济南市历下区初三化学一模试题.docx
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济南市历下区初三化学一模试题
2014年济南市历下初三化学一模
相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5
K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137
（）1．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是
A．铁杵磨成针B．司马光砸缸C．凿壁偷光D．火烧赤壁
（）2．实验操作中须注意安全、规范。
下列有关说法不正确的是
A．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
B．实验室制取气体前，一定要先检查装置的气密性
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中
D．测定溶液pH时，可将pH试纸直接浸入待测液中
（）3．下列对相应微粒的描述中，不正确的是
（）4．我们生活品质的提高离不开化学工业的发展。
下列说法错误的是
A．衣，服装面料中，常含有多种化学合成纤维
B．食，粮食生产中，应合理施用化学肥料和农药
C．住，建筑工业中，常采用钢筋水泥等天然材料
D．行，汽车飞机中，多使用从石油中分离出的燃料
（）5．绿色化学有助于解决环境污染问题。
下列做法中，符合绿色化学理念的是
A．焚烧废旧塑料，减少“白色污染”B．深埋废旧电池，防止地表污染
C．增加水库排污口，多向分流污水D．研发新技术工艺，力争无污染生产
（）6．下列叙述中，不正确的是
A．在化学变化前后，二氧化锰的质量不会发生变化
B．在一氧化碳炼铁过程中，一氧化碳是还原剂
C．在潮湿的空气中，铁制品通常容易锈蚀
D．增大氧气的浓度，能够促进物质的充分燃烧
（）7．济南市公交系统目前已经推广使用节能减排的双燃料公交车。
下图为公交车燃料
主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图。
则下列说法中正确的是
A．该反应中分子、原子的种类都发生了改变B．物质甲的化学式是CH4
C．物质乙中的元素化合价呈-2价D．图示反应属于化合反应
（）8．下列实验方案中，不能达到实验目的是
A．用A．用蒸馏的方法从食盐水中获得淡水
B．用氧化铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液
C．用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质
D．在没有指示剂的情况下，用过量碳酸钙粉末调节含有盐酸的氯化钙溶液为中性
（）9．现有一瓶无色液体X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的碳酸钾溶液、
氯化钡溶液、硫酸钠溶液，产生的现象如下表所示。
则该无色液体X是
加入物质
碳酸钾溶液
氯化钡溶液
硫酸钠溶液
实验现象
产生无色气体
出现白色沉淀
无明显现象
A．碳酸钠溶液B．稀硫酸C．氢氧化钾溶液D．氯化钠溶液
（）10．将过量的铁粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，
下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是
A．滤渣中一定含有银B．向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡放出
C．滤液可能为蓝色D．向滤液中滴入稀盐酸，无明显现象
（）11．已知某CO和O2的混合气体中，碳元素、氧元素的质量比为1∶4，现取12g
该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为
A．3.8gB．8.8gC．12gD．13.2g
【化学部分】
相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5
K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137
38．（4分）请按要求从氮气、铜、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化铁、氯化钠、盐酸中
选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上：
⑴空气中的一种单质；______________________⑵一种可溶性的盐___________________
⑶可作干燥剂的氧化物；____________________⑷一种难溶性的碱__________________
39．（7分）化学变化为人类带来多种新物质和能量，充分利用这些变化，利用化学
知识自如的控制化学变化，才能真正让化学服务于人类社会。
⑴物质的燃烧为我们带来光能和热能。
在氢气、一氧化碳、甲烷三种燃料中，
属于有机化合物的是（填化学式）___________________________________________。
⑵“火立熄”灭火球是一种新型灭火装置，在受到球体中心膨破力时，
能将球体内的灭火干粉均匀爆撒开，附着在可燃物的表面，
使其达到灭火效果。
其中的灭火材料是纳米级ABC干粉，
主要成分是磷酸二氢铵（NH4H2PO4）。
磷酸二氢铵在受热时，
能够生成氨气、水、五氧化二磷，同时吸收大量的热。
①写出磷酸二氢铵受热反应的化学方程式，_______________________________________
该反应属于反应_________________（填“化合”、“分解”、“置换”和“复分解”之一）。
②该灭火球灭火过程中蕴含的原理是________________________（写出一条即可）。
③磷酸二氢铵还是一种常用的化肥，下列说法不正确的是______。
A．磷酸二氢铵是一种复合肥B．使用该化肥时应避免与碱性物质混用
C．该化肥中氢、氧元素质量比为3∶2D．运输、储存该化肥时应避免日晒雨淋
⑶如果城市客车使用二甲醚（化学式C2H6O）为燃料，能减少汽车尾气中PM2.5的排放二甲醚中碳、氢原子个数比是（填最简整数比）____________________。
二甲醚燃烧驱动汽车的
过程是能转化成热能，继而再转化成机械能的过程___________________________。
