江苏省宿迁市学年高二学业水平测试模拟二化学试题解析解析版.docx

1、江苏省宿迁市学年高二学业水平测试模拟二化学试题解析解析版可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23S：32 Cl：35.5Fe：56I：127一、 单项选择题：每小题3分，共69分。每小题只有1个选项是符合要求的。1石墨烯是世上最薄却也是最坚硬的材料，可用来生产未来的超级计算机。组成石墨烯的元素是（ ）A碳 B硅 C铝 D铜【答案】A【解析】石墨烯是由碳元素组成，故选项A正确。2在生产生活中，下列不属于化学变化的是（ ）A用铁矿石冶炼铁 B用铝热反应焊接铁轨C用石油分馏得汽油 D氯碱工业制氢氧化钠【答案】C【解析】A、铁矿石中铁以化合态形式存在，冶炼铁，有新物质的生成，属于化学变

2、化，故错误；B、铝热反应：2AlFe2O3 Al2O32Fe，属于化学反应，故错误；C、石油分馏利用沸点不同，进行分离，属于物理变化，故正确；D、氯碱工业是电解饱和食盐水得到氢氧化钠，属于化学反应，故错误。3Co在核治疗肿瘤上有着广泛的应用。下列关于Co的说法正确的是（ ）A质量数是27 B质子数是27 C电子数是33 D中子数是60【答案】B【解析】根据原子结构，左上角数字代表质量数，即质量数为60，左下角数字代表质子数，即质子数为27，质子数等于电子数=27，中子数=质量数质子数=6027=33，故选项B正确。4下列物质的名称或俗名与化学式相对应的（ ）A小苏打Na2CO3 B火碱Na2O

3、2C磁性氧化铁Fe2O3 D醋酸CH3COOH【答案】D【解析】A、小苏打是碳酸氢钠，即NaHCO3，故错误；B、火碱是NaOH的俗名，故错误；C、磁性氧化铁是Fe3O4，故错误；D、醋酸是乙酸，结构简式为CH3COOH，故正确。5实验室制取下列气体可以用排水法收集的是（ ）ANH3 BNO2 CNO DSO2【答案】C【解析】试题分析：A、NH3极易溶于水，不能用排水法收集，应用排空气法收集，故错误；B、3NO2H2O=2HNO3NO，不能用排水法收集，故错误；C、2NOO2=2NO2，因此NO用排水法收集，故正确；D、SO2易溶于水，不能用排水法收集，故错误。考点：考查气体的收集等知识。6

4、下列化学用语表示正确的是（ ）A乙烯的结构简式：CH2CH2 B硫酸的电离方程式：H2SO4=2HSOCS2的结构示意图： DCCl4的电子式： 【答案】B【解析】A、碳碳双键是官能团，不能省略，应是CH2=CH2，故错误；B、硫酸是强电解质，完全电离，故正确；C、S2是S得到2个电子，最外层达到8电子稳定结构，故错误；D、Cl没有表示出最外层电子，故错误。【点睛】本题考查化学用语，特别注意：（1）含有碳碳双键或叁键的烃，其结构简式的书写，不能忽略碳碳双键或叁键；（2）电子式书写时，特别是共价化合物，写出最外层所有电子数。7下列属于置换反应的是（ ）AFe2O33CO2Fe3CO2 BAl(O

5、H)3NaOH=NaAlO22H2OC2NaOHSO2=Na2SO3H2O D2MgCO22MgOC【答案】D【解析】置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，故选项D正确。8在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ACu2、K、NO、Cl BNa、K、OH、ClCMg2、Na、OH、SO DBa2、H、CO、OH【答案】B【点睛】本题考查离子共存，注意审题，看清题目是无色溶液还是有色溶液，Cu2显蓝色、Fe2浅绿色、Fe3显黄色、MnO4显紫红色等，不能大量共存，发生反应：复分解反应、氧化还原反应等。9下列有机物属于高分子化合物的是（ ）A淀粉 B脂肪 C乙酸乙酯 D蔗糖【答案】A【

