济南市历下区初三化学一模试题.docx

1、济南市历下区初三化学一模试题2014年济南市历下初三化学一模相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137( )1下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是A铁杵磨成针B司马光砸缸C凿壁偷光D火烧赤壁( )2实验操作中须注意安全、规范。下列有关说法不正确的是A点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度B实验室制取气体前，一定要先检查装置的气密性C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中D测定溶液pH 时，可将pH 试纸直接浸入待测液中( )3下列对相应微粒的

2、描述中，不正确的是( )4我们生活品质的提高离不开化学工业的发展。下列说法错误的是A衣，服装面料中，常含有多种化学合成纤维B食，粮食生产中，应合理施用化学肥料和农药C住，建筑工业中，常采用钢筋水泥等天然材料D行，汽车飞机中，多使用从石油中分离出的燃料( )5绿色化学有助于解决环境污染问题。下列做法中，符合绿色化学理念的是A焚烧废旧塑料，减少“白色污染” B深埋废旧电池，防止地表污染C增加水库排污口，多向分流污水D研发新技术工艺，力争无污染生产( )6下列叙述中，不正确的是A在化学变化前后，二氧化锰的质量不会发生变化B在一氧化碳炼铁过程中，一氧化碳是还原剂C在潮湿的空气中，铁制品通常容易锈蚀D增

3、大氧气的浓度，能够促进物质的充分燃烧( )7济南市公交系统目前已经推广使用节能减排的双燃料公交车。下图为公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图。则下列说法中正确的是A该反应中分子、原子的种类都发生了改变B物质甲的化学式是CH4C物质乙中的元素化合价呈-2 价D图示反应属于化合反应( )8下列实验方案中，不能达到实验目的是A用A用蒸馏的方法从食盐水中获得淡水B用氧化铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液C用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH 固体是否变质D在没有指示剂的情况下，用过量碳酸钙粉末调节含有盐酸的氯化钙溶液为中性( )9现有一瓶无色液体X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的碳酸钾

4、溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液，产生的现象如下表所示。则该无色液体X 是加入物质碳酸钾溶液氯化钡溶液硫酸钠溶液实验现象产生无色气体出现白色沉淀无明显现象A碳酸钠溶液B稀硫酸C氢氧化钾溶液D氯化钠溶液( )10将过量的铁粉加入Cu(NO3)2 和AgNO3 的混合溶液中，充分反应后过滤，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是A滤渣中一定含有银B向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡放出C滤液可能为蓝色D向滤液中滴入稀盐酸，无明显现象( )11已知某CO 和O2 的混合气体中，碳元素、氧元素的质量比为14，现取12g该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为A3.8g B8.8g C12g D1

5、3.2g【化学部分】相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 13738（4 分）请按要求从氮气、铜、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化铁、氯化钠、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上：空气中的一种单质；_ 一种可溶性的盐_可作干燥剂的氧化物；_ 一种难溶性的碱_39（7 分）化学变化为人类带来多种新物质和能量，充分利用这些变化，利用化学知识自如的控制化学变化，才能真正让化学服务于人类社会。物质的燃烧为我们带来光能和热能。在氢气、一氧化碳、甲烷三种燃料中，属

6、于有机化合物的是（填化学式）_ 。“火立熄”灭火球是一种新型灭火装置，在受到球体中心膨破力时，能将球体内的灭火干粉均匀爆撒开，附着在可燃物的表面，使其达到灭火效果。其中的灭火材料是纳米级ABC 干粉，主要成分是磷酸二氢铵（NH4H2PO4）。磷酸二氢铵在受热时，能够生成氨气、水、五氧化二磷，同时吸收大量的热。写出磷酸二氢铵受热反应的化学方程式，_该反应属于反应_（填“化合”、“分解”、“置换”和“复分解”之一）。该灭火球灭火过程中蕴含的原理是_（写出一条即可） 。磷酸二氢铵还是一种常用的化肥，下列说法不正确的是_。A磷酸二氢铵是一种复合肥B使用该化肥时应避免与碱性物质混用C该化肥中氢、氧元素质

