C．P1>P2，a+b=c+d
D．Pl＜P2，b=c+d
9．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：
①升高反应体系的温度； ②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A、①②③④ B、①③ C、①②③ D、①③④
10．下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝13的氨水溶液稀释至10倍后pH＝12
C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合后pH＝7
11．下列溶液中导电性最强的是
A．1L0.1mol/L醋酸B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液
C．0.5L0.1mol/L盐酸D．2L0.1mol/LH2SO3溶液
12．下图表示反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6
13．将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①A（s）
B（g）＋C（g）；②2C（g）
D（g）＋E（g）。
达到平衡时，c（D）=0.5mol·L-1，c（C）=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）
A．25B．20C．16D．9
14．某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的
热量计算中和热。
下列说法中，正确的是
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等
15．容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A（g）＋3B（g）
2C（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
①图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
A．①②B．①③C．②④D．③④
16．25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是
ABCD
17．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）
A（g）＋B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。
下列说法中正确的是
A．平均反应速度：
乙＞甲B．平衡时C的物质的量甲＞乙
C．平衡时C的转化率：
乙＜甲D．平衡时A的物质的量甲＞乙
18．可逆反应2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0。
在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是
A．增大容器体积B．温度压强不变，充入N2O4（g）
C．温度压强不变，充入NO2（g）D．容器容积不变，升高温度
19．可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是
A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小
C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大
D．若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
20．在密闭容器中发生下列反应aA（g）
cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大D．a＞c＋d
21．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是
A．X＝Y＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y＜Z
22．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：
CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。
下列判断正确的是
A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3
23．在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是
①反应所需时间B＞A②开始时反应速度A＞B③参加反应的锌的质量B＞A
④整个反应阶段平均速率B＞A⑤盐酸中锌有剩余⑥乙酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多⑧乙酸溶液中放氢气多
A．③④⑤⑧B．①③⑥⑦C．①②③⑥D．②③④⑤
24．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知
kJ·mol
）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度（mol·L-1）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是
A．
B．
C．
D．α1+α2﹥1
第Ⅱ卷（非选择题）
二．填空题（共5道大题，52分）
25．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H3
化学键
HH
CO
CO
HO
CH
E/（kJ·mol-1）
436
343
1076
465
413
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=kJ.mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。
α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。
26．（8分）在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：
A2（ｇ）＋B2（ｇ）
2AB（ｇ）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
（1）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体
积快速扩大一倍（其他条件不变），请在图中画出4min～5min
的AB浓度的变化线。
（2）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2（g）、
B2（g）和AB（g）的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。
则反应向反应方向进行（填“正”或“逆”）。
判断依据是
。
反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平
衡相比___________（填序号）
①A2、B2减小，AB增大②A2、B2增大，AB减小③均不变④无法确定
27．（8分）t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12。
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=。
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=。
（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。
28．（10分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是。
FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2＋）=2.0×10-2mol·L-1,c（Fe3＋）=1.0×10-3mol·L-1,
c（Cl－）=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
ClO3-+
Fe2＋+
=
Cl－+
Fe3＋+
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O
Fe（OH）2++H＋K1
Fe（OH）2++H2O
Fe（OH）2++H＋K2Fe（OH）++H2O
Fe（OH）3+H＋K3
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2O
Fex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。
a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3
29．（12分）在2L密闭容器中，充入1molN2和3molH2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。
测得平衡时N2的转化率为40%，求：
（1）平衡时v（NH3）的速率
（2）求该温度下的平衡常数K（列出算式，不用计算出结果）
（3）H2在平衡混合气体中的体积分数
（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比
兰州一中高二年级期中考试化学答题卡
总分
一．选择题（每题2分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
二．选择题（每空2分，共52分）
25．
（1）由此计算△H1=kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，
则△H3=kJ.mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡
常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由
是
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强
的关系如图2所示。
α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），
其原因是。
26．
（1）请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线。
（2）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2（g）、
B2（g）和AB（g）的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。
则反应向反应方向进行（填“正”或“逆”）。
判断依据是。
反应达到平衡后，各物质的体
积分数与原平衡相比（填序号）
27．
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=。
（2）pH=，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=。
（3）该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。
28．
（1）FeCl3净水的原理是。
另一主要原
因是（用离子方程式表示）。
（2）①则该溶液的PH约为。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
ClO3-+
Fe2＋+
=
Cl－+
Fe3＋+
（3）
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。
29．
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