最新初中化学知识点总结初三化学酸碱盐方程式九年级化学复习提纲初三化学下册知识点 优秀名师资料.docx
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初中化学知识点总结，初三化学酸碱盐方程式，九年级化学复习提纲，初三化学下册知识点
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识点
初中化学知识点全面总结
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器～春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学
?
四特点P6?
核心:
利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验
火焰:
焰心、内焰、外焰
比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现火象:
象两端先碳化,结论:
外焰温度最高外
检验产物物H2O:
用干冷烧杯罩火焰上方～烧杯内有水罩雾雾
CO2:
取下烧杯～倒入澄清石灰水～振荡～～变浑浊～
熄灭后:
有白烟～点燃白烟～蜡烛复白燃。
说明石蜡蒸气燃
燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较气
结论:
与吸入空气相比～呼出气体吸中中O2的量减少～CO2和和H2O的量增多
1/28
6、学习化学的重要途径—、—科学探究—
一般步骤:
提出问题?
猜想与假设:
?
设计实验?
实验验?
证?
记录与结论?
反思与评价记
化学学习的特点:
关注物质的性质、变化、变注化过程及化其现象,
7、化学实验、
一、常用仪器及使用方法仪
用于加热的仪器,,试管、烧加杯、烧瓶、蒸发皿、锥形杯瓶瓶
可以直接加热的仪器是,,试管、蒸发皿、器燃烧匙燃
只能间接加热的仪器是,,烧杯、烧瓶的、锥形瓶、
可用于固体加热的仪器是,,试管、加蒸发皿蒸
可用于液体加热的仪器是,,试管、烧热杯、蒸发皿、烧杯
瓶、锥形瓶瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶—
测容器,,量筒
量取液体体积时～量筒必须放液平稳。
视线与刻度线及量平筒筒内液体凹液面的最低点保持水平。
保
量筒不能用来加热～不能用作反应用容器。
量程为容10毫升的量筒～一般只能读到毫升量。
。
称量器,,托盘天平平
注意点:
先调整零点零
2/28
称量物和砝码的位置为“左物右码”。
位
称量物不能直接放在托盘上。
盘
一般药品称量时～在两边托盘中各放一时张大小、质量相张
同的纸～在纸上称量。
潮湿的或具在有腐蚀性的药品～放在加有盖盖的玻璃器皿中称量。
砝码用镊子夹取。
添加砝码时～先加质量大的砝砝码～后码加质量小的砝码
称量结束后～应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
零
加热器皿,,酒精灯
酒精灯的使用要注意“三不”:
?
不可向燃着的三酒精灯酒内添加酒精,?
用火柴从侧面点燃酒精灯～火不可用燃着的酒不
精灯直接点燃另一盏酒精灯,?
熄点灭酒精灯应用灯帽盖熄～灭不不可吹熄。
酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯的容积的容2/3也不应少于1/41。
酒精灯的火焰分为三层～外焰、内焰焰、焰心。
用酒精灯、
的外焰加热物体。
加
如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒～酒灯精在实验台上燃烧精
3/28
时～应及时用沙子盖灭或用湿抹及布扑灭火焰～不能用水冲布。
。
夹持器,,铁夹、试管夹试
铁夹夹持试管的位置应在试管口近的1/33处。
试管夹的长柄～不要把拇指按在短柄上。
不
试管夹夹持试管时～应将试管夹从试管底部往应上套,夹上持部位在距试管口近口1/3处,用手拿住
分离物质及加液的仪器,,漏斗、长颈漏斗器
过滤时～应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠～口以免以滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液漏面以下～以防止生成的气面体体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
药品的取用
1、药品的存放:
药
一般固体药品放在广口瓶中～液体体药品放在细口瓶中～体
金属钠存放在煤油中～白磷存放在水中磷
九年级化学知识点大全化
2、药品取用的总原则品
?
