C．常温下，在0.10mol﹒L-1的NH3﹒H2O溶液中加入少置NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且c（NH）/c（NH3﹒H2O）的值增大
D．常温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3.H2O的溶液中的c（OH-）相等
8.以0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）
A．此实验可以选用酚酞作指示剂
B．弱酸HA的浓度约为1×10－4mol·L－1
C．根据已知条件，弱酸HA的浓度为0.10mol·L－1
D．当NaOH体积为9mL时，恰好完全中和反应
9.在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。
当K闭合时，
从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是（ ）
A．溶液中c（M2＋）减小
B．N的电极反应式：
N－2e－===N2＋
C．X电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀
10.在25℃时，向纯水中加入少量的KHSO4固体，则（ ）
A．溶液c（H＋）减小
B．水的离子积常数Kw减小
C．水的电离平衡向正方向移动
D．溶液的c（OH－）减小
11.在一定条件下，已达平衡的可逆反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g），下列说法中正确的是（ ）
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：
K＝
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
12.铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（ ）
A．a＞b＞c＞d
B．b＞a＞d＞c
C．d＞c＞b＞a
D．b＞d＞a＞c
13.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是（ ）
A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用
B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接
C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青
14.把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：
3A（g）+B（g）
2C（g）+xD（g）ΔH＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•（L•min）﹣1。
下列说法中正确的是（ ）
A．A的平均反应速率为0.15mol•（L•min）﹣1
B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
D．B的转化率为25%
15.可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）
A．反应混合物中各组分的浓度相等
B．正逆反应都还在继续进行
C．正逆反应的速率均为零
D．正逆反应的速率相等
分卷II
二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）
16.在相同容积的4个密闭容器中进行同一可逆反应：
2A（g）＋B（g）
3C（g）＋2D（g），起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示：
在相同温度下，建立平衡时：
（1）4个容器中A的转化率由大到小的顺序是____________________________________。
（2）4个容器中B的转化率由大到小的顺序是________________________________。
17.把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。
若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是_________________
________________________________________________________________________
（用离子方程式表示）；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是________，产生该气体的原因是__________________________________
________________________________________________________________________，
总的离子反应方程式为___________________________________________________
________________________________________________________________________。
18.现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。
（1）试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是A接________，B接________。
（2）铁棒接直流电源的________极；碳棒上发生的电极反应为__________________。
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是________________________________________
________________________________________________________________________。
19.城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。
煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它由煤炭与水（蒸气）反应制得，故又称水煤气。
（1）试写出制取水煤气主要反应的化学方程式：
_____________________________________。
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为
C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2219.9kJ·mol－1
已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO（g）＋
O2（g）===CO2（g） ΔH＝－282.57kJ·mol－1
试比较等物质的量的C3H8和CO均完全燃烧，产生的热量比值约为________。
（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1
试比较相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为________。
（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是___________________________
________________________________________________________________________。
答案
1.【答案】B
【解析】铁制水管和铜制水龙头两种材料可以构成原电池的两极，其中铁管作负极，铜作正极，水可作电解质溶液，这样铁发生电化学腐蚀，加快腐蚀，而其他选项不能构成原电池。
2.【答案】A
【解析】由a极板质量增加，知溶液中阳离子在a极板析出，则a为阴极，X为负极；因B中a极板不析出金属，C中X为正极，故B、C错；又由b极板有无色无味气体放出，知D错。
3.【答案】A
4.【答案】D
【解析】加热平衡右移，碱性增强，有利于除油污，A正确；Al3＋水解生成Al（OH）3胶体，可用于净水，B正确；TiCl4与水反应：
TiCl4＋（x＋2）H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加热时HCl挥发，TiO2·xH2O失水可得TiO2，C正确；加入NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移动，应该先溶解在盐酸中抑止水解，后加水稀释到相应浓度，D错误。