6、解析】高分子化合物包括天然高分子化合物（淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶）、合成高分子化合物，脂肪、乙酸乙酯、蔗糖不是高分子化合物，故选项A正确。10下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）ACaCl2 BNH4HCO3 CNa2O DH2O2【答案】B【解析】A、只含离子键的离子化合物，故错误；B、含有离子键和共价键，故正确；C、只含离子键，故错误；D、属于共价化合物，不含离子键，故错误。11下列物质互为同分异构体的一组是（ ）A白磷和红磷 BH2O和H2O2 C1H和2H DCH3CH2OH和CH3OCH3【答案】D【解析】同分异构体研究的对象是化合物，同分异构体是分子式相同，结构不同的化合

7、物，互称为同分异构体，A、属于单质，故错误；B、分子式不相同，故错误；C、属于原子，故错误；D、符合同分异构体的定义，故正确。12臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)。有关说法正确的是（ ）A增大压强可增大反应速率 B升高温度可减小反应速率C达到平衡时，v(正)v(逆)0 D达到平衡时，NO2转化率为100%【答案】A13胶体与溶液的本质区别是（ ）A是否属于混合物 B是否无色透明C分散质粒子直径大小 D有无丁达尔效应【答案】C【解析】分散质粒子直径在1nm00nm之间的分散系，称为胶体，分散质微粒直径小于1nm的分散系为溶液，胶体与溶液的本

8、质区别是分散质粒子直径大小，故选项C正确。14工业上生产氮化硅陶瓷反应为3SiCl42N26H2Si3N412HCl，有关该反应说法正确的是（ ）ASiCl4是氧化剂 BN2失电子 CH2被还原 DN2发生还原反应【答案】D【解析】A、SiCl4中Si显4价，Cl显1价，Si3N4中Si显4价，N显3价，HCl中H显1价，Cl显1价，SiCl4中化合价没有发生变化，既不是氧化剂又不是还原剂，故错误；B、N2的化合价降低，作氧化剂，得电子，故错误；C、H2的化合价升高，被氧化，故错误；D、N2的化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，故正确。15下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）AA BB

9、 CC DD【答案】B【解析】A、实验制备氯气，常用MnO2和浓盐酸加热制取氯气，能达到实验目的，故错误；B、HCl和碳酸钠反应生成CO2，产生新的杂质，不能达到实验目的，故正确；C、浓硫酸能干燥氯气，能达到实验目的，故错误；D、氯气和碱反应生成NaCl和NaClO，能达到实验目的，故错误。16MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，电池总反应为Mg2AgCl=MgCl22Ag。下列有关该电池说法错误的是（ ）A镁为负极 BAgCl发生了还原反应C电池工作时电能转化为化学能 D可用于海上应急照明供电【答案】C【解析】A、镁是活泼金属，根据构成原电池的条件，镁作负极，故说法正确；B

10、、正极反应式为AgCle=AgCl，化合价降低，发生还原反应，故说法正确；C、电池是化学能转化成电能，故说法错误；D、以海水为电解质溶液，因此用于海上应急照明供电，故说法正确。17下列有关物质用途的说法错误的是（ ）ASO2用于熏蒸粉丝 BAl(OH)3用作制胃酸的中和剂CAgI用于人工降雨 DFe2O3用于制造红色油漆和涂料【答案】A【解析】A、SO2有毒，不能用于食品加工，故说法错误；B、氢氧化铝表现弱碱性，且对人体无害，可以作中和胃酸的中和剂，故说法正确；C、AgI分解从外界吸收热量，银单质作凝结核，用于人工降雨，故说法正确；D、氧化铁用于制造红色油漆和涂料，故说法正确。18下列关于有机