取用量:
按实验所需取用药用品。
如没有说明用量～应品取取最少量～固体以盖满试管底部为宜～管
液体以1~2mL1为宜。
4/28
多取的试剂不可放回原瓶～取也不可乱丢～更不能带出也实实验室～应放在指定的容器内。
器
?
“三不”:
任何药品不能用手拿、舌任尝、或直接用鼻尝
闻试剂
3、固体药品的取用
?
粉末状及小粒状药品:
用药匙或用V形纸槽?
块状及状条状药品:
用镊子夹取取
4、液体药品的取用用
?
液体试剂的倾注法:
法
取下瓶盖～倒放在桌上～。
标签应向着手在心～。
拿起试剂心
瓶～将瓶口紧靠试管口边缘～缓缓口地注入试剂～倾注完毕～地盖盖上瓶盖～标签向外～放回原处。
回
?
液体试剂的滴加法:
的
滴管的使用:
用a、先赶出滴管中的空气～后吸取试剂空
b、滴入试剂时～滴管要保、持垂直悬于容器口上方滴持加加
c、使用过程中～始始终保持橡胶乳头在上～以免被试剂以腐蚀
d、滴管用毕～立即用水洗涤滴干净干
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中用或与器壁接触～或
否则会造成试剂污染成
连接仪器装置及装置气密性检查装
5/28
装置气密性检查:
先将导管的一端浸入水中～用手管紧贴紧容器外壁～稍停片刻～若导管～
口有气泡冒出～松开手掌～导管口部出有水柱上升～稍停有
片刻～水柱并不回落～就说明水
装置不漏气。
物质的加热加
加热固体时～试管口应略下倾斜～试管受管热时先均匀受热热～再集中加热。
加
加热液体时～液体体积不超过试管容积液的的1/3～加热时使试管与桌面约成与450角～受热时～先使试管均匀受热热～然～后给试管里的液体的中下部加热～并且不时地中上下移动试上管～为了避免伤人～加热时切不可将试伤管口对着自己或他人。
管
过滤操作注意事项:
“一贴二低三靠”一
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内贴壁壁
“二低”:
滤纸的边缘低于漏斗口边漏斗内的液面低于滤的纸的边缘
“三靠”:
漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁口
用玻璃棒引流时～玻璃棒下端璃轻靠在三层滤纸的一边轻
用玻璃棒引流时～烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部嘴
过滤后～滤液仍然浑浊的可滤能原因有能:
?
承接滤液的烧杯不干净液?
倾倒液体时液面高于滤纸液
边缘?
滤纸破损
6/28
蒸发注意点:
在加热过程中～注用玻璃棒不断搅拌用
当液体接近蒸干时停止加热液～利用余热将剩余水分蒸～
发掉～以避免固体因受热而迸溅出来。
受
热的蒸发皿要用坩埚钳夹取的～热的蒸发皿如需立即放～在在实验台上～要垫上石
棉网。
仪器的洗涤:
:
废渣、废液倒入废物缸中～有用的物质倒入物指定的容器指中
玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃器仪器上附着的水～既不仪
聚成水滴～也不成股流下成
玻璃仪器中附有油脂:
先用热的纯碱溶液或洗衣先粉洗粉涤～再用水冲洗。
玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸的盐:
先盐用稀盐酸溶解～再用水冲洗。
用
仪器洗干净后～不能乱放～试管洗净涤干净后～要倒插在涤
试管架上晾干。
架
第二单元《我们周围的空气》知识《点点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:
组拉瓦锡。
拉
7/28
2、空气的成分和组成成
空气成分O2N2CO2稀有气体稀其它气体和杂质质
体积分数21%78%%%%
空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:
足量且产物是固体:
选择红磷且
b、装置要求:
气密性良好性
c、现象:
有大量白烟产生～广口瓶内大液面上升约液1/5体积
d、结论:
空气是混合物,物O2约占1/5～可支持燃烧,可
N2约占占4/5～不支持燃烧～也不能燃烧～难溶于水也
e、探究:
?