7、量比为32 D运输、储存该化肥时应避免日晒雨淋如果城市客车使用二甲醚（化学式C2H6O）为燃料，能减少汽车尾气中PM2.5 的排放二甲醚中碳、氢原子个数比是（填最简整数比）_。二甲醚燃烧驱动汽车的过程是能转化成热能，继而再转化成机械能的过程_。40（3 分）食醋是一种能增强食品酸味的常用调味剂，其主要成分为醋酸（CH3COOH），它与我们的生活密切相关。请你根据所学知识，回答下列问题：食醋有酸味，因为醋酸的水溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。醋酸中，质量分数最大的元素是元素_。生活中，可用食醋软化鱼骨和鸡蛋壳，因为醋酸能与它们的主要成分反应，生成醋酸钙、二氧化碳和水。由此可推知鱼骨、

8、鸡蛋壳主要成分是（填化学式）_ 。41（4 分）1926 年，我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法“联合制碱法”，又称侯氏制碱法。其生产过程中有下列反应： NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2在反应中，生成的氯化铵和碳酸氢钠的质量比是53.5 _。如图为碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线，30时，碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分数_（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数。氨盐水吸收CO2 后生成了碳酸氢钠和氯化铵，请你根据溶解度曲线和生成物质量关系分析：为何碳酸氢钠首先结晶析出？ 42（8

9、分）下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，根据仪器装置和题目要求，回答下列问题：若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氧化碳，并研究其有关性质，请回答：装置A中发生反应的化学方程式为_。欲制备、收集一瓶干燥的CO2，所选仪器的连接顺序_，检验CO2收集满的方法是_。若向装置G中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，观察到小气球胀大，同时还观察到石灰水，请你写出该过程中涉及的化学反应方程式_。若用H2O2溶液为原料（MnO2作催化剂）反应制备干燥的氧气，并用来测定某10g铜粉样品的纯度（该样品中只含铜和碳），所选仪器的连接顺序为：ACBD，则装置

10、B 的大玻璃管中出现的现象是_。实验结束后，装置B 的大玻璃管及管中物质的总质量_。（填“一定增大”、“一定减小”或“可能不变”） 若最终测得装置D 增重a g，则原样品中金属铜的质量是（可用分数）_43（6 分）某NaCl 样品在生产过程中可能含有残余的MgCl2、CaCl2 和Na2SO4 三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行检验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行，微溶性物质视为完全溶解）试根据实验过程和发生的现象，回答下列问题：沉淀A 是（写化学式）_ 。实验步骤的现象可以说明混进的物质有（写化学式）_。实验证明，溶液B 中一定存在的溶质是（写化学式）_

11、。实验过程中发生反应的化学方程式为_。上述实验现象还不能确认CaCl2 是否残留在了NaCl 样品中，请你利用溶液D 进行实验确认判断：（说明选用试剂、现象和结论）_。44（6 分）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，为了测定其组成，某校化学兴趣小组的同学对其进行了如下实验：用试管取适量样品，先向其中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，若观察到_，则证明该样品中含有氯化钠。为测定该产品中碳酸钠的含量，进行如下定量实验：根据质量守恒定律，该实验所得无色气体的质量是_g。计算该6g 纯碱样品中碳酸钠的质量，请写出计算过程。（计算结果精确至0.1g）若利用所得晶体质量进行计算，则计算结果将_

12、。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）历下区2014年 初三化学模拟一 参考答案 （2014.4）第卷（选择题 22分）一、单项选择题：（本题包括11小题，每小题2分，共22分。）题号1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.答案DDCCDABCBCB第卷（非选择题 38分）二、非选择题：38.（4分） N2 CaO NaCl Fe(OH)339.（7分） CH4 2NH4H2PO4 P2O5 + 2NH3+ 3H2O 分解 吸热降温至可燃物着火点以下（或 隔绝氧气） C 13 化学能40.（3分） 酸性 氧 / O CaCO341.（4分） 84 小于 相同温度下，NaHCO3的溶解度

13、比NH4Cl的溶解度小； （1分）相同时间内，产生NaHCO3的质量比NH4Cl的质量大。 （1分）所以，NaHCO3首先在溶液中达到饱和，从而结晶析出。42.（8分） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ACE 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已集满。 变白色浑浊（或出现白色沉淀），CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 红色粉末变黑色 可能不变 43.（7分） BaSO4 Na2SO4 NaCl MgCl2 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl 用试管取少量溶液D，向其中滴入适量Na2CO3溶液，（1分）若出

