最新初中化学知识点总结初三化学酸碱盐方程式九年级化学复习提纲初三化学下册知识点 优秀名师资料.docx

1、最新初中化学知识点总结初三化学酸碱盐方程式九年级化学复习提纲初三化学下册知识点 优秀名师资料初中化学知识点总结，初三化学酸碱盐方程式，九年级化学复习提纲，初三化学下册知识点初中化学知识点总结，初三化学酸碱盐方程式，九年级化学复习提纲，初三化学下册知识点 初中化学知识点全面总结 第1单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-环境友好化学 ?四特点P6 ?核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验 火焰:焰心、内焰、外焰 比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现火象:象两端先

2、碳化,结论:外焰温度最高外 检验产物物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方烧杯内有水罩雾雾 CO2:取下烧杯倒入澄清石灰水振荡变浑浊 熄灭后:有白烟点燃白烟蜡烛复白燃。说明石蜡蒸气燃燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较气 结论:与吸入空气相比呼出气体吸中中O2的量减少CO2和和H2O的量增多 1 / 28 6、学习化学的重要途径、科学探究 一般步骤:提出问题?猜想与假设:?设计实验?实验验?证?记录与结论?反思与评价记 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变注化过程及化其现象, 7、化学实验、 一、常用仪器及使用方法仪 用于加热的仪器,试管、烧加杯、烧瓶、蒸发皿、锥形杯瓶瓶 可以直接加热的仪器是,

3、试管、蒸发皿、器燃烧匙燃 只能间接加热的仪器是,烧杯、烧瓶的、锥形瓶、 可用于固体加热的仪器是,试管、加蒸发皿蒸 可用于液体加热的仪器是,试管、烧热杯、蒸发皿、烧杯瓶、锥形瓶瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 测容器,量筒 量取液体体积时量筒必须放液平稳。视线与刻度线及量平筒筒内液体凹液面的最低点保持水平。保 量筒不能用来加热不能用作反应用容器。量程为容10毫升的量筒一般只能读到毫升量。 称量器,托盘天平平 注意点:先调整零点零 2 / 28 称量物和砝码的位置为“左物右码”。位 称量物不能直接放在托盘上。盘 一般药品称量时在两边托盘中各放一时张大小、质量相张同的纸在纸上称量。潮湿的或具在有

4、腐蚀性的药品放在加有盖盖的玻璃器皿中称量。 砝码用镊子夹取。添加砝码时先加质量大的砝砝码后码加质量小的砝码 称量结束后应使游码归零。砝码放回砝码盒。零 加热器皿,酒精灯 酒精灯的使用要注意“三不”:?不可向燃着的三酒精灯酒内添加酒精,?用火柴从侧面点燃酒精灯火不可用燃着的酒不精灯直接点燃另一盏酒精灯,?熄点灭酒精灯应用灯帽盖熄灭不不可吹熄。 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯的容积的容2/3也不应少于1/41。 酒精灯的火焰分为三层外焰、内焰焰、焰心。用酒精灯、的外焰加热物体。加 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒灯精在实验台上燃烧精3 / 28 时应及时用沙子盖灭或用湿抹及布扑灭火焰不能用水冲布。 夹

5、持器,铁夹、试管夹试 铁夹夹持试管的位置应在试管口近的1/33处。 试管夹的长柄不要把拇指按在短柄上。不 试管夹夹持试管时应将试管夹从试管底部往应上套,夹上持部位在距试管口近口1/3处,用手拿住 分离物质及加液的仪器,漏斗、长颈漏斗器 过滤时应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠口以免以滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液漏面以下以防止生成的气面体体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 药品的取用 1、药品的存放:药 一般固体药品放在广口瓶中液体体药品放在细口瓶中体 金属钠存放在煤油中白磷存放在水中磷 九年级化学知识点大全化 2、药品取用的总原则品 ?取用量:按实验所需取用药用品。如没有说明

6、用量应品取取最少量固体以盖满试管底部为宜管 液体以12mL1为宜。 4 / 28 多取的试剂不可放回原瓶取也不可乱丢更不能带出也实实验室应放在指定的容器内。器 ?“三不”:任何药品不能用手拿、舌任尝、或直接用鼻尝闻试剂 3、固体药品的取用 ?粉末状及小粒状药品:用药匙或用V形纸槽 ?块状及状条状药品:用镊子夹取取 4、液体药品的取用用 ?液体试剂的倾注法:法 取下瓶盖倒放在桌上。标签应向着手在心。拿起试剂心瓶将瓶口紧靠试管口边缘缓缓口地注入试剂倾注完毕地盖盖上瓶盖标签向外放回原处。回 ?液体试剂的滴加法:的 滴管的使用:用a、先赶出滴管中的空气后吸取试剂空 b、滴入试剂时滴管要保、持垂直悬于容

