湖北省宜昌市学年高一下学期期末考试化学试题.docx

湖北省宜昌市学年高一下学期期末考试化学试题.docx

《湖北省宜昌市学年高一下学期期末考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省宜昌市学年高一下学期期末考试化学试题.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

湖北省宜昌市学年高一下学期期末考试化学试题

绝密★启用前

湖北省宜昌市2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．诗“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”描写的是

A．硝石B．石灰C．明矾D．硫磺

2．下列气体中，不会造成空气污染的是（）

A．N2B．NOC．NO2D．SO2

3．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是

A．

B．

C．

D．

4．下列表示物质或微粒的化学用语或模型错误的是

A．乙烯的结构简式：

CH2=CH2

B．氮气的结构式：

N≡N

C．CH4的比例模型：

D．NaCl的电子式：

5．下列元素不属于第三周期的是

A．溴B．硫C．磷D．钠

6．碘元素的一种核素

可用于治疗肿瘤，下列有关

的说法正确的是

A．质量数是53B．质子数是125C．中子数是125D．质子数是53

7．下列有关物质分类或归类正确的是

A．液氯是化合物B．碱石灰是混合物C．铜是电解质D．Na2O是钠盐

8．医疗上给病人的输液中，常含的糖是

A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素

9．下图化学仪器名称正确的是

A．①蒸馏烧瓶

B．②蒸发皿

C．③容量瓶

D．④长颈漏斗

10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H+、K+、SO42-、OH-B．H+、K+、S2-、CO32-

C．K+、NH4+、Cl-、SO42-D．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

11．下列实验操作正确的是

A．

B．

C．

D．

12．等质量的两块钠，第一块在氧气中加热生成Na2O2，第二块在足量氧气（常温）中充分反应生成Na2O，则下列说法正确的是

A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多

C．第一块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大

13．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．水和苯B．酒精和水C．碘和四氯化碳D．汽油和柴油

14．将20mL5mol•L-1NaCl溶液加水稀释1000mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

A．0.0lmol•L-1B．0.02mol•L-1C．0.lmol•L-1D．0.2mol•L-1

15．下列反应HCl作还原剂的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B．NaOH+HCl=NaCl+H2O

C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

D．

16．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）

A．电子层数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数

17．下列有关钠及具化合物的叙述错误的是

A．Na2O、Na2O2均为离子化合物

B．Na2O、Na2O2都可以与水反应生成氢氧化钠

C．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应

D．Na2O2中氧元素的化合价为-1价

18．下列有关性质的比较，错误的是

A．酸性：

H2SO4＞H3PO4

B．沸点：

H2S＞H2O

C．热稳定性：

Na2CO3＞NaHCO3

D．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2

19．以下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A．MgCl2B．NaOHC．Na2OD．H2S

20．下列反应是吸热反应的是

A．NaOH和HC1反应B．Zn和HCl反应

C．Ba（OH）2•H2O和NH4Cl反应D．CO燃烧

21．下列有关反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气溶于水：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C．碳酸钙中滴加盐酸：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

22．下列装置中能组成原电池的是

A．

B．

C．

D．

23．下列有机反应属于取代反应的是（　　）

A．CH2

CH2+HBr

CH3CH2Br

B．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

C．

+3H2

D．CH3CH3+Cl2

CH3CH2Cl+HCl

24．下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（）

A．

B．

C．

D．

25．在一些盛水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，将一小块金属Na投入其中，下列现象描述错误的是