液面上升小于小1/5原因:
装置漏气～红磷气量不足～未冷却完全完
?
能否用铁、铝代代替红磷,不能原因:
铁、铝不能在铁空气中燃烧
3【分享】九年级化学知识点大全学
能否用碳、硫代替红磷,不能、原因:
产物是气体～不因
能产生压强差生
空气的污染及防治:
对空气造成污染及的主要是有害气体的
和烟尘等。
目前计入空气污染指等数的项目为数CO、SO2、、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
颗
8/28
空气污染的危害、保护:
的
危害:
严重损害人体健康:
影响作物生长响,破坏生态平衡衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等层
保护:
加强大气质量监测～改:
善环境状况～使用清洁能善源源～工厂的废气经处理过后才能排放～积极植树、后造林、种造草等
目前环境污染问题境:
臭氧层破坏破温室效应
酸雨白色污染
6.氧气氧气的化学性质:
特有的性质:
支持燃烧～供的
给呼吸呼
氧气与下列物质反应现象反
物质现象
碳在空气中保持红热～在氧气中发出白光～热产生使澄产清石灰水变浑浊的气体的
磷产生大量白烟白
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰～而出在氧气中发出在明亮的蓝紫色火焰～色
产生有刺激性气味的气体性
镁发出耀眼的白光～放出热量出～生成白色固体～
铝
9/28
铁剧烈燃烧～火星四射～生成黑色固体射
石蜡蜡在氧气中燃烧发出白光～瓶壁上有水珠生成～光产产生使澄清石灰水变浑浊的气体的
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水要或细砂的目的:
或
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底的
*铁、铝在空气中不可燃烧。
烧
氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法态
实验室制氧气原理气2H2O2MnO22H2O+nO2?
O
2KMnO4?
K2MnO4+MnO2+O2?
2KClO3MnO22KCl+3O2?
2
气体制取与收集装置的选择择?
发生装置:
固固加热型、固液不加热型固收集装置:
根据物质的密度、溶解性密
制取氧气的操作步骤和注意点气
a、步骤:
查—装—定—点—收—移—熄—
b、注意点、?
试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流下引起引试管破裂
?
药品平铺在试管的底部:
均匀平受热受
?
铁夹夹在离管口约口1/3处
10/28
?
导管应稍露出橡皮塞:
便于气应体排出体
?
试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾一粉末进入导管粉?
排水法收集时～待气泡均匀连法续冒出时再收集续?
实验结束时～先移导管再熄验灭酒精灯:
防止水倒吸引灭起
起试管破裂
?
用排空气法收集气体时～导管伸气到集气瓶底部到氧气的验满:
用带火星的木条放验在集气瓶口在检验:
用
带火星的木条伸入集气瓶内火
7、催化剂:
在化学反应中能改变其他物质的反化学反应化
速率～而本身的质量和化学质
性质在反应前后都没有发生变化的应物质。
物催化剂在化学反应中所起的作用叫催化反作用。
作8、常见气体的用途:
的
?
氧气:
供呼吸供支持燃烧
?
氮气:
惰性保护气、重要原料、液氮冷冻要?
稀有气体:
稀
保护气、电光源、激光技术电
9、常见气体的检验方法、
?
氧气:
带火星的木条?
二氧化碳:
澄清的石灰?
水水?
氢气:
将气体点燃～用干冷的烧杯罩在火燃焰上方,焰或者～先通过灼热的氧化铜～再通过过无水硫酸铜无9、氧化反应:
物质与氧发生的化反学反应。
学
11/28
剧烈氧化:
燃烧燃缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物、
腐烂、酒的酿造酒
共同点:
?
都是氧化反应都?