7、器口上方滴持加加 c、使用过程中始始终保持橡胶乳头在上以免被试剂以腐蚀 d、滴管用毕立即用水洗涤滴干净干 e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中用或与器壁接触或否则会造成试剂污染成 连接仪器装置及装置气密性检查装 5 / 28 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中用手管紧贴紧容器外壁稍停片刻若导管 口有气泡冒出松开手掌导管口部出有水柱上升稍停有片刻水柱并不回落就说明水 装置不漏气。 物质的加热加 加热固体时试管口应略下倾斜试管受管热时先均匀受热热再集中加热。加 加热液体时液体体积不超过试管容积液的的1/3加热时使试管与桌面约成与450角受热时先使试管均匀受热热然后给试管里的液体的中下部加热并且

8、不时地中上下移动试上管为了避免伤人加热时切不可将试伤管口对着自己或他人。管 过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠” 一 “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内贴壁壁 “二低”:滤纸的边缘低于漏斗口边 漏斗内的液面低于滤的纸的边缘 “三靠”:漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁口 用玻璃棒引流时玻璃棒下端璃轻靠在三层滤纸的一边轻 用玻璃棒引流时烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部嘴 过滤后滤液仍然浑浊的可滤能原因有能: ?承接滤液的烧杯不干净液 ?倾倒液体时液面高于滤纸液边缘 ?滤纸破损 6 / 28 蒸发 注意点:在加热过程中注用玻璃棒不断搅拌用 当液体接近蒸干时停止加热液利用余热将剩余水分蒸 发掉以避免固体因受热而迸溅出来。受

9、热的蒸发皿要用坩埚钳夹取的热的蒸发皿如需立即放在在实验台上要垫上石 棉网。 仪器的洗涤: 废渣、废液倒入废物缸中有用的物质倒入物指定的容器指中 玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃器仪器上附着的水既不仪聚成水滴也不成股流下成 玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱溶液或洗衣先粉洗粉涤再用水冲洗。 玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸的盐:先盐用稀盐酸溶解再用水冲洗。用 仪器洗干净后不能乱放试管洗净涤干净后要倒插在涤试管架上晾干。架 第二单元我们周围的空气知识点点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家:组拉瓦锡。拉 7 / 28 2、空气的成分和组成成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体稀 其它气体

10、和杂质质 体积分数 21% 78% % % % 空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷且 b、装置要求:气密性良好性 c、现象:有大量白烟产生广口瓶内大液面上升约液1/5体积 d、结论:空气是混合物,物 O2约占1/5可支持燃烧,可 N2约占占4/5不支持燃烧也不能燃烧难溶于水也 e、探究: ?液面上升小于小1/5原因:装置漏气红磷气量不足未冷却完全完 ?能否用铁、铝代代替红磷,不能 原因:铁、铝不能在铁空气中燃烧 3【分享】九年级化学知识点大全学 能否用碳、硫代替红磷,不能、 原因:产物是气体不因能产生压强差生 空气的污染及防治:对空气造成污染及的主要是有害气体的和

11、烟尘等。目前计入空气污染指等数的项目为数CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。颗 8 / 28 空气污染的危害、保护:的 危害:严重损害人体健康:,影响作物生长响,破坏生态平衡衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等层 保护:加强大气质量监测改:善环境状况使用清洁能善源源工厂的废气经处理过后才能排放积极植树、后造林、种造草等 目前环境污染问题境: 臭氧层破坏破 温室效应 酸雨 白色污染 6.氧气 氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧供的给呼吸呼 氧气与下列物质反应现象反 物质 现象 碳 在空气中保持红热在氧气中发出白光热产生使澄产清石灰水变浑浊的气体的 磷 产生大量白烟白 硫 在空气中发出微

