河南安阳学年高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学部分试题 Word版含答案.docx
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河南安阳学年高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学部分试题Word版含答案
河南安阳2017-2018学年高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学部分试题卷
可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32K-39Ca-40Cr-52Fe-56
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，3.2gO2所含氧原子的数目为0.2NA
B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA
C．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1：
2
D．1L1mol/L饱和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子个数为NA个
2、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ·mol﹣1．醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L﹣1NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示．则下列描述正确的是（ ）
A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应
B．B表示醋酸与NaOH溶液反应
C．b=5.73
D．C表示浓硫酸与NaOH溶液反应
3、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3·H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B．碳酸钙与盐酸反应:
CO32﹣+2H+═CO2↑十H2O
C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
4、进行一氯取代反应后，只能生成
3种沸点不同的产物的烷烃是（ ）
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3
B．（CH3CH2）2CHCH3
C．（CH3）2CHCH（CH3）2
D．（CH3）3CCH2CH3
5、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（ ）
A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：
M＞W＞Z＞Y＞X
B．X、Z两元素能形成原子个数比（X：
Z）为3：
1和4：
2的化合物
C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀
6、下列说法正确的是（ ）
A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红
B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同
C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键
D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱
7、下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色
证明SO2有漂白性
B
向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化
探究增大反应物浓度时平衡移动的方向
C
将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化
探究温度对化学平衡的影响
D
将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生
探究碳和硅两元素非金属性强弱
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第11题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共53分）
8、氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN﹣等形式存在于废水中．某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究．
Ⅰ．查阅资料：
含氰化物的废水破坏性处理方法．
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN﹣离子氧化成CNO﹣（CN﹣和CNO﹣中N元素均为﹣3价），CNO﹣在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．
Ⅱ．实验验证：
破坏性处理CN﹣的效果．
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN﹣被处理的百分率，实验步骤如下：
步骤1：
取一定量废水进行加热蒸发、浓缩．
步骤2：
取浓缩后含CN﹣离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN﹣的浓度为0.2mol·L﹣1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
步骤3：
点燃酒精灯对丁装置加热
步骤4：
打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞．
步骤5：
打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K．
步骤6：
实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）
回答下列问题：
（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO﹣反应的离子方程式为2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═2CO2↑+N2↑+3Cl2↑+4H2O，请标出反应中电子转移的方向和数目：
．
（2）对丁装置加热放在步骤3进行的原因是．
（3）丙装置中的试剂是．
（4）干燥管Ⅱ的作用是．
（5）请简要说明实验中通入N2的目的是．
（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN﹣被处理的百分率为．
9、如图表示A﹣﹣E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物．
（1）写出③、⑧的化学方程式：
③；
⑧．
（2）写出反应④的离子方程式：
．
10、CO2和CO与我们的社会生活联系相当密切，某化学课题组对此进行了探究．
（1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸盐．若将0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液与0.1mol·L﹣1NaHCO3溶液等体积混合，则混合后的溶液中c（CO32﹣）c（HCO3﹣）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中c（OH﹣）﹣c（H+）=[用含c（HCO3﹣）、c（H2CO3）的关系式表示]．
（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10﹣5mol·L﹣1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3﹣+H+的平衡常数K=．（已知：
10﹣5.6=2.5×10﹣6）
（3）常温下，0.1mol·L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）c（CO32﹣）（填“＞”“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）．
