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1、高考化学复习高三年级八校联合调研考试2014届高三年级八校联合调研考试 化学试卷考生注意：1 本试卷满分150分，考试时间120分钟。2 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3 答题前，考生先将自己的姓名、学校、准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目。4 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 I-127第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1空气质量指数（AirQ

2、ualityIndex,AQI）是定量描述空气质量状况的非线性无量纲指数。参与评价的污染物为SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3、CO等六项。下列措施不能有效改善空气质量的是A调整产业结构，淘汰落后产能B改善能源结构，使用清洁能源C控制工业源污染，对钢铁、水泥等行业实行限产、限污D及时发布AQI指数，提示公众应对污染的措施2下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是A1S22S22p6 B C D 3与亚硝酸乙酯(C2H5ONO)互为同分异构体的是甘氨酸乙酸铵硝酸乙酯硝基乙烷A B C D 4韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的

3、判断正确的是 A“暖冰”中存在离子键B“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键C“暖冰”的密度大，有导电性和导热性D水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是物理变化5据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。这种化合物会导致温室效应，它的结构式为16O=C=18O。则16O=C=18O A与16O=C=16O互为同素异形体B与18O=C=18O有几乎相同的化学性质C与Na216O2反应生成的氧气中含有18OD与等质量的16O=C=16O和18O=C=18O混合气体含有相同的原子个数二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6下表各选项中，不能利用Y通过置换反应得

4、到W的一组化合物是选项化合物ABCDYFe2O3CO2HgSFeCl3WAl2O3MgOSO2CuCl27CrO5的结构式为 ，据此推断该氧化物A稳定性比较高，不易分解 B稳定性比较低，易分解C分子中所有原子均达到8电子稳定结构 D属于碱性氧化物8研究表明，SO2水溶液中存在着如下所示多个平衡，向该溶液中A滴加石蕊试液，先变红后褪色B滴加品红溶液，先褪色后变红C通入硫化氢气体，溶液pH先升高后降低D加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成9由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。该混盐 A 水溶液呈中性 B与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子C水

5、溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝 D既含离子键又含共价键10反应A(g)B(g) C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断A1molA与1molB充分反应后，能量变化为EB加入催化剂后，反应加快，E减小C反应物的总键能小于生成物的总键能D反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大11下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子12胡妥油（D

6、）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是A若有机物A是由异戊二烯和丙烯酸加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B有机物B 既能与O2催化氧化生成醛，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C有机物C 的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D有机物D分子中所有碳原子一定共面13将Al片和Cu片用导线相连，一组插入稀H2SO4溶液中，一组插入浓NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在这两个原电池中AAl片均作阴极 B电解质溶液的pH均逐渐升高CCu片上均有气泡放出 D电路中流过等物质的量的电子时，放出等体积的气体14常温下向四份0.1 molL1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、

7、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中c(Ac)/c(Na)变化正确的是A增大、增大、不变、减小 B增大、减小、增大、减小C减小、增大、增大、减小 D增大、减小、不变、减小15在抽滤瓶内放一小块金属钠，同时收集满CO2气体并塞紧瓶塞。从分液漏斗中放入一定量的水，待钠完全反应并恢复到反应前温度时，发现气球凹瘪，则抽滤瓶内溶液中的溶质是ANaOH与Na2CO3 BNa2CO3CNa2CO3与NaHCO3 DNaHCO316已知： ， 如果用丙烯与异戊二烯在该条件下反应，最多可以生成含六员环的化合物（不考虑立体异构）A6种 B4种 C3种 D2种17某溶液中可能含

8、有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中A不含SO42-B含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-C含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1三、选择题（本题共20分，每小题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为ClSSCl，它易与

9、水反应2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2+3S。在该反应中AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B氧化产物与还原产物物质的量比为3:1C每生成22.4L SO2转移3mol电子 D每生成48g硫会断裂6mol共价键19已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.8l054.9l010K14.3l07K25.6l011由此可得出A对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na2CO3) pH(NaCN) pH(CH3COONa)BCO2通入NaCN溶液中有：CO2H2O2NaCNNa2CO32HCNC冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减

