届黑龙江哈尔滨市第三十二中学高三上学期期中考试化学试题解析版.docx

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届黑龙江哈尔滨市第三十二中学高三上学期期中考试化学试题解析版

黑龙江哈尔滨市第三十二中学2018届高三上学期期中考试

化学试题

（考试范围：

高三复习范围适用班级：

高三学年理科）

相对原子量：

钠23氢1碳12氧16钙40氮14

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）

1.实验表明：

将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）

A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B.内环呈白色外环呈红色或浅红色

C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

【答案】D

【解析】试题分析：

A、由题目可知，内外两环颜色不同，说明两种离子起作用，表现出酸性和漂白性，故A说法正确；B、内环HClO表现强氧化性漂白，外环H+表现酸性而呈红色或浅红色，故B说法正确；C、由现象可知外环是由于H+表现酸性的结果说明中和反应快，内环是HClO的强氧化性的表现氧化还原反应慢些，故C说法正确；D、HClO是Cl元素价升高的产物为氧化产物，故D说法不正确；

考点：

了解氯的单质及其重要化合物的性质。

2.在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）

A.c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：

K+、Na＋、AlO2－、S2O32－

B.右表提供的数据下：

HClO、HCO3－、ClO－、CO32－

C.能与Al反应生成H2的溶液：

NH4＋、Ca2+、NO3－、I－

D.中性的溶液中：

CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

【答案】A

【解析】试题分析：

A、c（H+）=1×10-14mol/L的溶液呈碱性，各离子互不反应，可以大量共存，故A正确；B、HClO与CO32‾反应生成ClO‾和HCO3‾，不能大量共存，故B错误；C、能与Al反应生成H2的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性时，H+、NO3‾能氧化I‾，碱性时OH‾与NH4+反应，不能大量共存，故C错误；D、CO32‾、AlO2－水解使溶液呈碱性，不能在中性溶液中存在，故D错误。

考点：

本题考查离子共存。

3.赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：

2Cu2O+Cu2S

6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是（）

A.该反应的氧化剂只有Cu2O

B.Cu既是氧化产物又是还原产物

C.每生成1molCu，还原剂转移给氧化剂的电子为2mol

D.该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6

【答案】D

【解析】试题分析：

A、2Cu2O+Cu2S

6Cu+SO2↑，Cu元素化合价降低，所以反应物Cu2S、Cu2O是氧化剂，A错；Cu为还原产物，B错；分析氧化还原反应可知每摩尔反应转移6mole-，所以生成1molCu，还原剂转移给氧化剂的电子为1mol，C错；分析可知SO2是氧化产物、Cu是还原产物，质量比是1×64:

6×64=1:

6，故D对。

考点：

理解氧化还原反应。

点评：

氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为元素化合价的变化，掌握双线桥法，是对氧化还原反应的计算，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断的基础。

4.能用

来表示的化学反应是（）

A.氢氧化铁和稀盐酸反应

B.氨水和稀硫酸反应

C.氢氧化钠溶液和稀硝酸反应

D.二氧化碳通入澄清石灰水

【答案】C

【解析】A.氢氧化铁应写成化学式，正确的离子方程式为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A错误；

B.氨水应该写成分子式，正确方程式为NH3·H2O+H+═NH4++H2O，故B错误；

C.反应物和生成物中只有弱电解质水，其他都是易溶物和强电解质，离子方程式为H++OH−=H2O，故C正确；

D.二氧化碳气体应写成分子式，产物中除了水，还有难溶物碳酸钙生成，正确离子方程式为2H++Ca2++2OH−═2H2O+CaCO3↓，故D错误；

故选C

点睛：

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根（HSO4－除外）在离子方程式中不能拆分。

在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

5.下列说法错误的是（）

A.萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大

B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中

【答案】C

【解析】试题分析：

A．萃取操作时，选择的有机萃取剂应符合：

溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大;与原溶剂互不混溶，且不反应；故A正确。

B．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确。

C．蒸馏操作时，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处测定蒸汽的温度，故C说法错误。

D．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液中含有溶质必须转入容量瓶中，否则配制溶液的浓度会偏低，故D正确。

考点：

掌握萃取、分液、蒸馏、配液等基本实验操作。

6.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】试题分析：

通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生：

CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完后，接下来消耗NaOH：

CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变），NaOH被消耗完后，接下来二氧化碳又与NaAlO2反应产生沉淀，沉淀的量继续增加，CO2+3H2O+2NaAlO2＝2Al（OH）3↓+Na2CO3，当NaAlO2消耗完时产生最大量的沉淀，继续通入CO2，与上面反应的产物Na2CO3反应生成碳酸氢钡，然后与BaCO3反应生成碳酸氢钡，此时沉淀开始溶解，最后剩余沉淀为Al（OH）3，反应的离子方程式分别是CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3、BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查钠的重要化合物及有关反应的图像分析