40．（3分）食醋是一种能增强食品酸味的常用调味剂，其主要成分为醋酸（CH3COOH），
它与我们的生活密切相关。
请你根据所学知识，回答下列问题：
⑴食醋有酸味，因为醋酸的水溶液显______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
⑵醋酸中，质量分数最大的元素是元素______________。
⑶生活中，可用食醋软化鱼骨和鸡蛋壳，因为醋酸能与它们的主要成分反应，生成
醋酸钙、二氧化碳和水。
由此可推知鱼骨、鸡蛋壳主要成分是（填化学式）______________。
41．（4分）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法
—“联合制碱法”，又称侯氏制碱法。
其生产过程中有下列反应：
①NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
⑴在反应①中，生成的氯化铵和碳酸氢钠的
质量比是53.5∶___________。
⑵如图为碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线，
30℃时，碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分数___________________________
（填“大于”、“等于”或“小于”）
氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数。
⑶氨盐水吸收CO2后生成了碳酸氢钠和氯化铵，
请你根据溶解度曲线和生成物质量关系分析：
为何碳酸氢钠首先结晶析出？
42．（8分）下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，
根据仪器装置和题目要求，回答下列问题：
⑴若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氧化碳，并研究其有关性质，请回答：
①装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
②欲制备、收集一瓶干燥的CO2，所选仪器的连接顺序________________________________，
检验CO2收集满的方法是_____________________________。
③若向装置G中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，
观察到小气球胀大，同时还观察到石灰水，请你写出该过程中涉及的
化学反应方程式____________________________________________________。
⑵若用H2O2溶液为原料（MnO2作催化剂）反应制备干燥的氧气，并用来测定某10g铜粉
样品的纯度（该样品中只含铜和碳），所选仪器的连接顺序为：
A→C→B→D，则
①装置B的大玻璃管中出现的现象是_____________________________。
②实验结束后，装置B的大玻璃管及管中物质的总质量_____________________________。
（填“一定增大”、“一定减小”或“可能不变”）
③若最终测得装置D增重ag，则原样品中金属铜的质量是（可用分数）__________________
43．（6分）某NaCl样品在生产过程中可能含有残余的MgCl2、CaCl2和Na2SO4三种
物质中的一种或几种，现按下图所示进行检验，出现的现象如图中所述。
（设．过．程．中．所．有．发．生．的．反．应．都．恰．好．完．全．进．行．，微．溶．性．物．质．视．为．完．全．溶．解．）
试根据实验过程和发生的现象，回答下列问题：
⑴沉淀A是（写化学式）_______________________。
⑵实验步骤①的现象可以说明混进的物质有（写化学式）_______________________。
⑶实验证明，溶液B中一定存在的溶质是（写化学式）_______________________。
⑷实验过程③中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
⑸上述实验现象还不能确认CaCl2是否残留在了NaCl样品中，请你利用溶液D进行
实验确认判断：
（说明选用试剂、现象和结论）_____________________________________
_____________________________________。
44．（6分）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，为了测定其组成，
某校化学兴趣小组的同学对其进行了如下实验：
⑴用试管取适量样品，先向其中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，
若观察到_____________________________________，则证明该样品中含有氯化钠。
⑵为测定该产品中碳酸钠的含量，进行如下定量实验：
①根据质量守恒定律，该实验所得无色气体的质量是____g。
②计算该6g纯碱样品中碳酸钠的质量，请写出计算过程。
（计算结果精确至0.1g）
③若利用所得晶体质量进行计算，则计算结果将_____________。
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
历下区2014年初三化学模拟一参考答案（2014.4）
第Ⅰ卷（选择题22分）
一、单项选择题：
（本题包括11小题，每小题2分，共22分。
）
题号
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
答案
D
D
C
C
D
A
B
C
B
C
B
第Ⅱ卷（非选择题38分）
二、非选择题：
38.（4分）⑴N2⑵CaO⑶NaCl⑷Fe（OH）3
39.（7分）⑴CH4
⑵①2NH4H2PO4△P2O5+2NH3↑+3H2O分解
②吸热降温至可燃物着火点以下（或隔绝氧气）③C
⑶1∶3化学能
40.（3分）⑴酸性⑵氧/O⑶CaCO3
41.（4分）⑴84⑵小于
⑶相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小；（1分）
相同时间内，产生NaHCO3的质量比NH4Cl的质量大。
（1分）
所以，NaHCO3首先在溶液中达到饱和，从而结晶析出。
