分析化学课外习题.docx

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分析化学课外习题

分析化学（上册）-课外习题（总11页）

一.选择题

1.下列数据中有效数字不是四位的是（）

（A）（B）（C）（D）

2.用分析天平准确称取试样，正确的记录应是（）

（A）（B）（C）（D）

3.欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（）

A.一氯乙酸（Ka=×10-3） B.甲酸（Ka=×10-4）

C.乙酸（Ka=×10-5）D.氨水（Kb=×10-5）

4.在pH=的醋酸缓冲液中用mol·L-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+。

已知：

lgKPbY=，lgY（H）=，lgPb（Ac）=，化学计量点时溶液中pPb’应为（）

A.10.B.C.D.

5.某HCl溶液中cFe（III）=cFe（Ⅱ）=1mol∙L-1，则此溶液中铁电对的条件电位

为（）

A.

=

  B.

=

C.

=

D.

=

6.反应2A++3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是（）

A.

B.

C.

D.

7.在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）

A.HOAc-NaOAc B.H3PO4-H2PO4-

C.+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-   D.H2CO3-HCO3-

8.莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的～范围内，若pH过高，则（）

A.AgCl沉淀溶解B.Ag2CrO4沉淀减少

C.AgCl沉淀完全D.形成Ag2O沉淀

9.对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是:

（）

A.指示剂为有色物质；

B.指示剂为弱酸或弱碱；

C.指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；

D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色

10.下列说法中违背了无定形沉淀条件的是（）

A.沉淀可在浓溶液中进行B.沉淀应在不断搅拌下进行

C.沉淀在热溶液中进行D.在沉淀后放置陈化

11.重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（）

A.表面吸附B.吸留与包藏C.混晶D.后沉淀

12.用KMnO4做滴定剂测定污水中有机物总量时，可选做调节酸度的是:

（）

A.稀H2SO4;B.稀HClC.稀HNO3;D.浓HOAc

13.某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为c时，其透光度为T0。

若浓度增大1倍，则此溶液的透光度的对数为:

（）

2;；;

14、光度测定中使用复合光时，曲线发生偏离，其原因是:

（）

A.光强太弱；B.光强太强；

C.有色物质对各光波的相近；D.有色物质对各光波的值相差较大

15.采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。

Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是:

（）

A.在强碱性溶液中；B.在强酸性溶液中；

C.在中性或微碱性溶液中；D.在中性或微酸性溶液中

16.下列数据中为四位有效数字的是（）

（1）

（2）（3）（4）

（A）1,2（B）3,4（C）2,3（D）1,4

17.用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是（）

（A）（B）（C）（D）

18.下列说法中违背了晶形沉淀条件的是（）

A.沉淀应在热溶液中进行B.沉淀应在浓的溶液中进行

C.应在不断搅拌下慢慢滴加沉淀剂D.沉淀应放置过夜使沉淀陈化

19.欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（）

A.NH2OH（羟氨） （pKb=B.NH3·H2O （pKb=

C.CH3COOH （pKa=D.HCOOH （pKa=

20.水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是（）

A.Ka·Kb=1  B.Ka·Kb=KwC.Ka/Kb=Kw D.Kb/Ka=Kw

21.铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成配合物显红色，则使用该指示剂的酸度范围是（）

             pKa2=     pKa3=

H2In-

 HIn2-

 In3-

        紫红    蓝     橙

A.pHD.pH=±1

22.Fe3+与Sn2+反应的条件平衡常数对数值（lgK’）为（）

已知：

=V，

=V

A.

B.

C.

D.

