第4节 氨 硝酸 硫酸 教案.docx

1、第4节 氨 硝酸 硫酸 教案第四章 非金属及其化合物第四节 硫酸硝酸和氨课前预习学案一、预习目标了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质；二、预习内容一）思考与交流：1、硫酸、硝酸、盐酸的组成特点？酸的分类：2、酸的通性有哪些？3、实验室制H2用什么酸？为什么？二）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式与离子方程式：FeFe2O3Fe浓硫酸与金属铜反应探究【探讨 1】根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？p1EanqFDPw【探讨3】考虑本实验的产物

2、为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO2溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。DXDiTa9E3d(2浓硫酸与非金属常温下，浓硫酸使铁、铝钝化【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】 二、硝酸的氧化性1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式。2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式。3、常温下，浓硝酸或浓硫酸）使铁、铝表面钝化：钝化原因分析： 浓硝酸NH3与水的反应。NH3H2O很不稳定，受热会分解。【液氨与氨水的比较】(2NH3与酸的反应：氨与氯化氢的反应的化学方程式。上述反应的现象是_，为什么？_5PCzVD7HxA【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验氨与硫酸的反应化学方程式

3、【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？四、铵盐的性质 1、铵盐受热易分解 写出氯化铵受热分解的反应方程式。写出碳酸氢铵受热分解的方程式。【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？。jLBHrnAILg2、铵盐与碱的反应写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式。写出上述反应的离子方程式。【思考】实验室如何检验铵盐？五、氨的实验室制法 1、反应原理。2、装置：“”加热装置；发生装置与制相似。3、收集：法；收集的试管口塞上棉团，作用是。4、干燥：。5、检验：1）。2）。6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？为什么？_7、实验室制备氨气的其它方法1）直接加热浓

4、氨水2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合典型例题剖析【例1】对下列事实的解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应溶于水，也不溶于稀硫酸解读：A解释正确浓硫酸具有脱水性，可以把化合物中H和O以21比例脱出，所以向蔗糖中加浓硫酸会发黑，此过程又叫蔗糖的碳化xHAQX74J0XB解释正确浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为硝酸见光分解，生成的NO2溶于硝酸溶液呈黄色。工业制浓盐酸发黄的原因，是因为其中含有Fe3+。LDAYtRyKfEC解释错误正确解释为铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝

5、化，在金属表面形成致密的氧化膜D解释正确既不能溶于稀硫酸，也不可溶于水的物质，中学阶段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等。Zzz6ZB2Ltk选C。【例2】下列气体可用浓H2SO4干燥的是_填序号）。H2SSO2H2HClCl2NH3HBrHIPH3解读：强还原性气体H2S、PH3、HBr、HI等）和碱性气体n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为 rqyn14ZNXIA(mn/3 mL B(nm/3 mLC(4 m1/13 mLD3/(mn mLEmxvxOtOco7下列化学方程式或离子方程式正确的是A常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3

6、3+3NO2+3H2OB向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4+OH-=NH3+H2OC向(NH42SO4溶液中加入适量Ba(OH2：Ba2+SO42-=BaSO4D向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O8往浅绿色的Fe(NO32溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是 A颜色变浅 B逐渐加深 C没有改变 D变棕黄色9下列叙述或操作正确的是A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性10下列各组离子，在强碱性溶液中

7、可以大量共存的是A Na、Ba2、Cl、SO42 B Na、Ba2、AlO2、NO3SixE2yXPq5CNH4、K、Cl、NO3 D Na、K、NO3、SiO3211有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是 6ewMyirQFLANa2CO3溶液B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液12检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是 A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 13 CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别Cu

8、S和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色14学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。 另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 kavU42VRUsABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸15、已知98的浓硫酸的物质的量浓度为

9、18.4molL，则49的硫酸溶液的物质的量浓度为A9.2molL B大于9.2molLC小于9.2molL D不能确定16、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A、常温下都可用铁制容器贮存 B、常温下都能与铜较快反应C、露置于空气中，溶液质量均减轻D、露置于空气中，溶液浓度均降低17、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体，则被还原的硫酸为 Am64mol Bm32mol C98V22.4g D64m22.4gM2ub6vSTnP19一定量的锌与100 mL 18.5 molL1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准

10、状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H0YujCfmUCw0.1 molL1。则生成的气体中SO2和H2的体积比为A、1：2 B、2：1 C、1：4 D、4：1202000上海23）铜和镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NO2气体和336mL N2O4气体实验室制取氢气_；2）实验室干燥氢气_；3）浓硫酸与金属铜的反应_；4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_；如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质如果a是一种常见气体，试推断这五种物质推断各物质的化学式：甲：_；乙：_；丙：_；A：_；B：_； C：_。(2写出甲与乙反应

11、的化学方程式：_三、实验题24、(1浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：。(2试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。7EqZcWLZNX这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向是(填装置的编号：。(3实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。lzq7IGf02E(4装置中所加固体药品是，可验证的产物是，确定装置在整套装置中位置的理由是。(5装置中所盛溶液是，可验证的产物是。四、计算题25将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1NO，NO2的体积各为多少升？(2待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamoL/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？(3欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为多少？申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。