高段语文教研组秋季学期工作总结与高考化学公式总结汇编doc.docx
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高段语文教研组秋季学期工作总结与高考化学公式总结汇编doc
2017年高段语文教研组秋季学期工作总结与2017年高考化学公式总结汇编
2017年高段语文教研组秋季学期工作总结
这学期，我校语文教研组的工作在学校的统一领导下，按照学期初制定的工作计划，全体语文教师团结协作，真抓实干，兢兢业业，踏踏实实全面贯彻中心学校对教研工作的要求，从规范入手，有目的，有计划，有步骤地加强课堂教学改革研究，以全面提高本组语文教学水平及语文教学质量，全面提高学生的语文素养为目的，形式多样地开展语文教学工作，圆满地完成了本学期的教学教研工作，现总结如下：
如下：
一、加强校本培训，促进教师专业发展
作为教研组，我们深深地感到，教研组应该始终站在课程改革浪潮的前头，为学校的语文教学，为推动学校整体语文教学水平的提高，发挥教师集体的智慧和才能。
因此，本学期，我校语文教研组以教研组为中心，注重加强教师的校本培训工作，多渠道的对教师进行培训，促进教师的专业发展。
1、开学初，语文教研组要求语文教师继续加强教育理论与实践经验的学习，使新的课程理念深入人心。
在教师的自主学习中，每位语文教师的教科研水平都得到了更进一步的提高。
2、开展好教研活动，利用教研活动的时间组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，改变传统的教学模式。
教师在学习、交流、实践的过程中，把新的教学理念渗透到了教学中，教学注重了以培养学生的合作交流意识和实践创新能力为主，注重了尊重学生的需要，培养了学生的自学能力。
3、重视了多层次、多级别的校本培训活动。
鼓励教师积极外出或在校内听课或参加培训或自主学习。
在多次的培训中，我校语文教师的各方面能力与水平都得到了提高。
二、积极开展各种教研活动，提高教师教学能力和教学水平
认真积极地开展校内听课活动，促进教师集体教学水平的提高，一直是我校搞好教研工作的传统。
本学期，这个光荣的传统继续在我校语文教研组懂得到发扬。
鼓励教师之间相互学习，一起讨论，共同参与，发挥着传、帮、带的作用。
每次活动，我们都认真抓好以下环节：
组织听课，评课、诊断、总结。
教研组内同事相互听课、研讨中，大家集思广益，发言积极，共同探讨了一些日常教学中存在的问题，提出了卓有成效的见解，为各个层次的教师提供了锻炼的舞台、搭建了成长的阶梯，也提高了教师的课堂教学水平。
交流中，教师的教育科研能力也得到开发，从多方面对一堂好课有了更全面的认识。
三、教学常规检查常抓不懈，落实到位
为了使教学工作规范化，制度化，科学化，条理化，每个月的常规检查，都很抓落实，不走过场形式，认真细致，发现问题及时整改。
通过督促、检查教师们形成了工作习惯，每到月底总能及时完成各项任务。
本学期我们进行了五、六年级作文检测。
四、教研组工作存在的问题与不足：
1、有些教研活动开展的不够扎实，走过场，在许多具体工作环节上缺乏创意，活动效率不高，没有发挥出教研活动应有的作用。
2、个别教师对教研组活动重视不够，认识不够端正，参加集体活动的热情、积极性不高。
因此，教学能力提高不快，影响了教学成绩的提高。
一部分教师对教研活动的
3、学生活动开展少，对学生能力的培养不够。
对学生的课外阅读指导还不够，在学生活动的组织上依然没有跳出应试的窠臼，对其语文综合素养的提高关注不够。
总之，在本学期里，我们语文组取得了一定的成绩。
但我们也看到了困难和不足，我们相信，只要全校上下切实更新教育观念，真正坚持正确的办学方向，在总结本学期经验教训的基础上，在各位教师的共同努力下，我们组下学期各方面的工作会做得更好。
对此，我们充满信心。
2017年高考化学公式总结
一、非金属氢化物（HF、HCl、H2O、H2S、NH3）
1、还原性:
4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl（g）+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O
2H2S+O2（少量）===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O（用氨清除NO）
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb（NO3）2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
（NaNH2+H2O===NaOH+NH3）
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四、非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
（CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾）
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
（P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4（浓）===2H3PO4+3SO3）
CO2+H2O===H2CO3
二、非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
（CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾）
SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
（P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4（浓）===2H3PO4+3SO3）
CO2+H2O===H2CO3
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3
SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3
（这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4处理:
2NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气）
SO2+Ca（OH）2===CaSO3+H2O
（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH（过量）===Na2CO3+H2O
CO2（过量）+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca（OH）2（过量）===CaCO3+H2O
2CO2（过量）+Ca（OH）2===Ca（HCO3）2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH）3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
三、金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O（制还原铁粉）
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3、与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
（此反应分两步:
Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;
2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4（稀）===BaSO4+H2O2）
MgO+H2O===Mg（OH）2（缓慢反应）
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4（冷、稀）===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O
（Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O）
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S（g）===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
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