高一必修一期末考复习2学生用.docx

1、高一必修一期末考复习2学生用 金牌教研中心 上册(二高一化学提高班 (三 金属化合物的相关性质【考点一】钠及其化合物【例 1】 钠与水反应时产生的各种现象如下:钠浮在水面上;钠沉在水底;钠熔化成小球 ;小球迅速游动逐渐减小,最后消失; 发出 嘶嘶的声音;滴入酚酞后溶液显红色 。其中正确的一组是(A . B.全部 C . D.【例 2】 少量钠应保存在(A.密闭容器中 B.水中 C.煤油中 D.汽油中【例 3】 下列关于 Na 2O 和 Na 2O 2的叙述正确的是(A .都是白色固体 B .都是碱性氧化物C .都能和水反应形成强碱溶液 D .都是强氧化剂【例 4】 将 Na 2O 2投入 Fe

2、Cl 3溶液中 , 可观察到的现象是(A .生成白色沉淀 B .生成红褐色沉淀C .有气泡产生 D .无变化【例 5】 鉴别固体 Na 2CO 3和 NaHCO 3,下列方法可行的是 (A.分别配成溶液,再加入澄清石灰水B.分别配成溶液,再加入氢氧化钠溶液C .分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D .分别配成溶液,再进行焰色反应【例 6】 取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象正确的描述是(金属先熔化 ;在空气中燃烧,放出黄色火花;燃烧后得白色固体;燃烧时火焰为黄色;燃烧后生成浅黄色固体物质A. B. C. D.【例 7】 将 2.3g 钠放入 100g 水中,所得溶液

3、的质量分数是(A.等于 2.3% B.等于 4% C .大于 2.3%小于 4% D.大于 4%【例 8】 金属钠着火时,可以灭火的物质是(A.水 B.砂子 C.煤油 D.二氧化碳【例 9】 下列物质露置在空气中质量不会增加的是(A. Na 2O B. Na 2O 2C . Na 2CO 3 D . NaOH【例 10】 将 4.34 g Na、 Na 2O 、 Na 2O 2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到 672 mL混合气体,将 混合气体通电后恰好完全反应,则 Na 、 Na 2O 、 Na 2O 2的物质的量之比为 ( A . 4 3 2 B . 1 2 1 C. 1 1 2

4、D. 1 1 1金牌教研中心 上册(二高一化学提高班 【例 11】 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块 5.4g ,投入 50g 水中,最多能产生 0.10g 气体,则原来被氧化的钠是( A . 2.3g B. 3.1g C. 4.6g D. 5.3g【例 12】 将 7.8gNa 2O 2投入到 100g10%的苛性钠溶液中充分反应。求:(1所得溶液的质量分数(2向该溶液中通入一定量 CO 2,然后小心蒸干,所得固体冷却干燥,称重为 58.8g ,通过计算推出该固 体物体的组成和质量。【考点二】铝及其化合物【例 13】 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ( A .铝在常温下不能与氧气反应

5、B .铝不能与氯气反应 C .铝既能溶于酸,又能溶于碱 D .氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应【例 14】 在 NaOH 溶液中加入 AlCl 3溶液中,得到沉淀的量(Y 与所加 AlCl 3溶液的体积(X 的函数图 象正确的是( C 金牌教研中心 上册(二高一化学提高班 【例 15】 实验室中,要使 AlCl 3溶液中的 Al 3+全部沉淀出来,最适宜用的试剂是A. NaOH溶液 B. Ba(OH2溶液 C .盐酸 D 氨水【例 16】 把 4.6 g钠放入 100 mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液中,待其充分反应后 (水蒸发不计 ,下列叙述中错误. 的是A . Cl -浓度不变

6、B. 溶液仍有浑浊C . 溶液中几乎不存在 Al 3+ D. 溶液中存在最多的是 Na +【例 17】 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂,能观察到 先生成沉淀后变澄清的是 ( 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水A . B. C. D.【例 18】 向 100 mL 0.25 molL -1AlCl 3溶液中加入金属钠,完全反应,恰好生成只含 NaCl 和 NaAlO 2的澄清溶液,则加入金属钠的质量是A . 3.45 g B. 2.3 g C. 1.15 g D 无法计算【例 19】 (15分 (1 向

7、明矾水溶液中滴加过量氨水,现象是 _,反应的离 子方程式 _, 再向其中加入过量 NaOH 溶液, 反应现象 是 _,反应的离子方程式_。(2 下列六个图中,横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量,纵坐标为生成沉淀的物质的量,请把下表中 各反应的相应图象的序号填入表中。 金牌教研中心 上册(二高一化学提高班【例 20】 将 铝溶解于 100mL 溶液中,然后向所得溶液中加入 的 盐酸,最后可得沉淀多少克?【考点三】铁及其化合物【例 21】 下列各组物质中, X 是主体物质, Y 是少量杂质, Z 是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试 剂正确的一组是 ( 【例 22】 制印刷电路时常用氯化铁溶液