11、物的说法正确的是（ ）A乙醇难溶于水 B乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C乙酸的酸性比碳酸弱 D苯不能萃取碘水中的碘单质【答案】B【解析】试题分析：A乙醇能以任意比例与水混合，A错误；B乙烯能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，是酸性高锰酸钾褪色，B正确；C乙酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳，故乙酸的酸性强于碳酸，C错误；D苯与水不互溶，且碘单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，因此苯可以作为萃取碘水中碘单质的萃取剂，D错误。故答案B。考查：常见有机物的性质。学科】网19下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）A氢氧化铜与稀硫酸反应：OHH=H2OB氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(O

12、H)33NHC碳酸钙与醋酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OD铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2【答案】B【解析】A、氢氧化铜是难溶物，不能拆写，应是Cu(OH)22H=Cu22H2O，故错误；B、氢氧化铝表现两性，溶于强碱，不溶于弱碱，故正确；C、醋酸是弱酸，不能拆写，故错误；D、不符合客观事实，故错误。【点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，从符合客观事实、电荷守恒、符合拆写的原则等知识入手，本题应注意的是可溶性铝盐和过量氨水的反应，铝元素应以氢氧化铝的形式存在。20下列反应中，属于加成反应的是（ ）ACH2=CH2H2OCH3CH2OHBCH2=CHCH3Cl2CH2=

13、CHCH2ClHClCDCH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O【答案】A【解析】加成反应是两个原子或原子团加成到不饱和键的原子上，A、符合加成反应的定义，故正确；B、属于取代反应，故错误；C、属于取代反应，故错误；D、属于酯化反应或取代反应，故错误。21为确认碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（ ）A加热，观察是否放出气体B滴加盐酸，观察是否放出气体C溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成【答案】D【解析】A、碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解，加热产生气体，只能证明Na

14、HCO3存在，不能证明Na2CO3是否存在，故错误；B、碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生气体，不能证明碳酸钠的存在，故错误；C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH，都有沉淀产生，故错误；D、Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，碳酸氢钠不与BaCl2反应，如果有沉淀产生，说明存在碳酸钠，否则不存在，故正确。22X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。它们原子最外层电子数之和为19，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z与R同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小顺序

15、：r(Y)r(Z)r(W)BR的氧化物对应的水化物为强酸C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱DX、Y、Z三种元素只能形成共价化合物【答案】C【解析】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，Z与R同主族，则R为S，五种元素为短周期元素，且原子序数依次增大，X的原子半径与Y的小，因此X为H，W为Na，根据最外层电子数之和为19，Y为N，A、微粒半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是：NaNO，故错误；B、S的氧化物有两种SO2、SO3，SO2对应水化物是H2SO3，属于中强酸，SO3对应水化物是H2SO4，

16、属于强酸，故错误；C、氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，因此N的氢化物的稳定性小于O，故正确；D、可以形成NH4NO3，属于离子化合物，故错误。本题考查元素周期表和元素周期律的应用，以及“位构性”，找准突破口，即Z是地壳中含量最高的元素，从而推出Z为O，另一个在X和Y，如果X、Y都属于第二周期，原子序数依次增大，则X的半径比Y大，但X的半径小于Y，说明X在Y的上一周期，即X为H，从而作出合理推断。23某溶液中可能含有Fe2、NH、Fe3、SO、Cl中的两种或多种。下列结论正确的是（ ）A取少量溶液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，

17、则说明一定含有ClB取100 mL溶液，加入足量的NaOH溶液并加热，收集到标准状况下33.6 mL的气体，则c(NH)0.0015 molL1C经测定一定量的该溶液中n(NH)0.02 mol，n(Fe2)n(Fe3)0.02 mol，则该一定量的溶液中0.06 moln(Cl)0.08 molD取10 mL该溶液，通入标准状况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应。然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32 g，则溶液中c(Fe3)0.2 molL1【答案】D【解析】A、滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不一定是AgCl，因为Ag2SO4

