学年九年级下学期第一次在线检测化学试题 答案和解析r.docx
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学年九年级下学期第一次在线检测化学试题答案和解析r
福建省泉州市惠安县惠安第一中学【最新】九年级下学期第一次在线检测化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列利用海洋资源的做法不可取的是（）
A．将海水引入盐田进行晒盐
B．利用海水潮汐能发电
C．工业废水直排入海水中，将其稀释
D．合理开发利用海底“可燃冰”
2．下列元素中，人体摄入不足可能导致骨质疏松、畸形的是
A．铁B．碘C．钙D．锌
3．关于家中一些食品及生活用品的pH（如图），说法正确的是（）
A．肥皂水比玉米粥的碱性弱
B．白醋中滴加酚酞变红
C．被蚊虫叮咬（蚁酸）可涂抹牙膏或肥皂水减轻疼痛
D．胃酸过多的人宜多吃葡萄
4．下列有关物质的用途，正确的是（）
A．用烧碱治疗胃酸过多B．用亚硝酸钠腌制咸菜
C．用铁桶配制农药波尔多液D．用纯碱或小苏打除去面团发酵过程中产生的酸
5．下列化学符号中数字“2”的意义理解错误的是（ ）
A．O2：
分子中的原子数B．2H：
分子个数
C．Fe2+：
离子带的电荷数D．2Fe3+：
离子个数
6．下列四个家庭实验方案中，实验一定不能成功的是（）
A．用食醋将鸡蛋制成“软壳蛋”
B．用食盐水除去菜刀表面的铁锈
C．用纯净水、白糖、苏打、柠檬酸制汽水
D．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
7．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．
加热液体B．
测pH值
C．
添加酒精D．
量取液体
8．下列试剂可一次性鉴别稀硫酸、氯化钠、澄清石灰水三种溶液的是（）
A．稀盐酸B．二氧化碳C．氯化钡D．碳酸钠
9．下列除杂方法正确的是（）
选项
物质
杂质
操作方法
A
Fe
Fe2O3
加适量的稀盐酸，过滤
B
NaCl溶液
Na2CO3
加适量的Ca（OH）2溶液，过滤
C
NaOH溶液
Na2CO3
加过量的Ba（OH）2溶液，过滤
D
CaCl2溶液
HCl
加过量的大理石，过滤
A．AB．BC．CD．D
10．现有HCl和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入K2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入K2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是（）
A．0～a段，溶液中发生的反应为BaCl2+K2CO3=2KCl+BaCO3↓
B．bg时，溶液中含H+、K+、Cl－三种离子
C．cg时，溶液中溶质只有KCl
D．dg时，溶液呈中性
二、填空题
11．去年春晚刘谦表演了魔术“魔壶”，初中化学实验也能产生类似效果，小明将纯碱溶液分别倒入装有无色液体的A、B、C烧杯中，结果A中变成“红酒”（溶液变红），B中变成“牛奶”（产生白色浑浊），C中变成了“汽水”（产生气泡）。
（1）纯碱属于_____（选填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）A烧杯的溶液中含有_____。
（3）写出一个符合B烧杯中现象的化学方程式_____。
（4）C烧杯中原溶液的pH_____（填“<”、“>”或“=”）7，若将该原溶液倒入B烧杯的“牛奶”中，观察到“牛奶”变“汽水”，原因是_____。
12．我国科研人员研发出了由CO2和CH4转化为高附加值产品醋酸（CH3COOH）的催化反应历程，该历程示意图如下。
（1）醋酸（CH3COOH）中氧元素的质量分数为_____（列式即可）。
（2）示意图中属于氧化物的是_____（填名称）。
（3）该反应的化学方程式为_____，该反应的基本反应类型属于_____反应
（4）下列对该反应历程分析正确的是_____（填序号）。
a．分子发生了改变b．催化剂将不断消耗
c．原子结构发生了改变d．原子利用率为100%
13．以下是日常生活中常用的几种清洗剂，请回答：
洗涤灵
洁厕灵
炉具清洁剂
活氧彩漂
污渍爆炸盐
功能：
清除油污
有效成分：
盐酸
有效成分：
氢氧化钠
有效成分：
过氧化氢
有效成分：
过碳酸钠
（1）清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是_____（填标号）。
a．铁锈b．油污c．水垢
（2）污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2，再加入足量洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
产生该气体的反应体现了图1中_____（选填“①”、“②”、“③”或“④”）的性质关系。
（3）如图2甲所示，将洁厕灵滴入炉具清洁剂中。
①发生反应的化学方程式为_____，该反应属于_____（填基本反应类型）。
②若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）_____，此时溶液可用图2乙中_____（选填“A”、“B”或“C”）点处表示。
③若反应后溶液pH为7，图2丙中a化学式为_____。
④下列试剂不能验证出反应后溶液处于图2乙中C点的是_____（填标号）。
