学年高一化学寒假作业四.docx

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学年高一化学寒假作业四

2013-2014学年高一寒假作业（四）化学

第Ⅰ卷（选择题共30分）

一、选择题（30分）

．##NO.##下列表述正确的是（　　）

①水晶的主要成分是二氧化硅　②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐　③建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料　④金刚石与金刚砂的成分相同　⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A．①②③B．②④C．③④⑤D．①③⑤

．##NO.##有科学家认为：

硅是“21世纪的能源”、

“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的依据的叙述中不正确的是（　　）

A．自然界存在大量硅单质

B．自然界的硅易开采，且可再生

C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料

D．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制

．##NO.##下列关于二氧化硅的说法中错误的是（　　）

A．同二氧化碳一样，二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的

B．通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体

C．SiO2同CO2一样也能与CaO反应生成盐

D．SiO2仅用来表示二氧化硅的组成，其基本结构单元为正四面体，不仅存在于二氧化硅晶体中，而且存在于所有硅酸盐矿石中

．##NO.##下列离子方程式不正确的是（　　）

A．石英与烧碱溶液反应：

SiO2＋2OH－===SiO32—＋H2O

B．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：

CO2＋2OH－===CO32—＋H2O

C．向硅酸钠溶液中加入盐酸：

2H＋＋Si

O32—===H2SiO3↓

D．向碳酸钙上滴稀硝酸：

CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑

．##NO.##下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是（　　）

A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl2

．##NO.##下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（）

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

B．浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中

C．常温下，浓硝酸可以跟铜缓慢反应，浓硫酸可与铜片迅速反应

D．实验室可以用浓硝酸来制氢气

．##NO.##铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是

A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4

．##NO.##将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色　②溶液不褪色③有沉淀生成　④溶液仍然透明

A．仅①和④B．仅①和③

C．仅②和③D．仅②和④

．##NO.##下列有关SO2的叙述正确的是（）

A．SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收

B．SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒

C．正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2

D．分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色

．##NO.##下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（　　）

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）

D．浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）

．##NO.##用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是（　　）

①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

．##NO.##如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。

则液体A和气体B的组合不可能是下列的（　　）

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳

B．水、氨气

C．氢氧化钠溶液、一氧化碳

D．水、HCl

．##NO.##如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。

假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（）

A．1∶1B．5∶7C．7∶5D．4∶3

．##NO.##对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是（　　）

A．若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物

B．反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量

C．反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量2倍

D．由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈

．##NO.##为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（　　）

A．稀HNO3B．浓HNO3C．浓H2SO4D．浓HCl

第Ⅱ卷（非选择题共70分）

二、实验题（共60分）

．（14分）##NO.##晶体硅是一种重要的非金属材料。

制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：

Si＋3HCl

SiHCl3＋H2；

③SiHCl3与过量H2在1000～1100°C反应制得纯硅。

已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）第①制备粗硅的化学方程式为_____________________________________________。

（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0°C）中含有少量SiCl4（沸点57.

6°C）和HCl（沸点84.7°C），提纯SiHCl3的方法为__________________________________。

（3）用S

iHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示（热源及夹持装置均已略去）：

①装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是__________________。

②装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________________。

．（15分）##NO.##为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了教学．

试回答下列问题：

（1）乙中的现象是____________________，丙中的现象是______________，丁中的现象是______________，分离丁中液体的方法是____________；

（2）橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为________（填“>”“<”或“＝”），连接橡皮管的目的是___________________________________________；

（3）烧瓶内发生反应的离子方程式

为___________________________________________

________________________________________________________________________.

．（11）##NO.##甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品[碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）]制取氨气。

请你参与探究，并回答问题：

（1）他们制取氨气的化学方程式为：

_______________________________________。

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是____________________________。

（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是________填（“甲”、“乙”或“丙”）。

（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

．##NO.##（20分）某同学用如下图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。

（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是

（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式

。

（3）分别将SO2气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：

①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是，继续通入过量的SO2气体，现象是。

②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是

，

③SO2慢慢通入澄清石灰水中，现象。

（4）若同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。

可以选择下图2洗气装置设计实验。

洗气装置里的溶液是：

A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、

E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。

上述装置的所装试剂连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用）

。

三、计算题（共10分）

．##NO.##（9分）在500ｍL0.2mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克铜片

，让其充分反应。

试求：

（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？

（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？

（溶液体积变化忽略不计）

（3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀，应加入0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液多少毫升？