A．钠浮于水面B．钠块熔化成一个小球，在水面游动

C．溶液变红色D．溶液上面有大量白烟

26．一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：

2NO（s）+CO（g）

N2（g）+CO2（g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是

A．a点B．b点C．c点D．d点

27．下列叙述正确的是

A．IA族元素都是金属元素

B．在第三周期主族元素中Na的原子半径最大

C．焰色反应是一种复杂的化学变化

D．碱金属元素的化合物焰色反应均显黄色

28．下列有关铁及其化合物的说法中错误的是

A．Fe和HCl反应生成FeCl3

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C．工业上可用铁制容器储存，运输浓硝酸、浓硫酸

D．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe（OH）3胶体

29．某地化工厂的氯气意外发生泄漏，下列有关安全处理措施不当的是

A．紧紧急组织群众沿逆风向疏散

B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液

C．处在该环境中，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援

D．处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移

30．下列有关碳及其化合物的叙述中错误的是

A．12C、13C、14C互为同位素

B．金刚石和石墨互为同素异形体

C．石墨转化为金刚石属于化学变化

D．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨

31．下列说法错误的是

A．氯气可用作自来水的杀菌消毒

B．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性

C．氯气与水反应，Cl2是氧化剂，H2O是还原剂

D．氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

32．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：

A．稀硫酸和锌粒反应B．二氧化硫和氧气反应

C．浓硫酸和铜反应D．二氧化硫和水反应

33．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H2

2NH3在10s内N2的浓度由5mol•L-1降至4mol•L-l。

下列说法正确的是

A．充分反应后，N2、H2中至少有一种物质浓度可降为零

B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol

34．化学和日常生活息息相关，下列化学常识错误的是

A．生理盐水是0.9%的NaCl浓液

B．纯碱的主要成分是NaHCO3，可以用来洗涤厨房油污

C．夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗

D．“84”消毒液的有效成分为NaClO，它与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合会生成氯气

35．下列各组物质中，所含分子数相同的是

A．l0gH2和l0gO2B．9gH2O和0.5molBr2

C．224mLH2（标准状况）和0.1molN2D．5.6LN2（标准状况）和22gCO2

36．为除去括号内的所选用的试剂或方法错误的是

A．固体Na2CO3（NaHCO3），加热

B．CO（CO2），通过装有碱石灰的干燥管

C．H2（H2O），将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶

D．MgCl2（CuSO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题

37．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。

请根据要求回答问题：

（1）写出元素⑤在元素周期表中的位置_______；

（2）比较对应元素原子半径③________④（填“＞”“＜”或“=”）；

（3）②和①按原子个数1：

4组成的化合物的分子结构呈______形。

38．在装有MnO2的试管中加入H2O2可以快速制取O2，回答下列问题：

（1）H2O2中O的化合价是_____，写出H2O2中含有的化学键类型____（填字母序号）。

A.极性共价键B.非极性共价键C.离子键

（2）写出该反应的化学方程式_______。

（3）MnO2的作用是______。

（4）下列措施可以加快该化学反应速率的是_______。

A．滴加FeCl3溶液B．加热C．降低压强D.增大H2O2的浓度

评卷人

得分

三、实验题

39．已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。

实验室制氯气的反应原理为：

，为了比较氯元素和硫元素的非金属性强弱，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）仪器X的名称：