a．pH试纸b．铜粉c．氧化铁d．氢氧化铜e．碳酸钙f．硝酸银溶液
三、推断题
14．如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子分别代表五种不同类别的物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。
其中，甲乙丁元素种类依次增多；乙丙丁中含有相同的金属元素，且丙常用于改良酸性土壤。
请回答下列问题：
（1）按物质分类，戊属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）甲和戊反应的基本类型是_____。
（3）乙的化学式是_____。
（4）戊与丁反应的化学方程式是_____
（5）下列有关乙丙丁的转化关系，正确的是_____（填标号）。
四、流程题
15．氯化锌是一种重要的工业原料，某化工厂用排放的废酸（主要成分为盐酸）和锌渣（主要含Zn、ZnO、FeSO4、CuSO4及部分不溶性杂质）生产氯化锌的工艺如下：
（1）请写出酸浸步骤发生的化学方程式_____（写一个）。
（2）在化学实验室中操作A和操作B都要必须用到的仪器是_____。
（3）“一次净化”中加入氯化钡可以将溶液中的_____（填离子符号）转化为滤渣除去；该过程加入氯酸钾时发生如下反应：
（前面横线填化学计量数；后面横线填化学式）KClO3+6FeSO4+6HCl==KCl+2Fe2（SO4）3+2FeCl3+_____、_____
五、实验题
16．根据下列仪器、装置回答问题。
（1）标号仪器的名称：
①_____。
（2）实验室制取氧气的反应化学方程式是_____，其发生装置可选择图1中的_____（填标号）。
（3）收集氧气可选择图2中的_____（填标号）仪器进行组合，该组合收集氧气，证明氧气集满的方法是_____。
（4）若要使图3中的两个气球悬浮在空气中，气体R可能是_____（填标号）。
a．氢气b．氧气c．二氧化碳d．空气
六、科学探究题
17．文献资料表明，某些金属与酸反应存在氯离子效应，即氯离子的存在能加快其反应速率。
（1）某化学小组为了探究氯离子效应，在室温下，进行了如下实验。
记录现象：
实验II比实验I产生气泡快。
①实验I主要目的是_____，写出实验I中反应的化学方程式：
_____。
②为了说明实验II中反应速率加快是氯离子效应，实验III中X是_____（填标号）。
a．Na2SO4溶液b．Na2CO3溶液c．NaOH溶液d．H2O
③上述三个实验还应控制相同的条件是：
_____（写两点）。
（2）为了进一步探究温度和氯离子对反应速率的影响，化学小组又在不同温度下进行了两组实验，数据如下表所示（表中“所用时间”是指锌与稀硫酸反应生成15mL氢气所用的时间）。
序号
温度环境（℃）
未加入氯化钠所用时间（s）
加入氯化钠所用时间（s）
1
27
63
32
2
37
59
21
3
47
36
18
4
57
22
11
5
67
15
10
6
77
t
8
④表中数据可得出：
温度升高，锌与稀硫酸的反应速率_____（填“变大”或“变小”）。
⑤表中t的数值范围是_____。
⑥由表中数据可知：
温度升高，锌与稀硫酸反应的氯离子效应减弱，可能的原因是：
_____。
七、计算题
18．某呼吸面具中含过氧化钠78g，已知：
过氧化钠（Na2O2）可用作呼吸面具中O2的来源，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。
（1）根据化学方程式计算：
该呼吸面具最多可产生氧气的质量？
（2）假设成年人每分钟需消耗氧气0.5g，则：
该呼吸面具最多可供一个成年人使用多少分钟？
参考答案
1．C
【详解】
A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，将海水引入盐田进行蒸发结晶，得到盐；故选项正确，但不符合题意；
B、利用海水潮汐能发电，减少燃煤的使用，减少空气污染；故选项正确，但不符合题意；
C、工业废水应该处理达标后直排入海水中；故选项错误，但符合题意；
D、合理开发利用海底“可燃冰”，能缓解对化石燃料的依赖；故选项正确，但不符合题意；
故选：
C。
2．C
【详解】
A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，所以错误；
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或过量会患甲状腺肿，所以错误；
C、钙是构成骨胳和牙齿的主要成分，它使骨胳和牙齿有坚硬的结构支架，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，所以正确；
D、锌影响人的生长和发育，缺乏会食欲，生长迟缓，发育不良，所以错误。
故选C。
3．C
【详解】
A、肥皂的pH大于玉米粥的pH，碱性比牙膏强，故选项错误；
B、白醋呈酸性，不能使酚酞试液变色，故选项错误；
C、蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，能与牙膏或肥皂水中的碱性物质中和，从而减轻疼痛，故选项正确；
D、胃酸过多的人可经常食用碱性的物质，葡萄呈酸性，不宜多食，故选项错误。
故选C。
4．D
【详解】
A、NaOH具有很强的腐蚀性，不能用来作为治疗胃酸过多的药物，可以用氢氧化铝或氢氧化镁等物质，故A错；
B、亚硝酸钠有毒不能用来腌制食品，故B错；