18、也是沉淀，因此SO42对Cl的检验产生干扰，故错误；B、此气体是NH3，溶液中含有NH4，c(NH4)=33.6103/(10010322.4)molL1=0.015molL1，故错误；C、溶液中SO42、Cl至少存在一种，假设只有SO42，则Cl物质的量为0，假设只有Cl，且只有Fe3，此时的Cl物质的量最大，即0.08mol，范围是0 moln(Cl)0.08 mol，故错误；D、氯气与Fe2全部发生反应，则Fe2的物质的量为22.41032/22.4mol=2103mol，灼烧的固体是Fe2O3，其铁的物质的量为0.322/160mol=4103mol，原溶液中c(Fe3)= 4103/

19、10103molL1=0.4molL1，故正确。【点睛】本题考查离子的检验，注意其他离子的干扰，特别是Cl的检验，同时还要注意运用溶液呈现电中性，进行判断，如Cl最大物质的量，假设Fe全部是Fe3，则有n(NH4)3n(Fe3)=n(Cl)，代入数值求出n(Cl)。二、 非选择题：本部分共3小题，共31分。24(1)材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑。 下列属于复合材料的是_(填字母)。a青铜 b玻璃钢 c青花瓷 防弹车车体外壳使用了特种合金，合金通常不具有的性质是_(填字母)。a熔点高 b硬度大 c耐腐蚀 为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是_(填字母)。a表面镀锌 b使

20、用不锈钢 c表面附着铜片(2)人的成长过程中需要食品、药物、化学元素等。 海参具有很高的营养价值和药用价值。含有蛋白质、油脂、氨基酸、多种维生素和丰富的钙、磷、铁等元素，其中属于人体所需微量元素的是_，油脂在人体内最终的水解产物为高级脂肪酸和_。 维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C具有还原性可以使用淀粉溶液和_(填“碘水”或“碘化钾溶液”)。 人体分泌胃酸过多，会使人体感到不适，此时应服消酸剂。双羟基铝酸钠NaAl(OH)2CO3就是一种常用的消酸剂，它和胃酸发生反应的化学方程式为_。(3)人们的生活与环境密切相关。 天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可以用_(填一种物质的化学式

21、)作为混凝剂净化处理。 废旧电池处理不当易造成_污染，治理废水中的该物质可用沉淀法。例如：往含铅(Pb2)废水中加入Na2S使Pb2转化为_(填化学式)沉淀而除去。 某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康，这种污染物主要是_(填化学式)；烟道气中含有浓度较高的SO2，可用石灰乳作吸收剂，SO2最终转化生成_(填化学式)。 用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂等条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为_。【答案】 (1)b (2)a (3)c (4)铁或Fe (5)甘油或丙三醇 (6)碘水 (7)NaAl(OH)2CO34HCl

22、=NaClAlCl33H2O CO2 (8)KAl(SO4)212H2O (9)重金属 (10)PbS (11)HCHO (12)CaSO4 (13)2CO26H2CH3CH2OH3H2O【解析】本题考查化学与生活中的基础知识，（1）a、青铜属于合金，不属于符合材料，故错误；b、玻璃钢属于符合材料，故正确；c。青花瓷属于传统的无机非金属材料，故错误；a、合金的熔点比成分的熔点低，故正确；b、合金硬度大，故错误；c、合金耐腐蚀，故错误；a、锌比铁活泼，锌构成原电池的负极，铁作正极，能够防止钢铁腐蚀，故错误；b、改变内部结构，防止钢铁腐蚀，故错误；c、铁比铜活泼，铁作负极，加速铁的腐蚀，故正确；（

23、2）常量元素：碳、氢、氧、氮、钠、镁、钙、磷、硫、钾和氯等，其他为微量元素，即铁为微量元素，油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂水解得到高级脂肪酸和甘油；VC具有还原性，碘单质具有氧化性，淀粉褪色，说明VC具有还原性，因此选用碘水；发生反应方程式为：NaAl(OH)2CO34HCl=NaClAlCl33H2O CO2；（3）常用明矾作净水剂，除去水中悬浮的固体颗粒，明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O；电池中含有重金属离子，处理不当造成重金属离子污染，PbS不溶于水，发生S2Pb2=PbS；装潢材料缓慢释放出甲醛，即甲醛化学式为CH2O；2Ca(OH)22SO2O2=2CaSO42H2O，最终转

