第4节 氨 硝酸 硫酸 教案.docx

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第4节氨硝酸硫酸教案

第四章非金属及其化合物

第四节硫酸硝酸和氨

课前预习学案

一、预习目标

了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质；

二、预习内容

<一）思考与交流：

1、硫酸、硝酸、盐酸的组成特点？

 酸的分类：

2、酸的通性有哪些？

3、实验室制H2用什么酸？

为什么？

 <二）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式与离子方程式：

Fe

Fe2O3

Fe

BaCl2

课内探究学案

一、浓硫酸的特性

1、浓硫酸的吸水性：

在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

b5E2RGbCAP

【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？

2、浓硫酸的脱水性：

在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。

蔗糖变黑的本质：

【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？

【比较】

3、浓硫酸的强氧化性

（1>浓硫酸与金属铜反应探究

【探讨1】根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？

【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？

被氧化与被还原的元素各是什么？

还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？

浓硫酸的作用是什么？

p1EanqFDPw

【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？

若想同时证明SO2溶液显酸性，如何改进实验装置？

画出简图。

DXDiTa9E3d

（2>浓硫酸与非金属<如C）的反应

【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？

指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？

RTCrpUDGiT

（3>常温下，浓硫酸使铁、铝钝化

【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】

二、硝酸的氧化性

1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式。

2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式。

3、常温下，浓硝酸<或浓硫酸）使铁、铝表面钝化：

钝化原因分析：

浓硝酸<或浓硫酸）将铁、铝表面。

钝化的本质____________________________________________。

【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含

氮化合物的化学式吗？

三、氨

1、氨的物理性质：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

氨溶于水的喷泉实验现象的解释：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2、氨的化学性质

（1>NH3

与水的反应。

NH3·H2O很不稳定，受热会分解。

【液氨与氨水的比较】

（2>NH3与酸的反应：

氨与氯化氢的反应的化学方程式。

上述反应的现象是______________________，为什么？

____________________5PCzVD7HxA

【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验

氨与硫酸的反应化学方程式

【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？

为什么？

四、铵盐的性质

1、铵盐受热易分解

写出氯化铵受热分解的反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

写出碳酸氢铵受热分解的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？

为什么？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

jLBHrnAILg

2、铵盐与碱的反应

写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿。

写出上述反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【思考】实验室如何检验铵盐？

五、氨的实验室制法

1、反应原理＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2、装置：

“＋”加热装置；发生装置与制相似。

3、收集：

法；收集的试管口塞上棉团，作用是。

4、干燥：

。

5、检验：

<1）。

<2）。

6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？

为什么？

__

____________________

7

、实验室制备氨气的其它方法<1）直接加热浓氨水<2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合

典型例题剖析

【例1】对下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性．

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定．

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应．

溶于水，也不溶于稀硫酸．

解读：

A．解释正确．浓硫酸具有脱水性，可以把化合物中H和O以2∶1比例脱出，所以向蔗糖中加浓硫酸会发黑，此过程又叫蔗糖的碳化．xHAQX74J0X

B．解释正确．浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为硝酸见光分解，生成的NO2溶于硝酸溶液呈黄色。

工业制浓盐酸发黄的原因，是因为其中含有Fe3+。

LDAYtRyKfE

C．解释错误．正确解释为铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝化，在金属表面形成致密的氧化膜．

D．解释正确．既不能溶于稀硫酸，也不可溶于水的物质，中学阶段有CuS

、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等。

Zzz6ZB2Ltk

选C。

【例2】下列气体可用浓H2SO4干燥的是_________<填序号）。

①H2S　②SO2　③H2　④HCl　⑤Cl2　⑥NH3　⑦HBr　⑧HI　⑨PH3

解读：

强还原性气体

答案：

②③④⑤dvzfvkwMI1

课后练习与提高

一、选择题

1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠

2．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。

该混合气体的平均相对分子质量可能是

A、30B、46C、50D、66

3、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同

状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为

A．3:

1:

2B．3:

2:

2C．1:

1:

2D．1:

3:

2

4．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是

A、使用吸收塔设备

B、使用尾气吸收装置

C、使用H2作原料D、使用催化剂

5．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是

A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应

C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应

6．将充有nmLNO和mmLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。

m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为rqyn14ZNXI

A．（m－n>/3mL　　B．（n－m>/3mL　　C．（4m－1>/13mL　　D．3/（m－n>mL

EmxvxOtOco

7．下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：

Fe+6HNO3=Fe（NO3>3+3NO2↑+3H2O

B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：

NH4＋+OH-=NH3↑+H2O

C．向（NH4>2SO4溶液中加入适量Ba（OH>2：

Ba2＋+SO42-=BaSO4↓

D．向浓硝酸中加入铜片：

Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O

8．往浅绿色的Fe（NO3>2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是

A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色

9．下列叙述或操作正确的是

A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗

C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

10．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－SixE2yXPq5

C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－

D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32－

11．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是6ewMyirQFL

A．Na2CO3溶液B．硝酸C．硫酸D．AgNO3溶液

12．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

13．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种

黑色粉末的方法合理的是

A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

14．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架

台上。

另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方<如图）。

过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是

kavU42VRUs

A

B

C

D

纸蝴蝶上的喷洒液

石蕊

酚酞

酚酞

石蕊

小烧坏中的溶液

浓盐酸

浓氨水

氢氧化钠溶液

浓硫酸

15、已知98％的浓硫酸的物质的量浓

度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为

A．9.2mol／LB．大于9.2mol／LC．小于9.2mol／LD．不能确定

16、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是

A、常温下都可用铁制容器贮存B、常温下都能与铜较快

反应

C、露置于空气中，溶液质量均减轻D、露置于空气中，溶液浓度均降低

17、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体<标况）。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是y6v3ALoS89

A、504mLB、168mL

C、336mLD、224mL

18．mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体（标准状况>，则被还原的硫酸为

A．m／64molB．m／32molC．98V／22.4gD．64m／22.4gM2ub6vSTnP

19．一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H＋>＝0YujCfmUCw

0.1mol·L－1。

则生成的气体中SO2和H2的体积比为　　　　　　　　　　　　　

A、1：

2　　　B、2：

1　　　　C、1：

4　　　　　D、4：

1

20．<2000上海23）铜和镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mLNO2气体和336mLN2O4气体<均在标准状况下），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为eUts8ZQVRd

A、0.02gB、8.51gC、8.26gD、7.04g

二、填空题

21．硫酸的性质有：

A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。

在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：

sQsAEJkW5T

（1>实验室制取氢气________；<2）实验室干燥氢气________；<3）浓硫酸与金属铜的反应________；<4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_______；<5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生________。

GMsIasNXkA

22．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中：

a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。

（1>如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质<用名称表示）：

a；b；c；d；e。

（2>如果a是一种常见气体，试推断这五种物质<用化学式表示）：

a；b；c；d；e。

23、将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：

TIrRGchYzg

（1>推断各物质的化学式：

甲：

__________；乙：

__________；丙：

__________；

A：

________

__；B：

__________；C：

__________。

（2>写出甲与乙反应的化学方程式：

_____________________________

三、实验题

24、（1>浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：

。

（2>试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

7EqZcWLZNX

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向>是（填装置的编号>：

→→→。

（3>实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。

lzq7IGf02E

（4>装置②中所加固体药品是，可验证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是。

（5>装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。

四、计算题

25．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体

在标准状况下的体积为11.2L。

请回答：

（1>NO，NO2的体积各为多少升？

（2>待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamoL/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋

全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？

（3>欲使铜与硝酸反应生成的气体在

溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%

的双氧水的质量为多少？

申明：

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