元素周期表讲义汇总.docx

1、元素周期表讲义汇总 教育集团公司 - 高中化学讲义 元素周期表 高中化学元素周期表 元素周期表与周期律 高考要求： 及其应用。周期、族)(长式)的结构(1、掌握元素周期律的实质；了解元素周期表 、以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。2 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。和A3、.以A 、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。4高考重现： +2一离子的电子层结 bc和、 d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b1、（2016 全国2）a、 、 c ） （ 构相同， d与b同族。下列叙述错误的是 +1 a与其他三种元素形成的二

2、元化合物中其化合价均为A b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物B. c的原子半径是这些元素中最大的C a形成的化合物的溶液呈弱酸性 d与D 原子核外最外层电子网的原子序数依次增大，X.科.、Y、Z、W学2、（2016 浙江）短周期主族元素X?在空气Z的最外层为8Y、的核电荷数之比为3:4。W电子结构。金属单质数是其电子层数的2倍，X ） 中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ 的最高价氧化物的水化物发生反应Y能形成多种化合物，一般条件下都能与ZA.X与W Y，ZB.原子半径大小：X 都只存在离子键和ZWYC.化合物ZY32D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化

3、合物可作水的消毒剂 3、（2016江苏）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题： （1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。 （2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是_。 （3）X与M形成的XM分子的空间构型是_。 3（4）M和R所形成的一种离子化合物RM晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是2 页26 共 页1 第 高中化学元素周期

4、表 。_（填离子符号）价，该被还原为+3的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z（5）在稀硫酸中，Z 。反应的化学方程式是_16122Cl 3s1）1s2s或2pNe3s（ O分子间存在氢键HS分子间不存在氢键，H（2）22 3）平面三角形（+ Na（4）O +7H)+3O+CrO+4HSO=KSO(SOCr（5）KO+3H22322742224224W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、全国、（20161）13短周期元素p、r是由这些元素组成的41r溶液的pH的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL二元化合物，n是元素Z为2，s通常是难溶于水的混合物。上述

5、物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 WXXY 元素的非金属性B Y的氢化物常温常压下为液态C X的最高价氧化物的水化物为强酸D 2016天津）下表为元素周期表的一部分。5、（ Y 碳 氮Z X 硫 回答下列问题 。Z元素在周期表中的位置为）（1_ ）表中元素原子半径最大的是（谢元素符号）_。2（ _；Y（3）下列事实能说明元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 溶液反应，溶液变浑浊单质与a.YHS2 1molYb.在氧化还原反应中，单质比1molS得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，已知该化687kJ两元素的单质反应生成与Z1molX的最高价化合物，恢复至室

6、温，放热）（4X 页26 共 页2 第 高中化学元素周期表 _。合物的熔、沸点分别为-69和58，写出该反应的热化学方程式烃，该烃分子中碳氢和1mol2molMg（OH）碳与镁形成的（51mol化合物Q与水反应，生成2 _。_。Q与水反应的化学方程式为质量比为9:1，烃的电子式为）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由（6将产生的气体完全转化为最50.为防止污染，表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于，则两种气体的分子式及物质的量分别1molO1L2.2mol/LNaOH高价含氧酸盐，消耗溶液和2 。为_，生成硫酸铜物质的量为_ac 3A2Si1）

7、族（）第三周期， =?687 kJ/mol(l) H4Si(s)+2Cl(g)=SiCl）（42 HO=2 Mg(OH)5+CMgC+4H；）（4233222 mol NO 1.3 mol6NO 0.9 mol；）（；2 原子结构 1.原子构成 质 子(Z):决定元素种类 原子核 中 子(N):保持原子稳定 原子 核外电子(e):最外层电子数决定化学性质 组成原子的微粒数之间的关系: 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)=相对式量的整数部分 质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数(原子) 2.原子或离子的表示: AX Z的中性原子A 表示一个质量数为，质子数为 原 子:ZA+mX=Z-m

8、mZ阳离子:，带个单位正电荷的阳离子，核外电子数表示一个质量数为A，质子数为Z 页26 共 页3 第 高中化学元素周期表 A-mX=Z+m 表示一个质量数为A，质子数为Z阴离子:，带m个单位负电荷的阳离子，核外电子数Z -1:原子构成题型2+ ) ( x1. 某元素R其相对原子质量为，原子核内中子数为y，则R 的核外电子总数为D. y-2 C. x- A. x-y-2 B. x-y+2 ) ( 2.质量数为37的原子应该有 个中子，18个电子 B.17个质子，20 A.18个质子，19个中子，19个电子 18个电子个中子， D.18个质子，19个中子，C.19个质子，1820个电子 1X在ag

