⑤t1＞t2⑥t1=t2
⑦两图中阴影部分面积相等
⑧右图阴影部分面积更大
以上正确的为
A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧
二、简答题
13．（8分）373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：
A（g）
2B（g）。
其中物质B的物质的量变化如图所示：
试填空：
（1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为。
（2）若373K时B的平衡浓度为A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。
（3）若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1molB、0.2molHe，达到平衡时B的转化率应。
A．等于60％B．等于40％C．小于40％D．介于40％～60％之间
（4）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义。
14．（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号
金属
质量/g
金属
状态
c（H2SO4）
/mol·L-1
V（H2SO4）
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
35
54
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响，
反应速率越快；能表明同一规律的实验还有 （填序号）。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填序号）。
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
。
15．（8分）某反应A+B
C在任一时刻的正、逆反应速率都可用υ正、υ逆表示：
υ正=k1·c（A）·c（B），υ逆=k2·c（C），其中k1、k2在一定温度下恒为常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。
（1）上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为 。
（2）在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1mol·L-1，达平衡时B的转化率为50%，则k1、k2之间的关系是 。
（3）升高温度，k1、k2的变化是 ，k1/k2增大，说明正反应是 （填“吸”或“放”）热反应。
16．（8分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c（I－）/mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c（S2O82－）/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t2
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t2＝ 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）
A．<22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
17．（9分）将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶器中，发生如下反应3A＋B
2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：
（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
（2）此反应的正反应为______热反应；
（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；
（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是____________________________________；
（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为________；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为________________。
18．（10分）下表所列数据是在某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：
（注：
a和b均为与温度有关的常数。
）
反应时间t/h
1
4
9
16
25
MgO层厚Y/nm
0.05a
0.20a
0.45a
0.80a
1.25a
NiO层厚Y’/nm
b
2b
3b
4b
5b
（1）金属高温氧化腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是
。
（2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是Y= ，Y’= ；MgO氧化膜膜厚Y属 型，NiO氧化膜膜厚Y’属 型（填“直线”或“抛物线”，“对数”或“双曲线”等类型）。
（3）Mg与Ni相比较，金属 具有更良好的耐高温氧化腐蚀性，其理由是 。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
D
B
D
C
C
BD
BC
AC
C
B
A
13．（8分）（每空2分）
（1）0.005mol/L·s
（2）（曲线注意2点：
A的起始及平衡时的物质的量；
达到平衡所需时间应小于60s）
（3）B）
（4）某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）
14．（9分）
（1）固体反应物的表面积 表面积越大；1和2（每空1分）
（2）1、3、4、6、8（1分）；2和5（1分）
（3）反应温度（1分）；6和7；8和9（1分）
（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近（2分）
15．（8分）（每空2分）
（1）
（2）
（3）均变大；吸
16．（8分）（每空2分）
（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响
（2）29.3s（3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
17．（9分）
（1）V正＝Ｖ逆（1分）
（2）放热反应；（1分）
（3）Y＞X；（1分）
（4）反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故C%的逐渐增大。
（2分）
（5）1.8mol（2分）；0.06mol/L·min（2分）
18．（10分）
（1）化学反应的快慢既可由反应物的消耗速率表示，也可由生成物的生成速率来表示，所以金属的腐蚀速率可用其氧化膜的生长速率表示。
（2分）
（2）Y=0.05t（2分）;Y’=bt1/2（2分）。
直线型（1分），抛物线型（1分）。
（3）Y’随时间t增长要比Y随时间t增长得慢，故而镍的耐高温氧化腐蚀性要比镁的好。
（共2分）
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