23.用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是（）

已知：

=V,

=V]

A.V B.VC.VD.V

24.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最易吸附的离子是（）

A.H+ B.K+C.Na+D.Ca2+

25.滴定度

=mL，其含义为:

（）

相当于;

溶液的质量为;

溶液中含有;

含Fe试液相当于

26.用佛尔哈德法测定Cl－离子时，采用的指示剂是（）

A.铁铵矾B.铬酸钾C.甲基橙D.荧光黄

27.六次甲基四胺[（CH2）6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是（）

（已知六次甲基四胺pKb=）

A.4～6 B.6～8  C.8～10  D.9～11

28.在EDTA配位滴定中，Fe3,Al3对铬黑T指示剂有:

（）

A.僵化作用；B.氧化作用；C.沉淀作用；D.封闭作用

29.已知

=,

=。

用KMnO4滴定Fe2，介质为1molL1HClO4其E计电位为:

（）

在1molL1氨水中比在纯水中的溶解度大。

其原因是（）:

A.盐效应；B.配位效应；C.酸效应；D.同离子效应

31.下列数据中有效数字为四位的是（）

（A）（B）（C）pH=（D）

32.以Mg2P2O7的质量计算P2O5含量时的换算因数为:

（）

A.

;B.

；

C.

;D.

33.用50mL滴定管滴定，终点时正好消耗25mL滴定剂，正确的记录应为（）

（A）25mL（B）mL（C）mL（D）

34.OH-的共轭酸是（）

A.H+  B.H2OC.H3O+   D.O2-

35.EDTA滴定金属离子时，准确滴定（Et<%）的条件是（）

A. lgKMY≥  B. lgK

≥C. lg（c计KMY）≥D.lg（c计K

）≥

36.Ox-Red电对，25℃时条件电位（

）等于（）

A.

B.

C.

D.

37.氧化还原滴定中化学计量点电位的计算公式为（）

A.

B.

C.

D.

38.重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，在1100℃灼烧后称量，则钙的换算因数为（）

A.

B.

C.

D.

39.在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择（）

A.冷水B.热的电解质浓溶液C.沉淀剂稀溶液D.有机溶剂

40.莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在～10范围内，若酸度过高，则（）

A.AgCl沉淀不完全B.Ag2CrO4沉淀不易形成

C. AgCl沉淀易胶溶  D.AgCl吸附Cl-增强

41.从大量的分析对象中采取少量的分析试样，必须保证所取的试样具有：

（）

A.一定的时间性；B.广泛性；C.一定的灵活性；D.代表性

42.已知lgKZnY=,lgKAlY=。

用EDTA测定Zn2,Al3混合溶液中Zn2。

要消除Al3的干扰可采用的方法是:

（）

A.控制酸度法；B.配位掩蔽法；

C.氧化还原掩蔽法；D.沉淀掩蔽法

43.在碘量法测铜的反应中，KI是作为：

（）

A.氧化剂；B.还原剂；C.催化剂；D.缓冲物质

44.在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是:

（）

A.增加KI的量；B.溶液在暗处放置5min;

C.使反应在较浓溶液中进行；D.加热

45.    下列有关置信区间的描述中，正确的有：

（      ） 

a.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间 

b.真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间 

c.其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽

d.平均值的数值越大，置信区间越宽

46.Ca2既无氧化性，又无还原性，用KMnO4法测定时，只能采用:

（）

A.直接滴定法；B.间接滴定法；C.返滴定法；D.置换滴定法

47.某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1（mL）, 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2（mL）,则V1与V2的关系是（    ） 

     （A） V1 = V2       （B） V1 = 2V2      （C） 2V2 = V2      （D） V1> V2 

48.用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是（    ）      

（A） Na2H2Y    （B） CaY2-    （C） 柠檬酸三钠    （D）三乙醇胺

49.配制含锰mL的KMnO4溶液，需取L KMnO4溶液（在酸性溶液中作氧化剂）的体积为（    ）      [Mr（KMnO4）=，Ar（Mn）=]  

    （A）     （B）     （C）     （D）  

二、简答题

1．写出下列物质水溶液的质子条件：

（1）（NH4）2S；

（2）NH3；（3）NaHCO3；（4）KH2PO4；（5）NaAc+H3BO3；（6）Na2HPO4；（7）Na2CO3；（8）Na（NH4）HPO4

2.用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中游离的HCl时，Fe3+将如何干扰加入下列哪一种化合物（EDTA，柠檬酸三钠，三乙醇胺）可以消除干扰