9、 HH原子组成的HX分子，3. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与mm ）分子中含质子的物质的量是（ aamol ）N B（A（ANm）mol A mAA aamol ）m D（AN C （AN）mol mAA141812) 4.CO N( 是的法正和确的两种气体，下列说对相同状况下2 B. A. 等则中子数相子若原数质若质量相等，则子数相等相等， D. C. 等则密度相相子若分数相等，则体积等若体积相等， ） 5. 下列说法中不正确的是（ 质子数相同的微粒一定属于同一种元素A 子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子B 质 电 子数相同的微粒不一定是同

10、一种元素C 一种元素只能有一种质量数D 三素与二同3. 的同一类原子的总称。(即质子数)(1)元素:具有相同核电荷数321HHH 、都叫做氢元素。、如: 111 (2)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素。321HHH 3、中核素。、是氢元素的:如 111 页26 共 页4 第 高中化学元素周期表 (3)同位素:具有相同质子数而有不同中子数的同一元素的原子互称为同位素。123HHH 如：、互为同位素。111 a.同位素的特征 质子数相同，中子数不同。 同种元素，不同种原子。 在天然存在的各种元素中，不论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。 元素的相

11、对原子质量，是按各种同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。 同位素的不同核素所构成的单质物理性质不同而化学性质基本相同。 (4)元素、核素、同位素之间的关系 以氯元素为例 (5)元素的相对原子质量的计算:37 35Cl ) ( 已知条件:氯元素有几种同位素？两种: Cl 和 171735Cl :34.969 17 每种同位素的相对原子质量37Cl :36.966 1735 Cl :75.77% (丰度) 17 每种同位素占的原子百分数 37 Cl :24.23% 17 原子百分数的乘积之和。 氯元素的相对原子质量:等于各种同位素的相对原子质量与其24.23% = 35.453 75.77%

12、 + 36.966 Mr(Cl) = 34.969 用同位素的质量数代替相对原子质量。 近似计算氯元素的相对原子质量: 24.23% = 35.485 Mr(Cl) = 3575.77% + 37 (6)“二同”的概念的比较 同素异形体同位素 定义对象 单质 原子 限制条件组成元素相同、结构不同 质子数相同、中子数不同 页5 第 共 26 页 高中化学元素周期表 存在范围 单质之间 原子之间 化学性质相似，一定条件下可以相互转变 几乎完全相同实例 ；红磷与白磷；O与O金刚石与石墨、C3260312HHH 、111 三素两同题型-2: 判断下列说法的正误1.150144SmSm 错(2009广东

13、) 与 是同一种核素 6262235238 错 (2007上海) U与U互为同素异形体929216OD 对(2010江苏)中，质量数之和是质子数之和的两倍 2235238 (2012天津)错U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 929220 错 中子数为20的氯原子: Cl (2012江苏)17 对 (2012海南)原子核内有l8个中子的氯原子: 对而中子数不一定为(2010新课标)在氮原子中，质子数为77 错(2012山东)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 33) 2.据报道，月球上有大量 He存在，以下关于的说法正确的是He( 44 He多一个中子 B.比 He的同分异构体 A.

14、是44 He D.比少一个质子 C.是He的同位素 294193nnUU两种新原子。下列有关这两种和月7日，俄罗斯科学家宣布在实验室中获得了3.2010年4117117) 原子说法错误的是( 互称为同位素 B. 质量数均超过质子数的两倍A. D. 是同一种核素 C. 中子数分别为176、 177 ) 4.下列说法错误的是( 312HHH 、HA.、是氢元素的四种不同粒子和2 1114240aCCa 、石墨和金刚石均互为同位素B.和 202012HH 和C.是不同的两种核素 111412CC 和D.互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同 ) ( 5. 是不正的确说下列法 页26 共 页6

15、第 高中化学元素周期表 素同种元粒子一定属于质子数相同的 定子数决种的核素类由中同一元素 同相质几乎位素的化学性同 子一种离是一种分子和子质子数相同、电数也相同的两种粒子，不可能37353735 HClClClClClCl等相中数与与之两种核素的个数之比与比中的个2 D. B. C. A. 21617181，从水分子的原子构成来看，自然界的H、HO6. 已知自然界的氧原子有3种:，氢原子有O、O 水共有( ) D.12种 C.9种 A.2种 B.6种 题型-3:有关丰度的计算（十字交叉法）7335Cl)1. (2011?Cl式算在氯元素在自然界有计同和位素，两上海种) 34.96975.77%