C、农药波尔多液是硫酸铜和熟石灰的混合物，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此不能用铁桶配制，故C错；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，都能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，使面食松软，故D正确。
故选D。
5．B
【详解】
A、元素符号右下角的数字表示一个某分子中所含该原子的个数，故O2中的“2”表示1个氧分子中含2个氧原子，不符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子的个数，故2H中的“2”表示氢原子的个数为2，符合题意；
C、离子符号右上角的数字表示一个该离子所带的电荷数目，故Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷，不符合题意；
D、离子符号前面的数字表示离子个数，故2Fe3+中的“2”，表示铁离子的个数为2，不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】
A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，食醋中含有醋酸，碳酸钙能与醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，则用食醋可以制无壳鸡蛋，该实验一定能成功；
B、菜刀表面的锈斑是氧化铁，要想除去可以选择酸性物质，食盐水呈中性，能加速铁的锈蚀，所以不能成功；
C、纯碱和柠檬酸反应能放出二氧化碳气体，可以制汽水，该实验一定能成功；
D、酸碱指示剂遇到酸碱性溶液能显示不同的颜色，而某些植物的花瓣能遇到酸碱性溶液显示不同的颜色，故用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂，该实验一定能成功。
故选B。
7．B
【详解】
A、给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；
B、溶液pH值的测定：
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，符合题意；
C、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火，图中操作错误，不符合题意；
D、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】
A、稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化；与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误；
B、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀；与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误；
C、氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀；与氯化钠、澄清石灰水均不反应，不能鉴别，故选项错误；
D、Na2CO3与硫酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是硫酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
故选D。
【点睛】
在解决鉴别物质题时，判断的依据是：
所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
9．D
【详解】
A、铁粉和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、Na2CO3能与适量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、Na2CO3能与过量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10．C
【分析】
向盐酸和BaCl2的混合溶液中逐滴滴入K2CO3溶液时，K2CO3先和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，后和BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
【详解】
A、0～a段，K2CO3和稀盐酸反应，溶液中反应的化学方程式为：
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，该选项说法不正确，故选项错误；
B、滴至b克时，已经发生了K2CO3溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡有剩余，则溶液为氯化钡和氯化钾的混合溶液，溶液中含Ba2+、K+、C1-三种离子，故选项说法错误；
C、滴至c克时，K2CO3溶液与氯化钡溶液恰好完全反应，溶液呈中性，溶液中溶质只有氯化钾，故选项说法正确；
D、滴至d克时，K2CO3溶液过量，溶液中溶质是碳酸钾、氯化钠，溶液显碱性，故选项说法错误。
故选C。
11．盐无色酚酞试液
