江西省临川二中临川二中实验学校届高三上学期月考化学试题 Word版含答案.docx
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江西省临川二中临川二中实验学校届高三上学期月考化学试题Word版含答案
临川二中
临川二中实验学校
2019-2020学年度上学期第一次月考
高三年级化学试卷
总分：
100分考试时间：
100分钟
相对原子质量：
C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Cu64Ba137
1、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸
B．CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂
C．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
D．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
2．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种物质的溶液通过一步实验加以区别，要求只使用一种试剂，则这种试剂是
A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液
C．HCl溶液D．NaOH溶液
3．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．常温下，水电离的c（OH－）=1×10－12mo1·L－1的溶液中：
NH
、Fe2+、SO
、NO
B．常温下，C（OH-）/C（H+）=10－10的溶液中：
K+、Na+、I－、SO
C．能使酚酞变红的溶液中：
Na+、Ba2+、HSO
、Cl－
D．0.1mol·L−1KI溶液：
Na+、K+、ClO−、OH−
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Fe（NO3）3加入过量的HI溶液：
2Fe3++2I−==2Fe2++I2
B．向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：
NH
+OH−==NH3·H2O
C．将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液：
2Fe2＋＋2I−＋2Cl2==2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．0.01mol·L−1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L−1Ba（OH）2溶液等体积混合：
NH
+Al3++2Ba2++
4OH−=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．向含0.1molNa2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NA
B．常温常压下，1.8g甲基（—CD3）中含有的中子数为NA
C．常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA
D．7.8gNa2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.1NA
6．以下实验设计能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A．鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后，用CCl4萃取
B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
C．制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
D．重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发结晶
7．中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下左图，电池的工作原理如下右图。
下列有关说法正确的是
A．放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极
B．充电时，若阳极放出1molO2，则有4mole-回到电源正极
C．开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极
D．放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极
8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。
下列说法正确的是
A．最高价氧化对应的水化物的酸性：
B＞E
B．原子半径：
C＞B＞A
C．气态氢化物的热稳定性：
E＞C
D．化合物DC与EC2中化学键类型相同
9．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO
、HCO
、AlO
、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
则下列说法正确的是
A．a曲线表示的离子方程式为：
AlO
+4H+=Al3++2H2O
B．M点时生成的CO2为0.05mol
C．原混合溶液中的CO
与AlO
的物质的量之比为1∶2
D．V1∶V2=1∶4
10．25℃时，向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中lgX=lgc（X2-）/c（HX-）或lgc（HX-）/c（H2X）。
下列叙述不正确的是
A．当溶液呈中性时，c（HX-）＞c（X2-）＞c（H2X）
B．曲线m表示lgc（X2-）/c（HX-）与pH的变化关系
C．Ka1（H2X）的数量级为10-7
D．25℃时，NaHX溶液中：
c（OH-）＞c（H+）
11．已知NH4CuSO3与足量的10mol·L−1硫酸混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色
据此判断下列说法正确的是
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
12．已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Al（s）
NaAlO2（aq）
Al（OH）3（s）
B．AgNO3（aq）
[Ag（NH3）2]+（aq）
Ag（s）
C．Fe2O3（s）
Fe（s）
FeCl3（aq）,
D．NaHCO3（s）
Na2CO3（s）
NaOH（aq）
14．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：
（图中虚线表示氢键）
下列说法不正确的是
A．聚维酮的单体是
B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成
C．聚维酮碘是一种水溶性物质
D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应
15．分别用浓度均为0.5mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/LAl2（SO4）3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．曲线2代表滴加NH3·H2O溶液的变化曲线
B．b和d点对应的溶液均显碱性
C．b点溶液中c（NH
）>c（SO
）>c（H＋）>c（OH－）
D．d～f段导电能力升高的原因是发生了反应Al（OH）3＋OH－===2H2O＋AlO
16．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO
）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为
A．9.0LB．13.5L
C．15.7LD．16.8L
二、非选择题（共5小题，52分）
17．（6分）实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示:
（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为__________。
（2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2_______（用简要文字描述）。
（3）生成纳米级Fe的化学方程式为_________________。
18．（8分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用.
（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数分Ka别为：
7.1×10-4、2.98×10-8.写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式
_______。
（2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。
已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因_____。
（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色气体，其中的无色气体遇到空气会呈红棕色，该反应的离子方程式为_____。
（4）某液氨一液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500ml的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol/L，则该过程中消耗氨气的质量为_____（假设溶液电解前后体积不变）。
19．（14分）下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：
I.甲同学设计如下实验验证反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O
己知：
CaSO3受热易分解
（1）写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：
________。
（2）若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是
A→_____（不可重复使用）。
（3）装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是_______。
（4）证明有H2存在的实验现象是_________。
II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：
（5）W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；
A.H2O2溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液（硫酸酸化）D.氯水
该混合气体中二氧化硫的体积分数为_____________（用含V、m的代数式表示）。
（6）丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液（过量）吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________（用含V、c、x的代数式表示）[已知：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。
20．（14分）明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：
饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。
利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3）可制备明矾。
工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是______________________________（用离子方程式表示）。
（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。
（3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________（只用一种试剂）。
（4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下MnO
转化为Mn2＋）：
________________。
（5）已知：
在pH＝3、加热条件下，MnO
可与Mn2＋反应生成MnO2。
加入MnSO4发生反应的离子方程式为：
________，滤渣2含有的物质是_______________。
21．（10分）以甲醛和苯酚为主要原料，经下列转化可合成酚醛树脂和主要的有机合成中间体D（部分反应条件和产物已略去）
请回答下列问题：
（1）C中所含官能团名称为；D的分子式为。
（2）反应②的化学方程式为。
（3）芳香族化合物E（C8H10O2）与B的水解产物互为同分异构体，1molE可与2molNaOH反应，其核磁共振氢谱中有3组峰，且峰面积比为3:
1:
1，则E有种可能的结构（不考虑立体异构）。
（4）以CH3OH和CH3ONa为原料（其它试剂任选），设计制备CH3COCH2COOCH3的合成路线：
CH3OH
。
参考答案
题号
1
2
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4
5
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7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
B
D
C
A
C
A
D
A
D
B
D
B
C
A
17．（6分）Fe+2H+=Fe2+ + H2 ↑在干燥的HC1气流中加热FeCl2+H2
Fe+2HCl
18．（8分）
（1）.HNO2+ClO-=NO2-+HClO
（2）.NH2OH+H2O
NH3OH++OH-
（3）.2NO2-+2CH3COOH=NO2+NO+2CH3COO-+H2O（4）.1.7g
19．（14分）
（1）2Fe+3H2SO4=2FeSO4+SO2+H2+2H2O（2分）
（2）D→B→C→F→E（2分）
（3）防止空气中的水分干扰实验，吸收多余的SO2（2分）
（4）F中黑色固体粉末变为红色，E中无水硫酸铜变蓝（2分）
（5）AD（2分）22.4m/233V（2分）
（6）22.4×10-3（cx-1）/V（2分）
20.（14分）
（1）Al3＋＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H＋
（2）过滤冷却结晶（每空1分）
（3）酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液）
（4）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑5Fe2＋＋MnO
＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
（5）3Mn2＋＋2MnO
＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋MnO2、Fe（OH）3
21.（10分）
（1）酯基、醚键（2分）C19H20O5（2分）
（2）
（3）4（2分）
（4）
（2分）
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