各地名校高三化学模拟试题分类汇编实验探究13.docx
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各地名校高三化学模拟试题分类汇编实验探究13
2009各地名校高三化学模拟试题分类汇编（实验探究13）
安徽省萧县萧城一中李洪波（lhb0781@）
1．【甘肃省兰州一中2008—200高三上学期第三次月考.22】（14分）实验室制中备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：
取废铁悄放入碳酸钠溶液中加热，用蒸馏水把铁屑冲洗干净，取过量洁净的铁屑，加入20%—30%的稀硫酸溶液，在50℃—80℃水浴中加热仍有少量铁屑。
将该溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置，冷却时间后收集产品。
（1）废铁悄放入碳酸钠溶液中加热目的。
（2）硫酸溶液过稀会导致。
（3）采用水浴加热的原因是。
温试控制到50℃—80℃原因。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）。
（5）溶液趁热时过滤的原因是。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。
答案．
（1）除去沾有的油污（2分）
（2）反应速率慢不利于昌体析出。
（2分）增大FeSO4的溶解量（2分）
（3）水浴加热均匀，温度容易控制。
（2分）
（4）Fe3++2Fe=3Fe2+（2分）
（5）减少FeSO4的损失（2分）
（6）有浅绿色晶体析出（2分）
2．〖桂林市十八中06级高三第2次月考.8〗科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是【D】
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO或CuS或Cu2S
C．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
D．探究Na与水的反应可能有O2生成
3．【湖北汉江中学2009届高三上学期期末
考试
.28】（l7分）某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
（l）装置A中发生反应的化学方程式。
（2）若要使B中收集满干燥的SO2气休（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：
接接接＿接（用字母表示）
（3）C中盛放的试剂是，证明B中己收集满SO2的现象是
（4）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余。
经检测发现硫酸也有剩余．其原因是；
检验硫酸有剩余的方法是:
（5）在不补充浓硫酸的前提下．为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加人（填序号）
①盐酸②FeSO4③Fe2O3④KNO3
4．【湖北汉江中学2009届高三上学期期末
考试
.29】（l2分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：
将废塑料
隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右
图。
加
热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数（%）
12
24
12
16
20
10
6
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚
物聚乙炔。
A中残留物
电石
乙炔
聚乙炔
写出反应②、③的化学方程式、
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其苯环上的一氯代物有种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象。
经溴水充
分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途、。
答案．．
（1）CaC2＋2H2O→Ca（OH）2＋C2H2↑（2分）
nHC≡CH→[HC＝CH]n（2分）
（2）3（2分）
（3）棕黄色溶液变无色或褪色，（2分）4.8（2分）
（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（每空1分，共2分；其他合理答案均给分）
5．【2009届长沙一中、雅礼中学联考化学试卷第七次】（8分）某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式，设计了如下实验：
查阅资料：
三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下呈晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。
取12.6g的三聚氰胺晶体按如图装置进行实验（假设三聚氰胺完全反应转化成产物）。
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式：
（一个即可）。
（2）D装置能不能与E装置互换?
（填“能”或“不能”）。
（3）当B装置中反应完全发生后，读取G中水的体积的实验操作顺序为。
（填序号）
①读数②冷却至室温③调平F、G装置中的液面
（4）测定数据如下：
装置
D
E
实验前
101.0g
56.0g
实验后
106.4g
69.2g
经测定，F中收集的气体折合标准状况下的体积为6.72L。
①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为。
②三聚氰胺的分子式为。
③若C装置选用下列材料代替铜网，可选用（填序号）。
A.CuOB.MgC.AgD.C
（5）已知氰酸（HCN）的结构简式为H—C
N，氰胺的结构简式为H2N—C
N，三聚氰胺分子中每个原子最外层电子数均达到8电子或2电子结构，试写出其结构简式：
。
（6）三聚氰胺分子中所有原子（填是、否）共平面。
答案．、
（1）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑或2H2O2===2H2O+O2↑.
