江苏省宿迁市学年高二学业水平测试模拟二化学试题解析解析版.docx

江苏省宿迁市学年高二学业水平测试模拟二化学试题解析解析版.docx

《江苏省宿迁市学年高二学业水平测试模拟二化学试题解析解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省宿迁市学年高二学业水平测试模拟二化学试题解析解析版.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

江苏省宿迁市学年高二学业水平测试模拟二化学试题解析解析版

可能用到的相对原子质量：

H：

1　N：

14　O：

16　Na：

23　S：

32Cl：

35.5　Fe：

56　I：

127

一、单项选择题：

每小题3分，共69分。

每小题只有1个选项是符合要求的。

1．石墨烯是世上最薄却也是最坚硬的材料，可用来生产未来的超级计算机。

组成石墨烯的元素是（）

A．碳B．硅C．铝D．铜

【答案】A

【解析】石墨烯是由碳元素组成，故选项A正确。

2．在生产生活中，下列不属于化学变化的是（）

A．用铁矿石冶炼铁B．用铝热反应焊接铁轨

C．用石油分馏得汽油D．氯碱工业制氢氧化钠

【答案】C

【解析】A、铁矿石中铁以化合态形式存在，冶炼铁，有新物质的生成，属于化学变化，故错误；B、铝热反应：

2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe，属于化学反应，故错误；C、石油分馏利用沸点不同，进行分离，属于物理变化，故正确；D、氯碱工业是电解饱和食盐水得到氢氧化钠，属于化学反应，故错误。

3．

Co在核治疗肿瘤上有着广泛的应用。

下列关于

Co的说法正确的是（）

A．质量数是27B．质子数是27C．电子数是33D．中子数是60

【答案】B

【解析】根据原子结构，左上角数字代表质量数，即质量数为60，左下角数字代表质子数，即质子数为27，质子数等于电子数=27，中子数=质量数－质子数=60－27=33，故选项B正确。

4．下列物质的名称或俗名与化学式相对应的（）

A．小苏打——Na2CO3B．火碱——Na2O2

C．磁性氧化铁——Fe2O3D．醋酸——CH3COOH

【答案】D

【解析】A、小苏打是碳酸氢钠，即NaHCO3，故错误；B、火碱是NaOH的俗名，故错误；C、磁性氧化铁是Fe3O4，故错误；D、醋酸是乙酸，结构简式为CH3COOH，故正确。

5．实验室制取下列气体可以用排水法收集的是（）

A．NH3B．NO2C．NOD．SO2

【答案】C

【解析】试题分析：

A、NH3极易溶于水，不能用排水法收集，应用排空气法收集，故错误；B、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，不能用排水法收集，故错误；C、2NO＋O2=2NO2，因此NO用排水法收集，故正确；D、SO2易溶于水，不能用排水法收集，故错误。

考点：

考查气体的收集等知识。

6．下列化学用语表示正确的是（）

A．乙烯的结构简式：

CH2CH2B．硫酸的电离方程式：

H2SO4===2H＋＋SO

C．S2－的结构示意图：

D．CCl4的电子式：

【答案】B

【解析】A、碳碳双键是官能团，不能省略，应是CH2=CH2，故错误；B、硫酸是强电解质，完全电离，故正确；C、S2－是S得到2个电子，最外层达到8电子稳定结构，故错误；D、Cl没有表示出最外层电子，故错误。

【点睛】本题考查化学用语，特别注意：

（1）含有碳碳双键或叁键的烃，其结构简式的书写，不能忽略碳碳双键或叁键；

（2）电子式书写时，特别是共价化合物，写出最外层所有电子数。

7．下列属于置换反应的是（）

A．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2B．Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O

C．2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2OD．2Mg＋CO2

2MgO＋C

【答案】D

【解析】置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，故选项D正确。

8．在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）

A．Cu2＋、K＋、NO

、Cl－B．Na＋、K＋、OH－、Cl－

C．Mg2＋、Na＋、OH－、SO

D．Ba2＋、H＋、CO

、OH－

【答案】B

【点睛】本题考查离子共存，注意审题，看清题目是无色溶液还是有色溶液，Cu2＋显蓝色、Fe2＋浅绿色、Fe3＋显黄色、MnO4－显紫红色等，不能大量共存，发生反应：