14、现白色沉淀，则说明原样品中含有CaCl2 ； （1分）若无明显现象，则说明原样品中没有CaCl2 。 （1分）44.（5分） 出现白色沉淀（1分） 2.2g （1分） 解：设Na2CO3质量为x，生成CO2的质量为y，则 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （1分） 106 44 x 2.2g（1分）， 得 x = 5.3g （1分）答：该样品中含有5.3g Na2CO3 。 2014年历城九年级化学模拟试题（一）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Z

15、n 65 Ag 108 Ba 137第卷（单项选择题 共22分）一、单项选择题（本大题包括11小题，每小题2分，共22分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1下列过程中，只发生物理变化的是A铜器锈蚀 B酒精挥发 C海水制碱 D牛奶变酸2下列关于实验操作的说法中，合理的是A将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中进行稀释 B测定溶液的pH时将试纸直接放入待测液中C实验室制取二氧化碳时，先检查装置的气密性，然后加药品D称量氢氧化钠固体时应放在纸上称量3已知右图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是A. 该粒子属于原子 B. 该元素在化合物中常显+1价C. 该元素的一个离子含有17个电子D.

16、 该元素的原子在化学反应中容易失去电子4生产、生活中处处离不开化学知识，下列说法中，正确的是 A煤炉取暖时在屋里放一盆石灰水可防止煤气中毒 B可燃性气体遇到明火就会发生爆炸 C杜绝吃含有任何添加剂的食品D燃放烟花爆竹易产生SO2等空气污染物5绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法中，不符合绿色化学理念的是A将工业废水处理后再循环使用，以节约水资源B开发使用风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用C禁止焚烧秸秆，提倡秸秆还田或综合利用D为解决“白色污染”问题，应将废弃塑料焚烧处理6下列叙述中，不正确的是A分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 C在农

17、业生产中，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用D能使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液 7设计实验方案是科学探究的重要环节，以下设计中不能达到实验目的是A可以用适量石灰水检验并除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠B用燃烧的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 C用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体D加过量的稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉8某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是A甲乙两物质参加反应的质量比是1：2 B生成物都属于氧化物C该反应前后分子的种类发生了改变D. 该反应前后反应物和生成物的质量总和没有改变9已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氢氧化钡溶

18、液、氯化钡溶液中并振荡，产生的现象如下表则该固体粉末X是加入物质稀盐酸氢氧化钡溶液氯化钡溶液现象固体溶解有刺激性气味气体且有白色沉淀产生有白色沉淀产生ANaOH BK2CO3 C(NH4)2SO4 DNH4NO310将一定质量的金属铁放入AgNO3与Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀产生。则下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是 A滤渣中一定含有银和锌 B滤渣中一定含有单质银、铁、锌 C滤液中的溶质只有Fe（NO3）2 D滤液中一定含有AgNO3、Fe（NO3）2 和Zn（NO3）2 11. CO2和CO的混合气体3.6g与足量灼热的氧化铁充分反应后

19、，将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为84.4克，则原混合气体中CO质量为( )A. 4.4g B. 2.8g C. 1.4g D. 0.8g 第卷（非选择题 共38分）二、非选择题（本大题包括7个小题，共38分）得 分评卷人12（4分）按要求从氢气、氧气、氧化铁、一氧化碳、氢氧化钙、盐酸、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。（1）一种可燃性气体单质 ； （2）一种用于炼铁的氧化物 ；（3）一种微溶于水的碱 ； （4）一种可作为化肥的盐 。得 分评卷人13（4分）每到夏天，大街小巷的露天烧烤便“火”了起来，吃烧烤成了很多人

20、的最爱。烧烤时木炭不充分燃烧，产生剧毒的CO气体，肉串不熟可能存在寄生虫或病菌，烤出的油滴燃烧分解产生大量有害物质，肉类在烧烤过程中会产生一种极其强烈的致癌物苯并芘（化学式C20H12）。（1）苯并芘属于_（填“无机物”“有机物” “氧化物”之一）。（2）苯并芘中氢、碳元素的质量比为（填最简整数比）_。（3）木炭在空气中燃烧时主要产生二氧化碳气体，另外还产生少量一氧化碳、炭黑等有害物质，在二氧化碳、一氧化碳、碳单质中，碳元素的化合价分别为_ _。（4）远处就能闻到烤串的香味，请用分子的性质解释 。得 分评卷人14（4分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用

