湖北省宜昌市学年高一下学期期末考试化学试题.docx

1、湖北省宜昌市学年高一下学期期末考试化学试题绝密启用前湖北省宜昌市2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1诗“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”描写的是A硝石 B石灰 C明矾 D硫磺2下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）AN2 BNO CNO2 DSO23下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A B C D4下列表示物质或微粒的化学用语或

2、模型错误的是A乙烯的结构简式：CH2=CH2B氮气的结构式：NNCCH4的比例模型：DNaCl的电子式：5下列元素不属于第三周期的是A溴 B硫 C磷 D钠6碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤，下列有关的说法正确的是A质量数是53 B质子数是125 C中子数是125 D质子数是537下列有关物质分类或归类正确的是A液氯是化合物 B碱石灰是混合物 C铜是电解质 DNa2O是钠盐8医疗上给病人的输液中，常含的糖是A葡萄糖 B蔗糖 C淀粉 D纤维素9下图化学仪器名称正确的是A蒸馏烧瓶B蒸发皿C容量瓶D长颈漏斗10下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH+、K+、SO42-、OH- BH+、K+、S2-

3、、CO32-CK+、NH4+、Cl-、SO42- DNa+、Ca2+、CO32-、NO3-11下列实验操作正确的是A B C D12等质量的两块钠，第一块在氧气中加热生成Na2O2，第二块在足量氧气 (常温)中充分反应生成Na2O，则下列说法正确的是A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多C第一块钠的反应产物质量大 D两块钠的反应产物质量一样大13下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A水和苯 B酒精和水 C碘和四氯化碳 D汽油和柴油14将20mL 5molL-1 NaCl溶液加水稀释1000mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A0.0l molL-1 B0.02 molL-1

4、C0.l molL-1 D0.2 molL-115下列反应HCl作还原剂的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OBNaOH+HCl=NaCl+H2OCZn+2HCl=ZnCl2+H2D 16在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）A电子层数 B核电荷数 C核外电子数 D最外层电子数17下列有关钠及具化合物的叙述错误的是ANa2O、Na2O2均为离子化合物BNa2O、Na2O2都可以与水反应生成氢氧化钠CNa2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应DNa2O2中氧元素的化合价为-1价18下列有关性质的比较，错误的是A酸性：H2SO4H3PO4B沸点：H2SH2O

5、C热稳定性：Na2CO3NaHCO3D碱性：NaOHMg(OH)219以下列物质中，含有共价键的离子化合物是AMgCl2 BNaOH CNa2O DH2S20下列反应是吸热反应的是ANaOH 和 HC1 反应 BZn和HCl反应CBa(OH)2H2O 和NH4Cl反应 DCO燃烧21下列有关反应的离子方程式书写正确的是A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C碳酸钙中滴加盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO422下列装置中能组成原电池的是A B C D23

6、下列有机反应属于取代反应的是 ()ACH2CH2+HBr CH3CH2BrB2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OC+3H2DCH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl24下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（ ）A B C D25在一些盛水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，将一小块金属Na投入其中，下列现象描述错误的是A钠浮于水面 B钠块熔化成一个小球，在水面游动C溶液变红色 D溶液上面有大量白烟26一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：2NO(s)+CO(g) N2(g)+CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其

7、中处于化学平衡状态的点是Aa 点 Bb点 Cc 点 Dd 点27下列叙述正确的是AI A族元素都是金属元素B在第三周期主族元素中Na的原子半径最大C焰色反应是一种复杂的化学变化D碱金属元素的化合物焰色反应均显黄色28下列有关铁及其化合物的说法中错误的是AFe和HCl反应生成FeCl3B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C工业上可用铁制容器储存，运输浓硝酸、浓硫酸D向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体29某地化工厂的氯气意外发生泄漏，下列有关安全处理措施不当的是A紧紧急组织群众沿逆风向疏散B消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C