（2）不能
（3）②③①（4）①CN2H2②C3N6H6③C
（5）如图所示
（6）否
6．【2009年沈阳市高三教学质量监测
（一）】（16分）某活动小组利用右图装置验证NO的还原性及
探究工业生产硝酸的原理。
（装置气密性已检查完毕）。
一、向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
1、通入NO前，向广口瓶①中加入水的主要操作：
；
2、从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的示数为VL（V<50mL，气体体积已换算为标准状况）。
准确测定NO的体积的主要操作：
；
二、验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
1、停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是，写出对应现象的化学反应方程式、；
2、继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体。
（1）当通入氧气的体积为
时，则广口瓶①的气体体积为；
（2）当广口瓶①中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为mol/L。
答案．一、
1、打开K2、K3（或K1、K3或K1、K2、K3均打开），（1分）
从滴定管加水，直到将①中空气全部排出（或者让水充满①）（1分）
且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度。
（1分）
（其他合理答案也给分）
2、关闭K2、打开K3、K1，（1分）
通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平，（1分）
再次记录滴定管的刻度。
（1分）
（第一步操作未打开或关闭，此空0分）
二、
1、气体先变为红棕色，（1分）
然后逐渐变淡。
（1分）
2NO+O2=2NO2（2分）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）
2、
（1）V/3（2分）
（2）V/11.2mol/L（2分）
7．（16分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如右图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式。
（2）①装置B中盛放的试剂为，作用是。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。
③装置F的作用是。
④写出装置G中发生反应的离子方程式。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为该装置应加在之间（填装置字母序号），装置中应放入（填写试剂或用品名称）。
答案．．（每空2分，共16分）
（1）4HCl（浓）十Mn02
MnCl2+C12↑+2H2O；
（2）①无水硫酸铜；证明有水蒸气产生（其它合理答案也给分）；②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；③吸收氯气；④Ag++Cl－=AgCl↓；
（3）FG；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）。
8、【2008-2009年周口市期末示范高中调研高三化学】（13分）农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。
某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：
预测：
根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。
（1）验证和探究：
①NH4的验证：
取少量固体药品于试管中，然后加水溶解，再滴加
浓溶液，将 置于试管口部，加热试管，若 ，则证明含NH4+
（2）阴离子的探究：
a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置。
观察到的现象是：
溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。
再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba（OH）2溶液，无明显现象。
初步结论：
“氢铵”是 的铵盐。
b．要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：
取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净
的试管中，加足量BaCl2溶液振荡充分反应，若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为。
若产生白色沉淀，过滤，取滤液加适量的Ba（OH）2溶液，也产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为 ；若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为 。
（3）该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方
案中提出的问题并进行评价：
方案
（一）：
准确称取一定质量的样品，放入上图方案
（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH
浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的
质量）。
然后进行计算，可得化肥的含氮量。
方案
（二）：
准确称取一定质量的样品，放入上图方案
（二）的烧瓶中，滴加过量Na0H
浓溶液，充分微热，按如图装置，测量生成的氨气体积（设所测体积为标准状况下的体
积）。
然后进行计算，可得化肥的含氮量。
请你评价上述两套方案是否合理。
若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原
因方案
（一）：
方案
（二）：
9．【四川宜宾市第三中学校2009届高三上半期考试理科综合化学试卷】（16分）某课外学习小组设计如下的简易实验装置,证明在相同条件下，体积相同、物质的量也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验条件下的气体摩尔体积。
请回答下列问题：
（1）请将该实验的主要操作步骤补充完全：
①配制浓度均为lmol·L-1的盐酸和醋酸溶液；
②用量取10.00mLlmol·L-1盐酸和醋酸分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝未端，a的数值要大于；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置并检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录
和反应后量筒中水的体积；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL（包括导管里的水）；
（2）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：
ⅴmL·mol-1；
（3）写出醋酸和镁带反应的离子方程式：
；
（4）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
