秋学期高一化学方程式汇总.docx

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秋学期高一化学方程式汇总

2016秋学期高一化学方程式汇总

2016秋学期高一化学方程式汇总

一、碱金属：

1新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：

4Na+2=2Na2；该产物不稳定。

钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：

2Na+2点燃====Na22。

锂燃烧方程式：

4Li+2点燃====2Li2；钾燃烧方程式：

+2点燃====2。

2钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：

2Na+S=Na2S

3钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：

2Na+2H2=2NaH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：

2Na22+2H2=4NaH+2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：

2Na22+22=2Na23+2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。

在过氧化钠与水或2反应生成2的两个反应中，为生成1l2，需要的Na22的物质的量都为2l，同时需要的H2或2的物质的量都为2l。

纯碱的化学式是Na23，它不带结晶水，又俗名苏打。

碳酸钠晶体化学式是Na23?

10H2，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。

钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：

32－＋2H＋＝H2＋2↑；H3－＋H＋＝H2＋2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：

2NaH3=Na23+H2+2↑。

在这个分解反应中，每42gNaH3发生分解就生成标准状况下2气体6L。

在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，

（1）高锰酸钾分解：

2n4△====2n4+n2+2↑

（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：

（NH4）23△====2NH3↑+H2+2↑

8除去碳酸钠固体中的少量NaH3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na23溶液的方法是：

通入足量2气体：

Na23+2+H2=2NaH3。

9从NaH溶液得到纯净的Na23溶液的方法是把NaH溶液分为二等份，一份通入足量2使之全部成为NaH3；然后把另份NaH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。

两个方程式分别为：

NaH+2=NaH3；

NaH3＋NaH=Na23＋H2

10往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋32－＝H3－。

11碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：

32－＋a2＋＝a3↓；

H3－＋a2＋＋H－＝a3↓+H2。

两溶液中只有Na23可以使al2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：

32－＋a2＋＝a3↓。

二、卤素：

12氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。

常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。

液溴常用水封存，液溴层是在最下层。

13闻未知气体气味，方法是：

用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。

14铜丝红热后伸进氯气瓶中：

铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：

u＋l2点燃====ul2。

铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：

2Fe＋3l2点燃====2Fel3。

高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。

1氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在l2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：

H2＋l2点燃====2Hl。

16实验室制取氯气的方程式：

n2+4Hl（浓）△====nl2＋l2↑＋2H2；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：

2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：

l2+H2=Hl＋Hl；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：

2Hl见光====2Hl＋2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。

17实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种l2、Hl、H2；含有的离子主要有下列三种H＋、l－、l－，另外还有H－。

18氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有l2的缘故。

氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有Hl的缘故。

氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。

往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：

g+2Hl＝gl2＋H2↑；g+l2＝gl2。

19多余氯气常用NaH溶液吸收。

工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：

2a（H）2+2l2=al2+a（l）2+2H2；所以，漂白粉的主要成份是al2、a（l）2，有效成分是a（l）2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：

a（l）2＋H2＋2＝a3↓+2Hl。

20制取的氯气中常含有H2蒸气、Hl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。

21指纹实验有二个方案。

（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。

这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。

此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。

（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgN3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。

此中的二个方程式：

Ag+＋l－＝Agl↓；

2Agl见光====2Ag＋l2↑。

22氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到00℃时也可以与氢气反应。

碘要在不断加热的条下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：

H2＋I22HI。

23卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞l＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞l2＞Br2＞I2；

（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为

I2＋2Br－＝2I－＋Br2；

I2＋2I－＝2I－＋I2；

（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞I－＞F－。

可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。

如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A。

24氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：

白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。

三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用人工降雨。

溴化银见光分解的方程式：

2AgBr见光====2Ag+Br2。

三、元素周期律

2钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaH是强碱；g（H）2是中强碱，不溶于水；AI（H）3是两性氢氧化物，也不溶于水。

（1）向gl2、AIl3两溶液中分别滴入少量NaH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：

g2＋＋2H－＝g（H）2↓；

AI3+＋3H－＝AI（H）3↓。

（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：

AI（H）3+H－＝AI2－＋2H2；。

从这里可以看出，在gl2溶液中加入过量NaH溶液，可以把g2＋全部沉淀；但在AIl3溶液中加入NaH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。

26为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：

AI3+＋3NH3?