【名师点晴】该题难度较大，解题的关键是明确有关物质的化学性质，理清楚反应的先后顺序，即二氧化碳首先与氢氧根反应生成碳酸根和水，此时可以认为与氢氧化钡反应，然后与氢氧化钠反应，最后再与偏铝酸钠反应，而溶解碳酸钡之前应该先与溶液中的碳酸钠反应，另外本题还需要注意偏铝酸钠与碳酸氢钠不能共存，而反应生成氢氧化铝和碳酸钠，因此二氧化碳不能直接把氢氧化钠转化为碳酸氢钠。

7.下列离子方程式不正确的是（）

A.将一小粒金属钠放入水中：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B.将氯气通入氢氧化钠溶液中：

Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O

C.向CuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.氯气通入水中：

Cl2+H2O

H++HClO+Cl-

【答案】C

【解析】试题分析：

A、将一小粒金属钠放入水中：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，正确；B、将氯气通入氢氧化钠溶液中：

Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O，，正确；C、向CuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液，二者反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，错误；D、氯气通入水中：

Cl2+H2O

H++HClO+Cl-，正确。

考点：

考查离子方程式的书写。

8.下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）

A.FeSB.FeCl2C.FeCl3D.Fe3O4

【答案】B

【解析】试题分析：

A、因S是弱氧化剂只可将铁氧化为+2价，Fe和S化合得到FeS；B、Cl2具有强氧化性，可将Fe氧化为+3价生成FeCl3，而不生成FeCl2；C、Cl2为强氧化剂，可直接化合得到FeCl3；D、Fe和O2在点燃条件下直接化合得到Fe3O4。

考点：

了解Fe、S、Cl2单质的性质。

9.镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。

下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是（）

A.空气B.二氧化碳C.氧气D.氩气

【答案】D

考点：

了解Mg单质的性质。

10.下列有关化学用语正确的是（）

①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6O

③四氯化碳的电子式

④乙炔的结构简式CHCH

⑤乙烷的结构式CH3CH3⑥乙醛的结构简式CH3COH

A.全对B.全错C.③④⑤D.③④⑥

【答案】B

【解析】试题分析：

①乙烯的最简式应为CH2②乙醇的结构简式C2H5OH或CH3CH2OH③四氯化碳的电子式应为

④乙炔的结构简式CH三CH⑤乙烷的结构式

⑥乙醛的结构简式为CH3CHO

考点：

了解电子式、化学式、实验式（最简式）、结构式和结构简式等的表示方法

11.下列操作不能用于检验NH3的是（）

A.气体使湿润的酚酞试液变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C.气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

【答案】C

【解析】试题分析：

A、氨气与水发生反应NH3+H2O=NH3•H2O，NH3•H2O⇌NH4++OH-溶液呈碱性，酚酞溶液变红，可以检验氨气的存在，错误；B、氨气与水发生反应NH3+H2O=NH3•H2O，NH3•H2O⇌NH4++OH-溶液呈碱性，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验NH3，错误；C、浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，正确；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢和氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成，可以检验氨气，错误。

考点：

考查氨气的性质和检验。

12.．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A.25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

【答案】C

考点：

考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

13.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）

①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③电解质；④细分为：

碱性氧化物、碱、盐；

A.①②③B.①②③④C.②③D.②③④

【答案】B

【解析】试题分析：

Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，则根据物质的组成和性质可知，选项①②③④都是正确的，答案选B。

考点：

考查物质的分类

点评：

该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点之一。

试题基础性强，侧重能力的培养和训练。

该题的关键是明确常见的化学基本概念，然后具体问题、具体分析即可。

14.某溶液中存在较多的OH－、K+、CO32－，该溶液中还可能大量存在的是（）

A.H+B.Ca2+C.SO42－D.NH4+

【答案】C

【解析】试题分析：

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

氢离子能和OH－及CO32－反应，不能大量共存；Ca2+能和CO32－反应，不能大量共存；NH4+能和OH－反应，不能大量共存，所以正确的答案选C。

考点：

考查离子共存的正误判断

点评：

该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。

该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即

（1）能发生复分解反应的离子之间；

（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：

（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；

（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

15.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B.在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C.14g氮气中含有7NA个电子

