高考化学复习高三年级八校联合调研考试.docx
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高考化学复习高三年级八校联合调研考试
2014届高三年级八校联合调研考试
化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生先将自己的姓名、学校、准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56I-127
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．空气质量指数（Air Quality Index, AQI）是定量描述空气质量状况的非线性无量纲指数。
参与评价的污染物为SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3、CO等六项。
下列措施不能有效改善空气质量的是
A．调整产业结构，淘汰落后产能
B．改善能源结构，使用清洁能源
C．控制工业源污染，对钢铁、水泥等行业实行限产、限污
D．及时发布AQI指数，提示公众应对污染的措施
2．下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是
A．1S22S22p6B．C．D．
3．与亚硝酸乙酯（C2H5—ONO）互为同分异构体的是
甘氨酸
乙酸铵
硝酸乙酯
硝基乙烷
A．
B．
C．
D．
4．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
则关于“暖冰”的判断正确的是
A．“暖冰”中存在离子键
B．“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键
C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性
D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化
5．据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。
这种化合物会导致温室效应，它的结构式为16O=C=18O。
则16O=C=18O
A．与16O=C=16O互为同素异形体
B．与18O=C=18O有几乎相同的化学性质
C．与Na216O2反应生成的氧气中含有18O
D．与等质量的16O=C=16O和18O=C=18O混合气体含有相同的原子个数
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．下表各选项中，不能利用Y通过置换反应得到W的一组化合物是
选项
化合物
A
B
C
D
Y
Fe2O3
CO2
HgS
FeCl3
W
Al2O3
MgO
SO2
CuCl2
7．CrO5的结构式为，据此推断该氧化物
A．稳定性比较高，不易分解B．稳定性比较低，易分解
C．分子中所有原子均达到8电子稳定结构D．属于碱性氧化物
8．研究表明，SO2水溶液中存在着如下所示多个平衡，向该溶液中
A．滴加石蕊试液，先变红后褪色
B．滴加品红溶液，先褪色后变红
C．通入硫化氢气体，溶液pH先升高后降低
D．加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成
9．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。
该混盐
A．水溶液呈中性B．与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子
C．水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝D．既含离子键又含共价键
10．反应A（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）过程中的能量变化
如图所示，由此可判断
A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE
B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小
C．反应物的总键能小于生成物的总键能
D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
11．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
12．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列说法正确的是
A．若有机物A是由异戊二烯和丙烯酸加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应
B．有机物B既能与O2催化氧化生成醛，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在
D．有机物D分子中所有碳原子一定共面
13．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入稀H2SO4溶液中，一组插入浓NaOH溶液中，分别形成了原电池。
则在这两个原电池中
A．Al片均作阴极B．电解质溶液的pH均逐渐升高
C．Cu片上均有气泡放出D．电路中流过等物质的量的电子时，放出等体积的气体
14．常温下向四份0.1mol·L－1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中c（Ac－）/c（Na＋）变化正确的是
A．增大、增大、不变、减小B．增大、减小、增大、减小
C．减小、增大、增大、减小D．增大、减小、不变、减小
15．在抽滤瓶内放一小块金属钠，同时收集满CO2气体并塞紧瓶塞。
从分液漏斗中放入一定量的水，待钠完全反应并恢复到反应前温度时，
发现气球凹瘪，则抽滤瓶内溶液中的溶质是
A．NaOH与Na2CO3B．Na2CO3
C．Na2CO3与NaHCO3D．NaHCO3
16．已知：
，如果用丙烯与异戊二烯在该条件下反应，最多可以生成含六员环的化合物（不考虑立体异构）
A．6种B．4种C．3种D．2种
17．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。
由此可知原溶液中
A．不含SO42-
B．含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-
C．含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-
D．含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:
1
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。
在该反应中
A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:
1
C．每生成22.4LSO2转移3mol电子D．每生成48g硫会断裂6mol共价键
19．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡
常数（25℃）
1.8×l0－5
4.9×l0－10
K1＝4.3×l0－7
K2＝5.6×l0－11
由此可得出
A．对应钠盐溶液pH关系为：
pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B．CO2通入NaCN溶液中有：
CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO
）＋2c（CO
）
20．由短周期元素组成的常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
若
A．X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO
→H2O＋CO
，则E一定能还原Fe2O3
C．X是O2，且C与D摩尔质量相差16，则A一定为Mg3N2
D．D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
21．298K温度下，CuSO4·5H2O脱水的平衡压力为：
化学反应
p（H2O）／kPa
（1）CuSO4·5H2O（s）
CuSO4·3H2O（s）＋2H2O（g）
1.04
（2）CuSO4·3H2O（s）
CuSO4·H2O（s）＋2H2O（g）
0.75
（3）CuSO4·H2O（s）
CuSO4（s）＋H2O（g）
0.11
平衡关系表明：
若p（H2O）＞1.04kPa，CuSO4·5H2O不分解；p（H2O）＝1.04kPa表明CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O处于平衡。
则当
A．p（H2O）＝0.75kPa时，CuSO4·3H2O不分解
B．p（H2O）≤0.11kPa时，CuSO4·H2O和CuSO4处于平衡
C．0.75kPa＞p（H2O）＞0.11kPa时，是CuSO4·H2O的稳定区
D．1.04kPa＞p（H2O）＞0.75kPa时，体系中不存在CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4
22．将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。
当排出气体为两种气体时，a:
b的值不可能是
A．1:
1B．1:
2C．2:
3D．3:
2
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共12分）
NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋
白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。
23．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是 。
（选填编号）
a．解毒时美蓝表现氧化性b．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
c．解毒时高铁血红蛋白被还原d．中毒过程中血红蛋白显氧化性
24．NaNO2中钠离子核外有 种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 。
25．Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是 （填化合物化学式），试解释原因 。
26．已知NaNO2能发生如下反应（未配平）：
NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O
当有0.75molHI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
27．有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩
到1.01×107Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。
当温度恢复到常温，压强
降至略小于1.01×107Pa的2/3时，就不再改变。
已知此过程中有一种产物是N2O。
请写出
生成N2O的反应方程式：
。
解释最后的气体压强略小于1.01×107Pa的2/3原因：
。
28．某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②
NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是 。
（选填编号）
五、（本题共12分）
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统
产生很大的伤害，必须进行处理。
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：
2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
29．若平衡体系的pH=2，则溶液显色。
30．能说明第①步反应达平衡状态的是。
（选填编号）
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同b．v正（Cr2O72—）=2v逆（CrO42—）
c．溶液的颜色不变d．溶液的pH值不变
31．写出第②步中Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式：
。
32．向Cr2（SO4）3溶液中，滴加NaOH，当pH＝4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着pH的
升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr（OH）4]－离子。
其平衡关系如
下：
H++[Cr（OH）4]－（亮绿色）
Cr（OH）3（s，灰绿色）
Cr3+（紫色）+3OH—。
现向0.05mol·L－1的Cr2（SO4）3溶液50mL中，加入等体积0.6mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
33．在Na[Cr（OH）4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以形式存在（填写离子符号）。
六、（本题共12分）
为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10mL18mol·L-1浓硫酸共热，直到无气体生成为止（假定反应前后试管中溶液的体积不变）。
图1
图1图2
34．比较两实验装置，图2装置的优点是：
①；②。
35．①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
甲认为硫酸剩余的理论依据是
。
②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是_______。
（选填编号）
a．过量铁粉b．氯化钡溶液c．银粉d．碳酸氢钠溶液
36．乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。
37．为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时，铜与硫酸就不能反应，甲、乙两位同学进行了如下设计：
①甲方案：
将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加mg。
其余酸浓度为mol·L－1。
②乙方案：
分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴，（选填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），用去NaOH溶液VmL。
其余酸浓度为mol·L－1。
甲、乙两方案比较，你认为误差较大的是，理由是。
七、（本题共12分）
为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。
碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：
38．碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：
I2＋KClO3＋H2O→KH（IO3）2＋KCl＋Cl2↑。
该方程式配平时，系数有多组，原因是。
39．X的化学式为；写出用试剂X调节pH的化学方程式：
。
40．生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？
。
【问题2】已知：
KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
41．检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。
用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有 。
42．测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg（以含w的代数式表示）。
43．学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
操作步骤
实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol·L－1KI溶液，振荡。
溶液无变化
然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。
溶液变蓝色
①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示。
②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：
。
八、（本题共10分）
有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是A分子的球棍模型。
回答问题：
44．①A的分子式：
。
②A不能够发生反应的类型有______。
（选填编号）
a．氧化反应b．加成反应c．取代反应d．消去反应
45．写出A与足量烧碱溶液反应的化学方程式：
________。
46．下列是一些中草药中所含的有机物：
其中互为同分异构体的是（选填编号）______；桂皮酸的一种同分异构体为
，它与HBr气体1:
1加成的产物可能有_________种。
47．A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；1molC可与1molNaOH反应生成有机物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经取代、消去两步反应可得香豆素。
写出符合上述要求的二种C的结构简式：
____________、。
九、（本题共12分）
已知：
①RCH=CH2+CO+H2
RCH2CH2CHO
②
G（异戊酸薄荷醇酯）是一种治疗心脏病的药物，可由A（分子式为C7H8O，能与FeCl3溶液发生显色反应）和烯烃D（分子式C4H8）等为原料制取，合成路线如下：
48．A的名称为。
49．F中含氧官能团名称和。
50．D的结构简式为。
51．某化合物是B的同分异构体，其分子中含有4种化学环境的氢原子，其对应的个数比为9∶2∶2∶1，写出该化合物的结构简式（任写一种）。
52．正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3（CH2）3CHO的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
十、（本题共14分）
黄铁矿主要成分是FeS2。
某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取2.000g样品在空气中充分灼烧（假设杂质不参加反应），将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.3360mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。
已知：
4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
53．样品中FeS2的质量分数是。
（用小数表示，保留三位，下同）
54．煅烧1000t该黄铁矿生产出997.9t硫酸铵，若黄铁矿制取硫酸时的利用率为0.800，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为。
55．为使黄铁矿充分燃烧，工业上使用过量空气（设空气中O2的体积分数为0.200），当空气过量20%时，煅烧后气体中SO2的体积分数是多少？
56．若接触室导出的气体中含体积分数为0.0672的SO3。
把出口气体送进吸收塔，用质量分数为0.980的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为0.200的SO3）。
计算吸收106m3出口气体（已折算为标准状况）所需要质量分数为0.980的硫酸的质量。
2014届高三年级八校联考化学试卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1
2
3
4
5
D
C
B
D
B
二、选择题（每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
D
B
C
D
D
C
A
C
B
A
A
C
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18
19
20
21
22
A
D
BD
CD
AD
第II卷（共84分）
四、（共12分）
23．C（1分）
24．3；r（N3--）＞r（O2--）＞r（Na+）。
（1+1分）
25．NaH；NaH属于离子晶体，其余两种氢化物属于分子晶体。
（1+1分）
26．16.8。
（2分）
27．3NO→N2O十NO2；由于2NO2
N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数减少，使其压强略小于1.01×107Pa的2/3。
（2+2分）
28．②（1分）
五、（共12分）
29．橙（2分）
30．cd（2分）
31、Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（2分）
32．溶液由紫色变为亮绿色；c（Na+）＞c（OH--）＞c（SO42--）＞c（[Cr（OH）4]－）＞c（H+）。
（2+2分）
33．Cr3+、Cr2O72—。
（2分）
六、（共12分）
34．①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境②停止加热时，能防止倒吸或平衡压强
通过铜丝的上下抽动可以控制反应的发生和停止。
（任答两点，1+1分）
35．①随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，而稀硫酸不与铜反应。
（1分）②ad（2分）
36．从导管口向A中大量鼓气。
（1分）
37．①碱石灰；[18-25m/8]。
（1+1分）
②甲基橙；0.25v。
（1+1分）
甲；被碱石灰吸收的除了SO2外还有水蒸气，导致SO2的质量偏大，计算出的余酸浓度偏小。
（1+1分）
七、（共12分）
【问题1】38．有两种还原产物生成。
（1分）
39．KOH；KH（IO3）2＋KOH→2KIO3＋H2O（1+1分）
40．反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4从而不能得到碘酸钾。
（2分）
【问题2】41．液体分层，下层液体呈现紫红色。
（1分）
42．1270/3W或（423.33/W）。
（2分）
43．①4I－+4H++O2→2I2+2H2O；②因加入了过量KI溶液，乙实验结果会偏大。
（2+2分）
八、（共10分）
44．①C9H10O3（1分）②d（1分）
45．（2分）
46．②④（2分）8（2分）
47．
（2分）
九、（共12分）
48．3-甲基苯酚（或间基苯酚）（2分）
49．羟基，酯基（2分）
50．（CH3）2C=CH2（2分）
51．
或
（2分）
52．
（4分）
（其它合理合成方法酌情给分）
十、（共14分）
53．0．630（3分）54．0．900（3分）
55．0．127（4分）56．664．6t（4分）
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