复分解反应、氧化还原反应等。

[

9．下列有机物属于高分子化合物的是（）

A．淀粉B．脂肪C．乙酸乙酯D．蔗糖

【答案】A

【解析】高分子化合物包括天然高分子化合物（淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶）、合成高分子化合物，脂肪、乙酸乙酯、蔗糖不是高分子化合物，故选项A正确。

10．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

A．CaCl2B．NH4HCO3C．Na2OD．H2O2

【答案】B

【解析】A、只含离子键的离子化合物，故错误；B、含有离子键和共价键，故正确；C、只含离子键，故错误；D、属于共价化合物，不含离子键，故错误。

11．下列物质互为同分异构体的一组是（）

A．白磷和红磷B．H2O和H2O2C．1H和2HD．CH3CH2OH和CH3OCH3

【答案】D

【解析】同分异构体研究的对象是化合物，同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，互称为同分异构体，A、属于单质，故错误；B、分子式不相同，故错误；C、属于原子，故错误；D、符合同分异构体的定义，故正确。

12．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）＋O3（g）

N2O5（g）＋O2（g）。

有关说法正确的是（）

A．增大压强可增大反应速率B．升高温度可减小反应速率

C．达到平衡时，v（正）＝v（逆）＝0D．达到平衡时，NO2转化率为100%

【答案】A

13．胶体与溶液的本质区别是（）

A．是否属于混合物B．是否无色透明

C．分散质粒子直径大小D．有无丁达尔效应

【答案】C

【解析】分散质粒子直径在1nm～00nm之间的分散系，称为胶体，分散质微粒直径小于1nm的分散系为溶液，胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，故选项C正确。

14．工业上生产氮化硅陶瓷反应为3SiCl4＋2N2＋6H2

Si3N4＋12HCl，有关该反应说法正确的是（）

A．SiCl4是氧化剂B．N2失电子C．H2被还原D．N2发生还原反应

【答案】D

【解析】A、SiCl4中Si显＋4价，Cl显－1价，Si3N4中Si显＋4价，N显－3价，HCl中H显＋1价，Cl显－1价，SiCl4中化合价没有发生变化，既不是氧化剂又不是还原剂，故错误；B、N2的化合价降低，作氧化剂，得电子，故错误；C、H2的化合价升高，被氧化，故错误；D、N2的化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，故正确。

15．下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】A、实验制备氯气，常用MnO2和浓盐酸加热制取氯气，能达到实验目的，故错误；B、HCl和碳酸钠反应生成CO2，产生新的杂质，不能达到实验目的，故正确；C、浓硫酸能干燥氯气，能达到实验目的，故错误；D、氯气和碱反应生成NaCl和NaClO，能达到实验目的，故错误。

16．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，电池总反应为Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。

下列有关该电池说法错误的是（）

A．镁为负极B．AgCl发生了还原反应

C．电池工作时电能转化为化学能D．可用于海上应急照明供电

【答案】C

【解析】A、镁是活泼金属，根据构成原电池的条件，镁作负极，故说法正确；B、正极反应式为AgCl＋e－=Ag＋Cl－，化合价降低，发生还原反应，故说法正确；C、电池是化学能转化成电能，故说法错误；D、以海水为电解质溶液，因此用于海上应急照明供电，故说法正确。

17．下列有关物质用途的说法错误的是（）

A．SO2用于熏蒸粉丝B．Al（OH）3用作制胃酸的中和剂

C．AgI用于人工降雨D．Fe2O3用于制造红色油漆和涂料

【答案】A

【解析】A、SO2有毒，不能用于食品加工，故说法错误；B、氢氧化铝表现弱碱性，且对人体无害，可以作中和胃酸的中和剂，故说法正确；C、AgI分解从外界吸收热量，银单质作凝结核，用于人工降雨，故说法正确；D、氧化铁用于制造红色油漆和涂料，故说法正确。