广东省2013-2014学年高一寒假作业（四）化学

第Ⅰ卷（选择题共30分）

一、选择题（30分）

1．D【解析】玛瑙的主要成分是二氧化硅；金刚石是碳的单质，金刚砂的成分是SiC。

2．A【解析】在自然界中硅全部以化合态形式存在，A不正确；自然界中硅含量丰富，硅燃料便于运输、贮存，且燃烧放出热量多，这

是可能成为新型能源的依据。

3．A【解析】二氧化硅是由原子直接构成的，不存在二氧化硅分子。

4

．BD【解析】B项中通入过量CO2应产生HCO

；D项CaCO3是难溶物质，故不能写成CO

，应为

CaCO3＋2H＋===H2O＋Ca2＋＋CO2↑。

5．D【解析】Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，而不能生成FeCl2.

6．B【解析】氨气是碱性气体，不能用浓硫酸来干燥，用碱石灰干燥氨气。

常温下铜和浓硫酸不反应，在加热时才能反应。

硝酸是氧化性酸和金属反应不能生成氢气。

答案选B。

7．C【解析】由题意加入一种物质后，铜粉参加反应，且生成气体，只能是KNO3；A项铜粉参加反应，但无气体生成；B项有气体生成，但铜粉不参加反应。

8．C【解析】二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性没在溶液中发生氧化还原反应，方程式为SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl,因此反应后

不再具有漂白性，生成的硫酸可以形成硫酸钡沉淀，所以正确的答案是C。

9．A【解析】SO2虽然有毒，但也用于杀菌消毒，B不正确。

雨水中含有的是亚硫酸或硫酸，而不是SO2，C不正确。

次氯酸的漂白是利用的强氧化性，是不可逆的，D不正确。

答案选A。

10．B【解析】在A中，表现出的是浓硫酸的吸水性；C中，表现出的是浓硫酸的脱水性；D中，表现出的是浓硫酸的吸水性．

11．B【解析】本题可从燃烧的条件（着火点与氧气）着手思考。

NH4Cl

NH3＋HCl反应分解产生的气体可隔绝氧气并且反应本身吸收热量，降低温度均可使幕布不易着火。

12．C【解析】①内水沸腾说明其压强减小，由选项可知A、B、D情况使①、②中压强减小。

故选C。

13．A【解析】涉及反应：

4NO2＋O2＋2H2O=4HNO34NO＋3O2＋2H2O=4HNO3

两气体的体积相同，物质的量相同，根据N原子守恒知两溶液中硝酸的物质的量相同，两溶液体积相同，所以浓度相同。

14．D【解析】浓硫酸与金属锌反应时，浓度会逐渐减小，所以先发生反应：

Zn＋2H2SO4（浓）

ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，后发生反应：

Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑，A正确；在锌与浓、稀

硫酸的反应中，金属锌与气体的计量数之比都为1∶1，B正确；反应中的电子转移情况均为生成1mol气体转移2mol电子，C正确；D项，由于常温下金属铝在浓硫酸中发生钝化，D错误．

