼成钢:
只发生了物理变化
11.下列诗句描述的变化属于化学变化的是()
A.千里冰封,万里雪飘B.野火烧不尽,春风吹又生
C.只要功夫深,铁杆磨成针D.夜来风雨声,火落知多少
12.下列观点,你不赞成的是()。
A.物理变化和化学变化都是物质变化的形式
B.物理变化和化学变化一定同时发生
C.化学变化过程中一定同时伴随物理变化
D.物理变化过程中不一定同时发生化学变化
分析:
真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼,很难被氧化;釜底抽薪是指物质在燃烧时减少可燃物;铁杵磨成针是指铁的状态发生变化,其成分并未改变;钢和铁是含碳量不同的两种物质。
故选A
课题2化学是一门以实验为基础的学科
大家是否还记得《西游记》中太上老君的炼丹炉?
阅读课本P11看看它和化学有什么关系?
化学是一门以实验为基础的科学,许多的化学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得出的,所以说要想学好化学就必须重视化学实验。
【板书】:
课题二化学是一门以实验为基础的科学
一、对蜡烛及其燃烧的探究(边做实验边完成下表)
对蜡烛及其燃烧的探究
探究步骤
对实验现象的观察和描述
点燃前
组成
颜色
状态
密度
硬度
燃烧时
火焰的分层及温度
烛身的变化
生成的产物
熄灭后
(1)蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的;一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体;特殊的蜡烛,如生日蜡烛,有多种颜色和形状,但那是添加染料后形成的;蜡烛一般都具有轻微的气味。
(2)如果用小刀切下一块蜡烛放入水中,会发现蜡烛浮在水面上,说明蜡烛的密谋比水小。
(3)蜡烛的火焰可以分成三层:
最里面一层火焰较为暗淡,底部呈淡蓝色,为焰心;第二层火焰较明亮且呈圆锥形,为内焰;围绕在最外面的第三层火焰呈黄色,明亮而不耀眼,为外焰。
将烧杯罩在火焰上方后,过一会儿,烧杯壁有水雾生成。
(2)向烧杯中倒入澄清的石灰水,振荡后,石灰水变浑浊,说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。
(3)熄灭蜡烛,会发现有一缕白烟从灯芯飘出,立即点燃的火柴去点白烟火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。
练习:
1.某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。
请填写空格。
(1)取一支蜡烛,用小刀切下一小块,把它放人水中,蜡烛浮在水面上。
结论:
石蜡的密度比水。
(2)点燃蜡烛,观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。
把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1s后取出可以看到火柴梗的处最先碳化。
结论:
蜡烛火焰的层温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内壁出现水雾。
取下烧杯,迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊。
结论:
石蜡中一定含、元素
随堂练习:
1.蜡烛在空气中燃烧生成了()
A、水B、二氧化碳C、水和二氧化碳D灰烬
2.人呼出的气体中的主要成分是()
A、水蒸气B、二氧化碳C、二氧化碳、水和氧气D、氧气
3.能够使澄清石灰水变浑浊的是()
A、氧气B、二氧化碳C、水蒸气D、石蜡
4.方便面拆封后放置一段时间会变软,这是为什么?
第二单元我们周围的空气
[导入新课]:
氧气是人体维持生命活动不可缺少的一种物质,但是健康的人在正常情况下却不需要吸入纯氧,为什么?