10、小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO) 2c(CO)20由短周期元素组成的常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。若AX是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应BA是单质，B和D的反应是OHHCOH2OCO，则E一定能还原Fe2O3CX是O2，且C与D摩尔质量相差16，则A一定为Mg3N2DD为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐21298K温度下，CuSO45H2O脱水的平衡压力为：化 学 反 应p(H2O)kPa（1）CuSO45H2O（s）CuSO43H2O（s）

11、2H2O(g)1.04（2）CuSO43H2O（s）CuSO4H2O（s）2H2O(g)0.75（3）CuSO4H2O（s）CuSO4（s）H2O(g)0.11平衡关系表明：若p(H2O)1.04kPa，CuSO45H2O不分解；p(H2O)1.04kPa表明CuSO45H2O和CuSO43H2O处于平衡。则当Ap(H2O)0.75 kPa时，CuSO43H2O不分解Bp(H2O)0.11 kPa时，CuSO4H2O和CuSO4处于平衡C0.75kPap(H2O)0.11kPa时，是CuSO4H2O的稳定区D1.04kPap(H2O)0.75kPa时，体系中不存在CuSO45H2O、CuSO4

12、H2O和CuSO422将a molNa2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应。当排出气体为两种气体时，a : b 的值不可能是A1:1 B1:2 C2:3 D 3: 2第卷（共84分）四、（本题共12分）NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。23美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是 。（选填编号）a解毒时美蓝表现氧化性 b中毒时亚硝酸盐发生氧化反应c解毒时高铁血红蛋白被还原 d中毒过程中血红蛋白显氧化性24NaNO2中钠离子核外有 种不同能级的电子，三种

13、元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 。25Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是 (填化合物化学式)，试解释原因 。26已知NaNO2 能发生如下反应（未配平）：NaNO2 + HI NO + I2 + NaI + H2O 当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_L。27有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01107 Pa，然后加热至50时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01107 Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式： 。解释

14、最后的气体压强略小于1.01107 Pa的2/3原因： 。28某工厂的废液中含有2%5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中NaCl、NH4Cl、HNO3、浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是 。（选填编号）五、（本题共12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O29若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。30能说明第步反应达平衡状态的是 。（选填编号）aCr2O72和CrO42的浓度相同 bv正 (Cr2O72) =2v 逆(Cr

15、O42)c溶液的颜色不变 d溶液的pH值不变31写出第步中Cr2O72转变为Cr3的离子方程式： 。32向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的Cr(OH)4离子。其平衡关系如下：H+ + Cr(OH)4(亮绿色) Cr(OH)3(s，灰绿色)Cr3+(紫色) + 3OH。现向0.05molL1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6 molL1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。33在NaCr(OH)4和Na2Cr2O7

16、混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以 形式存在（填写离子符号）。六、（本题共12分）为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10 mL 18 molL-1浓硫酸共热，直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变)。 图1 图1 图234比较两实验装置，图2装置的优点是： ； 。35甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。甲认为硫酸剩余的理论依据是。 下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是_。（选填编号）a过量铁粉 b氯化钡溶液 c银粉 d碳酸氢钠溶液36乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当

17、采取的操作是 。37为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时，铜与硫酸就不能反应，甲、乙两位同学进行了如下设计：甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有 的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加m g。其余酸浓度为 molL1。乙方案：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入23滴 ，（选填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000molL1标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸浓度为 molL1。甲、乙两方案比较，你认为误差较大的是 ，理由是 。七、（本题共12分）为了预防碘缺乏症，国家规定每

18、千克食盐中应含4050mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 38碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2KClO3H2OKH(IO3)2KClCl2。该方程式配平时，系数有多组，原因是 。39X的化学式为 ；写出用试剂X调节pH的化学方程式： 。40生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？ 。【问题2】已知：KIO35KI3H2S

19、O43K2SO43I23H2O； I22S2O322IS4O62。41检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有 。42测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。43学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：操作步骤实验现象取1

20、g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 molL1 KI溶液，振荡。溶液无变化然后再滴入1滴1molL1的H2SO4，振荡。溶液变蓝色 推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 。 根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价： 。八、（本题共10分）有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是A分子的球棍模型。回答问题：44A的分子式： 。A不能够发生反应的类型有_ _。（选填编号）a氧化反应 b加成反应 c取代反应 d消去反应45写出A与足量烧碱溶液反应的化学方程式：_。46下列是一些中草药中所含的有机物：其中互为同分异构体的是

