B．c（Cl-）：
c（I-）=3：
2
C．m（AgCl）：
m（AgI）=2：
3
D．a～b段产生黄色沉淀
14．利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并制取硫酸和烧碱溶液，下列说
法正确的是（）
A．a电极反应式：
SO2+2H2O-2e-==SO42-+4H+
B．b极与电源的正极相连
C．离子交换膜c为阳离子交换膜
D．气体W为氧气
15．在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分
数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（）
A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
B．当溶液恰好呈中性时，c（Na+）=2c（R2-）+c（HR-）
C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向
D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2
化学试卷第4页（共8页）
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、（本题包括2小题，共23分。
把答案填写在答题卡相应位置。
）
16．（12分）X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子
数是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相对位置如下图所示。
回答下列问题：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是。
（2）列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱（用化学方程式表示）：
。
（3）W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为。
（4）X的最高价氧化物对应水化物（H3XO3）是一元弱酸，在横线上填写合适的结构简
式：
X（OH）3+H2OH++
（5）已知25℃：
写出Y的氢化物与钾盐KA溶液（A-表示酸根）反应的化学方程式：
。
（6）在烧碱溶液中，以W单质和NiO（OH）（氢氧化氧镍）为两极组成一种新型电池，
放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，写出其正极的电极反应式：
。
化学试卷第5页（共8页）
17．（11分）天然气是一种重要的化工原料。
I．2014年5月，我国科学家成功实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙
烯、苯、氢气等高值化学品。
（1）苯的二氯代物的同分异构体有种。
（2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为。
（3）已知甲烷、乙烯、氢气燃烧的热化学方程式分别如下：
CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ·mol-1
C2H4（g）+3O2（g）===2CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-1306.4kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=-571.6kJ·mol-1
则2CH4（g）===C2H4（g）+2H2（g）的ΔH=。
Ⅱ．甲烷的传统转化利用，第一步制取合成气（CO、H2），第二步用合成气制取甲醇
（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等。
（4）某温度下，将1molCH4和1molH2O（g）充入容积为0.5L的密闭容器中，发生如
下反应：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）ΔH=+206.4kJ·mol-1
当反应达到平衡时，测得其平衡常数K=27。
①CH4的平衡转化率=。
②如果其它条件不变，升高温度，CH4的平衡常数（填“增大”、“减
小”或“不变”）。
（5）在一定条件下，合成气发生如下两个主要反应：
CO（g）+2H2（g）===CH3OH（g）ΔH=-90.1kJ·mol-1
2CO（g）+4H2（g）===CH3OCH3（g）+H2O（g）
ΔH=-204.7kJ·mol-1。
仅根据右图，选择该条件下制取甲醇的最佳温
度为。
化学试卷第6页（共8页）背面还有试题
三、（本题包括l小题，共16分。
把答案填写在答题卡相应位置。
）
18．（16分）磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
回答下列问题：
（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。
①写出磷酸主要的电离方程式：
。
②n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越（填“大”或“小”）。
（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。
H2PO2-+Ag++===PO43-+Ag+
（3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），
主要生产流程如下：
①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是（填字母）。
a．使白磷熔化，提高反应活性b．降低白磷的毒性
c．温度不宜过高，防止硝酸分解d．适当提高温度，增大反应速率
②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是。
③除砷过程中，合成洗涤剂起到作用。
④硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：
。
氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消
耗硝酸的量越（填“多”或“少”）。
⑤某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，
砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右
图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是。
化学试卷第7页（共8页）
四、（本题包括1小题，共16分。
把答案填写在答题卡相应位置。
）
19．（16分）某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程：
（1）装置甲中发生的反应为：
HCOOH（甲酸）CO↑+H2O。
已知甲酸是一种
无色有刺激性气味的液体。
制取一氧化碳时应该（填字母）。
a．将甲酸滴入浓硫酸b．将浓硫酸滴入甲酸c．将甲酸与浓硫酸混合后加入
（2）请按合适的顺序连接好以下装置：
甲→（）→（）→（）
（3）丙装置中碱石灰的作用是。
（4）实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为。
（5）为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe2O3，与CO反应部位，该小组同学分别用
酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：
加热方式
通CO加热
时间／min
澄清石灰水变
浑浊时间／min
产物颜色
产物能否全部
被磁铁吸引
酒精灯
30
5
黑色
能
酒精喷灯
30
1
黑色
能
①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质。
乙同学排除了该可能，他提出的两种理
由是：
、。
②丙同学查找资料发现，Fe3O4也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假
设：
i．全部为铁；ii．；iii．。
③通过进一步定量实验，黑色产物所含元素组成和质量分数如下：
样品序号
加热方式
元素组成和质量分数
产物样品I
酒精灯
w（Fe）=74.4％、w（O）=25.6％
产物样品II
酒精喷灯
w（Fe）=100％
样品I的成分及质量分数为。
化学试卷第8页（共8页）
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