（4）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积Ksp分别为4.96×10﹣9、2.58×10﹣9．小李应该选用的试剂是．
（5）一定条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入容积固定的1L密闭容器中，加热至高温，发生下列可逆反应：
2H2O
2H2+O2…①，2CO+O2
2CO2…②．请回答下列问题：
①当容器内的压强不再发生改变时，测知下列各项中提供的物理量即可求出该条件下混合气体平衡组成的是（填序号，K1指反应①的平衡常数，K2指反应②的平衡常数）．
A．K1、K2 B．K1、c（CO2） C．K2、c（O2）
②请在图中，画出反应过程中c（O2）的变化曲线．
11．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环且苯环上只有一条侧链，无甲基；一定条件下C能发生银镜反应．C与其他物质之间的转化如图所示：
（1）F中官能团的名称是；C→F的反应类型是．
（2）C的结构简式是，I的结构简式是，
（3）写出下列化学方程式：
D与银氨溶液反应．
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是．
（5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式．
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应．
参考答案及评分细则
1.【答案】A
【解析】解：
A、氧气由氧原子构成，故3.2g氧气中含有的氧原子的物质的量n=
=0.2mol，个数为0.2NA个，故A正确；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故当含NA个阴离子的Na2O2的物质的量为1mol，与水反应时转移1mol电子即NA个，故B错误；
C、标况下水为液体，而二氧化碳为气体，故等体积的水和二氧化碳的物质的量不同，故C错误；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒的个数小于NA个，故D错误．
故选A．
2.【答案】C
【解析】解：
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，
分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：
①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，
醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以A表示浓硫酸与氢氧化钠溶液的反应，B表示稀硝酸和氢氧化钠溶液的反应，C表示稀醋酸和氢氧化钠溶液的反应，稀硝酸溶于水不放热，电离时不吸热，所以稀硝酸反应时放出的热量是中和热，为5.73kJ，即b=5.73，所以C正确，
故选C．
3.【答案】C
【解析】解：
A．氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱溶液，离子方程式为Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．难溶物碳酸钙应写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C．碳酸钠和少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣，故C正确；
D．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D错误；
故选C．
4.【答案】D
【解析】根据等效氢的判断方法：
同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效．
A．含有5种等效氢，所以能生成5种沸点不同的有机物，故A错误；
B．含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，故B错误；
C．含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；
D．含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故D正确．
故选D．
5.【答案】B
【解析】解：
X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素，
A．H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W＞X，故A错误；
B．N、H两元素能形成NH3、N2H4，故B正确；
C．NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C错误；
D．用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故D错误．
故选B．
6.【答案】B
【解析】解：
A、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故A错误；
B、Na2O中阴阳离子个数之比为1：
2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：
2，过氧化钠与水产生氧气，而氧化钠只生成氢氧化钠，所以Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同，故B正确；
C、只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质，故C错误；
D、稀有气体最外层电子数8，既不易失电子也不易得电子，所以并不是最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱，应除稀有气体外，故D错误；
故选B．
7.【答案】A
【解析】解：
A．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故A错误；
B．增大氯化铁溶液的浓度，根据溶液颜色变化来判断反应方向，如果溶液颜色加深，则说明平衡向正反应方向移动，所以能达到实验目的，故B正确；
C．温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或者方向移动，能达到目的，故C正确；
D．最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强，所以向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比较碳与硅的非金属性强弱，故D正确．
故选A．
8.【答案】
（1）
；
（2）将产生的氯气及时除去；
（3）浓硫酸；
（4）防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量；
（5）使装置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，减少误差；
（6）80%．
【解析】解：
（1）根据题意可知，酸性条件下CNO﹣与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，反应离子方程式为2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，电子转移标注方向和数目为：
；
故答案为：
；
（2）装置丁的作用是加热利用铜与氯气反应，除去乙中反应生成的气体中混有的氯气，故乙中反应之前应先点燃酒精灯对丁装置加热，防止干燥管Ⅰ吸收氯气，影响二氧化碳质量的测定；
故答案为：
将产生的氯气及时除去；
（3）实验原理为测量干燥管Ⅰ吸收的二氧化碳的质量确定对CN﹣的处理，由于乙装置中产生N2、CO2、Cl2、H2O，氯气与水都能被碱石灰吸收，影响二氧化碳质量的测定．所以进入干燥管Ⅰ的气体应除去氯气与水，用浓硫酸吸水，用铜网除去氯气，故丙装置中的试剂是浓硫酸，丁装置的目的是除去Cl2；
故答案为：
浓硫酸；
（4）干燥管Ⅰ的作用是吸收CO2，测定生产的二氧化碳的质量，空气中的CO2、水蒸气进入干燥管Ⅰ干扰实验，干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入干扰实验；
故答案为：
防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量；