3.某同学如下配制mol∙L-1KMnO4溶液，请指出其错误。

准确称取固体KMnO4，用煮沸过的蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶，

稀释至刻度，然后用干燥的滤纸过滤。

4.有机沉淀剂有哪些特点

5.在配位滴定中，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH

6.某同学如下配制mol∙L-1KMnO4溶液，请指出其错误。

准确称取固体KMnO4，用煮沸过的蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶，

稀释至刻度，然后用干燥的滤纸过滤。

7.Ca2+与PAN不显色，但在pH10~pH12时，加入适量的CuY,却可用PAN作为滴定Ca2+的指示剂。

简述其原理。

8.简要说明下列溶液中微溶化合物的溶解度变化规律。

（1）Ag2CrO4在mol∙L-1AgNO3溶液中；

（2）AgBr在mol∙L-1NH3溶液中；

（3）PbSO4在有适量乙醇的水溶液中。

9.何为均匀沉淀法其有何优点试举一均匀沉淀法的实例。

10.某同学配制mol∙L-1Na2S2O3500mL，方法如下：

在分析天平上准确称取

Na2S2O3·5H2Og,溶于蒸馏水中，加热煮沸，冷却，转移至500mL容量瓶中,加蒸馏水定容摇匀，保存待用。

请指出其错误。

11.以HCl溶解水泥式样后，制定一定量溶液。

试拟定一个以EDTA测定此试样溶液中的Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+含量的滴定方案。