都放热
第三单元《自然界的水》知识点水
一、水
1、水的组成:
电解水的实验水
A.装置――――水电解器B.电源种类种---直流电C..加入硫酸或氢氧化钠的目的目----增强水的导电性电D.化学反应:
2H2O===2H2?
+O2?
2
产生位置位负极正极
体积比积2:
1
4【分享】九年级化学知识点分大全大
质量比1:
8
F.检验:
O2----出气口置一根带火星的木条木----木条复
燃
H2---出气口置一根燃着的木条燃------气体燃烧～产生气
淡蓝色的火焰火
结论:
?
水是由氢、氧元素组成的。
由
?
一个水分子是由2个氢原子和原1个氧原子构成的。
。
?
化学变化中～分子可分而原子不可分。
子
12/28
例:
根据水的化学式H2O2～你能读到的信息
化学式的含义H2O
?
表示一种物质水这种物质种
?
表示这种物质的组成质水是由氢元素和氧元素组成的和
?
表示这种物质的一个分子示一个水分子一
?
表示这种物质的一个分子的构成种一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的原
2、水的化学性质
通电分解2H2O===2H2?
+O2?
=
水可遇某些氧化物反应生成碱～例如:
应H2O+CaO==Ca2
水可遇某些氧化物反应生成酸～例如:
应H2O+CO2==H2CO3O
3、水的污染:
水资源A（地球表面面71%被水覆盖～但供人类利用的淡人水小于1%%
B（海洋是地球上最大的储水库。
海水中含最有有80多种元素。
海水中含含量最多的物质是H2OO～最多的金属元素是Na～最多的元素是O。
C（我国水资源的状况分布不均～源
人均量少量。
水污染A、水污染物:
工业“三废、”,农药、化肥的不”
合理施用施
13/28
生活污水的任意排放排
B、防止水污染:
工业三废要经处理达标:
排放、提倡零排排放,生活污水要集中处理达标排放污、提倡零排放,合理施、
用农药、化肥～提倡使用农农家肥,加强水质监测。
家
爱护水资源:
节约用水～防止水体污染～
4、水的净化水
水的净化效果由低到高的是果静置、吸附、过滤、蒸馏～吸
其中净化效果最好的操作是净
蒸馏,既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性吸炭。
炭
硬水与软水A..定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合可
物的水,,
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的少水。
水
B（鉴别方法:
用肥皂水～有浮渣产生或用泡沫较少的是泡硬水～泡沫较多的是软水较
C（硬水软化的方法:
蒸馏、煮水沸沸
D（长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂～洗不的干净衣服,干锅炉容易结成水垢～不仅浪费燃料～还水易使管道变形甚至引易
起锅炉爆炸。
炉
、其他
水是最常见的一种溶剂～是相对分子质量最小的氧是化化物。
14/28
水的检验:
用无水硫酸铜～若由白色变无为蓝色～说明有为
水存在,CuSO4+5H2OC=CuSO4=•5H2OO
水的吸收:
常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧硫化钠、铁粉。
化
二、氢气气H2
1、物理性质:
密度最小的气体,难溶:
于水于
2、化学性质:
可燃性
2H2+O2====2H2OO点燃前～要验纯点
现象:
发出淡蓝色火焰～放出:
热量～有水珠产生热
还原性原
H2，CuO===Cu+OH2OH氢气“早出晚归”
现象:
黑色粉末变红色～试管口有水珠生成色
？
、氢气的实验室制法
原理:
Zn+H2SO4=ZnSO4O+H2?
Zn+2+HCl=ZnCl2H
+H2?