8、处在该环境中，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移30下列有关碳及其化合物的叙述中错误的是A12C、13C、14C互为同位素B金刚石和石墨互为同素异形体C石墨转化为金刚石属于化学变化D向空气中排放二氧化碳会形成酸雨31下列说法错误的是A氯气可用作自来水的杀菌消毒B氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性C氯气与水反应，Cl2是氧化剂，H2O是还原剂D氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O32在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：A稀硫酸和锌粒反应 B二氧

9、化硫和氧气反应C浓硫酸和铜反应 D二氧化硫和水反应33一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3在10s内N2的浓度由5molL-1降至4molL-l。下列说法正确的是A充分反应后，N2、H2中至少有一种物质浓度可降为零B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D用NH3表示的化学反应速率为0.1mol34化学和日常生活息息相关，下列化学常识错误的是A生理盐水是0.9%的NaCl浓液B纯碱的主要成分是NaHCO3，可以用来洗涤厨房油污C夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗D“84”消毒液的有效成分为NaClO，它与洁

10、厕灵 (主要成分为盐酸）混合会生成氯气35下列各组物质中，所含分子数相同的是Al0g H2和l0g O2 B9g H2O和0.5mol Br2C224mL H2(标准状况）和0.1mol N2 D5.6L N2(标准状况）和22g CO236为除去括号内的所选用的试剂或方法错误的是A固体Na2CO3（NaHCO3），加热BCO（CO2），通过装有碱石灰的干燥管CH2（H2O），将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶DMgCl2（CuSO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题37下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表

11、一种元素。请根据要求回答问题：(1)写出元素在元素周期表中的位置_；(2)比较对应元素原子半径 _（填“”“”或“=”）；(3)和按原子个数1：4组成的化合物的分子结构呈_形。38在装有MnO2的试管中加入H2O2可以快速制取O2，回答下列问题：(1)H2O2中O的化合价是_，写出H2O2中含有的化学键类型_（填字母序号）。A.极性共价键 B.非极性共价键 C.离子键(2)写出该反应的化学方程式 _。 (3)MnO2的作用是_。(4)下列措施可以加快该化学反应速率的是_。A滴加FeCl3溶液 B加热 C降低压强 D.增大H2O2的浓度评卷人得分三、实验题39已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水

12、。实验室制氯气的反应原理为：，为了比较氯元素和硫元素的非金属性强弱，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： (1)仪器X的名称：_。(2)用饱和食盐水除去A中生成Cl2中的杂质气体 _。（填杂质气体化学式）(3)碳元素比氯元素的非金属性_（填“强”或者“弱”）。(4)装置B中盛放的试剂是Na2S溶液，实验中可观察到的现象是_。(5)装置C燃烧碱稀释液，目的是吸收剩余气体，原因是_。参考答案1B【解析】【详解】诗的意思是：（石头）只有经过多次撞击才能从山上开采出来。它把烈火焚烧看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不惧怕，甘愿把一身清白留在人世间。描写的是石灰。答案选B。2A【解析】【详解】

13、氮气是空气的主要成分，不是大气污染物，其余选项都是污染物，答案选A。3A【解析】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。4D【解析】【详解】A乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯结构简式为：CH2=CH2，选项A错误；B氮气分子中存在氮氮三键，氮气结构式为：NN，选项B正确；C比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，CH4的比例模型为：，选项C正确；D氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，电子式为，选项D错误；答案选D。5A【解析】【详解】第三周期，从左到右，元素依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩

14、，不包含溴，故答案选A。6D【解析】【分析】根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数-质子数来解答。【详解】的质子数为53，质量数为125，则核外电子数为53，中子数为125-53=72，A. 质量数是125，选项A错误； B. 质子数是53，选项B错误；C. 中子数是72，选项C错误； D. 质子数是53，选项D正确。答案选D。7B【解析】【详解】A. 液氯是只含有一种元素的纯净物，属于单质，选项A错误；B. 碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，选项B正确； C. 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误； D. Na2O由两种元素组成，其中一种为氧元素，为氧化物，选