16、+36.96624.23%=35.453( 中35 ClA. 75.77%数分的质表示量35 B. 24.23%Cl度丰的表示 C. 35.453量质相的对原子表示氯元素37 ClD. 36.966数量的质表示7353Cl2. ClClCl子是原和对平均，已知相元素的素元素在自然界中存在两种同位，分别7353) ( Cl35.5 Cl是数比质量为，则自然界中与的个B.3:1 C.1:3 D.1:1 A. 35:37 193(Ir)1913.为量原子质的核素，而铱元素的相已知自然界中铱两有种质量数分别为对和) ( 192.22.为数比应素位的原子个这两种同D.39:11 C.1:1 A. 39:

17、61 B.61:39 111010BB10.8B4.为数，则质的量分量原素和，硼位有已知硼两种天然核素同素元的子是) ( D. 80% C. 20% 20% A. 20% B. 于大小于Ag5.Ag量若比几乎相同，似的近相对原子质百占自位有两种同素，在然界所的原子分47) 108( 为数的中子素两为，则这种同位62 D. 60 63 A. 106110 B. 57 C. 15373 和和和和)6. (2012?对们的含，其相量相近它在素同两存模区长宁一素某元只在种天然位，且自然界) ( 152.0 63.是误的错述列数电外子为质原子量，原核的子为下叙中 页26 共 页7 第 高中化学元素周期表

18、 B. A. 素素元它是第六周期是它副族元 89 D. 63C. 子个中核内有一它的种同位内它的原子核有素个质子的 结构示意图: 1.原子结构示意图 2核外电子层数以及每一层中所容纳的电子数：其中第一层最多 2个，次外层不超过个，若为最外层则不超过8n层最多2n个，第 个。个，倒数第三层不超过1832 ) 带上正号 圈代表原子核，圈内写清微粒所具有的质子数( 离子结构示意图2. 原子核不变，只是核外电子数相应变化 题型-4:结构示意图 ）1. 下列说法中肯定错误的是（ 某原子K层只有一个电子A 4倍B某原子M层上电子数为L层的 倍LC某原子M层上和层上的电子数均为K层的4 某离子的核电荷数与最

19、外层电子数相等D ）2. 下列叙述正确的是（ A电子的能量越低，运动区域离核越远 B核外电子的分层排布既是核外电子的分层运动 C稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D当M18个电子层是最外层时，最多可排布: 3. 判断下列说法的正误 2- 对 的结构示意图: )S(2009江苏、2012海南 对 :(2012江苏)F的结构示意图 页26 共 页8 第 高中化学元素周期表 -Cl )(2010新课标错 的结构示意图为+的原子结构示意图M所含电子数和质子数均相同，则4. (2012福建)元素M 的离子与NH4 为 。 答案 电子层结构相同的有关计算题型-5:nm+两种离子的核外电子排布相同。下

20、列说法中正确1. X、Y是原子序数大于4的短周期元素，XY和 的是( ) n B. X和Y的核电荷数之差为m A. X的原子半径比Y小 n D. X和Y的族序数之差为8m C. Y原子核内所含质子数比X多 m+m+n-n-两种离子判断下列说法是否正两种离子，和它们的电子层结构相同，aY关于bX现有2. bXaY和 确 B. b+n+m A. b-m-n 的氧化物化学式为YOm D. Y或C. X的氢化物化学式为HnXXHn 下列说法正确的两种离子的核外电子排布相同，是原子序数大于四的短周期元素，3.X和YXm+和Yn- 是m-n 的核电荷数之差为 B.X和 Y A.X的原子半径比Y小 |8-m

21、-n| 的族序数之差为 D.X和Y C.Y原子核内所含质子数比X多的负离子具有相同的电子层结构，X、Y的正离子与元素Z元素4. X、Y、Z均为主族元素，已知元素) X的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是( 的原子半径大于且YX Y D. Z Z C. YZX A. XYZ B. YXn-m+) 和bY(的电子层结构相同，下列叙述中错误的是Y5. X、元素均为主族元素，aX 的原子序数A. Y 的原子序数小于X 等于a-m-n B. Y元素的核电荷数b C. bYn-的离子半径小于aXm+的离子半径 (n-1)Y元素位于周期D. 若X元素位于n周期，则 页26 共 页9 第 高中化学元素周

22、期表 n-n+m+、XnmY、Z且三种离子，、6. (2010?梅州一模)已知X、YZ为三种主族元素，分别形成X已知、) 层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是( Y、三种原子的M 离子的半径最小A. 三种离子中，Ym+HnZO4 的最高价氧化物的水化物的分子式为B. ZC. X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXY D. 三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应: 元素周期表 世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐 渐演变为现在的常用形式。 1. 元素周期表特征: 页26 共 页10 第 高中化学元素周期表 (1)横行为