(讲解)因为人吸入氧气后在人体内进行的是缓慢氧化,能不断地放出热量,供给体内各个器官的需要,保持体温恒定在36.5℃。
如果长时间吸入纯氧,体内氧化速度过快,放热过多,正常生理机制发生紊乱,使体温升高会出现病态。
所以健康的人不要长时间吸入纯氧。
看来我们还得多了解氧气的知识。
【板书】一、氧气
【总结】一、物理性质
1.通常状况下,无色、无味气体2.标准状况下,密度1.429g/L,比空气(1.293g/L)略大3.溶解性:
不易溶于水30mLO2/1LH2O(室温)
4.三态变化
101kPa时,
工业生产的氧气,一般加压贮存在钢瓶中(天蓝色,黑字)
2.化学性质:
实验探究:
带火星的木条复燃
(1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)
实验现象:
剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式:
碳(C)+氧气(O2)
二氧化碳(CO2)
在空气中的燃烧情况:
木炭红热,无烟、无焰,生成无色无味的气体
(2)铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)——介绍铝箔在氧气中可以燃烧
实验现象:
剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体。
文字表达式:
铁(Fe)+氧气(O2)
四氧化三铁(Fe3O4)
注意事项:
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况:
持续加热发红,离火后变冷。
(3)红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体)
实验现象:
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟
文字表达式:
磷(P)+氧气(O2)
五氧化二磷(P2O5)
空气中燃烧情况:
黄白色火焰,放热,有大量白烟
(4)镁带在氧气中燃烧(银白色固体)
实验现象:
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色粉末状固体。
文字表达式:
镁(Mg)+氧气(O2)
氧化镁(MgO)
3、氧化反应和缓慢氧化
(1)氧化反应物质与氧发生的反应
【注意】1.氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应,氧指的是氧化剂,而不是专指物质跟氧气发生的化学反应.物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应中的一种。
氧气是初中阶段最常见的氧化剂。
(2)缓慢氧化某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。
如:
动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂等等
4、化合反应:
我们把两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。
【小结】化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应,两者没有必然的联系.
【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢?
【小结】有氧气参加反应,生成物只有一种物质的反应。
二、氧气的用途
1.供给呼吸:
医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;
2.支持燃烧:
炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
介绍:
(1)一般情况下,我们呼吸使用空气就可以了。
正常的人呼吸用纯氧气对人体有害,吸入纯氧气会损害肺的上皮层。
吸入100%的氧气,只需几天就会发生肺氧气中毒。
一般医院中的氧气只是大于40%;
(2)用氦气代替氮气与氧气混合,可得到“人造空气”。
人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。
因为用空气供潜水员呼吸时,在压强较大的深海里,会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里,当潜水员从深海上升,血液里的氮气将成为气泡释放出来,大量气泡会阻塞微血管,引起病变。
【练习】
1、判断下列变化是物理变化还是化学变化?
①灯泡发光②石蜡熔化③石蜡燃烧④光合作用⑤动植物的呼吸
2、归纳氧气的物理性质:
①氧气在常温下为_______色,_______态,固态、液态为_________色。
②氧气的密度比空气_____。
③氧气__________溶于水(填“易”或“不易”)。
3.判断下列反应哪些为化合反应?
哪些是氧化反应?
(1)硫+氧气→二氧化硫
(2)锌+盐酸→氯化锌+氢气
(3)石蜡+氧气→二氧化碳+水
(4)镁+氧气→氧化镁
4、下列四个反应中,属于化合反应的是(),属于氧化反应的是()。
A、水→氢气+氧气B、氢气+氧气→水
C、酒精+氧气→水+二氧化碳D、木炭+氧气→二氧化碳
三、制取氧气
课题3制取氧气
二氧化锰
过氧化氢水+氧气
实验原理
二氧化锰
\
加热
实
验
室
制
取
氧
气
氯酸钾氯化钾+氧气
加热
收集装置的选择依据:
密度、在水中溶解性。
发生装置的选择依据:
反应反应物状态、反应条件。
收集方法:
排水法、向上排空气法
操作步骤:
查装定点收离熄
验满方法:
带火星的木条放在瓶口,看是否复燃
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
实验装置
1、自然界:
光合作用:
二氧化碳+水
葡萄糖+氧气
2、工业制法:
分离液态空气法
二氧化锰
3、实验室制法
过氧化氢水+氧气
二氧化锰
加热
(2)氯酸钾氯化钾+氧气
加热
(3)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
催化剂:
改变反应速率
质量、化学性质反应前后不变
所起作用:
催化作用
c.实验步骤:
a).查:
将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中的导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。
松开手后,导管口出现一段水柱。
b).装:
按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)。
c).定:
先下后上,从左到右的顺序。
d).点:
先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e).收:
若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集;或向上集气法。
f).离:
移离导气管。
g).熄:
熄灭酒精灯
高锰酸钾制取氧气的操作步骤:
查(茶)装(庄)定点收离(利)熄(息)
2、双氧水(过氧化氢)制取氧气
a.实验原理:
二氧化锰
过氧化氢(H2O2)————→水(H2O)+氧气(O2)
b.注意事项:
a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;b).导管只需略微伸入试管塞c).气密性检查:
用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
d).装药品时,先装固体后装液体e).该装置的优点:
可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
总结:
若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置。
催化剂:
在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
第一单元走进化学世界
[引言]
我们知道在物质世界里,各种物质之间存在着多种相互作用,也不断发生着变化。
例如,水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。
认识物质的性质及其变化的特点,掌握其规律,对于人类认识自然,改造自然是至关重要的。
现在我们就来学习物质的变化和性质。
课题1物质的变化和性质
化学是一门以实验为基础的学科,许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的,因此必须学会观察实验的方法。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验,主要观察变化前后物质的颜色、状态,列表记录。
演示[实验1-1]水沸腾,有大量水蒸气冒出,玻璃片上有小水滴附着。
演示[实验1-2]首先展示白色粉笔研碎后成为白色粉末
[提问]实验1、2有什么共同特征?