21、。（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝。与金属大规模被使用的先后顺序关系最大的是(选填字母） 。A. 地壳中金属元素的含量 B. 金属的用途大小 C. 金属的活动性（2）生活垃圾要分类投放，可与铝制的易拉罐作为同一类投放的是(选填字母） 。A. 电池 B. 废旧铁锅 C. 快餐盒 D. 烂菜叶（3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应，Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性顺序由强到弱的排列为： 。 AFe 和CuSO4 溶液 BMg和MnSO4 溶液 CMn和FeSO4 溶液（4）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒

22、入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够科学合理，理由是 。得 分评卷人15（5分）中国网新闻中心报道，2014年3月30日菲律宾向联合国国际海洋法法庭递交所谓的南海主权仲裁请求，中方表示不接受仲裁。南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源（1）南海海底蕴含大量新型矿产资源“可燃冰”，它是天然气（主要成分CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，是一种清洁能源。写出CH4燃烧的化学方程式 ，属于 反应类型。（从“置换”、“复分解”、“化合”、“氧化”中选择）（2）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是 以海水“晒盐”

23、得到的氯化钠为原料制得Na2CO3。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示回答下列问题：t1时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数 NaCl 的。（填“大于”“小于”“等于”之一）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理： 。得 分评卷人16（7分）下面图示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。根据题目要求，回答下列问题： （1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。 所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。 仪器A中，生成氧气的化学方程式为 。（2）欲用含少量CO2 杂质的一氧化碳气体，测定某氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，所选仪器

24、的连接顺序为：DBC。给装置D加热前应该先通一会儿一氧化碳气体，这样做的原因是： 。装置C的作用是 。装置B中，发生反应的化学方程式为 。充分反应后，若D装置减少2.4克，则样品中氧化铁的质量为 克。若通过测量反应前、后B装置的质量变化，来计算样品中氧化铁的质量，则计算结果将 。(填“偏小”“偏大” “基本不影响”其中之一)得 分评卷人17（7分）已知某固体混合物中可能含有NH4Cl、Na2SO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）气体A溶液的pH_7。（填“

25、”、“”或“”中合适的项）（2）沉淀D的化学式为 。（3）在溶液E中，一定大量存在的酸根离子是(写离子符号) 。（4）实验过程中发生反应的化学方程式为 。（5）该固体混合物中，还不能确定存在的是 ，要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 得 分评卷人18（7分）经科学检测，蛋壳中含碳酸钙8385%，蛋白质1517%，并含有多种微量元素锌、铜、铁、硒等。小波同学为了亲自检测蛋壳中的某些成分以及含量，进行了实验探究。请回答相关问题：（1）关于蛋壳的叙述中，你认为错误的一项是（ ）A含钙、锌、铜、铁、硒等微量元素B是由无机物和有机物等组成的混合物

26、C蛋壳焙干研粉，胃病患者服用，有止痛和治疗胃酸过多的效果D可以加工成乳酸钙、葡萄糖酸钙等产品，变废为宝（2）为验证蛋壳的主要成分是碳酸钙，小波从“稀盐酸”、“氢氧化钙溶液”、“碳酸钠溶液”三类物质中选择出了合理的药品，请你帮他设计简单的实验方案： 。（3）如果实验过程和测定的相关实验数据如下所示： 请根据以上数据计算蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）2014历城一模化学参考答案题号1234567891011答案BCADDBBACDC12（4分）（1）H2（2）Fe2O3(CO)（3）Ca(OH)2 （4）KNO313(4分) （1）有机物 （2）1：20 （3）+4、+2、0（4）分子总在不断运动14(4分)（1）C（2）B（3）Mg 、Mn、Fe、Cu （4）铁粉和锌粒与酸的接触面积不同（其它合理答案也给分）15（5分）（1）CH4 + 2O2 点燃 CO2+ 2H2O 氧化 （2） 等于 碳酸钠的溶解度随温度