42.（8分）⑴①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②A→C→E将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已集满。
③变白色浑浊（或出现白色沉淀），CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
⑵①红色粉末变黑色②可能不变③
43.（7分）⑴BaSO4⑵Na2SO4⑶NaClMgCl2
⑷MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
⑸用试管取少量溶液D，向其中滴入适量Na2CO3溶液，（1分）
若出现白色沉淀，则说明原样品中含有CaCl2；（1分）
若无明显现象，则说明原样品中没有CaCl2。
（1分）
44.（5分）⑴出现白色沉淀（1分）
⑵①2.2g（1分）
②解：
设Na2CO3质量为x，生成CO2的质量为y，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1分）
∵10644
x2.2g
∴
（1分），得x=5.3g（1分）
答：
该样品中含有5.3gNa2CO3。
2014年历城九年级化学模拟试题
（一）
相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137
第Ⅰ卷（单项选择题共22分）
一、单项选择题（本大题包括11小题，每小题2分，共22分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．下列过程中，只发生物理变化的是
A．铜器锈蚀B．酒精挥发C．海水制碱D．牛奶变酸
2．下列关于实验操作的说法中，合理的是
A．将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中进行稀释
B．测定溶液的pH时将试纸直接放入待测液中
C．实验室制取二氧化碳时，先检查装置的气密性，然后加药品
D．称量氢氧化钠固体时应放在纸上称量
3．已知右图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A.该粒子属于原子
B.该元素在化合物中常显+1价
C.该元素的一个离子含有17个电子
D.该元素的原子在化学反应中容易失去电子
4．生产、生活中处处离不开化学知识，下列说法中，正确的是
A．煤炉取暖时在屋里放一盆石灰水可防止煤气中毒
B．可燃性气体遇到明火就会发生爆炸
C．杜绝吃含有任何添加剂的食品
D．燃放烟花爆竹易产生SO2等空气污染物
5．绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法中，不符合绿色化学理念的是
A．将工业废水处理后再循环使用，以节约水资源
B．开发使用风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用
C．禁止焚烧秸秆，提倡秸秆还田或综合利用
D．为解决“白色污染”问题，应将废弃塑料焚烧处理
6．下列叙述中，不正确的是
A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
C．在农业生产中，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用
D．能使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液
7．设计实验方案是科学探究的重要环节，以下设计中不能达到实验目的是
A．可以用适量石灰水检验并除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠
B．用燃烧的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
C．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
D．加过量的稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉
8．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是
A．甲乙两物质参加反应的质量比是1：
2
B．生成物都属于氧化物
C．该反应前后分子的种类发生了改变
D.该反应前后反应物和生成物的质量总和没有改变
9．已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液中并振荡，产生的现象如下表．则该固体粉末X是
加入物质
稀盐酸
氢氧化钡溶液
氯化钡溶液
现象
固体溶解
有刺激性气味气体且有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
A．NaOHB．K2CO3C．（NH4）2SO4D．NH4NO3
10．将一定质量的金属铁放入AgNO3与Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀产生。
则下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是
A．滤渣中一定含有银和锌
B．滤渣中一定含有单质银、铁、锌
C．滤液中的溶质只有Fe（NO3）2
D．滤液中一定含有AgNO3、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
11.CO2和CO的混合气体3.6g与足量灼热的氧化铁充分反应后，将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为84.4克，则原混合气体中CO质量为（）
A.4.4gB.2.8gC.1.4gD.0.8g
第Ⅱ卷（非选择题共38分）
二、非选择题（本大题包括7个小题，共38分）
得分
评卷人
12．（4分）按要求从氢气、氧气、氧化铁、一氧化碳、氢氧化钙、盐酸、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）一种可燃性气体单质 ；
（2）一种用于炼铁的氧化物 ；
（3）一种微溶于水的碱 ；（4）一种可作为化肥的盐 。
得分
评卷人
13．（4分）每到夏天，大街小巷的露天烧烤便“火”了起来，吃烧烤成了很多人的最爱。