（合理即可）＜C为酸性溶液，与碳酸钙反应，沉淀溶解，生成二氧化碳气体。
【详解】
（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；
（2）碳酸钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故A中变成“红酒”（溶液变红），说明A烧杯的溶液中含有无色酚酞试液；
（3）B中变成“牛奶”（产生白色浑浊），说明碳酸钠与某种溶液反应生成了白色沉淀，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：
；
（4）C中变成了“汽水”（产生气泡），碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，说明C中含有酸，pH＜7；
B烧杯中的“牛奶”为碳酸钙，C烧杯中原溶液为酸，碳酸钙能与酸反应，沉淀溶解，生成二氧化碳气体，故观察到“牛奶”变“汽水”，故填：
C为酸性溶液，与碳酸钙反应，沉淀溶解，生成二氧化碳气体。
12．
二氧化碳
化合反应ad
【详解】
（1）由醋酸的化学式CH3COOH可知，醋酸中氧元素的质量分数为：
；
（2）CH4由C、H两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物；
CO2是由C、O两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；
CH3COOH由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物。
故属于氧化物的是二氧化碳；
（3）由图可知，甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下生成醋酸，该反应的化学方程式为：
；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（4）a、反应前为甲烷分子，二氧化碳分子，反应后为醋酸分子，反应前后，分子发生了改变，符合题意；
b、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故催化剂的质量不变，不符合题意；
c、原子是化学变化中的最小粒子，原子结构没有变化，不符合题意；
d、该反应是化合反应，原子利用率为100%，符合题意。
选ad。
【点睛】
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物；
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数=
；
化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
13．b②
复分解反应氢氧化钠、氯化钠AH2Obf
【详解】
（1）a、铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故常用酸来除铁锈，三氧化二铁与氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠除铁锈，不符合题意；
b、氢氧化钠能与油脂反应，从而去除油污，符合题意；
c、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应，故常用酸除水垢，碳酸钙与氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠除水垢，不符合题意。
故选b；
（2）洁厕灵中含有盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该反应属于酸与盐的反应。
故产生该气体的反应体现了图1中②；
（3）①炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：
，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
②炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后，溶液呈红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠未完全反应，故反应后溶液中的溶质是：
氢氧化钠、氯化钠；
溶液呈红色，说明溶液显碱性，pH＞7，故可用图2乙中A点处表示；
③反应后溶液pH为7，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故图2丙中a为水，化学式为：
H2O；
④a、用pH试纸检测溶液的pH值，pH＜7，说明反应后溶液处于图2乙中C点，不符合题意；
b、在金属活动性顺序里，铜位于氢之后，不与盐酸反应，且铜不与氢氧化钠、氯化钠反应，无法验证反应后溶液处于图2乙中C点，符合题意；
c、氧化铁不与氢氧化钠和氯化钠反应，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，说明反应后溶液处于图2乙中C点，不符合题意；
d、氢氧化铜与氢氧化钠和氯化钠不反应，氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，固体溶解，溶液由无色变为蓝色，说明反应后，溶液处于图2乙中C点，不符合题意；