_______。

（2）用饱和食盐水除去A中生成Cl2中的杂质气体_____。

（填杂质气体化学式）

（3）碳元素比氯元素的非金属性______（填“强”或者“弱”）。

（4）装置B中盛放的试剂是Na2S溶液，实验中可观察到的现象是______。

（5）装置C燃烧碱稀释液，目的是吸收剩余气体，原因是________。

参考答案

1．B

【解析】

【详解】

诗的意思是：

（石头）只有经过多次撞击才能从山上开采出来。

它把烈火焚烧看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不惧怕，甘愿把一身清白留在人世间。

描写的是石灰。

答案选B。

2．A

【解析】

【详解】

氮气是空气的主要成分，不是大气污染物，其余选项都是污染物，答案选A。

3．A

【解析】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。

4．D

【解析】

【详解】

A．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯结构简式为：

CH2=CH2，选项A错误；

B．氮气分子中存在氮氮三键，氮气结构式为：

N≡N，选项B正确；

C．比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，CH4的比例模型为：

，选项C正确；

D．氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，电子式为

，选项D错误；

答案选D。

5．A

【解析】

【详解】

第三周期，从左到右，元素依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，不包含溴，故答案选A。

6．D

【解析】

【分析】

根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数-质子数来解答。

【详解】

的质子数为53，质量数为125，则核外电子数为53，中子数为125-53=72，

A.质量数是125，选项A错误；

B.质子数是53，选项B错误；

C.中子数是72，选项C错误；

D.质子数是53，选项D正确。

答案选D。

7．B

【解析】

【详解】

A.液氯是只含有一种元素的纯净物，属于单质，选项A错误；

B.碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，选项B正确；

C.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；

D.Na2O由两种元素组成，其中一种为氧元素，为氧化物，选项D错误；

答案选B。

8．A

【解析】

【详解】

葡萄糖可直接被吸收进入血液中，在食品、医药工业上可直接使用，而麦芽糖、淀粉不具备这样的性质，纤维素不能被人体吸收利用，故合理选项为A。

9．C

【解析】

【详解】

A.①是圆底烧瓶，不是蒸馏烧瓶，选项A错误；

B.②是坩埚，不是蒸发皿，选项B错误；

C.③是容量瓶，选项C正确；

D.④是分液漏斗，不是长颈漏斗，选项D错误。

答案选C。

10．C

【解析】

【详解】

A、H+、OH−两种离子能结合成水，不能大量共存，选项A错误；

B、H+与S2-、CO32-均能反应生成弱酸或者HS-、HCO3-，不能大量共存，选项B错误；

C、K+、NH4+、Cl-、SO42-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项C正确；

D、Ca2+与CO32−离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，选项D错误。

答案选C。

11．A

【解析】

【详解】

A、取用液体时：

①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，选项A正确；

B、配制一定物质的量浓度的溶液定容时应用玻璃棒引流，选项B错误；

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置已伸入到试管内，图中操作错误，会污染胶头滴管，应悬空滴加，选项C错误；

D、量取液体时，俯视读数引起的后果是：

量取的液体比实际体积偏小，正确的读数方法是视线与凹液面相平，选项D错误；

答案选A。

12．B

【解析】

【详解】

钠在足量氧气中加热，生成Na2O2，钠在足量氧气（常温）中充分反应生成Na2O，两个反应中，钠失去的电子一样多，化合价均由0价变为+1价，不同的是加热环境下生成过氧化钠，常温条件下生成氧化钠，因钠的质量相同，因此过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，但质量不同，过氧化钠的质量更大。

答案选B。

13．A

【解析】

【详解】

A．水和苯不互溶，能用分液漏斗进行分离，选项A正确；

B．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项B错误；

C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项C错误；

D．汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项D错误；

答案选A。

14．A

【解析】

【分析】

根据稀释定律，稀释前后溶质NaCl的物质的量不变，据此计算稀释后NaCl溶液的物质的量浓度。

【详解】

令稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaCl的物质的量不变，则：

20mL×0.5mol·L-1=1000mL×c，解得c=0.01mol/L，

答案选A。

15．D

【解析】

【详解】

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价不变，所以HCl不是还原剂，选项A错误；

B、NaOH+HCl=NaCl+H2O反应中，氯元素化合价不变，所以HCl不是还原剂，选项B错误；

C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价降低，所以HCl是氧化剂，选项C错误；

D、

反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价不变，所以HCl是还原剂，选项D正确；

答案选D。

16．A

【解析】

【分析】

根据元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图分析。

【详解】

因元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图中，核核电荷数不同，核外电子数不同，电子层数相同，最外层电子数不同。

答案选A。

17．C

【解析】

【详解】

A.Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，均为离子化合物，选项A正确；

B.Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，选项B正确；

C.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成：

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反应物都是化合物，生成物中有单质氧气生成，不符合置换反应的特点，选项C错误；

D.Na2O2中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-1价，选项D正确；

答案选C。

18．B

【解析】

【详解】

A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：

S＞P，所以酸性H2SO4＞H3PO4，选项A正确；

B．分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，还与氢键有关，水分子间存在氢键、硫化氢分子间不含氢键，所以沸点：

H2O＞H2S，选项B错误；

C．NaHCO3不稳定，加热易分解：

，碳酸钠受热稳定，选项C正确；

D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：

Na＞Mg，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2，选项D正确；

答案选B。

19．B

【解析】

【详解】

A．MgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，选项A错误；

B．NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以极性共价键结合，则NaOH为含有极性共价键的离子化合物，选项B正确；

C．Na2O中钠离子与氧离子以离子键结合，只存在离子键，选项C错误；

D．H2S中只存在共价键，且为共价化合物，选项D错误。

答案选B。

20．C

【解析】

【详解】

A、NaOH和HCl反应是酸碱中和反应，是放热反应，选项A错误；

B、Zn与盐酸反应是金属与酸的氧化还原反应，是放热反应，选项B错误；

C、Ba（OH）2•H2O与NH4Cl的反应是碱与铵盐的反应，反应物总能量小于生成物总能量，是吸热反应，选项C正确；

D、CO燃烧，燃烧反应是放热反应，选项D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查吸热反应和放热反应，放热反应是指反应过程中有热量放出的反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应．由不稳定物质变为稳定物质的反应、多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的），多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应），能自发进行的氧化还原反应都是放热反应。