15、项D错误；答案选B。8A【解析】【详解】葡萄糖可直接被吸收进入血液中，在食品、医药工业上可直接使用，而麦芽糖、淀粉不具备这样的性质，纤维素不能被人体吸收利用，故合理选项为A。9C【解析】【详解】A. 是圆底烧瓶，不是蒸馏烧瓶，选项A错误；B. 是坩埚，不是蒸发皿，选项B错误；C. 是容量瓶，选项C正确；D. 是分液漏斗，不是长颈漏斗，选项D错误。答案选C。10C【解析】【详解】A、H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，选项A错误；B、H+与S2-、CO32-均能反应生成弱酸或者HS-、HCO3-，不能大量共存，选项B错误；C、K+、NH4+、Cl-、SO42-四种离子间不能结合成沉淀、气

16、体或水，能大量共存，选项C正确；D、Ca2+与CO32离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，选项D错误。答案选C。11A【解析】【详解】A、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，选项A正确；B、配制一定物质的量浓度的溶液定容时应用玻璃棒引流，选项B错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置已伸入到试管内，图中操作错误，会污染胶头滴管，应悬空滴加，选项C错误；D、量取液体时，俯视读数引起的后果是：量取的液体比实际体积偏小，正确的读数方法是视线与凹液面相平，选项D错误；答

17、案选A。12B【解析】【详解】钠在足量氧气中加热，生成Na2O2，钠在足量氧气(常温)中充分反应生成Na2O，两个反应中，钠失去的电子一样多，化合价均由0价变为+1价，不同的是加热环境下生成过氧化钠，常温条件下生成氧化钠，因钠的质量相同，因此过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，但质量不同，过氧化钠的质量更大。答案选B。13A【解析】【详解】A水和苯不互溶，能用分液漏斗进行分离，选项A正确；B酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项B错误；C碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项C错误；D汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项D错误；答案选A。14A【解析】【分析】根据稀释定律，稀释

18、前后溶质NaCl的物质的量不变，据此计算稀释后NaCl溶液的物质的量浓度。【详解】令稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaCl的物质的量不变，则：20mL0.5molL-1=1000mLc，解得c=0.01mol/L，答案选A。15D【解析】【详解】A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价不变，所以HCl不是还原剂，选项A错误；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O反应中，氯元素化合价不变，所以HCl不是还原剂，选项B错误；C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价降低，所以

19、HCl是氧化剂，选项C错误；D、反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价不变，所以HCl是还原剂，选项D正确；答案选D。16A【解析】【分析】根据元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图分析。【详解】因元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图中，核核电荷数不同，核外电子数不同，电子层数相同，最外层电子数不同。答案选A。17C【解析】【详解】A. Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，均为离子化合物，选项A正确；B. Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，选项B正确；C. Na2O2与CO2反应时有单质O2生成：2Na2O22C

20、O2=2Na2CO3O2，反应物都是化合物，生成物中有单质氧气生成，不符合置换反应的特点，选项C错误；D. Na2O2中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-1价，选项D正确；答案选C。18B【解析】【详解】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：SP，所以酸性H2SO4H3PO4，选项A正确；B分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，还与氢键有关，水分子间存在氢键、硫化氢分子间不含氢键，所以沸点：H2OH2S，选项B错误；CNaHCO3不稳定，加热易分解：，碳酸钠受热稳定，选项C正确；D元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：NaMg，所以碱性NaO

21、HMg(OH)2，选项D正确；答案选B。19B【解析】【详解】AMgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，选项A错误；BNaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以极性共价键结合，则NaOH为含有极性共价键的离子化合物，选项B正确；CNa2O中钠离子与氧离子以离子键结合，只存在离子键，选项C错误；DH2S中只存在共价键，且为共价化合物，选项D错误。答案选B。20C【解析】【详解】A、NaOH和HCl反应是酸碱中和反应，是放热反应，选项A错误；B、Zn与盐酸反应是金属与酸的氧化还原反应，是放热反应，选项B错误；C、Ba(OH)2H2O与NH4Cl的反应是碱与铵盐的反应，反应物总能量小

