元素周期表讲义汇总.docx
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元素周期表讲义汇总
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高中化学讲义[——元素周期表
高中化学—元素周期表
元素周期表与周期律高考要求：
及其应用。
周期、族）（长式）的结构（1、掌握元素周期律的实质；了解元素周期表、以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
2族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
和ⅦA3、.以ⅠA、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
4高考重现：
+2一离子的电子层结bc和、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b1、（2016全国2）a、、c）（构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是
+1a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为A．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物B.
c的原子半径是这些元素中最大的C
a形成的化合物的溶液呈弱酸性d与D
原子核外最外层电子网的原子序数依次增大，X.科.、Y、Z、W学2、（2016浙江）短周期主族元素X?
在空气Z的最外层为8Y、的核电荷数之比为3:
4。
W电子结构。
金属单质数是其电子层数的2倍，X）中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（的最高价氧化物的水化物发生反应Y能形成多种化合物，一般条件下都能与ZA.X与W＞Y，ZB.原子半径大小：
X＜都只存在离子键和ZWYC.化合物ZY32D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
3、（2016江苏）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。
M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是①，X和Y中电负性较大的是②（填元素符号）。
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。
（3）X与M形成的XM分子的空间构型是__________。
3（4）M和R所形成的一种离子化合物RM晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是2页26共页1第
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。
_________（填离子符号）价，该被还原为+3的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z（5）在稀硫酸中，Z。
反应的化学方程式是____________16122Cl
3s1）①1s②2s或2p[Ne]3s（O分子间存在氢键HS分子间不存在氢键，H
（2）223）平面三角形（+Na（4）O
+7H）+3O↑+CrO+4HSO==KSO（SOCr（5）KO+3H22322742224224W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、全国、（20161）13．短周期元素p、r是由这些元素组成的4–1r溶液的pH的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L二元化合物，n是元素Z为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
WX>Y．元素的非金属性BY的氢化物常温常压下为液态．CX的最高价氧化物的水化物为强酸D．
2016天津）下表为元素周期表的一部分。
5、（
Y碳氮Z
X
硫回答下列问题。
Z元素在周期表中的位置为）（1__________）表中元素原子半径最大的是（谢元素符号）__________。
2（__________；Y（3）下列事实能说明元素的非金属性比S元素的非金属性强的是溶液反应，溶液变浑浊单质与a.YHS21molYb.在氧化还原反应中，单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，已知该化687kJ两元素的单质反应生成与Z1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热）（4X页26共页2第
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__________。
合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式烃，该烃分子中碳氢和1mol2molMg（OH））碳与镁形成的（51mol化合物Q与水反应，生成2__________。
__________。
Q与水反应的化学方程式为质量比为9:
1，烃的电子式为）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由（6将产生的气体完全转化为最50.为防止污染，表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于，则两种气体的分子式及物质的量分别1molO1L2.2mol/LNaOH高价含氧酸盐，消耗溶液和2。
为__________，生成硫酸铜物质的量为__________ac3ⅦA2Si1））族（（（）第三周期，=?
687kJ/mol（l）△H4Si（s）+2Cl（g）=SiCl）（42
↑HO=2Mg（OH）5+CMgC+4H；）（4233222molNO1.3mol6NO0.9mol；）（；2
原子结构
1.原子构成
质子（Z）:
决定元素种类
原子核
中子（N）:
保持原子稳定
原子
核外电子（e）:
最外层电子数决定化学性质
组成原子的微粒数之间的关系:
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）=相对式量的整数部分
质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数（原子）
2.原子或离子的表示:
AXZ的中性原子A表示一个质量数为，质子数为原子:
ZA+mX=Z-m
mZ阳离子:
，带个单位正电荷的阳离子，核外电子数表示一个质量数为A，质子数为Z页26共页3第
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A-mX=Z+m表示一个质量数为A，质子数为Z阴离子:
，带m个单位负电荷的阳离子，核外电子数Z
-1:
原子构成☆题型2+
）（x1.某元素R其相对原子质量为，原子核内中子数为y，则R的核外电子总数为D.y-2
C.x-A.x-y-2B.x-y+2
）
（2.质量数为37的原子应该有
个中子，18个电子B.17个质子，20A.18个质子，19个中子，19个电子
18个电子个中子，D.18个质子，19个中子，C.19个质子，1820个电子
1X在agHH原子组成的HX分子，3.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与mm）分子中含质子的物质的量是（
aamol）－NB．（A（A－N＋m）molA．
m＋AA
aamol）mD．（A－N．C（A－N）mol＋
m＋AA141812）
4.CON（是的法正和确的两种气体，下列说对相同状况下2B.A.等则中子数相子若原数质若质量相等，则子数相等相等，D.C.等则密度相相子若分数相等，则体积等若体积相等，）5.下列说法中不正确的是（
质子数相同的微粒一定属于同一种元素A．
子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子B．质电．子数相同的微粒不一定是同一种元素C一种元素只能有一种质量数D．三素与二同3.的同一类原子的总称。
（即质子数）
（1）元素:
具有相同核电荷数321HHH、都叫做氢元素。
、如:
111
（2）核素:
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素。
321HHH3、中核素。
、是氢元素的:
如111页26共页4第
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（3）同位素:
具有相同质子数而有不同中子数的同一元素的原子互称为同位素。
123HHH如：
、、互为同位素。
111a.同位素的特征①质子数相同，中子数不同。
②同种元素，不同种原子。
③在天然存在的各种元素中，不论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。
④元素的相对原子质量，是按各种同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。
⑤同位素的不同核素所构成的单质物理性质不同而化学性质基本相同。
（4）元素、核素、同位素之间的关系
以氯元素为例（5）元素的相对原子质量的计算:
3735Cl）（已知条件:
①氯元素有几种同位素？
两种:
Cl和171735Cl:
34.969
17②每种同位素的相对原子质量37Cl:
36.966
1735Cl:
75.77%（丰度）17③每种同位素占的原子百分数
37Cl:
24.23%17原子百分数的乘积之和。
氯元素的相对原子质量:
等于各种同位素的相对原子质量与其24.23%==35.453
75.77%+36.966×Mr（Cl）==34.969×
用同位素的质量数代替相对原子质量。
※近似计算氯元素的相对原子质量:
24.23%==35.485Mr（Cl）==35×75.77%+37×
（6）“二同”的概念的比较
同素异形体
同位素
定义对象
单质
原子
限制条件
组成元素相同、结构不同
质子数相同、中子数不同
页5第共26页
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存在范围
单质之间
原子之间
化学性质
相似，一定条件下可以相互转变
几乎完全相同
实例
；红磷与白磷；O与O金刚石与石墨、C3260
312HHH、、111
三素两同☆题型-2:
:
判断下列说法的正误1.150144SmSm错①（2009广东）与是同一种核素6262235238错②（2007上海）U与U互为同素异形体929216OD对③（2010江苏）中，质量数之和是质子数之和的两倍2235238④（2012天津）错U和U是中子数不同质子数相同的同种核素929220错中子数为20的氯原子:
Cl⑤（2012江苏）17对（2012海南）原子核内有l8个中子的氯原子:
⑥
对而中子数不一定为（2010新课标）在氮原子中，质子数为77⑦错（2012山东）同种元素的原子均有相同的质子数和中子数⑧33）2.据报道，月球上有大量He存在，以下关于的说法正确的是He（
44He多一个中子B.比He的同分异构体A.是44HeD.比少一个质子C.是He的同位素
294193nnUU两种新原子。
下列有关这两种和月7日，俄罗斯科学家宣布在实验室中获得了3.2010年4117117）
原子说法错误的是（
互称为同位素B.质量数均超过质子数的两倍A.
D.是同一种核素C.中子数分别为176、177
）
4.下列说法错误的是（
312HHH、HA.、是氢元素的四种不同粒子和21114240aCCa、石墨和金刚石均互为同位素B.和202012HH和C.是不同的两种核素111412CC和D.互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同
）
（5.是不正的确说下列法页26共页6第
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素同种元粒子一定属于①质子数相同的定子数决种的核素类由中②同一元素同相质几乎位素的化学性③同子一种离是一种分子和子④质子数相同、电数也相同的两种粒子，不可能37353735HClClClClClCl等⑤相中数与与之两种核素的个数之比与比中的个2D.B.C.A.①③⑤②④21617181，从水分子的原子构成来看，自然界的H、HO6.已知自然界的氧原子有3种:
，氢原子有O、、O水共有（）
D.12种C.9种A.2种B.6种
☆题型-3:
有关丰度的计算（十字交叉法）7335Cl）1.（2011?