21．C

【解析】

【详解】

A.氯气溶于水，反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸必须写化学式，反应的离子方程式为：

Cl2+H2O

H++Cl-+HClO，选项A错误；

B.钠为很活泼的金属，与CuSO4溶液反应不能置换出铜，而是先直接与水反应，反应的离子方程式为：

2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，选项B错误；

C.碳酸钙中滴加盐酸，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，选项C正确；

D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：

SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，选项D错误；

答案选C。

22．B

【解析】

【分析】

原电池的构成条件是：

①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答。

【详解】

原电池的构成条件是：

①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，

A．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，选项A错误；

B．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，选项B正确；

C．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，选项C错误；

D．该装置没有形成闭合的回路，所以不能形成原电池，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意对基础知识的积累，易错点为选项B，注意必须为电解质溶液，满足原电池形成的条件。

23．D

【解析】A.CH2

CH2+HBr

CH3CH2Br属于加成反应，选项A不选；B.2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O属于氧化反应，选项B不选；C.

+3H2

属于加成反应，也属于还原反应，选项C不选；D.CH3CH3+Cl2

CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，选项D选。

答案选D。

24．D

【解析】

【分析】

根据核外电子排布理论：

即能量最低原理、泡利原理、洪特规则判断。

【详解】

A、

违反了泡利原理，每个原子轨道最多容纳两个电子，应表示为：

故A错误；

B、

违反了能量最低原理，先排布4s轨道后排3d轨道，应表示为：

故B错误；

C、

违反了能量最低原理，先排满3p后排4s，20号元素为钙，不可能失去6个电子，应表示为：

故C错误；

D、

均符合核外电子排布规律，故D正确。

答案选D。

25．D

【解析】

【详解】

钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

A、由于Na的密度比水小，所以浮在水面上，选项A正确；

B、由于Na的熔点低，Na与水的反应又是放热反应，反应放出的热是Na熔化，所以钠熔成小球，在水面游动，Na与水反应产生氢气，氢气泡破裂产生嘶嘶声，由于Na球受到的各个方向的力大小不等，所以在水面上四处游动，选项B正确；

C、Na与水反应产生NaOH，使溶液显碱性，滴加酚酞试剂，溶液变为红色，选项C正确；

D、反应生成的氢氧化钠溶于水，溶液上面没有产生白烟，选项D错误。

答案选D。

26．D

【解析】

【详解】

由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，只有d点正逆反应速率相等；由正逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是d点，答案选D。

【点睛】

本题考查化学平衡的建立，注意平衡建立的过程，反应一开始反应物浓度较大，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，当正逆反应速率相等时，达平衡状态。

27．B

【解析】

【详解】

A.IA族元素除了H元素以外都是金属元素，选项A错误；

B.同周期从左到右原子半径依次减小，故在第三周期主族元素中Na的原子半径最大，选项B正确；

C.焰色反应焰色反应只是高温激发原子核内层电子至激发态，没有生成新物质，是物理变化，选项C错误；

D.碱金属元素的化合物焰色反应不全是黄色，钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，选项D错误；

答案选B。

28．A

【解析】

【详解】

A、Fe和HCl反应生成FeCl2和H2，选项A错误；

B、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，选项B正确；

C、铁在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化阻止反应进行，工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸或浓硫酸，选项C正确；

D、向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe（OH）3胶体，选项D正确。

答案选A。

【点睛】

本题考查铁单质及其化合物，易错点为选项B，铁与纯氧气反应及铁与水蒸气反应均生成四氧化三铁，选项C注意常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁、铝钝化。

29．C

【解析】

【详解】

A．氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向流到，所以疏散时应该逆着风向转移，选项A正确；

B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，选项B正确；

C．稀氨水挥发出的NH3具有强烈刺激性气味，不适当；另外，氯气的密度比空气大，应在较高的通风的地方等待救援，选项C错误；

D．NaHCO3溶液具有弱碱性，能与氯气反应，处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，