不可用浓盐酸的原因盐浓盐酸有强挥发性挥,
不可用浓硫酸或硝酸的原因硫浓硫酸酸和硝酸有强氧化
性。
、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源无广广
三、分子与原子
分子原子
定义分子是保持物质化学性质最子小小的微粒原子是化
学变化中的最小微粒。
化
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性质质体积小、质量小,不断运动,有间隙断
联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质分的的微粒。
区别化学变化中～分子可分～原子变不可分。
不
化学反应的实质:
在化学反应中分子实分裂为原子～原子分
重新组合成新的分子。
合
四、物质的组成、构成及分类物
组成:
物质由元素组成成
5【分享】九年级化化学知识点大全
原子:
金属、稀有气体、碳、硅金等。
等
物质构成分子:
如氯化氢由氯化氢分子:
构成。
构H2、O2、N22、Cl2。
离子:
NaClN等离子化合物～如氯化钠由钠离子氯离子如构构成
混合物
分类单质:
金属、非金属、稀单有气体有
纯净物
化合物:
合有机化合物CH4H、C2H5OH、C6H12O66、淀粉、蛋白质白
氧化物H2OCuOCO2
无机化合物机酸HClH2SO4HNO3H
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碱NaOHCa2KOH
盐NaClCuSO4Na2lCO3C
第四单元物质构成的奥秘复习学案质
1、原子的构成
原子结构示意图的认识结
在原子中核电荷数原=质子数==核外电子数决定元素种类种质子数
原子的质量主要集中在质原子核上三决定决定元素化化学性质最外层电子数
相对原子质量?
质子数数+中子数决定原子的质量质原子核
说明:
最外层电子数相同其化学最性质不一定都相同性
最外层电子数不同其化学性外质有可能相似质
2、元素素
定义:
具有相同核电荷数的一类原子的总称电
*一种元素与另一种元素的本质区别:
质子数元不同不
注意:
*由同种元素组成的物质不一定种是单质～不可能是
是化合物。
。
表示方法——元素符符号——拉丁文名称的第一一个字母大写
a、书写方法:
写
b、意义
17/28
注意:
*有些元素符号还可表示一种单质还如Fee、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义～数没有宏观没意义～如3O:
只表示只3个氧原子
c、有关元素周期表、
*发发现:
门捷列夫
*排列依据排*注:
原子序数数=质子数
d、分类e、元素之最:
地壳:
OO、Si、Al、Fe细胞:
细O、C、H
3、离子:
带电的原子或原、子团子
表示方法及意义:
如:
Fe3+:
一个铁离子带离3个单位正电荷
离子结构示意图的认识
注意:
与原子示意图的区别:
质子数区=电子数则为原子为结构示意图
*原子数?
电子数为离子结原构示意图构
与原子的区别与联系别
粒子的种类原子离子
阳离子离阴离子
区别粒子结构粒质子数=电子数数质子数>电子数质子子
18/28
数<电子数
粒子电性性不显电性显正电性显负电性
符号用元素符号表示元用阳离子符号表示符用阴离子符号表示表
二、物质的组成的表示:
的
1、化合价
a、写法及意义:
MgM:
镁元素化合价为+22价MgCl2:
氯化镁中镁元素化合价为镁+2价价
b、几种数字的含义义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷铁3Fe2+:
3个亚铁铁离子
2H2O两个水分子～个每个水分子含有含2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化化合合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在、形成化合物时表现出来的形性性质～所以单质分子中元素化合价为素0
2、化学式学
写法:
a单质:
金属、稀有气体及大质多数固态非金属通常用元多素素符号表示它们的化学式,而氧气、氢气、氮气、,氯气等非金氯属气体的分子由两个原子构成～其化学由式表示为式O2、H2、N22、Cl2
b化合物:
正价在前～负价在后:
19/28
意义:
如化学式H2O的意义:
的4点化学式FeF的意义:
3点
计算:
算
a、计算相对分子质量子=各元素的相对原子质量×原子个子
数之和
b、计算物质组成元素的质量比:
相对原子质量的××原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量计分数分
第五单元《化学方程式》知识点方
一、质量守恒定律质:
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1、内容:
参加化学反应的各物质的质量总学和～等于反和应后生成的各物质的质量总和。
物
说明:
?
质量守恒定律只适明用于化学变化～不适用于用物物理变化,
?