22、于生成物总能量，是吸热反应，选项C正确；D、CO燃烧，燃烧反应是放热反应，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查吸热反应和放热反应，放热反应是指反应过程中有热量放出的反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应由不稳定物质变为稳定物质的反应、多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的），多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应），能自发进行的氧化还原反应都是放热反应。21C【解析】【详解】A. 氯气溶于水，反应生成盐酸和次

23、氯酸，次氯酸为弱酸必须写化学式，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，选项A错误；B. 钠为很活泼的金属，与CuSO4溶液反应不能置换出铜，而是先直接与水反应，反应的离子方程式为：2Na+Cu2+2H2O=Cu(OH)2+2Na+H2，选项B错误；C. 碳酸钙中滴加盐酸，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，选项C正确；D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，选项D错误；答案选C。22B【解析】【分析】原电池的构成条件是：有两个活泼性

24、不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答。【详解】原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，A该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，选项A错误；B该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，选项B正确；C酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，选项C错误；D该装置没有形成闭合的回路，所以不能形成原电池，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意对基础知识的积累，易错点为选项B，注意必

25、须为电解质溶液，满足原电池形成的条件。23D【解析】A. CH2CH2+HBr CH3CH2Br属于加成反应，选项A不选；B. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O属于氧化反应，选项B不选；C. +3H2属于加成反应，也属于还原反应，选项C不选；D. CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，选项D选。答案选D。24D【解析】【分析】根据核外电子排布理论：即能量最低原理、泡利原理、洪特规则判断。【详解】A、违反了泡利原理，每个原子轨道最多容纳两个电子，应表示为：故A错误；B、违反了能量最低原理，先排布4s轨道后排3d轨道，应表示为：故B错误；C、违反了能量最低原

26、理，先排满3p后排4s，20号元素为钙，不可能失去6个电子，应表示为：故C错误；D、均符合核外电子排布规律，故D正确。答案选D。25D【解析】【详解】钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2。A、由于Na的密度比水小，所以浮在水面上，选项A正确；B、由于Na的熔点低，Na与水的反应又是放热反应，反应放出的热是Na熔化，所以钠熔成小球，在水面游动，Na与水反应产生氢气，氢气泡破裂产生嘶嘶声，由于Na球受到的各个方向的力大小不等，所以在水面上四处游动，选项B正确；C、Na与水反应产生NaOH，使溶液显碱性，滴加酚酞试剂，溶液变为红色，选项C正确；D、反应生成的氢氧化钠溶于水，溶液

27、上面没有产生白烟，选项D错误。答案选D。26D【解析】【详解】由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，只有d点正逆反应速率相等；由正逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是d点，答案选D。【点睛】本题考查化学平衡的建立，注意平衡建立的过程，反应一开始反应物浓度较大，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，当正逆反应速率相等时，达平衡状态。27B【解析】【详解】A. IA族元素除了H元素以外都是金属元素，选项A错误；B. 同周期从左到右原子半径依次减小，故在第三周期主族元素中Na的原子半径最大，选项B正确；C. 焰色反应焰色反应

28、只是高温激发原子核内层电子至激发态，没有生成新物质，是物理变化，选项C错误；D. 碱金属元素的化合物焰色反应不全是黄色，钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，选项D错误；答案选B。28A【解析】【详解】A、Fe和HCl反应生成FeCl2和H2，选项A错误；B、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，选项B正确；C、铁在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化阻止反应进行，工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸或浓硫酸，选项C正确；D、向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体，选项D正确。答案选A。【点睛】本题考查铁单质及其化合物，易错点为选项B，铁与纯氧气反应及铁与水蒸气反应均生成四氧化三铁，选项C注意常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁、铝钝化。29C【解析】【详解】A氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向流到，所以疏散时应该逆着风向转移，选项A正确；B消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，选项B正确；C稀氨水挥发出的NH3具有强烈刺激性气味，不适当；另外，氯气的密度比空气大，应在较高的通风的地方等待救援，选项C错误；DNaHCO3溶液具有弱碱性，能与氯气反应，处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，