Cl式算在氯元素在自然界有计同和位素，两上海种）34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453（中35ClA.75.77%数分的质表示量35B.24.23%Cl度丰的表示C.35.453量质相的对原子表示氯元素37ClD.36.966数量的质表示7353Cl2.ClClCl子是原和对平均，已知相元素的素元素在自然界中存在两种同位，分别7353）
（Cl35.5Cl是数比质量为，则自然界中与的个B.3:
1
C.1:
3
D.1:
1
A.35:
37
193（Ir）1913.为量原子质的核素，而铱元素的相已知自然界中铱两有种质量数分别为对和）（192.22.为数比应素位的原子个这两种同D.39:
11
C.1:
1A.39:
61B.61:
39
111010BB10.8B4.为数，则质的量分量原素和，硼位有已知硼两种天然核素同素元的子是）
（
D.80%
C.20%20%A.20%B.于大小于Ag5.Ag量若比几乎相同，似的近相对原子质百占自位有两种同素，在然界所的原子分47）
108（为数的中子素两为，则这种同位62
D.6063A.106110B.57C.15373和和和和）6.（2012?
对们的含，其相量相近它在素同两存模区长宁一素某元只在种天然位，且自然界）
（152.063.是误的错述列数电外子为质原子量，原核的子为下叙中页26共页7第
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B.A.素素元它是第六周期是它副族元89D.63C.子个中核内有一它的种同位内它的原子核有素个质子的结构示意图:
1.原子结构示意图
2核外电子层数以及每一层中所容纳的电子数：
其中第一层最多
2个，次外层不超过个，若为最外层则不超过8n层最多2n个，第
个。
个，倒数第三层不超过1832
）带上正号圈代表原子核，圈内写清微粒所具有的质子数（离子结构示意图2.原子核不变，只是核外电子数相应变化☆题型-4:
结构示意图）1.下列说法中肯定错误的是（
．某原子K层只有一个电子A4倍B．某原子M层上电子数为L层的倍LC．某原子M层上和层上的电子数均为K层的4．某离子的核电荷数与最外层电子数相等D）2.下列叙述正确的是（
A．电子的能量越低，运动区域离核越远B．核外电子的分层排布既是核外电子的分层运动C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．当M18个电子层是最外层时，最多可排布:
3.判断下列说法的正误
2-对的结构示意图:
）S（2009①江苏、2012海南
－对:
（2012②江苏）F的结构示意图
页26共页8第
高中化学—元素周期表
-Cl）③（2010新课标错的结构示意图为+的原子结构示意图M所含电子数和质子数均相同，则4.（2012福建）元素M的离子与NH4为。
答案
电子层结构相同的有关计算☆题型-5:
nm+－两种离子的核外电子排布相同。
下列说法中正确1.X、Y是原子序数大于4的短周期元素，XY和的是（）
n－B.X和Y的核电荷数之差为mA.X的原子半径比Y小
n
－D.X和Y的族序数之差为8－mC.Y原子核内所含质子数比X多
m+m+n-n-两种离子判断下列说法是否正两种离子，和它们的电子层结构相同，aY关于bX现有2.bXaY和确B.b+n+mA.b-m-n
的氧化物化学式为YOmD.Y或C.X的氢化物化学式为HnXXHn
下列说法正确的两种离子的核外电子排布相同，是原子序数大于四的短周期元素，3.X和YXm+和Yn-是m-n的核电荷数之差为B.X和YA.X的原子半径比Y小
|8-m-n|
的族序数之差为D.X和YC.Y原子核内所含质子数比X多的负离子具有相同的电子层结构，X、Y的正离子与元素Z元素4.X、Y、Z均为主族元素，已知元素）X的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是（的原子半径大于且YXY＞D.Z＞＞ZC.Y＞ZX＞＞A.XY＞ZB.YX＞n-m+）和bY（的电子层结构相同，下列叙述中错误的是Y5.X、元素均为主族元素，aX
的原子序数A.Y的原子序数小于X等于a-m-nB.Y元素的核电荷数bC.bYn-的离子半径小于aXm+的离子半径（n-1）Y元素位于周期D.若X元素位于n周期，则页26共页9第
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n-n+m+、XnmY＞、Z且三种离子，、6.（2010?