H2＝AI（H）3↓＋3NH4＋；

AI（H）3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。

27如果把几滴NaH溶液滴入到AIl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AIl3溶液滴入到NaH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaH和AIl3溶液。

28氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：

AI23+6H＋＝2AI3+＋3H2；

AI23+2H－＝2AI2－＋H2。

29第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HI4；其酸酐是I27。

四、硫和硫的化合物

30氧族元素的元素符号：

、S、Se、Te、P；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。

硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为Te2、Te3。

硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2Se3、H2Se4。

硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2S3。

31铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：

Fe+S△====FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：

2u＋S△====u2S；产物是黑色。

硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。

32加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：

H2＋SH2S。

33氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。

液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。

氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：

23＝32。

34臭氧可以用于漂白和消毒。

在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生32放电=====23反应生成了少量臭氧。

在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。

人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。

但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收自太阳的大部分紫外线。

臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。

过氧化氢的电子式：

。

它是无色粘稠液体。

它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。

它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。

把双氧水滴入亚硫酸溶液中：

H22＋H2S3＝H2S4＋H2，此中过氧化氢表现强氧化性。

在双氧水中加入少量n2粉末，结果出现大量气泡：

2H22n2======2H2＋2↑。

3硫化氢是无色气体，剧毒。

它的还原性很强，比碘化氢还强。

在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S＞HI、S2－＞I－。

例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：

H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：

2H2S＋2＝2H2＋2S↓。

硫化氢气体可以燃烧。

36S2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：

40。

（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2+S2H2S3；H2S3H＋＋HS3－；

（2）S2有漂白性，且其漂白性可逆。

它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。

它的漂白原理是S2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原颜色。

（3）S2可被催化氧化成S3：

2S2＋22S3；

S2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：

2S2＋2H2＋2＝2H2S4

在S2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：

S2＋2H2＋I2＝2HI＋H2S4；

S2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。

（4）S2也有氧化性，方程式：

2H2S＋S2＝3S↓＋2H2；

（）硫可否直接被氧气氧化成S3？

不能。

（6）S2气体常用NaH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na23的棉花缠在导气口以吸收S2，方程式：

Na23+S2=Na2S3+2。

37

（1）稀硫酸与铜加热也不能反应；

（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。

（3）浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式：

u+H2S4（浓）△====u+S2↑+H2，

（此中浓硫酸表现出强氧化性）。

继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式：

u+H2S4=uS4+H2；（此中硫酸表现出酸性）。

上面两个方程式的总方程式为：

u+2H2S4（浓）△====uS4+S2↑+2H2。

38浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。

写出形成海绵状的有关方程式：

+2H2S4（浓）△====2↑+2S2↑+2H2。

39把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。

确认S42－存在的实验现象是加盐酸后无现象再加Bal2溶液时出现白色沉淀。

40NaH腐蚀玻璃的化学方程式为：

2NaH+Si2=Na2Si3+H2；

氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：

4HF＋Si2=SiF4＋2H2；

Si2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如a反应，方程式：

Si2+a高温====aSi3；

Si2间接制取硅酸的二个方程式：

2NaH+Si2=Na2Si3+H2；

Na2Si3+2Hl＝2Nal＋H2Si3↓。

工业上以Si2制取硅的方程式：

Si2+2高温====Si+2↑

Si单质可以与氟气反应：

Si+2F2＝SiF4；但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。

但加热时硅可以燃烧：

Si＋2△====Si2