24、化成CaSO4；反应方程式为：2CO26H2CH3CH2OH3H2O。学科#网25有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。已知A是由两种元素组成，其摩尔质量为32 gmol1，常用作火箭推进剂。B是一种红棕色气体，C是空气中含量最高的单质，D是最常见的液体，L为黄绿色气体，I是一种金属，K的焰色反应为黄色。 (1) J的化学式为_。(2) C的电子式为_。(3) 写出反应的化学方程式：_。(4) 写出反应的离子方程式：_。【答案】 (1)HNO3 (2) (3)2N2H42NO2=3N2 4H2O (4)Cl22OH= Cl ClOH2O【解析】本题考查无机推断，从元素及其化合物

25、的性质入手，A是由两种元素组成，常用作火箭推进剂，因此A为N2H4，B为红棕色气体，即B为NO2，D是最常见的液体，即D为H2O，L为黄绿色气体，则L为Cl2， C是空气含量最高的单质，即C为N2，CGB，应是连续被氧化的过程，即F为O2，G为NO，B为NO2，J是HNO3，I是一种金属，与水反应，K的焰色反应为黄色，说明K中含Na元素，则I为Na，E为H2，K为NaOH，（1）根据上述分析，J为HNO3；（2）C为N2，其电子式为；（3）反应N2H4与NO2反应N2和H2O，即反应方程式为2N2H42NO2=3N2 4H2O；（4）反应是氯气和NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O，离

26、子反应方程式为：Cl22OH=Cl ClOH2O。【点睛】本题是无机推断题，找准突破口，大胆突破，此题突破口是题干所给的信息，然后大胆猜测，如CGB，应是连续被氧化的过程，大胆推出F为氧气，书写时，应注意所问的题目，是让写电子式还是结构式，写化学反应方程式还是离子反应式。26(10分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和杀菌，其一种生产工艺流程如下：回答下列问题：(1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_。(2) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_、_。(3) 亚氯酸钠(NaClO2)在水

27、溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如右图所示(Cl没有画出)。则使用该漂白剂的适宜pH_(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。(4) 为了测定NaClO23H2O的纯度，取上述合成产品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液，取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后加入23滴淀粉溶液，用0.2640 molL1Na2S2O3标准溶液滴定，共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL，通过计算确定该产品纯度是否合格？(合格纯度在90%以上)(写出计算过程)_提示：

28、2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。【答案】 (1)2NaClO3SO2H2SO4=2NaHSO42ClO2 (2)NaOH (3)Na2CO3 (4)小于 (5)NaClO23H2O2I24Na2S2O3n(NaClO23H2O)n(Na2S2O3)0.264 0 molL1 0.02L1.32103 mol (2分)则10.00 g样品中NaClO23H2O总质量为：m(NaClO23H2O)总1.32103 mol144.5 gmol19.537 g (1分)产品的纯度为100%95.37%90%学*%#科网所以该产品为合格产品。(1分)学科&#网【解析】本题考查化学工艺流程，涉及反应方程式的书写、物质的除杂和提纯、化学计算等知识，（1）生成ClO2时，需要的反应物是H2SO4、SO2、NaClO3，产物是NaHSO4、ClO2，可以写成NaClO3SO2H2SO4NaHSO4ClO2，NaClO3中Cl的化合价由5价4价，化合价降低1价，SO2中S的化合价由4价6价，化合价升高2价，最小公倍数为2，即NaClO3、ClO2的系数为2，2NaClO3SO2H2SO4NaHSO42ClO2，根据原子守恒，NaHSO4的系数为2，反应方程式为：2NaClO3SO2H2SO4=2NaHSO42C