高一必修一期末考复习2学生用.docx

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高一必修一期末考复习2学生用

金牌教研中心上册（二高一化学提高班（三金属化合物的相关性质

【考点一】钠及其化合物

【例1】钠与水反应时产生的各种现象如下:

①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是（

A.①②③④⑤B.全部C.①②③⑤⑥D.①③④⑥

【例2】少量钠应保存在（

A.密闭容器中B.水中C.煤油中D.汽油中

【例3】下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（

A.都是白色固体B.都是碱性氧化物

C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂

【例4】将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是（

A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀

C.有气泡产生D.无变化

【例5】鉴别固体Na2CO3和NaHCO3,下列方法可行的是（

A.分别配成溶液,再加入澄清石灰水

B.分别配成溶液,再加入氢氧化钠溶液

C.分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D.分别配成溶液,再进行焰色反应

【例6】取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象正确的描述是（

①金属先熔化;②在空气中燃烧,放出黄色火花;③燃烧后得白色固体;

④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤

【例7】将2.3g钠放入100g水中,所得溶液的质量分数是（

A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%小于4%D.大于4%

【例8】金属钠着火时,可以灭火的物质是（

A.水B.砂子C.煤油D.二氧化碳

【例9】下列物质露置在空气中质量不会增加的是（

A.Na2OB.Na2O2C.Na2CO3D.NaOH

【例10】将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将混合气体通电后恰好完全反应,则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（

A.4∶3∶2B.1∶2∶1C.1∶1∶2D.1∶1∶1

金牌教研中心上册（二高一化学提高班

【例11】一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g,投入50g水中,最多能产生0.10g气体,则原来被氧

化的钠是（

A.2.3gB.3.1gC.4.6gD.5.3g

【例12】将7.8gNa2O2投入到100g10%的苛性钠溶液中充分反应。

求:

（1所得溶液的质量分数

（2向该溶液中通入一定量CO2,然后小心蒸干,所得固体冷却干燥,称重为58.8g,通过计算推出该固体物体的组成和质量。

【考点二】铝及其化合物

【例13】下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（

A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸,又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应

【例14】在NaOH溶液中加入AlCl3溶液中,得到沉淀的量（Y与所加AlCl3溶液的体积（X的函数图象正确的是（

C

金牌教研中心上册（二高一化学提高班【例15】实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,最适宜用的试剂是

A.NaOH溶液B.Ba（OH2溶液C.盐酸D氨水

【例16】把4.6g钠放入100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中,待其充分反应后（水蒸发不计,下列叙

述中错误

..的是

A.Cl-浓度不变B.溶液仍有浑浊

C.溶液中几乎不存在Al3+D.溶液中存在最多的是Na+

【例17】在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂,能观察到先生成沉淀后变澄清的是（

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④氯化铝溶液中滴加氨水⑤硝酸银溶液中滴加氨水

A.①②⑤B.②③④C.①②④⑤D.③④⑤

【例18】向100mL0.25mol·L-1AlCl3溶液中加入金属钠,完全反应,恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入金属钠的质量是

A.3.45gB.2.3gC.1.15gD无法计算

【例19】（15分（1向明矾水溶液中滴加过量氨水,现象是______________________________,反应的离子方程式______________________________________________,再向其中加入过量NaOH溶液,反应现象是____________________________________________,反应的离子方程式

_______________________________________________。

（2下列六个图中,横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量,纵坐标为生成沉淀的物质的量,请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。

金牌教研中心

上册（二高一化学提高班

【例20】将铝溶解于100mL溶液中,然后向所得溶液中加入的盐酸,最后可得沉淀多少克?

【考点三】铁及其化合物

【例21】下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是（

【例22】制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是

A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无

【例23】把一铁片插入下列溶液中,过一段时间取出,发现铁片的质量减小,且没有气体产生,此溶液是（

A.FeSO4B.Fe2（SO43C.H2SO4D.CuSO4

【例24】某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变（A.0.4mol·L-1B.0.6mol·L-1

C.0.8mol·L-1D.1.0mol·L-1

【例25】下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl

A.只有①②③B.只有②③

C.只有①③④D.全部

金牌教研中心上册（二高一化学提高班

【例26】下列离子方程式中正确的是

A.三氯化铁溶液中加入铁粉

FeFe2Fe32++

+=

B.氯化镁溶液中加入硝酸银溶液AgClAgCl+-+=↓

C.过量氯气通入溴化亚铁溶液中

2Fe2Br2Cl2FeBr4Cl2232+-+-++=++

D.氢氧化铜溶于稀硫酸中（Cu

OH2HCu2HO222+=++

+

【例27】下列离子在溶液中能大量共存的是

A.FeNHSCNCl34++

--、、、B.NaHNOSO342++--

、、、

C.FeFeNaNO233+++-、、、

D.FeNHClOH24++--、、、

【例28】将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是

A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生

D.无变化

【例29】能跟27克铝反应的稀硝酸最多可溶解铁的质量为

A.28克

B.56克

C.27克

D.84克

【例30】铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生

成。

过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为

A.Fe（OH3;Fe2O3

B.Fe（OH2;FeOC.Fe（OH2、Fe（OH3;Fe3O4

D.Fe2O3;Fe（OH3

【例31】已知有以下物质相互转换

试回答:

（1写出B的化学式

D的化学式

（2写出由E转变成F的化学方程式

（3写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式

;向G溶液加入A的有关离

子反应方程式

金牌教研中心上册

（二）高一化学提高班【例32】如何除去杂质,提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式（1FeCl2中含少量FeCl3杂质（2FeCl3中含少量FeCl2杂质（3FeSO4中含少量CuSO4杂质离子方程式【考点四】硅及其化合物【例33】据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量单质硅C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界中硅的贮量丰富【例34】下列说法正确的是（A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应【例35】能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2（）D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【例36】开发新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是（A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维6

金牌教研中心上册

（二）高一化学提高班【例37】下列离子方程式不正确的是（－2－A．石英与烧碱溶液反应：

SiO2＋2OH===SiO3＋H2OB．硅与烧碱溶液反应：

Si＋2OH＋H2O===SiO3＋2H2↑C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：

2HCO3＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋CO3＋2－－2＋－2－－2－D．往水玻璃中加入盐酸：

2H＋SiO3===H2SiO3↓【例38】NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中A．具有玻璃塞的细口瓶C．带滴管的滴瓶B．具有玻璃塞的广口瓶D．具有橡胶塞的细口瓶（）【例39】可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是A．二氧化硅B．粗硅C．高纯硅D．硅酸盐（C．纸板黏胶剂D．建筑装饰材料（）4．下列不是水玻璃用途的是A．肥皂填料B．木材防火剂）【例40】硅单质及其化合物应用范围很广。

请回答下列问题：

（1制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。

三氯甲硅烷（SiHCl3还原法是当前制备生产过程示意图如下：

高纯硅的主要方法，焦炭HCl精馏H2石英砂―→粗硅573―――K以上SiHCl3（粗―→SiHCl3（纯1―→K高纯硅→――高温357①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式________________________________________________________________。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。

SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式________________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是___________________________________________________________________。

（2下列有关硅材料的说法正确的是（A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3硅酸钠水溶液俗称水玻璃。

取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。

写出实验现象并给予解释___________________________。

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