18．下列关于有机物的说法正确的是（）

A．乙醇难溶于水B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

C．乙酸的酸性比碳酸弱D．苯不能萃取碘水中的碘单质

【答案】B

【解析】试题分析：

A．乙醇能以任意比例与水混合，A错误；B．乙烯能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，是酸性高锰酸钾褪色，B正确；C．乙酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳，故乙酸的酸性强于碳酸，C错误；D．苯与水不互溶，且碘单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，因此苯可以作为萃取碘水中碘单质的萃取剂，D错误。

故答案B。

考查：

常见有机物的性质。

学科】网

19．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）

A．氢氧化铜与稀硫酸反应：

OH－＋H＋===H2O

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

C．碳酸钙与醋酸反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．铁粉加入稀硫酸中：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

【答案】B

【解析】A、氢氧化铜是难溶物，不能拆写，应是Cu（OH）2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，故错误；B、氢氧化铝表现两性，溶于强碱，不溶于弱碱，故正确；C、醋酸是弱酸，不能拆写，故错误；D、不符合客观事实，故错误。

【点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，从符合客观事实、电荷守恒、符合拆写的原则等知识入手，本题应注意的是可溶性铝盐和过量氨水的反应，铝元素应以氢氧化铝的形式存在。

20．下列反应中，属于加成反应的是（）

A．CH2===CH2＋H2O

CH3CH2OH

B．CH2===CHCH3＋Cl2

CH2===CHCH2Cl＋HCl

C．

D．CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

【答案】A

【解析】加成反应是两个原子或原子团加成到不饱和键的原子上，A、符合加成反应的定义，故正确；B、属于取代反应，故错误；C、属于取代反应，故错误；D、属于酯化反应或取代反应，故错误。

21．为确认碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（）

A．加热，观察是否放出气体

B．滴加盐酸，观察是否放出气体

C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成

D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成

【答案】D

【解析】A、碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解，加热产生气体，只能证明NaHCO3存在，不能证明Na2CO3是否存在，故错误；B、碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生气体，不能证明碳酸钠的存在，故错误；C、Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH，NaHCO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O＋NaOH，都有沉淀产生，故错误；D、Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl，碳酸氢钠不与BaCl2反应，如果有沉淀产生，说明存在碳酸钠，否则不存在，故正确。

22．X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

它们原子最外层电子数之和为19，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z与R同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小顺序：

r（Y）>r（Z）>r（W）

B．R的氧化物对应的水化物为强酸

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

【答案】C

【解析】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，Z与R同主族，则R为S，五种元素为短周期元素，且原子序数依次增大，X的原子半径与Y的小，因此X为H，W为Na，根据最外层电子数之和为19，Y为N，A、微粒半径大小比较：

一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是：

Na>N>O，故错误；B、S的氧化物有两种SO2、SO3，SO2对应水化物是H2SO3，属于中强酸，SO3对应水化物是H2SO4，属于强酸，故错误；C、氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，因此N的氢化物的稳定性小于O，故正确；D、可以形成NH4NO3，属于离子化合物，故错误。

本题考查元素周期表和元素周期律的应用，以及“位构性”，找准突破口，即Z是地壳中含量最高的元素，从而推出Z为O，另一个在X和Y，如果X、Y都属于第二周期，原子序数依次增大，则X的半径比Y大，但X的半径小于Y，说明X在Y的上一周期，即X为H，从而作出合理推断。