21、（选填编号）_ _；桂皮酸的一种同分异构体为，它与HBr气体1:1加成的产物可能有_种。47A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；1 mol C可与 1 mol NaOH 反应生成有机物D；D被Ag(NH3)2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经取代、消去两步反应可得香豆素。写出符合上述要求的二种C的结构简式：_、 。九、（本题共12分）已知：RCH=CH2+CO+H2 RCH2CH2CHOG（异戊酸薄荷醇酯）是一种治疗心脏病的药物，可由A（分子式为C7H8O，能与FeCl3溶液发生显色反应）和烯烃D（分子式C4H8）等为原料制取，合成路线如下：48A的名称为 。49F中含氧官能团名称

22、 和 。50D的结构简式为 。51某化合物是B的同分异构体，其分子中含有4种化学环境的氢原子，其对应的个数比为9221，写出该化合物的结构简式 (任写一种)。52正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：十、（本题共14分）黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取2.000g样品在空气中充分灼烧（假设杂质不参加反应），将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.3360molL1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。已知： 4Fe

23、S211O22Fe2O38SO2 SO22Fe32H2OSO422Fe24HMnO45Fe28HMn25Fe34H2O53样品中FeS2的质量分数是 。(用小数表示，保留三位，下同)54煅烧1000 t该黄铁矿生产出997.9 t硫酸铵，若黄铁矿制取硫酸时的利用率为0.800，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为 。55为使黄铁矿充分燃烧，工业上使用过量空气（设空气中O2的体积分数为0.200），当空气过量20%时，煅烧后气体中SO2的体积分数是多少？56若接触室导出的气体中含体积分数为0.0672的SO3。把出口气体送进吸收塔，用质量分数为0.980的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4

24、和SO3的混合物，其中含质量分数为0.200的SO3）。计算吸收106 m3出口气体（已折算为标准状况）所需要质量分数为0.980的硫酸的质量。2014届高三年级八校联考化学试卷参考答案及评分标准第卷（共66分）一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）12345DCBDB二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）67891011121314151617DBCDDCACBAAC三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)1819202122A

25、 DBDCDAD第II卷（共84分）四、(共12分)23C (1分)243 ； r（N3-）r (O2-)r(Na+) 。 (1+1分) 25NaH； NaH属于离子晶体，其余两种氢化物属于分子晶体。 (1+1分)2616.8 。 (2分)27 3NON2O十NO2； 由于2NO2N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数减少，使其压强略小于1.01107 Pa的2/3 。 (2+2分)28 (1分)五、(共12分)29橙 （2分）30cd （2分）31、Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O （2分）32溶液由紫色变为亮绿色； c(Na+)c(OH-)c(SO42-

26、)c(Cr(OH)4)c(H+) 。（2+2分）33Cr3+、Cr2O72 。 （2分）六、(共12分)34 能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境 停止加热时，能防止倒吸或平衡压强 通过铜丝的上下抽动可以控制反应的发生和停止 。 （任答两点，1+1分）35 随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，而稀硫酸不与铜反应。（1分）ad（2分）36从导管口向A中大量鼓气 。 （1分）37碱石灰； 18-25m/8 。 (1+1分)甲基橙； 0.25v 。 (1+1分)甲； 被碱石灰吸收的除了SO2外还有水蒸气，导致SO2的质量偏大，计算出的余酸浓度偏小。(1+1分)七、(共12分)【问题1】38有两

27、种还原产物生成。（1分）39KOH； KH（IO3）2KOH2KIO3H2O (1+1分)40反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO， KClO能将KIO3氧化成KIO4从而不能得到碘酸钾。（2分）【问题2】41液体分层，下层液体呈现紫红色。（1分）421270/3W或 (423.33/W)。（2分）434I+4H+O22I2+2H2O；因加入了过量KI溶液，乙实验结果会偏大。(2+2分)八、(共10分)44C9H10O3 （1分） d（1分）45（2分）46 （2分） 8 （2分）47 （2分）九、(共12分)483-甲基苯酚（或间基苯酚） (2分)49羟基，酯基 (2分)50(CH3) 2C=CH2 (2分)51或 (2分)52(4分)（其它合理合成方法酌情给分）十、(共14分)530630 (3分) 540900 (3分)550127 (4分) 566646 t (4分)