e、碳酸钙与氢氧化钠、氯化钠不反应，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，固体溶解，有气泡产生，说明反应后，溶液处于图2乙中C点，不符合题意；
f、硝酸银溶液与盐酸、氯化钠、氢氧化钠都能生成白色沉淀，无法验证反应后溶液处于图2乙中C点，符合题意。
故选bf。
14．酸置换反应CaO
（合理即可）b
【分析】
丙常用于改良酸性土壤，可推出丙为氢氧化钙，乙丙丁中含有相同的金属元素，且甲乙丁元素种类依次增多，可推出乙为氧化钙，丁为碳酸钙，戊能与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙反应，可推出戊为酸，酸能与活泼金属反应，故甲为活泼金属。
【详解】
（1）由分析可知，按物质分类，戊属于酸；
（2）甲为活泼金属，如铁，戊为酸，如稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）由分析可知，乙为氧化钙，化学式为：
CaO；
（4）丁为碳酸钙，戊为酸，如稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
；
（5）乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁为碳酸钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，故乙转化为丙，丙转化为丁，丁转化为乙。
故选b。
【点睛】
四大基本反应类型
化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
置换反应：
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
15．
或
玻璃棒SO42-3H2O
【详解】
（1）向锌渣中加入废酸，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：
；
氧化锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和水，该反应的化学方程式为：
；
（2）操作A实现了固液分离，故操作A为过滤，通过操作B，氯化锌溶液变为氯化锌晶体，故操作B为蒸发，过滤操作必须用到的仪器有：
烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发必须用到的仪器有：
玻璃棒、蒸发皿、酒精灯，故操作A和操作B都必须用到的仪器是：
玻璃棒；
（3）氯化钡能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故“一次净化”中加入氯化钡可以将溶液中的SO42-转化为滤渣除去，故填：
SO42-；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故将该化学方程式补全为：
，故填：
3、H2O；
16．锥形瓶
或
A或BCEF或DEFG将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满（或集气瓶中的水排尽，集气瓶口有大气泡冒出）A
【详解】
（1）仪器①的名称是：
锥形瓶；
（2）实验室可用氯酸钾与二氧化锰在加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：
，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A；
实验室还可用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：
，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法，可选用图2中的CEF，证明氧气集满的方法是：
将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
排水法可选用图2中的DEFG，证明氧气集满的方法是：
集气瓶中的水排尽，集气瓶口有大气泡冒出；
（4）要使图3中的两个气球悬浮在空气中，气体R的密度应比空气小。
故选A。
17．对照实验
A稀硫酸的浓度、锌片的大小、锌片形状变大t＜15s温度升高，氢离子运动速率加快
【详解】
（1）①该实验的目的是探究氯离子效应，实验Ⅰ中未加入氯化钠，实验Ⅱ中加入氯化钠，通过实验ⅠⅡ的对比来验证氯离子是否能加快反应速率，故实验Ⅰ的主要目的是：
对照实验；
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：
；
②实验Ⅱ中加入的是氯化钠，无法确定是钠离子加快反应速率还是氯离子加快反应速率，故实验Ⅲ中加入的试剂应含有钠离子，验证不是钠离子加快反应速率，同时加入的试剂又不能与硫酸反应。
故选A；
③由控制变量法可知，该实验探究氯离子效应，故变量应为是否加入了氯离子，但是稀硫酸的浓度、锌片的大小、形状应相同，故填：
稀硫酸的浓度、锌片的大小、锌片形状；
（2）④由图中数据可知，温度越高，锌与稀硫酸反应生成15mL氢气所用的时间越短，说明温度越高，锌与稀硫酸的反应速率变大；
⑤温度升高，反应速率变大，锌与稀硫酸反应生成15mL氢气所用的时间变短，故t＜15s；
⑥由表中数据可知，温度越高，锌与稀硫酸反应生成15mL氢气所用的时间
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