15．B【解析】稀HNO3与铜和铝都能反应；浓HNO3只与铜反应，与Al常温下发生钝化，内

层Al不再反应，故可用浓HNO3除去铜镀层；浓H2SO4常温下与铜不反应，加热条件下与铜、

铝均反应；浓HCl与铜不反应不能除去铜镀层。

二、实验题（共60分）

16．

（1）SiO2＋2C

Si＋2CO↑（3分）

（2）分馏（或蒸馏）（2分）

（3）①浓硫酸（1分）　使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化（3分）

②SiHCl3＋H2

Si＋3HCl（3分）　③排尽装置中的空气（2分）

【解析】

（1）由所给信息高温下用炭还原二氧化硅制得粗硅，可写出反应方程式

SiO2＋2C

Si＋2CO↑。

（2）根据题中所给混合物中各沸点，SiHCl3沸点最低，可采用分馏（或蒸馏）的方法，将SiHCl3分离出来。

（3）SiHCl3能与水剧烈反应，应将制得的H2中的水蒸气除去，故装置B中的试剂是浓硫酸。

常温下SiHCl3为液体，反应时应使其汽化后再在D处与H2反应，故装置C的烧瓶需加热。

制备纯硅的实验成功除所给控制条件外还应排尽体系中的空气，因为SiHCl3在空气中易自燃，H2在加热时与空气反应可能引起爆炸。

17．

（1）干燥的红布条不褪色　湿润的红布条褪色　下层CCl4层呈紫红色　分液（每空2分）

（2）p1＝p2（1分）　有利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流下（3分）

（3）

MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（3分）

【解析】利用图示装置制备Cl2，制得的Cl2通过浓H2SO4（甲中），浓H2SO4干燥Cl2；Cl2与干红布条不反应（乙中）；Cl2与H2O生成HClO，HClO起漂白作用（丙中）；Cl2与KI溶液反应生成I2，CCl4萃取I2，溶液分层（丁中）；用向上排空气法收集Cl2（戊中）；进行尾气吸收（己中），利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下．

18．

（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（2）NH3的密度比空气的小

（3）乙

（4）丙

【解析】

（2）中向下排空气法收集NH3的依据是NH3的密度比空气的小。

（3）中，由于乙同学将产生的气体通入浓H2SO4中，因为发生反应2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4，而不能收集到NH3。

（4）中利用加热NH4HCO3固体来制取纯净的氨气，必须分离除去H2O（g）和CO2，碱石灰可吸收H2O（g）和CO2，故只有丙装置能达到实验目的。

19．

（1）关闭分液漏斗的活塞，用双手（或热毛巾）握住B，C中有气泡产生，移开双手，C中导管形成

一段水柱，说明不漏气。

（4分）

（2）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（3分）

（3）①紫色溶液变为红色红色不褪去（或溶液颜色无变化）（3分）

②紫红色褪去（3分）

③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（3分）

（4）D、F、D、E或D、F、F、E（其它顺序合理也给分）（4分）

【解析】

（1）检验气密性的方法是，首先关闭分液漏斗的活塞，然后用双手（或热毛巾）握住B，C中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气。

（2）硫酸的酸性强于亚硫酸的，因此硫酸和亚硫酸钠反应，生成硫酸钠、SO2和水。

反应式为Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O。

（3）①SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以溶液显红色。

由于SO2的漂白不能使酸碱指示剂褪色，所以继续通入SO2，溶液的颜色也不会变化。

②SO2具有还原性，高锰酸钾溶液具有氧化性，二者发生氧化还原反应，所以溶液的紫红色会褪去。

③SO2是酸性氧化物，和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水。

继续通入SO2，白色沉淀逐渐消失而溶解。

（4）检验SO2一般用品红溶液，检验CO2一般用澄清的石灰水。

但由于SO2也能是澄清的石灰水变混浊，所以显检验SO2，且在通入澄清的石灰水之前，还应除去SO2，为了防止SO2除不尽，还需要再次透过品红溶液，来检验SO2是否完全被除尽。

所以正确的答案是D、F、D、E或D、F、F、E。

三、计算题（共10分）

20．

（1）设生成的气体是X（标准状况），则

所以有x＝

消耗硝酸n（HNO3）＝

（2）原硝酸的物质的量是0.5L×0.2mol/L＝0.1mol

所以剩余硝酸是0.1mol－0.08mol＝0.02mol

则氢离子的浓度是0.02mol÷0.5L＝0.04mol/L

（3）根据铜原子守恒可知，生成硝酸铜是1.92g÷64g/mol＝0.03mol

因此反应后的溶液中含有0.02mol硝酸和0.03mol硝酸铜

所以要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀

需要氢氧化钠的物质的量是0.02mol＋0.03mol×2＝0.08mol

体积是0.08mol÷0.2mol/L＝0.4L＝400ml