烧烤时木炭不充分燃烧，产生剧毒的CO气体，肉串不熟可能存在寄生虫或病菌，烤出的油滴燃烧分解产生大量有害物质，肉类在烧烤过程中会产生一种极其强烈的致癌物——苯并芘（化学式C20H12）。
（1）苯并芘属于_____________（填“无机物”“有机物”“氧化物”之一）。
（2）苯并芘中氢、碳元素的质量比为（填最简整数比）__________________。
（3）木炭在空气中燃烧时主要产生二氧化碳气体，另外还产生少量一氧化碳、炭黑等有害物质，在二氧化碳、一氧化碳、碳单质中，碳元素的化合价分别为__________。
（4）远处就能闻到烤串的香味，请用分子的性质解释。
得分
评卷人
14．（4分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。
（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：
铜、铁、铝。
与金属大规模被使用的先后顺序关系最大的是（选填字母）。
A.地壳中金属元素的含量B.金属的用途大小C.金属的活动性
（2）生活垃圾要分类投放，可与铝制的易拉罐作为同一类投放的是（选填字母）。
A.电池B.废旧铁锅C.快餐盒D.烂菜叶
（3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应，Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性顺序由强到弱的排列为：
。
A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液
（4）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。
有的同学认为这种方案不够科学合理，理由是。
得分
评卷人
15．（5分）中国网新闻中心报道，2014年3月30日菲律宾向联合国国际海洋法法庭递交所谓的南海主权仲裁请求，中方表示不接受仲裁。
南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）南海海底蕴含大量新型矿产资源—“可燃冰”，它是天然气（主要成分CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，是一种清洁能源。
写出CH4燃烧的化学方程式
，属于反应类型。
（从“置换”、“复分解”、“化合”、“氧化”中选择）
（2）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是
以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料制得Na2CO3。
Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示．回答下
列问题：
①t1℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数
NaCl的。
（填“大于”“小于”“等于”之一）
②生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：
。
得分
评卷人
16．（7分）下面图示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。
根据题目要求，回答下列问题：
（1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）。
②仪器A中，生成氧气的化学方程式为。
（2）欲用含少量CO2杂质的一氧化碳气体，测定某氧化铁样品的纯度（杂质不反应），所选仪器的连接顺序为：
D→B→C。
①给装置D加热前应该先通一会儿一氧化碳气体，这样做的原因是：
。
②装置C的作用是。
③装置B中，发生反应的化学方程式为。
④充分反应后，若D装置减少2.4克，则样品中氧化铁的质量为克。
⑤若通过测量反应前、后B装置的质量变化，来计算样品中氧化铁的质量，则计算结果将。
（填“偏小”“偏大”“基本不影响”其中之一）
得分
评卷人
17．（7分）已知某固体混合物中可能含有NH4Cl、Na2SO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。
按下图所示进行实验，出现的现象如图所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体A溶液的pH_______7。
（填“＜”、“＞”或“＝”中合适的项）
（2）沉淀D的化学式为。
（3）在溶液E中，一定大量存在的酸根离子是（写离子符号）。
（4）实验过程④中发生反应的化学方程式为。
（5）该固体混合物中，还不能确定存在的是，要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：
得分
评卷人
18．（7分）经科学检测，蛋壳中含碳酸钙83—85%，蛋白质15—17%，并含有多种微量元素锌、铜、铁、硒等。
小波同学为了亲自检测蛋壳中的某些成分以及含量，进行了实验探究。
请回答相关问题：
（1）关于蛋壳的叙述中，你认为错误的一项是（）
A．含钙、锌、铜、铁、硒等微量元素
B．是由无机物和有机物等组成的混合物
C．蛋壳焙干研粉，胃病患者服用，有止痛和治疗胃酸过多的效果
D．可以加工成乳酸钙、葡萄糖酸钙等产品，变废为宝
（2）为验证蛋壳的主要成分是碳酸钙，小波从“稀盐酸”、“氢氧化钙溶液”、“碳酸钠溶液”三类物质中选择出了合理的药品，请你帮他设计简单的实验方案：
。
（3）如果实验过程和测定的相关实验数据如下所示：
请根据以上数据计算蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程，结果精确到0.1%）
2014历城一模化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
A
D
D
B
B
A
C
D
C
12．（4分）
（1）H2
（2）Fe2O3（CO）（3）Ca（OH）2（4）KNO3
13．（4分）
（1）有机物
（2）1：
20（3）+4、+2、0
（4）分子总在不断运动
14．（4分）
（1）C
（2）B（3）Mg、Mn、Fe、Cu
（4）铁粉和锌粒与酸的接触面积不同（其它合理答案也给分）
15．（5分）
（1）CH4+2O2点燃CO2+2H2O氧化
（2）①等于②碳酸钠的溶解度随温度
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