23．某溶液中可能含有Fe2＋、NH

、Fe3＋、SO

、Cl－中的两种或多种。

下列结论正确的是（）

A．取少量溶液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明一定含有Cl－

B．取100mL溶液，加入足量的NaOH溶液并加热，收集到标准状况下33.6mL的气体，则c（NH

）＝0.0015mol·L－1

C．经测定一定量的该溶液中n（NH

）＝0.02mol，n（Fe2＋）＋n（Fe3＋）＝0.02mol，则该一定量的溶液中0.06mol≤n（Cl－）≤0.08mol

D．取10mL该溶液，通入标准状况下Cl222.4mL恰好完全反应。

然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32g，则溶液中c（Fe3＋）＝0.2mol·L－1

【答案】D

【解析】A、滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不一定是AgCl，因为Ag2SO4也是沉淀，因此SO42－对Cl－的检验产生干扰，故错误；B、此气体是NH3，溶液中含有NH4＋，c（NH4＋）=33.6×10－3/（100×10－3×22.4）mol·L－1=0.015mol·L－1，故错误；C、溶液中SO42－、Cl－至少存在一种，假设只有SO42－，则Cl－物质的量为0，假设只有Cl－，且只有Fe3＋，此时的Cl－物质的量最大，即0.08mol，范围是0mol≤n（Cl－）≤0.08mol，故错误；D、氯气与Fe2＋全部发生反应，则Fe2＋的物质的量为22.4×10－3×2/22.4mol=2×10－3mol，灼烧的固体是Fe2O3，其铁的物质的量为0.32×2/160mol=4×10－3mol，原溶液中c（Fe3＋）=4×10－3/10×10－3mol·L－1=0.4mol·L－1，故正确。

【点睛】本题考查离子的检验，注意其他离子的干扰，特别是Cl－的检验，同时还要注意运用溶液呈现电中性，进行判断，如Cl－最大物质的量，假设Fe全部是Fe3＋，则有n（NH4＋）＋3n（Fe3＋）=n（Cl－），代入数值求出n（Cl－）。

二、非选择题：

本部分共3小题，共31分。

24．

（1）材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑。

①下列属于复合材料的是________（填字母）。

a．青铜　　　　b．玻璃钢　　　c．青花瓷

②防弹车车体外壳使用了特种合金，合金通常不具有的性质是________（填字母）。

a．熔点高b．硬度大c．耐腐蚀

③为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是________（填字母）。

a．表面镀锌b．使用不锈钢c．表面附着铜片

（2）人的成长过程中需要食品、药物、化学元素等。

①海参具有很高的营养价值和药用价值。

含有蛋白质、油脂、氨基酸、多种维生素和丰富的钙、磷、铁等元素，其中属于人体所需微量元素的是________，油脂在人体内最终的水解产物为高级脂肪酸和________。

②维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C具有还原性可以使用淀粉溶液和________（填“碘水”或“碘化钾溶液”）。

③人体分泌胃酸过多，会使人体感到不适，此时应服消酸剂。

双羟基铝酸钠[NaAl（OH）2CO3]就是一种常用的消酸剂，它和胃酸发生反应的化学方程式为

___________________________________________________________________________。

（3）人们的生活与环境密切相关。

①天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可以用________（填一种物质的化学式）作为混凝剂净化处理。

②废旧电池处理不当易造成____________污染，治理废水中的该物质可用沉淀法。

例如：

往含铅（Pb2＋）废水中加入Na2S使Pb2＋转化为________（填化学式）沉淀而除去。

③某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康，这种污染物主要是____________（填化学式）；烟道气中含有浓度较高的SO2，可用石灰乳作吸收剂，SO2最终转化生成______________（填化学式）。

④用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。

CO2和H2在催化剂等条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为____________________________。

【答案】

（1）．b

（2）．a（3）．c（4）．铁或Fe（5）．甘油或丙三醇（6）．碘水（7）．NaAl（OH）2CO3＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋3H2O＋CO2↑（8）．KAl（SO4）2·12H2O（9）．重金属（10）．PbS（11）．HCHO（12）．CaSO4（13）．2CO2＋6H2

CH3CH2OH＋3H2O

【解析】本题考查《化学与生活》中的基础知识，

（1）①a、青铜属于合金，不属于符合材料，故错误；b、玻璃钢属于符合材料，故正确；c。

青花瓷属于传统的无机非金属材料，故错误；②a、合金的熔点比成分的熔点低，故正确；b、合金硬度大，故错误；c、合金耐腐蚀，故错误；③a、锌比铁活泼，锌构成原电池的负极，铁作正极，能够防止钢铁腐蚀，故错误；b、改变内部结构，防止钢铁腐蚀，故错误；c、铁比铜活泼，铁作负极，加速铁的腐蚀，故正确；

（2）①常量元素：

碳、氢、氧、氮、钠、镁、钙、磷、硫、钾和氯等，其他为微量元素，即铁为微量元素，油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂水解得到高级脂肪酸和甘油；②VC具有还原性，碘单质具有氧化性，淀粉褪色，说明VC具有还原性，因此选用碘水；③发生反应方程式为：