A图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为nmL，仰视时读数为mmL，若m＞n，则所使用的仪器是（填字母标号）。
（5）某同学在配制1mol/L的盐酸溶液中，进行了以下操作，其中使配制的盐酸溶液浓度偏高的操作是：
A．B．C．D．E．F．G．
答案．
（1）②酸式滴定管③0.12⑤反应时间
（2）0.2V
（3）Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO—+H2↑
（4）28.0C
（5）偏高；偏高；无影响；偏高
10.【资阳市2008－2009学年度高中三年级第一次理综高考模】（18分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。
I测定铁的质量分数：
（1）称量E质量，并按图示连接装置；
（2）需不需要检查装置的气密性？
_______（填“需要”或“不需要”）；装置C的作用是_____________________________________________________________；
（3）将ag铁碳合金样品放入A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg，铁碳合金中铁的质量分数为___________________（写表达式）
（4）某同学认为：
依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是_____________________________________________________________。
经过大家的讨论，决定采用下列装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是__________________________（填写代号）。
①用排水法测定H2的体积
②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③测定反应前后装置和药品的总质量
Ⅱ探究浓硫酸的某些性质：
（5）未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
____________________________________________；点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，B中的现象是________________；A中发生反应的化学方程式（只写一个）_____________________________________________。
答案．
（2）需要（2分）；将反应产生的SO2变成SO42－，避免混入CO2中（2分）;
（3）
×100%（3分）；
（4）空气中CO2、H2O进入E管使b增大（2分）；③（2分）；
（5）常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应（2分）；品红溶液逐渐褪色（2分）；2Fe＋6H2SO4（浓）＋==Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋3H2O（或C+2H2SO4（浓）==CO2↑＋2SO2＋2H2O
11.【成都市2009届高中毕业班第一次诊断性检测】（15分）
某兴趣小组利用右图装置，取不同浓度的硫酸与3mL无水乙醇和2mL冰醋酸分别进行制取乙酸乙酯的研究。
（l）A试管内生成乙酸乙酷的化学反应方程式为：
_______________________________________________________
（2）导气管B的管口没有插入饱和碳酸钠液面以下，原因是
__________________________________________________________
（3）兴趣小组记录的实验现象和结果如下表：
I．第①组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：
_______________________________________________________________________;
若同时有刺激性气味的气体产生，则可能发生的化学反应方程式是：
___________________________________________________________。
II．试管C的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号）____________________;从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是_______________________________。
Ⅲ．由实验结果可知，盐酸_______（填“能”或“不能”）作酯化反应的催化剂，其原因是_______________________________________________________________________。
答案
（1）CH3COOH+C2H5OH-----CH3COOC2H5+H2O
（2）防止碳酸钠液体倒吸，便于乙酸乙酯流出（2分）
（3）I98％的浓硫酸具有强氧化性，使部分反应物炭化（2分）
II①②③（2分，答一个且正确得1分，有错不得分）10mol·L一1 （2分）
III能（1分）因为酯化反应的催化剂是H+，盐酸也能电离出H+ （2分）
说明：
1．本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
12．（鞍山市13中学2009届高三第三次模拟考试）（10分）
化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
实验室可以通过三条途径按不同要求来制取氮气：
①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉；
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；
③加热NaNO2（一种致癌物质）与NH4Cl的混合浓溶液制取N2。
如图所示，给出了按上述途径制N2的可供选择的几种实验仪器，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。
（1）按途径①制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，最好要用上述仪器中的（填仪器代码，下同）作为氨气发生装置，该反应的化学方程式为。
要制取并收集纯净的N2（允许含少量的水蒸气），还应使用到上述仪器中的（按气流从左到右的顺序列出）。
试写出途径①制取N2的化学反应方程式
（2）按途径②制取N2，原料气空气是通过向（填上述仪器代码）中加入
而送入反应器的。
（3）上述三种制取N2的途径，①和②两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径③相比其优越性在于
_____________________________________________________________________。
答案．
（1）E（1分）CaO+NH3·H2OCa（OH）2+NH3↑（2分）A、C、D（1分）
加热
3CuO+2NH3======3Cu+N2+3H2O（2分）
（2）E（1分）蒸馏水（1分）
（3）Cu和CuO可以循环使用，避免了使用有毒物质。
（2分）
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