变化过程中只是形状或状态发生了变化,没有其他物质生成,像这种变化叫做物理变化。
一、物质的变化
物理变化
1.概念:
没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2.特征:
没有其他物质生成,只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。
演示[实验1—3]两支试管都形成蓝色溶液,加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。
这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。
这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。
演示[实验1—4]由学生描述并记录实验现象
加入盐酸后立即有气泡产生,石灰石逐渐变小。
澄清石灰水变浑浊,摸一下试管感觉到发热。
[提问]实验3、4有什么共同特征?
这两个变化都有新的物质生成,这种变化叫做化学变化。
我们日常看到木材燃烧,铁生锈等都是化学变化。
在化学变化过程中除生成其他物质外,还伴随发生一些现象,如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。
这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
(二)化学变化
1.概念:
生成其他物质的变化叫做化学变化。
(又叫化学反应)
2.特征:
①有新物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等
②常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等。
[讨论]判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么?
[引入]化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
下面我们一起来学习物质的性质。
我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
二、物质的性质
(一)化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
我们刚刚做的实验3、4中,胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成,石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。
这里物质表现出的性质都是化学性质。
请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。
蜡烛(纸张、木材等)能燃烧;铁在潮湿的空气里易生锈,在干燥的空气里难生锈
[小结]化学变化和化学性质的联系
在叙述物质的性质时,往往有下列字:
能、会、可以、易、难等。
例如:
(1)木柴燃烧—化学变化木柴能燃烧—化学性质
(2)铁生锈——化学变化铁(在潮湿的空气里)易生锈——化学性质
铁(在干燥的空气里)难生锈——化学性质
(3)胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化
胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
(二)物理性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质
这里不需要发生化学变化有两层含义:
一是不需要变化就表现出来的性质;一是在物理变化中表现出来的性质。
例如,颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。
下面我们就几个重要的物理性质作一简单介绍
1、熔点
我们知道,当温度升高时,固态的冰会变成液态的水。
物质从固态变成液态叫做熔化,物质的熔化温度叫做熔点;
2、沸点
把水加热到一定温度时,水就会沸腾。
液体沸腾时的温度叫做沸点。
物质的沸点随着大气压强的增大而升高。
3、密度
两块体积相同的铁块和铝块,有经验的人只要用手分别“掂量”一下,就可以鉴别出哪是铁,哪是铝。
这是由于体积相同的铁块和铝块,它们的质量是不相等的。
我们把物质单位体积的质量,叫做这种物质的密度。
【提出问题】下列文字描述了有关物质的变化和性质:
①潺潺地流水能变成水蒸气②水遇冷变为冰③钢铁会生锈④铁矿石炼成钢铁
煤着火变成一堆灰烬。
请你分析:
其中属于物理性质的是?
属于化学的是性质?
属于化学变化的是?
属于物理变化的是?
课堂小结:
这节课我们学习了“物理变化和化学变化”,“物理性质和化学性质”,我们不仅要掌握这些概念,更重要的是要分清哪是物理变化,哪是化学变化,这就需要我们抓住两者的本质区别,多做一些练习。