不参加反应的物质质量及不是生反成物的物质质量不成
能计入“总和”中,“
?
要考虑空气中的物质是否参加虑反应或物质有无遗漏。
反
2、微观解释:
在化学反应前后～原子的种类、反数目、数
20/28
质量均保持不变。
3、化学反应前后一定不变一宏观:
反应物生成物总质生量不变,元素种类、质量不变种
微观:
原子的种类、数目、质:
量不变量
一定改变宏观:
物质的种类一定变观
微观:
分子种类一定变
可能改变:
分子总数可能变能
二、化学方程式
1、遵循原则:
?
以客观事实为依据客?
遵守质量守恒守定律
2、书写:
书
3、含义以以2H2+O2点燃2H2O2为例
?
宏观意义:
:
表明反应物、生成物、反应条件、氢气和氧气在点燃的条件下生成水在
?
微观意义:
表示反应物和生成物之间分子物每22个氢分子与1个氧分子化合生成化2
个数比个水分子个
?
各物质间质量比质每4份质量的氢气与气32份质量的氧气完全化合生成全36份质量的水水
4、化学方程式提供的信息包括供
?
哪些物质参加反应,?
通过什物么条件反应:
?
反应生么
21/28
成了哪些物质,?
参加反应了的各粒子的相对数量,?
的反应前反后质量守恒～等等。
。
5、利用化学方程式的计算式
三、化学反应类型应
1、四种基本反应类型反
?
化合反应:
由两种或两种以上物质:
生成另一种物质的生
反应
?
分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上应其他物其质的反应
?
置换反应:
一种单质和一种换化合物反应～生成另一种化单单质和另一种化合物的反应应
?
复分解反应:
两种化合物相互交换成分～种生成另外两生种化合物的反应应
2、氧化还原反应
氧化反应:
物质得到氧的反应氧还原反应:
物质失去氧质的反应
氧化剂:
提供氧的物质剂还原剂:
夺取氧的物质剂
3、中和反应:
酸与碱作用、生成盐和水的反应生
第66单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石是自然界中最硬的物质～可用于制钻石硬、刻、
22/28
划玻璃、钻探机的钻头等。
头
2、石墨是最软的矿物之一～有优良的软导电性～润滑性。
导
可用于制铅笔芯、干电池的电极制、电车的滑块等、
金刚石和石墨的物理性质有很石大差异的原因是:
碳原子大的的排列不同。
CO和CO2C的化学性质有很大差异的原因是:
分子的构差成成不同。
3、无定形碳:
由石墨的微小晶体和碳少量杂质构成少.主要有:
焦炭焦,木炭,活性炭,炭黑等黑.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性～焦炭具用于冶铁～炭黑用
加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性里。
。
二、.单质碳的化学性质学:
单质碳的物理性质各异理,而各种单质碳的化学性质却完碳
全相同!
!
1、常温下的稳定性强性
2、可燃性:
完全燃烧,生成CO2:
C+O2:
点燃CO2
不完全燃烧,生成COC:
2C+O2点燃2COC
3、还原性:
C+2CuO+高温2Cu+CO2?
应用:
u冶金工业冶
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮红色～粉石灰水变浑浊。
石
2Fe2O3+3Ce高温4Fe+3CO2?
e
三、二氧化碳的制法二
23/28
1、实验室制取气体的思路:
实
发生装置:
由反应物状态及反应条件决定:
状
反应物是固体～需加热～制气体时则用高锰酸钾制制O2O的发生装置。
反应物是固体与液体～不需应要加热～制气体时则用制要H2H的发生装置。
收集方法:
气体的密度及溶集解性决定:
解
难溶于水用排水法收集用CO只能用排水法用
密度比空气大用向上排空气法大CO22只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法气
2、二氧化碳的实验室制法实
7【分享】九年级化学知识点大全】
1,原理:
用石灰石和稀稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==
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