12、弱的淡蓝色火焰而出在氧气中发出在明亮的蓝紫色火焰色 产生有刺激性气味的气体性 镁 发出耀眼的白光放出热量出生成白色固体 铝 9 / 28 铁 剧烈燃烧火星四射生成黑色固体射 石蜡蜡 在氧气中燃烧发出白光瓶壁上有水珠生成光产产生使澄清石灰水变浑浊的气体的 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水要或细砂的目的:或防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底的 *铁、铝在空气中不可燃烧。烧 氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法态 实验室制氧气原理气 2H2O2 MnO2 2H2O + nO2? O 2KMnO4 ? K2MnO4 + MnO2 + O2? 2KClO3MnO22KCl+3O2? 2 气体制取与收集装置

13、的选择择 ? 发生装置:固固加热型、固液不加热型固 收集装置:根据物质的密度、溶解性密 制取氧气的操作步骤和注意点气 a、步骤:查装定点收移熄 b、注意点、 ?试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流下引起引试管破裂 ?药品平铺在试管的底部:均匀平受热受 ?铁夹夹在离管口约口1/3处 10 / 28 ?导管应稍露出橡皮塞:便于气应体排出体 ?试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾一粉末进入导管粉 ?排水法收集时待气泡均匀连法续冒出时再收集续 ?实验结束时先移导管再熄验灭酒精灯:防止水倒吸引灭起起试管破裂 ?用排空气法收集气体时导管伸气到集气瓶底部到 氧气的验满:用带火星的木条放验在集气瓶口在 检验:用带火星

14、的木条伸入集气瓶内火 7、催化剂:在化学反应中能改变其他物质的反化学反应化速率而本身的质量和化学质 性质在反应前后都没有发生变化的应物质。物 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化反作用。作 8、常见气体的用途:的 ?氧气: 供呼吸供 支持燃烧 ?氮气:惰性保护气、重要原料、液氮冷冻要 ?稀有气体:稀 保护气、电光源、激光技术电 9、常见气体的检验方法、 ?氧气:带火星的木条 ?二氧化碳:澄清的石灰?水水 ?氢气:将气体点燃用干冷的烧杯罩在火燃焰上方,焰 或者先通过灼热的氧化铜再通过过无水硫酸铜无 9、氧化反应:物质与氧发生的化反学反应。学 11 / 28 剧烈氧化:燃烧燃 缓慢氧化:铁生锈、人的

15、呼吸、事物、腐烂、酒的酿造酒 共同点:?都是氧化反应都 ?都放热 第三单元自然界的水知识点水 一、水 1、水的组成: 电解水的实验水 A.装置水电解器 B.电源种类种-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的目-增强水的导电性电 D.化学反应: 2H2O= 2H 2?+ O2? 2 产生位置位 负极 正极 体积比积 2 :1 4【分享】九年级化学知识点分大全大 质量比 1 :8 F.检验:O2-出气口置一根带火星的木条木-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条燃-气体燃烧产生气淡蓝色的火焰火 结论: ?水是由氢、氧元素组成的。由 ?一个水分子是由2个氢原子和原1个氧原子构成的。 ?化学变化中分子可

16、分而原子不可分。子 12 / 28 例:根据水的化学式H2O2你能读到的信息 化学式的含义 H2O ?表示一种物质 水这种物质种 ?表示这种物质的组成质 水是由氢元素和氧元素组成的和 ?表示这种物质的一个分子示 一个水分子一 ?表示这种物质的一个分子的构成种 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的原 2、水的化学性质 通电分解 2H2O= 2H2?+O2?= 水可遇某些氧化物反应生成碱例如:应H2O + CaO=Ca2 水可遇某些氧化物反应生成酸例如:应H2O + CO2=H2C O3 O3、水的污染: 水资源 A(地球表面面71%被水覆盖但供人类利用的淡人水小于 1% %B(海洋是地球上

17、最大的储水库。海水中含最有有80多种元素。海水中含含量最多的物质是 H2O O最多的金属元素是 Na 最多的元素是 O 。 C(我国水资源的状况分布不均源人均量少量 。 水污染 A、水污染物:工业“三废、”,农药、化肥的不”合理施用施 13 / 28 生活污水的任意排放排 B、防止水污染:工业三废要经处理达标:排放、提倡零排排放,生活污水要集中处理达标排放污、提倡零排放,合理施、用农药、化肥提倡使用农农家肥,加强水质监测。家 爱护水资源:节约用水防止水体污染 4、水的净化水 水的净化效果由低到高的是果 静置、吸附、过滤、蒸馏吸其中净化效果最好的操作是净 蒸馏,既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是