梅州一模）已知X、YZ为三种主族元素，分别形成X已知、）层电子数均为奇数。
下列说法中不正确的是（Y、三种原子的M离子的半径最小A.三种离子中，Ym+HnZO4的最高价氧化物的水化物的分子式为B.ZC.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z＞X＞Y
D.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应:
元素周期表
世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐
渐演变为现在的常用形式。
1.元素周期表特征:
页26共页10第
高中化学—元素周期表
（1）横行为周期，共七个周期，其中有三个短周期，四个长周期，其中第七周期也称为不完全周期，每个周期内元素电子层数相同。
（2）纵行为族，共十八纵行，十六族。
包括主族，副族，0族，第VIII族。
（3）周期数=电子层数；主族族序数=原子最外层电子数（价电子数）
☆注意
**1、0族不属于主族，第VIII族不属于副族。
**2、最外层电子数为2的不一定为第IIA族。
（0族元素的最外层电子数为2或8）
**3、最外层电子数为1的不是全部是金属。
（碱金属元素是第IA族除H外所有元素）
**4、卤族元素是第VIIA族元素。
**5、同一个元素可以既表现金属性，又表现非金属性。
（金属与非金属分界线附近的元素，如:
Be、B、Al、Si、Ge）
**6、副族和第VIII族元素称为过渡元素，且过渡元素都为金属元素。
2.元素相关信息
16－原子序数；
S－元素符号
硫－元素名称
32.07－元素的相对原子质量
3.常考元素性质、存在、用途的特殊性
C：
①形成化合物最多的元素②单质在自然界中硬度最大的物质的元素③气态氢化物中w（H）最大的元素
N：
①空气中含量最多的元素②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素③气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的元素
O：
①地壳中含量最多的元素②气态氢化物的沸点最高的元素③氢化物在通常情况下呈液态的元素
Al：
①地壳中含量最多的金属
F：
①最活泼的非金属②无含氧酸的非金属元素③无氧酸可腐蚀玻璃的元素④气态氢化物最稳定的元素
P：
单质最易着火的非金属元素
页26共页11第
高中化学—元素周期表
S：
气态氢化物能与其氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素
☆题型-6:
元素周期表相关信息）1.下列叙述中正确的是（
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数．除短周期外，其他周期均为18种元素BC．副族元素中没有非金属元素．碱金属元素是指IA族的所有元素D）
（2.下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是
该元素是非金属元素A.
N
B.氮气的化学式为14.01该元素的相对原子质量是C.
7
该元素的原子序数为D.
）
3.（2012年福建福州）根据下图的信息判断，下列说法正确的是（
A.硫属于金属元素
16B.硫原子的核电荷数为32.07gC.硫原子的相对原子质量为在化学反应中，硫原子容易失去电子D.
12第页共26页
高中化学—元素周期表
元素位置推断四.周期数的判定1.
电子层数=周期数
稀有气体元素
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
原子序数
2
10
18
36
54
86
118
周期数
一
二
三
四
五
六
七
2.族序数的判定最外层电子数主族族序数=最高正价数=价电子数=
纵行数
1
2
3
4
5
6
7
108、9、
11
12
13
14
15
16
17
18
族数
IA
IIA
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIIIB
IB
IIB
IIIA
VIA
VA
VIA
VIIA
0
3.分析步骤
（1）找到该元素原子序数相近且小的稀有气体元素
（2）该元素周期=稀有气体元素周期数+1
（3）该元素纵行数=该元素原子序数—稀有气体原子序数
（4）总结该元素位置为“第…周期，第…族”
**1.短周期元素位置需要熟记，无需推断
**2.第六、七周期元素差值与纵行数对应关系如下
原子序数差
纵行数
X≤2
x
2＜x≤17
3
17
＞X
x-14
-7:
元素位置推断☆题型）x，那么原子序数为x+1的元素位于（1.（2011.大连检测）若某IIB族原子序数为D.IA族B.IIIA族C.IB族AIIIB族
页26共页13第
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）2.推测第八周期的最终未了元素的原子序数是（
D.169B.176C.170A.168
114号元素在周期表中所处位置3.推断新发现的第
IVA族故X=14所以为第14纵行，即第118-114=18-X
所以是第七周期第IVA族，其相对原子质量为152.020094.（全国Ⅱ）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，63,试确定其在元素周期表中位置原子核外的电子数为
86-63=18-XX=3
所以是第六周期第族IIIBRg111号元素年3月21的中文名称。
该元素名称及所在周期5.（2007天津）2007
IB族118-111=18-XX=11所以在第七周期第元素周期表特征☆题型-8:
:
判断下列说法的正误1.
错①（2009山东）同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
错②（2010四川）原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第IIA族
错③（2009山东）同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
错碱金属元素是指第Ⅰ④（2008四川）A族的所有元素
错⑤（2011山东）元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素
）
同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为2.（2006广东）（
D.30C.26A.6B.12
）
下列叙述正确的是（3.
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