8、作为“腐蚀液”,发生的反应为 2FeCl 3+C u =2FeCl2+C u Cl 2。 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果 不可能 出现的是A. 烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无【例 23】 把一铁片插入下列溶液中,过一段时间取出,发现铁片的质量减小,且没有气体产生,此溶液 是 ( A . FeSO 4B . Fe 2(SO4 3C . H 2SO 4D . CuSO 4【例 24】 某 500 mL溶液中含 0.1 mol Fe2+、 0.2 mol Fe3+,加入 0.2 mol铁粉,待 Fe 3+完全还原后,溶

9、 液中 Fe 2+的物质的量浓度为 (假设反应前后体积不变 ( A .0.4 molL-1B .0.6 molL-1C .0.8 molL-1D .1.0 molL-1【例 25】 下列物质能通过化合反应直接制得的是FeCl 2H 2SO 4NH 4NO 3HClA .只有 B .只有C .只有 D.全部金牌教研中心 上册(二高一化学提高班 【例 26】 下列离子方程式中正确的是A .三氯化铁溶液中加入铁粉Fe Fe 2Fe 32+=B .氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 Ag Cl AgCl +-+=C . 过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl 2232+-+-+

10、=+D .氢氧化铜溶于稀硫酸中 (CuOH 2H Cu 2H O 222+=+【例 27】 下列离子在溶液中能大量共存的是A . Fe NH SCN Cl 34+-、 、 、 B . Na H NO SO 342+-、 、 、C . Fe Fe Na NO 233+-、 、 、D . Fe NH Cl OH 24+-、 、 、【例 28】 将 Na 2O 2投入 FeCl 2溶液中 , 可观察到的现象是A .生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.有气泡产生D.无变化【例 29】 能跟 27克铝反应的稀硝酸最多可溶解铁的质量为A . 28克B . 56克C . 27克D . 84克【例 30】

11、铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A.Fe(OH3; Fe2O 3B.Fe(OH2; FeO C.Fe(OH2、 Fe(OH3; Fe3O 4D.Fe 2O 3; Fe(OH3【例 31】 已知有以下物质相互转换 试回答 : (1写出 B 的化学式D 的化学式(2写出由 E 转变成 F 的化学方程式(3写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式; 向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式 金牌教研中心 上册（二）高一化学提高班 【例 32】如何除去杂质, 提纯下列各

12、物质 混合物成分 提纯所用试剂 的化学式 (1FeCl2 中含少量 FeCl3 杂质 (2FeCl3 中含少量 FeCl2 杂质 (3FeSO4 中含少量 CuSO4 杂质 离子方程式 【考点四】硅及其化合物 【例 33】据参考消息报道，有科学家提出硅是“21 世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅 作为一种普遍使用的新型能源被开 发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是 A硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B自然界中存在大量单质硅 C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D自然界中硅的贮量丰富 【例 34】下列说法正确的是( A硅材料广

13、泛应用于光纤通讯 B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 【例 35】能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ACO2 溶于水形成碳酸，SiO2 难溶于水 BCO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C高温下 SiO2 与碳酸盐反应生成 CO2 （ ） D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 【例 36】开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是( A氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 BC60 属于原子晶体，用于制造纳米材料 C纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D单晶硅常用于

14、制造光导纤维 6 金牌教研中心 上册（二）高一化学提高班 【例 37】下列离子方程式不正确的是( 2 A石英与烧碱溶液反应：SiO22OH =SiO3 H2O B硅与烧碱溶液反应：Si2OH H2O=SiO3 2H2 C向小苏打溶液中加入过量的石灰水： 2HCO3 Ca 2OH =CaCO32H2OCO3 2 2 2 2 D往水玻璃中加入盐酸：2H SiO3 =H2SiO3 【例 38】NaOH、KOH 等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 A具有玻璃塞的细口瓶 C带滴管的滴瓶 B具有玻璃塞的广口瓶 D具有橡胶塞的细口瓶 （ ） 【例 39】可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 A二

15、氧化硅 B粗硅 C高纯硅 D硅酸盐 （ C纸板黏胶剂 D建筑装饰材料 （ ） 4下列不是水玻璃用途的是 A肥皂填料 B木材防火剂 ） 【例 40】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： (1制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3还原法是当前制备 生产过程示意图如下： 高纯硅的主要方法， 焦炭 HCl 精馏 H2 石英砂 粗硅 573 K以上 SiHCl3(粗 SiHCl3(纯 1 K 高纯硅 高温 357 写出由纯 SiHCl3 制备高纯硅的化学方程式 _。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3 遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物 质，写出配平的化学方程式_；H2 还原 SiHCl3 过程 中若混入 O2，可能引起 的后果是 _。 (2下列有关硅材料的说法正确的是( A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维 D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 (3硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵 溶液，振荡。 写出实验现象并给予解释_。 7