12.当用冷水洗涤AgCl沉淀时，为什么会产生胶溶现象应当选用什么洗涤液

13.简述金属离子与EDTA形成的络合物的特点及条件稳定常数的实际意义。

14.与单一指示剂比，混合指示剂有哪些优点？

15.增加电解质的浓度，会使酸碱指示剂HIn-（HIn-=H++In2-）的理论变色点pH变大还是变小？

16.Ni2+与丁二酮肟（DMG）在一定条件下形成丁二酮肟镍[Ni（DMG）2]沉淀，然后可以采用两种方法测定：

一是将沉淀洗涤、烘干，以Ni（DMG）2形式称重；二是将沉淀再灼烧成NiO的形式称重。

采用哪种方法较好？

17. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？

18.解释下列现象：

（1） 用KMnO4滴定C2O42-时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快； 

（2） 间接碘量法测铜时，若试液中有Fe3+和AsO43-，它们都可将I－氧化成I2，加入NH4HF2可消除两者的干扰，解释其中原因。

三、计算题

1．用·L-1HCl滴定·L-1NH3溶液pH=，计算终点误差。

已知NH3的Kb=×10-5

2.浓度为μg/50mL的Cu2+溶液，用双环己酮草酰二腙光度法进行测定，于波长600nm处用2cm比色皿进行测量，测得T=%，求摩尔吸收系数ε、灵敏度指数S。

3.在pH=的氨性缓冲溶液中含有mol·L-1Cu2+，若以PAN作指示剂，用mol·L-1EDTA滴至终点，计算终点误差。

（终点时，游离氨为mol·L-1，pCuep=；pH=时,1gαY（H）=,1gKCuY=,1gαCu（OH）=,Cu（NH3）42+的

分别为：

，，，，）

4.某硅酸盐试样用重量法测得（Fe2O3+Al2O3）的总量为。

将沉淀溶解在酸性溶液中，并将Fe3+还原为Fe2+，然后用·L-1K2Cr2O7溶液滴定，用去。

计算试样中FeO和Al2O3的质量分数。

已知Fe2O3的摩尔质量为，Al2O3的摩尔质量为，FeO的摩尔质量为

5.用·L

NaOH滴定·L

至第一化学计量点，若终点PH值较化学计量点pH值高单位，计算终点误差。

已知H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分别为，，

6.某有色络合物的%的水溶液在510nm处，用2cm比色皿测得透射比为%，求此有色络合物的摩尔质量。

（已知ε=×103L·mol-1·cm-1）

7.在pH=的缓冲溶液中，用mol·L

EDTA滴定mol·L

Pb2+，以二甲酚橙作指示剂，在下列述情况下，终点误差各是多少？

（1）使用HAc-NaAc缓冲溶液，终点时，缓冲剂总浓度为mol·L

；

（2）使用六亚甲基四胺缓冲溶液（不与Pb2+络合）

（已知：

Pb（Ac）2的

）

1gKpbY=,pH=时，1gaY（H）=

8.今有溶液，用溶液处理后，煮沸溶液以除去I2。

冷却后，加入过量KI溶液使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调至中性。

析出的I2用·L-1Na2S2O3溶液滴定，用去，计算KI溶液的浓度。

9.计算pH=，含有mol/L的草酸溶液和mol/L EDTA的溶液中CaC2O4的溶解度（KspCaC2O4=, lgKCaY=, 草酸的解离常数为pKa1=, pKa2=, pH= 时lgaY（H）=）

10.用·L-1NaOH滴定·L-1HAc溶液pH=，计算终点误差。

已知HAc的Ka=×10-5

11.某试液用2cm比色皿测量时，T=60%，若改用1cm或3cm比色皿，T及A等于多少？

12．浓度均为mol∙L-1的Zn2+，Cd2+混合溶液，加入过量KI，使终点时游离I-浓度为mol∙L-1，在pH=时,以二甲酚橙作指示剂,用等浓度的EDTA滴定基中的Zn2+,计算终点误差。

已知Cd2+与I-形成络合物，其络合物的lgβ1~lgβ4分别为，，，；pH=时,lgαY（H）=,指示剂变色点pMep=;lgKZnY=，lgKCdY=

13.Pb2O3试样，用溶液处理。

这时Pb（IV）被还原为Pb（II）。

将溶液中和后，使Pb2+定量沉淀为PbC2O4。

过滤，滤液酸化后，用·L-1KMnO4溶液滴定，用去。

沉淀用酸溶解后，用同样的KMnO4溶液滴定，用去。

计算试样中PbO及PbO2的质量分数。

14. 在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中, 含 mol Zn2+-EDTA络合物, 溶液的pH=,[NH3]= mol/L,计算Zn2+的浓度。

已知lgK（ZnY）=; 锌氨络离子的lgβ1 -lgβ4 分别为,,,; pH=时lgaY（H） =。

15.称取含钾试样  g, 溶解后沉淀为 K2NaCo（NO2）6, 沉淀经洗涤后溶解于酸中,用  mol/L KMnO4 滴定 （NO2-→NO3-, Co3+→Co2+） 计耗去 mL。

计算 K的质量分数。

 [Ar（K）= ]

16. 将一个仅含CaO和CaCO3的混合物（在1200℃）灼烧并在干燥器中冷却,质量损失%, 计算试样中CaCO3的质量分数。

      [Mr（CaCO3）=, Mr（CaO）=]  

 17.  称取某含铅锌镁试样, 溶于酸后,加入酒石酸,用氨水调至碱性,加入KCN, 滴定时耗去L EDTA 。

 然后加入二巯基丙醇置换PbY,再滴定时耗去L Mg2+标液。

最后加入甲醛, 又消耗L EDTA 计算试样中铅、锌、镁质量分数。

      [Ar（Pb）=, Ar（Zn）=, Ar（Mg）=]  

四、设计题

1.简述L盐酸标准溶液的配制和标定的方法步骤。

2.设计用NaOH标准溶液测定HCl+NH4Cl混合物中各组分含量的方法，并简述其理由。

写出主要的步骤和反应方程式。

3.简述mol/L碳酸钠标准溶液的配制和标定的方法步骤。

4.设计测定Na3PO4+NaOH混合物中各组分含量的方法，并简述其理由。

写出主要的步骤和反应方程式。

5.简述配制L氢氧化钠标准溶液的配制和标定（用邻苯二甲酸氢钾标定）的方法步骤。

6.设计测定HCl+H3BO3混合物中各组分含量的方法，并简述其理由，写出主要的步骤、反应方程式。

已知H3BO3的Ka=×10-10

7. 设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。

用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。

（7分）

8.设计Zn2+-Mg2+混合液中两组分浓度测定方案,举三种络合滴定方法,用简单流程图表示并指明酸度、介质、指示剂、必要试剂及滴定剂。