高考化学超全复习化学反应速率含答案.docx

1、高考化学超全复习化学反应速率含答案高三化学复习专项巩固训练（十五）（化学反应速率）班别_ 姓名_ 座号 _ 评分 _题号123456789101112答案一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有12个选项符合题意）1把3molA和2.5 molB混合盛入容积为2L的容器内，发生反应：3 A(g) + B(g) x C(g)+2 D(g)5min后达到平衡并生成1molD，测得C的平均生成速率为0.1 molL-1min-1，下列叙述正确的是Ax的数值为2 BA的平均消耗速率为0.3 mol.L-1min-1CB的转化率为80 DB的平衡浓度为2 molL-12下列四个数据

2、是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是AV(H2)=0.1 mol(Lmin) BV(N2)=0.1mol(Lmin)CV(NH3)=0.15mol(Lmin) DV(N2)=0.002mol(Ls) 3在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2molL1降到0.8molL1需要20s，那么反应物浓度再由0.8molL1降到0.2molL1所需要的时间为A10s B大于10s C小于10s D无法判断4反应E+F = G在温度T1下进行，反应M+N=K在温度T2下进行，已知T1T2；且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应

3、速率A前者大 B后者大 C一样大 D无法判断5为了制取碘，可通过反应：2NO+O2=2NO2 NO2+2H+2I-=NO+I2+H2O制得，NO在制碘过程中的作用是 A还原剂 B氧化剂 C催化剂 D反应物6将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是7可逆反应A（g）+ B(s) 2C(g)，H0；进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是A增大B物质的量 B升温 C减压 D使用适宜催化剂8100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌

4、粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A碳酸钠(固体) B CH3COONa(固体) C硫酸钾溶液 D 加入数滴硫酸铜溶液9反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加Fe的物质的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 D压强不变，充入Ne使容器的体积增大10对苯二酚是摄影业中常用显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr有显影作用，有关变化可表示为： 则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影速度明显加快的添加剂是

5、AKBr BCH3COOH CNa2CO3 DH2O11右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3，H-92kJmol1Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率12可逆反应m A(g) + n B(g) pC(g) + g D(g) 的v t图像如下左图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如下右图。a1 = a2 a1 a2 b1 = b2 b1 b2 t1t2 t1= t2 两图中阴影部分面积相等 右图阴影部分面积更

6、大 以上正确的为A B C D二、简答题13（8分）373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g) 2B(g)。其中物质B的物质的量变化如图所示：试填空：（1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的 平均反应速率为 。（2）若373K时B的平衡浓度为A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。（3）若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2molHe，达到平衡时B的转化率应 。A等于60 B等于40 C小于40 D介于4060之间（4）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均

7、反应速率（例如直线EF的斜率表示20s60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义 。14（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150355440分析上

8、述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快；能表明同一规律的实验还有 （填序号）。（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填序号）。（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因： 。15（8分）某反应A+B C在任一时刻的正、逆反应速率都可用正、逆表示： 正=k1c(A)c(B)，逆=k2c(C)，其中k1、k2在一定温度下恒为 常数，c(A)、c(B)、c(C)分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。（1）上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示

9、为 。（2）在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1molL-1，达平衡时B的转化率为50%，则 k1、k2之间的关系是 。（3）升高温度，k1、k2的变化是 ，k1/k2增大，说明正反应是 (填“吸”或“放”)热反应。16（8分）“碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.04

10、4.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间t2 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母） A22.0s B22.044.0s C44.0s D数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。17（9分）将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶器中，发生如下反应 3AB2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是 （用含“”“”“”表示，下同）；（2）此反应的正反应为_热反应；（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是_；（

11、4）温度TT0时，C%逐渐增大的原因是_；（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为_。18（10分）下表所列数据是在某高温下金属镁和镍分别在氧气中 进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：(注：a和b均为与温度有关的常数。)反应时间t/h1491625MgO层厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚Y /nmb2b3b4b5b（1）金属高温氧化腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是 。（2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是Y = ，Y = ；MgO氧化膜膜厚Y

12、属 型，NiO氧化膜膜厚Y 属 型（填“直线”或“抛物线”，“对数”或“双曲线”等类型）。（3）Mg与Ni相比较，金属 具有更良好的耐高温氧化腐蚀性，其理由是 。参考答案题号123456789101112答案ADBDCCBDBCACCBA13（8分）（每空2分）（1）0.005mol/Ls（2）（曲线注意2点：A的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于60s） （3）B） （4）某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）14（9分）（1）固体反应物的表面积 表面积越大； 1和2 （每空1分）（2）1、3、4、6、8（1分）； 2和5（1分）（3）反应温度（1分）； 6和7；8和9（1分

13、）（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近（2分）15（8分）（每空2分）（1） (2) (3)均变大； 吸16（8分）（每空2分） （1）研究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响 （2）29.3s （3）A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）17（9分）（1）V正逆 （1分）（2）放热反应；（1分）（3）YX；（1分）（4）反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故C%的逐渐增大。（2分）（5）1.8mol（2分）；0.06mol/Lmin（2分）18（10分）（1）化学反应的快慢既可由反应物的消耗速率表示，也可由生成物的生成速率来表示，所以金属的腐蚀速率可用其氧化膜的生长速率表示。（2分）（2）Y=0.05 t（2分）; Y =bt1/2（2分）。 直线型（1分）， 抛物线型（1分）。（3）Y随时间t增长要比Y随时间t增长得慢，故而镍的耐高温氧化腐蚀性要比镁的好。（共2分）