18、活性吸炭。炭 硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合可物的水, 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的少水。水 B(鉴别方法:用肥皂水有浮渣产生或用泡沫较少的是泡硬水泡沫较多的是软水较 C(硬水软化的方法:蒸馏、煮水沸沸 D(长期使用硬水的坏处:浪费肥皂洗不的干净衣服,干锅炉容易结成水垢不仅浪费燃料还水易使管道变形甚至引易起锅炉爆炸。炉 ,、其他 水是最常见的一种溶剂是相对分子质量最小的氧是化化物。 14 / 28 水的检验:用无水硫酸铜若由白色变无为蓝色说明有为水存在,CuSO4+5H2O C= CuSO4=5H2O O水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧硫化钠、铁粉。化 二

19、、氢气气H2 1、物理性质:密度最小的气体,难溶:于水于 2、化学性质: 可燃性 2H2+O2=2H2O O点燃前要验纯点 现象:发出淡蓝色火焰放出:热量有水珠产生热 还原性原 H2 ， CuO = Cu + OH2OH氢气“早出晚归” 现象:黑色粉末变红色试管口有水珠生成色 ？、氢气的实验室制法 原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 O+H2? Zn + 2+HCl = ZnCl2H +H2? 不可用浓盐酸的原因盐 浓盐酸有强挥发性挥 , 不可用浓硫酸或硝酸的原因硫 浓硫酸酸和硝酸有强氧化性 。 ,、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源无广广 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保

20、持物质化学性质最子小小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。化 15 / 28 性质质 体积小、质量小,不断运动,有间隙断 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质分的的微粒。 区别 化学变化中分子可分原子变不可分。不 化学反应的实质:在化学反应中分子实分裂为原子原子分重新组合成新的分子。合 四、物质的组成、构成及分类物 组成:物质由元素组成成 5【分享】九年级化化学知识点大全 原子:金属、稀有气体、碳、硅金等。等 物质构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子:构成。构 H2、O2、N22、Cl2。 离子:NaClN等离子化合物如氯化钠由钠离子氯离子如构构成 混合物 分类单质:金属、非金属、稀单

21、有气体有 纯净物 化合物:合 有机化合物 CH4H、C2H5OH、C6H12O66、淀粉、蛋白质白 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物机 酸 HCl H2SO4 HNO3 H 16 / 28 碱 NaOH Ca2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2lCO3 C第四单元 物质构成的奥秘复习学案质 1、原子的构成 原子结构示意图的认识结 在原子中核电荷数原=质子数=核外电子数 决定元素种类种 质子数 原子的质量主要集中在质 原子核 上 三决定 决定元素化化学性质 最外层电子数 相对原子质量?质子数数+中子数 决定原子的质量质 原子核 说明:最外层电子数相同其化学最性质不一定都相同性

22、最外层电子数不同其化学性外质有可能相似质 2、元素素 定义:具有相同核电荷数的一类原子的总称电 *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数元不同不 注意: *由同种元素组成的物质不一定种是单质不可能是是化合物。 表示方法元素符符号拉丁文名称的第一一个字母大写 a、书写方法:写 b、意义 17 / 28 注意:*有些元素符号还可表示一种单质还 如Fee、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义数没有宏观没意义如3O:只表示只3个氧原子 c、有关元素周期表、 *发发 现:门捷列夫 *排列依据排 *注:原子序数数=质子数 d、分类 e 、元素之最:地壳:OO、Si、Al、Fe 细胞:

23、细O、C、H 3、离子:带电的原子或原、子团子 表示方法及意义:如:Fe3+ :一个铁离子带离3个单位正电荷 离子结构示意图的认识 注意:与原子示意图的区别:质子数区=电子数则为原子为结构示意图 *原子数?电子数为离子结原构示意图构 与原子的区别与联系别 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子离 阴离子 区别 粒子结构粒 质子数=电子数数 质子数电子数 质子子18 / 28 数电子数 粒子电性性 不显电性 显正电性 显负电性 符号 用元素符号表示元 用阳离子符号表示符 用阴离子符号表示表 二、物质的组成的表示:的 1、化合价 a、写法及意义: MgM:镁元素化合价为+22价 MgCl2:氯化镁中镁

24、元素化合价为镁+2价价 b、几种数字的含义义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷铁 3 Fe2+ :3个亚铁铁离子 2H2O 两个水分子个 每个水分子含有含2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化化合合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在、形成化合物时表现出来的形性性质所以单质分子中元素化合价为素0 2、化学式学 写法: a单质:金属、稀有气体及大质多数固态非金属通常用元多素素符号表示它们的化学式,而氧气、氢气、氮气、,氯气等非金氯属气体的分子由两个原子构成其化学由式表示为式O2、H2、N22、Cl2 b化合物:正价在前负价在后: 19 / 28 意义:如化学式H2O的意义:的4点 化学

