高段语文教研组秋季学期工作总结与高考化学公式总结汇编doc.docx

1、高段语文教研组秋季学期工作总结与高考化学公式总结汇编doc2017年高段语文教研组秋季学期工作总结与2017年高考化学公式总结汇编2017年高段语文教研组秋季学期工作总结这学期，我校语文教研组的工作在学校的统一领导下，按照学期初制定的工作计划，全体语文教师团结协作，真抓实干，兢兢业业，踏踏实实全面贯彻中心学校对教研工作的要求，从规范入手，有目的，有计划，有步骤地加强课堂教学改革研究，以全面提高本组语文教学水平及语文教学质量，全面提高学生的语文素养为目的，形式多样地开展语文教学工作，圆满地完成了本学期的教学教研工作，现总结如下：如下：一、加强校本培训，促进教师专业发展作为教研组，我们深深地感到，

2、教研组应该始终站在课程改革浪潮的前头，为学校的语文教学，为推动学校整体语文教学水平的提高，发挥教师集体的智慧和才能。因此，本学期，我校语文教研组以教研组为中心，注重加强教师的校本培训工作，多渠道的对教师进行培训，促进教师的专业发展。1、开学初，语文教研组要求语文教师继续加强教育理论与实践经验的学习，使新的课程理念深入人心。在教师的自主学习中，每位语文教师的教科研水平都得到了更进一步的提高。2、开展好教研活动，利用教研活动的时间组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，改变传统的教学模式。教师在学习、交流、实践的过程中，把新的教学理念渗透到了教学中，教学注重了以培养学生的合作

3、交流意识和实践创新能力为主，注重了尊重学生的需要，培养了学生的自学能力。3、重视了多层次、多级别的校本培训活动。鼓励教师积极外出或在校内听课或参加培训或自主学习。在多次的培训中，我校语文教师的各方面能力与水平都得到了提高。二、积极开展各种教研活动，提高教师教学能力和教学水平认真积极地开展校内听课活动，促进教师集体教学水平的提高，一直是我校搞好教研工作的传统。本学期，这个光荣的传统继续在我校语文教研组懂得到发扬。鼓励教师之间相互学习，一起讨论，共同参与，发挥着传、帮、带的作用。每次活动，我们都认真抓好以下环节：组织听课，评课、诊断、总结。教研组内同事相互听课、研讨中，大家集思广益，发言积极，共同

4、探讨了一些日常教学中存在的问题，提出了卓有成效的见解，为各个层次的教师提供了锻炼的舞台、搭建了成长的阶梯，也提高了教师的课堂教学水平。交流中，教师的教育科研能力也得到开发，从多方面对一堂好课有了更全面的认识。三、教学常规检查常抓不懈，落实到位为了使教学工作规范化，制度化，科学化，条理化，每个月的常规检查，都很抓落实，不走过场形式，认真细致，发现问题及时整改。通过督促、检查教师们形成了工作习惯，每到月底总能及时完成各项任务。本学期我们进行了五、六年级作文检测。四、 教研组工作存在的问题与不足：1、有些教研活动开展的不够扎实，走过场，在许多具体工作环节上缺乏创意，活动效率不高，没有发挥出教研活动应

5、有的作用。2、个别教师对教研组活动重视不够，认识不够端正，参加集体活动的热情、积极性不高。因此，教学能力提高不快，影响了教学成绩的提高。一部分教师对教研活动的3、学生活动开展少，对学生能力的培养不够。对学生的课外阅读指导还不够，在学生活动的组织上依然没有跳出应试的窠臼，对其语文综合素养的提高关注不够。总之，在本学期里，我们语文组取得了一定的成绩。但我们也看到了困难和不足，我们相信，只要全校上下切实更新教育观念，真正坚持正确的办学方向，在总结本学期经验教训的基础上，在各位教师的共同努力下，我们组下学期各方面的工作会做得更好。对此，我们充满信心。2017年高考化学公式总结一、非金属氢化物(HF、H

6、Cl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HCl(g) + O2 = 2Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2O + 2F2 = 4HF + O22H2S + 3O2(足量) = 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) = 2S + 2H2O2H2S + SO2 = 3S + 2H2OH2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O3H

7、2S + 2HNO(稀) = 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2OH2S + 4Na2O2 + 2H2O = Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2(纯氧) = 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O4

8、NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)NaH + H2O = NaOH + H24NaH + TiCl4 = Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H22、酸性:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF + CaCl2 = CaF2 + 2HClH2S + Fe = FeS + H2H2S + CuCl2 = CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2HNO3H2S + HgCl2 = HgS + 2HClH2S + Pb(NO3)2 = P

9、bS + 2HNO3H2S + FeCl2 =2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O = NaOH + NH3)3，碱性：NH3 + HCl = NH4ClNH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4，不稳定性：2HF = H2 + F22HCl = H2 + Cl22H2O = 2H2 + O22H2O2 = 2H2O + O2H2S = H2 + S2NH3 = N2 + 3H2四、非金属氧化物低价态的还原

10、性：2SO2 + O2 = 2SO32SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HISO2 + NO2 = SO3 + NO2NO + O2 = 2NO2NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO + O2 = 2CO2CO + CuO = Cu + CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2CO +

11、 H2O = CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OSO3 + 2KI = K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O = NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S = 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu = 4CuO + N2CO2 + 2Mg = 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 + 2H2 = Si + 2H2OSiO2 + 2Mg = 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO

12、43NO2 + H2O = 2HNO3 + NON2O5 + H2O = 2HNO3P2O5 + H2O = 2HPO3P2O5 + 3H2O = 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 + 3H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 3SO3)CO2 + H2O = H2CO3二、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2 = 2SO32SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2

13、H2O = H2SO4 + 2HISO2 + NO2 = SO3 + NO2NO + O2 = 2NO2NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO + O2 = 2CO2CO + CuO = Cu + CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2CO + H2O = CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OSO3 + 2KI = K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O = NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S = 4NO + SO3 +

14、 H2O2NO2 + Cu = 4CuO + N2CO2 + 2Mg = 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 + 2H2 = Si + 2H2OSiO2 + 2Mg = 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO43NO2 + H2O = 2HNO3 + NON2O5 + H2O = 2HNO3P2O5 + H2O = 2HPO3P2O5 + 3H2O = 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 + 3H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 3SO3)CO2 + H2O

15、 = H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3 + H2O = 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 + MgO = MgSO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH(过量) = Na2CO3 +

16、 H2OCO2(过量) + NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2(过量) = CaCO3 + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O = C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO = CaSiO3SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2三、金属氧化物1、低价态的还原性:6F

17、eO + O2 = 2Fe3O4FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na = 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 = 2H2O + O2. H2O2的

18、制备可利用类似的反应:BaO2 + H2SO4(稀) = BaSO4 + H2O2)MgO + H2O = Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O + SO3 = Na2SO4Na2O + CO2 = Na2CO3Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4(冷、稀) = Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 = MgSO4MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O)FeO + 2HCl = FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2S(g) = Fe2S3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O