NaAl（OH）2CO3＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋3H2O＋CO2↑；（3）①常用明矾作净水剂，除去水中悬浮的固体颗粒，明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O；②电池中含有重金属离子，处理不当造成重金属离子污染，PbS不溶于水，发生S2－＋Pb2＋=PbS↓；③装潢材料缓慢释放出甲醛，即甲醛化学式为CH2O；2Ca（OH）2＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2H2O，最终转化成CaSO4；④反应方程式为：

2CO2＋6H2

CH3CH2OH＋3H2O。

学科#网

25．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。

已知A是由两种元素组成，其摩尔质量为32g·mol－1，常用作火箭推进剂。

B是一种红棕色气体，C是空气中含量最高的单质，D是最常见的液体，L为黄绿色气体，I是一种金属，K的焰色反应为黄色。

（1）J的化学式为______________。

（2）C的电子式为______________。

（3）写出反应①的化学方程式：

______________________________________________。

（4）写出反应②的离子方程式：

______________________________________________。

【答案】

（1）．HNO3

（2）．

（3）．2N2H4＋2NO2===3N2＋4H2O（4）．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】本题考查无机推断，从元素及其化合物的性质入手，A是由两种元素组成，常用作火箭推进剂，因此A为N2H4，B为红棕色气体，即B为NO2，D是最常见的液体，即D为H2O，L为黄绿色气体，则L为Cl2，C是空气含量最高的单质，即C为N2，C→G→B，应是连续被氧化的过程，即F为O2，G为NO，B为NO2，J是HNO3，I是一种金属，与水反应，K的焰色反应为黄色，说明K中含Na元素，则I为Na，E为H2，K为NaOH，

（1）根据上述分析，J为HNO3；

（2）C为N2，其电子式为

；（3）反应①N2H4与NO2反应N2和H2O，即反应方程式为2N2H4＋2NO2===3N2＋4H2O；（4）反应②是氯气和NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O，离子反应方程式为：

Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【点睛】本题是无机推断题，找准突破口，大胆突破，此题突破口是题干所给的信息，然后大胆猜测，如C→G→B，应是连续被氧化的过程，大胆推出F为氧气，书写时，应注意所问的题目，是让写电子式还是结构式，写化学反应方程式还是离子反应式。

26．（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和杀菌，其一种生产工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：

_______________________________________________________。

（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为___________________、___________________。

（3）亚氯酸钠（NaClO2）在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO

、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。

经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如右图所示（Cl－没有画出）。

则使用该漂白剂的适宜pH________（填“大于”“等于”或“小于”）3。

（4）为了测定NaClO2·3H2O的纯度，取上述合成产品10.00g溶于水配成1000mL溶液，取出20.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.2640mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL，通过计算确定该产品纯度是否合格？

（合格纯度在90%以上）（写出计算过程）

__________

提示：

2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

【答案】

（1）．2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2NaHSO4＋2ClO2

（2）．NaOH（3）．Na2CO3（4）．小于（5）．NaClO2·3H2O～2I2～4Na2S2O3

n（NaClO2·3H2O）＝

n（Na2S2O3）＝

×0.2640mol·L－1×0.02L

＝1.32×10－3mol（2分）

则10.00g样品中NaClO2·3H2O总质量为：

m（NaClO2·3H2O）总＝1.32×10－3mol×144.5g·mol－1×

＝9.537g（1分）

产品的纯度为

×100%＝95.37%＞90%[学*%#@^科网]

所以该产品为合格产品。

（1分）[学科~^&#网@]

【解析】本题考查化学工艺流程，涉及反应方程式的书写、物质的除杂和提纯、化学计算等知识，

（1）生成ClO2时，需要的反应物是H2SO4、SO2、NaClO3，产物是NaHSO4、ClO2，可以写成NaClO3＋SO2＋H2SO4→NaHSO4＋ClO2↑，NaClO3中Cl的化合价由＋5价→＋4价，化合价降低1价，SO2中S的化合价由＋4价→＋6价，化合价升高2价，最小公倍数为2，即NaClO3、ClO2的系数为2，2NaClO3＋SO2＋H2SO4→NaHSO4＋2ClO2↑，根据原子守恒，NaHSO4的系数为2，反应方程式为：

2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2NaHSO4＋2C