（5）装置中残留有CO2未被完全吸收，导致测定的二氧化碳质量偏低，通入N2使装置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，减少误差；
故答案为：
使装置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，减少误差；
（6）干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g为二氧化碳的质量，物质的量为
=0.032mol，根据碳元素守恒可知被处理的CN﹣的物质的量为n（CN﹣）=n（CO2）=0.032mol，原溶液中CN﹣的物质的量为0.2L×0.2mol/L=0.04mol，所以该实验中测得CN﹣被处理的百分率为
×100%=80%；
故答案为：
80%．
9.【答案】
（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（2）OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O．
【解析】解：
A为淡黄色粉末，能和CO2、H2O反应，则A是Na2O2，B是Na2CO3、E是NaOH，C为单质，C能和水反应，且可以反应得到过氧化钠，则C是Na，C和氯气反应生成D是NaCl，氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠，氢氧化钠与二氧化碳或碳酸氢钠等反应得到碳酸钠，碳酸钠与盐酸等反应可以得到氯化钠，
（1）反应③是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
反应⑧是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，
故答案为：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（2）反应④可以是氢氧化钠为碳酸氢钠反应十几次碳酸钠与水，离子方程式为：
OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，
故答案为：
OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O．
10.【答案】
（1）小于；c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）；
（2）4.2×10﹣7mol·L﹣1；
（3）＞；因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：
HCO3﹣
CO32﹣+H+，又存在水解平衡：
HCO3﹣+H2O
H2CO3+OH﹣，而HCO3﹣水解程度大于电离程度；
（4）Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）；
（5）①B；
②
．
【解析】解：
（1）若将0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液与0.1mol·L﹣1NaHCO3溶液等体积混合，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，离子浓度c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），根据原子守恒和电荷守恒计算c（OH﹣）﹣c（H+）的值，根据碳原子守恒得，c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L，根据溶液中电荷守恒得：
2×c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=0.2mol/L，所以c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），
故答案为：
小于；c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）；
（2）饱和CO2水溶液的pH=5.6，所以c（H+）=10﹣5.6=2.5×10﹣6mol/L，c（H2CO3）=1.5×10﹣5mol·L﹣1，
则H2CO3
HCO3﹣+H+的平衡常数，K=饱和CO2水溶液的pH=5.6，所以c（H+）=10﹣5.6=2.5×10﹣6mol/L，c（H2CO3）=1.5×10﹣5mol·L﹣1，
则H2CO3
HCO3﹣+H+的平衡常数，K=
=
=4.2×10﹣7mol·L﹣1，
故答案为：
4.2×10﹣7mol·L﹣1；
（3）因NaHCO3溶液显碱性，HCO3﹣的水解程度大于自身的电离程度，即NaHCO3溶液中既存在电离平衡为HCO3﹣
CO32﹣+H+，水解平衡为HCO3﹣+H2O
H2CO3+OH﹣，而HCO3﹣水解程度大于电离程度，
故答案为：
＞；因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：
HCO3﹣
CO32﹣+H+，又存在水解平衡：
HCO3﹣+H2O
H2CO3+OH﹣，而HCO3﹣水解程度大于电离程度；
（4）根据CaCO3、BaCO3的溶度积大小可知BaCO3更难溶，因此令CO2生成BaCO3反应更完全，故可选择Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）作为CO2的沉淀剂，
故答案为：
Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）；
（5）①由两个方程式可知，两个反应靠O2联系起来，只要知道O2和另外任意一种气体的平衡浓度，均可求出混合气体的平衡组成，当知道H2O和H2或CO和CO2的平衡浓度时，由于两个方程式无法通过O2建立反应量的关系，所以无法求其混合气体的平衡组成，选项中B符合，
故答案为：
B；
②图象分析可知，水反应物质的量2mol﹣0.75mol=1.25mol，
2H2O=2H2+O2
起始量（mol）200
变化量（mol）1.251.250.625
反应后量（mol）0.751.250.625
结合反应消耗氧气得到，
2CO+O2
2CO2
起始量（mol）20.6250
变化量（mol）0.250.1250.25
平衡量（mol）1.750.50.25
最后平衡状态压强为0.5mol，图象为：
，
故答案为：
．
11.【答案】
（1）碳碳双键、醛基；消去反应；
（2）
；
（3）
（4）在碱性环境中氯原子可能水解；
（5）10；
．
【解析】解：
有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环且苯环上只有一条侧链，无甲基；一定条件下C能发生银镜反应，说明C中含有醛基，C的不饱和度=
=5，因为含有一个苯环，所以还含有一个醛基，
C发生水解反应生成D，D发生银镜反应然后酸化得到E，E中含有醇羟基、羧基，所以能发生酯化反应生成I，I分子中含有一个八元环，则C结构简式为
，C发生氧化反应得到B，B为
，B和乙醇发生酯化反应生成A，A结构简式为
；
C发生消去反应生成F，F结构简式为
，G发生加聚反应生成H，H为
；C发生取代反应生成D，D结构简式为
，D发生银镜反应然后酸化得到E，E为
，E发生酯化反应生成含有一个八元环的I，I结构简式为
，
（1）F为
，官能团是碳碳双键和醛基，C发生消去反应生成F，
故答案为：
碳碳双键、醛基；消去反应；
（2）C为
，I为
，故答案为：
；
（3）D与银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为
，
故答案为：
；
（4）在碱性条件下氯原子可能发生水解反应，所以可能B中不含氯原子，
故答案为：
在碱性环境中氯原子可能水解；
（5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，D结构简式为
，W结构简式符合下列条件：
①属于芳香族化合物，说明含有苯环；
②遇FeCl3溶液不变紫色，说明不含酚羟基；
③能与NaOH溶液发生反应说明含有羧基或酯基，
如果含有羧基和甲基，有邻间对三种结构；
如果只含亚甲基和羧基，有一种结构，为苯乙酸；
如果含有酯基，可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯，
如果含有酯基和甲基，有邻间对三种结构，所以符合条件的有10种；
其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式为
，故答案为：
10；
．
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