5.【答案】D
【解析】①由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故①错误；
②充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为Fe+
2OH﹣﹣2e﹣===Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e﹣===Fe+2OH﹣，故②正确；
③充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣====2OH﹣，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，Ni（OH）2做阳极，故③正确；④根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O===Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，所以电解质溶液是碱，故④正确；
故选D。
6.【答案】B
【解析】根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，每生成2molAB（g）吸收（a－b）kJ热量，A、C项错误；根据反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值可知，该反应热ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1，B项正确；化学键断裂吸收能量，D项错误。
7.【答案】C
【解析】用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明醋酸溶液的导电性很弱，但不能证明CH3COOH是弱电解质，A错误；醋酸是弱酸，稀释促进电离。
pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＞n，B错误；常温下，在0.10mol﹒L-1的NH3·H2O溶液中加入少置NH4Cl晶体抑制电离，能使溶液的pH减小且c（NH）/c（NH3﹒H2O）的值增大，C正确；两种溶液的浓度相对大小未知，无法得出选项中的结论，D错误。
8.【答案】A
【解析】一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义，后由特殊点（起点、交点、终点、转折点等）和曲线变化趋势化学内涵解题。
NaOH和弱酸的反应终点时生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，A正确；起点pH＝4，表明溶液c（H＋）＝1×10－4mol·L－1，弱酸部分电离，弱酸的浓度大于溶液中c（H＋），B错误；NaOH＋HA===NaA＋H2O，n（HA）＝n（NaOH），从图像中可以看到当NaOH溶液使用10mL时溶液的pH发生突变，滴定达到终点，0.10mol·L－1×10×10－3L＝V（HA）×c（HA），但V（HA）未知，c（HA）无法计算，C错误；NaOH和弱酸的反应终点时生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而图中V＝9mL时溶液pH＝7，二者不一致，D错误。
9.【答案】C
【解析】右池两电极相同，且逸出气体，可知左池为原电池，右池为电解池。
当K闭合时，根据
的移向，可判断M极为负极，N极为正极，则Y为阳极，X为阴极，电极反应式分别为负极：
M－2e－===M2＋，c（M2＋）增大，A错误；正极：
N2＋＋2e－===N，B错误；阳极（Y）：
2Cl－－2e－===Cl2↑，发生氧化反应，阴极（X）：
2H＋＋2e－===H2↑（或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－），发生还原反应，C正确；在X极（阴极））附近Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，D错误。
10.【答案】D
【解析】H2O
H＋＋OH－，Kw＝c（H＋）·c（OH－），只与温度有关；增加H＋或OH－，抑制水电离；消耗H＋或OH－，促进水电离。
KHSO4===K＋＋H＋＋
，抑制水的电离，水电离H＋虽然减少，但溶液c（H＋）仍增大，A和C错误；由于Kw不变，c（H＋）增大，c（OH－）减小，B错误，D正确。
11.【答案】A
【解析】对于确定的反应，K只与温度有关，改变除温度之外的条件都不会引起K的改变。
12.【答案】B
【解析】金属电极在原电池和电解池装置中，腐蚀规律为电解池阳极腐蚀>原电池负极腐蚀，金属被保护效果规律是原电池正极保护<电解池阴极保护。
a、b、d装置是原电池，c装置是电解池。
a装置中铁作负极，在氯化钠溶液中铁发生吸氧腐蚀，Fe失电子变成离子进入溶液，加快铁腐蚀的速度；b装置中铁作负极，在硫酸溶液中铁发生析氢腐蚀，Fe容易失电子变成离子进入溶液，腐蚀的速度最快；c装置中铁作电解池的阴极，在外加电源的作用下，铁被保护腐蚀速度最慢；d装置构成金属的吸氧腐蚀，铁作正极，锌作负极，锌易失电子而使铁受到保护，但保护效果不如c装置，综合以上可得腐蚀速率为b＞a＞d＞c
13.【答案】A
【解析】搪瓷层破损后金属铁直接暴露在空气中，搪瓷层已不能再对破损部位形成有效的保护，A错误；利用的是外加电流的阴极保护法，从而保护铁不被腐蚀，B正确；牺牲阳极的阴极保护法，C正确；用沥青作涂层的涂层保护法，D正确。
14.【答案】A
【解析】v（C）=
=0.1mol·L-1•min-1，v（A）=
v（C）=
×0.1mol·L-1•min-1=0.15mol·L-1•min-1，故A正确；C和D的生成速率都表示正反应速率，二者相等，不能说明反应达到平衡，故B错误；降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动，故C错误；
所以B的转化率为
×100%=20%，故D错误。
故选A。
15.【答案】D
【解析】当可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，反应混合物各组分的浓度、含量不再变化，则正逆反应的速率相等是可逆反应达到平衡的根本原因，故D正确。
故选D。
16.【答案】
（1）丁>乙>丙>甲
（2）甲>乙>丙>丁
【解析】以乙为标准，甲相当于又加入1molA，平衡右移，所以A的转化率：
甲＜乙，B的转化率：
甲＞乙；丙相当于压缩体积，平衡左移，A、B转化率均小于乙中A、B转化率。
甲、丁比较A的转化率：
甲＜丁，B的转化率：
甲＞丁，乙、丁比较A的转化率：
乙＜丁，B的转化率：
乙＞丁。
甲、丙比较A的转化率：
甲＜丙，B的转化率：
甲＞丙。
丙、丁比较B的转化率：
丙＞丁。
综上所述，A转化率：
甲＜丙＜乙＜丁，B转化率：
甲＞乙＞丙＞丁。
17.【答案】H2 NH
＋H2O
NH3·H2O＋H＋、Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ NH3 因为c（H＋）减小，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O分解放出NH3 Mg＋2NH
Mg2＋＋H2↑＋2NH3↑
18.【答案】
（1）G、F、I D、E、C
（2）负 2Cl－－2e－===Cl2↑ （3）淀粉KI溶液变成蓝色
【解析】由电解产生的氢气的体积约6mL和检验氯气的氧化性可知，铁棒作阴极，铁棒上产生的是氢气；碳棒作阳极，从B口导出的是氯气，碳棒上发生的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑。
19.【答案】
（1）C＋H2O（g）
CO＋H2
（2）7.86∶1
（3）2.83∶1 （4）①H2来源丰富；②产物不污染环境，可以反复使用；③不产生CO2，不会引起温室效应
【解析】
（1）水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，则化学方程式为C＋H2O（g）
CO＋H2。
（2）同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比为
≈7.86∶1。
（3）等质量氢气和丙烷燃烧，产生的热量比为
≈2.83∶1。
（4）氢气作为燃料的优点有来源丰富，产物不污染环境，可以反复使用，不产生CO2，不会引起温室效应。
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