25、式 FeF的意义:3点 计算:算 a、计算相对分子质量子=各元素的相对原子质量原子个子数之和 b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量的原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量计分数分 第五单元化学方程式知识点方 一、质量守恒定律质: 6【分享】九年级化学知识点分大全大 1、内容:参加化学反应的各物质的质量总学和等于反和应后生成的各物质的质量总和。物 说明:?质量守恒定律只适明用于化学变化不适用于用物物理变化, ?不参加反应的物质质量及不是生反成物的物质质量不成能计入“总和”中,“ ?要考虑空气中的物质是否参加虑反应或物质有无遗漏。反 2、微观解释:在化学反应前后原子的种类、反数目、数20

26、/ 28 质量均保持不变。 3、化学反应前后 一定不变一 宏观:反应物生成物总质生量不变,元素种类、质量不变种 微观:原子的种类、数目、质:量不变量 一定改变 宏观:物质的种类一定变观 微观:分子种类一定变 可能改变:分子总数可能变能 二、化学方程式 1、遵循原则:?以客观事实为依据客 ? 遵守质量守恒守定律 2、书写:书 3、含义 以以2H2+O2点燃2H2O2为例 ?宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件、 氢气和氧气在点燃的条件下生成水在 ?微观意义: 表示反应物和生成物之间分子物 每22个氢分子与1个氧分子化合生成化2 个数比 个水分子个 ?各物质间质量比质 每4份质量的氢气与气32

27、份质量的氧气完全化合生成全36份质量的水水 4、化学方程式提供的信息包括供 ?哪些物质参加反应,?通过什物么条件反应:?反应生么21 / 28 成了哪些物质,?参加反应了的各粒子的相对数量,?的反应前反后质量守恒等等。 5、利用化学方程式的计算式 三、化学反应类型应 1、四种基本反应类型反 ?化合反应:由两种或两种以上物质:生成另一种物质的生反应 ?分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上应其他物其质的反应 ?置换反应:一种单质和一种换化合物反应生成另一种化单单质和另一种化合物的反应应 ?复分解反应:两种化合物相互交换成分种生成另外两生种化合物的反应应 2、氧化还原反应 氧化反应:物质得到氧的

28、反应氧 还原反应:物质失去氧质的反应 氧化剂:提供氧的物质剂 还原剂:夺取氧的物质剂 3、中和反应:酸与碱作用、生成盐和水的反应生 第66单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石是自然界中最硬的物质可用于制钻石硬、刻、22 / 28 划玻璃、钻探机的钻头等。头 2、石墨是最软的矿物之一有优良的软导电性润滑性。导可用于制铅笔芯、干电池的电极制、电车的滑块等、 金刚石和石墨的物理性质有很石大差异的原因是:碳原子大的的排列不同。 CO和CO2C的化学性质有很大差异的原因是:分子的构差成成不同。 3、无定形碳:由石墨的微小晶体和碳少量杂质构成少.主要有:焦炭焦,木炭,活性炭,炭黑等黑. 活性

29、炭、木炭具有强烈的吸附性焦炭具用于冶铁炭黑用加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性里。 二、.单质碳的化学性质学: 单质碳的物理性质各异理,而各种单质碳的化学性质却完碳全相同! !1、常温下的稳定性强性 2、可燃性: 完全燃烧,生成CO2 : C+O2:点燃CO2 不完全燃烧 ,生成COC:2C+O2点燃2CO C3、还原性:C+2CuO +高温 2Cu+CO2? 应用:u冶金工业冶 现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色粉石灰水变浑浊。石 2Fe2O3+3Ce高温4Fe+3CO2? e 三、二氧化碳的制法二 23 / 28 1、实验室制取气体的思路:实 发生装置:由反应物状态及反应条件决定:状 反应物是固体需加热制气体时则用高锰酸钾制制O2O的发生装置。 反应物是固体与液体不需应要加热制气体时则用制要H2H的发生装置。 收集方法:气体的密度及溶集解性决定:解 难溶于水用排水法收集用 CO只能用排水法用 密度比空气大用向上排空气法大 CO22只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法气 2、二氧化碳的实验室制法实 7【分享】九年级化学知识点大全】 1,原理:用石灰石和稀稀盐酸反应: CaCO3+2HCl=