23、周期，共七个周期，其中有三个短周期，四个长周期，其中第七周期也称为不完全周期，每个周期内元素电子层数相同。 (2)纵行为族，共十八纵行，十六族。包括主族，副族，0族，第VIII族。 (3)周期数 = 电子层数；主族族序数 = 原子最外层电子数(价电子数) 注意 *1、0族不属于主族，第VIII族不属于副族。 *2、最外层电子数为2的不一定为第IIA族。(0族元素的最外层电子数为2或8) *3、最外层电子数为1的不是全部是金属。(碱金属元素是第IA族除H外所有元素) *4、卤族元素是第VIIA族元素。 *5、同一个元素可以既表现金属性，又表现非金属性。(金属与非金属分界线附近的元素，如:Be、B

24、、Al、Si、Ge) *6、副族和第VIII族元素称为过渡元素，且过渡元素都为金属元素。 2. 元素相关信息 16原子序数； S元素符号 硫元素名称 32.07元素的相对原子质量 3.常考元素性质、存在、用途的特殊性 C：形成化合物最多的元素单质在自然界中硬度最大的物质的元素气态氢化物中w（H）最大的元素 N：空气中含量最多的元素气态氢化物的水溶液呈碱性的元素气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的元素 O：地壳中含量最多的元素气态氢化物的沸点最高的元素氢化物在通常情况下呈液态的元素 Al：地壳中含量最多的金属 F：最活泼的非金属无含氧酸的非金属元素无氧酸可腐蚀玻璃的元素气态氢化物最稳定的元素

25、P：单质最易着火的非金属元素 页26 共 页11 第 高中化学元素周期表 S：气态氢化物能与其氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素 题型-6:元素周期表相关信息 ）1.下列叙述中正确的是（ A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 除短周期外，其他周期均为18种元素B C副族元素中没有非金属元素 碱金属元素是指IA族的所有元素D) ( 2. 下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是 该元素是非金属元素A. N B. 氮气的化学式为14.01 该元素的相对原子质量是C. 7 该元素的原子序数为D. ) 3. (2012年福建福州)根据下图的信息判

26、断，下列说法正确的是( A. 硫属于金属元素 16 B. 硫原子的核电荷数为32.07 g C. 硫原子的相对原子质量为 在化学反应中，硫原子容易失去电子D. 12 第 页共26 页 高中化学元素周期表 元素位置推断四. 周期数的判定1. 电子层数 = 周期数 稀有气体元素He Ne Ar Kr Xe Rn 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 周期数一 二三 四 五 六 七 2. 族序数的判定 最外层电子数 主族族序数 = 最高正价数= 价电子数 = 纵行 数1 2 3 4 5 6 7 10 8、9、11 12 13 14 15 16 17 18 族数IA IIA IIIB I

27、VB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB IIIA VIA VA VIA VIIA 0 3. 分析步骤 (1)找到该元素原子序数相近且小的稀有气体元素 (2)该元素周期 = 稀有气体元素周期数 + 1 (3)该元素纵行数 = 该元素原子序数 稀有气体原子序数 (4)总结该元素位置为“第周期，第族” *1. 短周期元素位置需要熟记，无需推断 *2. 第六、七周期元素差值与纵行数对应关系如下 原子序数差 纵行数 X2x 2x17 3 17 Xx-14 -7:元素位置推断题型) x，那么原子序数为x+1的元素位于( 1. (2011.大连检测)若某IIB族原子序数为 D. IA族 B.

28、 IIIA 族 C. IB族 A IIIB族 页26 共 页13 第 高中化学元素周期表 ) 2.推测第八周期的最终未了元素的原子序数是( D. 169 B. 176 C. 170 A. 168 114号元素在周期表中所处位置3.推断新发现的第 IVA族故X=14 所以为第14纵行，即第118-114=18-X 所以是第七周期第IVA族，其相对原子质量为152.020094.（全国）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近， 63,试确定其在元素周期表中位置原子核外的电子数为 86-63=18-X X=3 所以是第六周期第族IIIB Rg111号元素年3月21的中文名称。该元素名称

29、及所在周期5.（2007天津）2007 IB 族118-111=18-X X=11 所以在第七周期第 元素周期表特征题型-8: 判断下列说法的正误1. 错 (2009山东)同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 错 (2010四川)原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第IIA族 错 (2009山东)同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 错 碱金属元素是指第 (2008四川)A族的所有元素 错 (2011山东)元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素 ) 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为2. (2006广东)( D. 30 C. 26 A. 6 B. 12 ) 下列叙述正确的是( 3.