D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4

【答案】C

【解析】A不正确，应该是2NA；B中氢气是1mol，含有氢原子数是2NA；氮原子的电子数是7个，14g氮气是0.5mol，含有电子是7NA；NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为28∶8，所以正确的答案选C。

16.下列反应的离子方程式中错误的是（）

A.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

B.用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C.将铜屑加入Fe3+溶液中：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【答案】B

【解析】试题分析：

A、氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO‾，故B错误；C．将铜屑加入Fe3+溶液中的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；D、将铝片放入过量NaOH溶液中的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D正确。

考点：

本题考查离子方程式的书写。

17.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）

A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性

【答案】A

【解析】试题分析：

浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫．反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：

第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性，故选A。

【考点定位】考查浓硫酸的性质

【名师点晴】本题考查浓硫酸的性质。

浓硫酸除了具有酸固有的性质--酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性。

18.下列过程中，共价键被破坏的是（）

A.HCl气体溶于水B.酒精溶于水C.冰融化成水D.碘升华

【答案】A

【解析】试题分析：

A、HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，正确；B、酒精溶于水不发生电离，破坏分子间作用力，不破坏共价键，错误；C、冰融化成水，破坏分子间作用力，共价键不变，错误；D、碘升华破坏的是分子间作用力，共价键不变，错误。

考点：

考查化学键相关知识。

19.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的（）

A.加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

【答案】C

【解析】试题分析：

A.盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有CO32-，还可能是碳酸氢根离子或者是亚硫酸根等，A错误；B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，存在硫酸根或是银离子中的至少一种，B错误；C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体是氨气，说明溶液中一定有NH4＋，C正确；D.碳酸钙和碳酸钡均是白色沉淀，且溶于强酸，则加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+或Ca2+，D错误；答案选C。

考点：

考查常见离子的检验。

20.下列各分子中，化学键类型有差异的是（）

A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba（OH）2D.NaCl、KCl

【答案】B

【解析】试题分析：

A、水分子中H原子和O原子之间只存在极性键，二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性键，化学键类型相同；B、氟化镁中只存在离子键，双氧水分子中H原子和O原子之间存在极性键、O原子之间存在非极性键，化学键类型不同；C、氢氧化钠和氢氧化钡中金属阳离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在极性键，化学键类型相同；D．氯化钠和氯化钾中氯离子和金属阳离子之间只存在离子键，化学键类型相同，故答案为B。

考点：

本题考查化学键类型的判断。

21.下列物质之间的相互关系错误的是（　　）

A.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

B.干冰和冰为同一种物质

C.CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

D.O2和O3互为同素异形体

【答案】B

【解析】试题分析：

A．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，而结构不同，因此二者互为同分异构体，正确；B．干冰是固体CO2，而冰为固体水，所以二者不同一种物质，错误；C．CH3CH3和CH3CH2CH3都是烷烃，因此互为同系物，错误；D．O2和O3分子的元素组成相同，都是单质，因此二者互为同素异形体，正确。

考点：

考查物质之间的相互关系正误判断的知识。

22.海带中含碘元素。

从海带中提取碘有如下步骤：

①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。

合理的操作顺序是（）

A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④

【答案】B

【解析】试题分析：

从海带中提取碘的步骤是②将海带焙烧成灰后加水搅拌；⑤过滤；①通入足量Cl2；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液。

故步骤顺序是②⑤①③④，正确选项是B。

考点：

考查从海带中提取碘的操作步骤的正误判断的知识。

23.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4　②澄清石灰水③红热CuO　④生石灰　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（　　）

A.①⑤②①④③B.①⑤⑥②④③

C.③④②⑥⑤①D.②⑤①④③⑥

【答案】B

【解析】试题分析：

为了防止其它溶液对水的检验的干扰，首先用无水CuSO4检测水，然后用品红溶液检验SO2，再通入酸性高锰酸钾溶液除去SO2，然后通入澄清石灰水，检验CO2，通入生石灰，除去CO2和H2O，最后通入红热CuO，检验CO，故B项正确。

考点：

本题考查气体的检验。

24.下列叙述正确的是

A.含金属元素的离子一定是阳离子B.金属阳离子被还原一定得到金属单质

C.共价化合物中只含共价键D.1H、2H、3H互为同素异形体

【答案】C

【解析】试题分析：

A、阴离子中可能含金属元素，如AlO2-、MnO4-等，故A错误；B、金属阳离子被还原可能为离子，如Fe3+→Fe2+，故B错误；C、共价化合物中一定含共价键，不能含离子键，所以共价化合物中只含共价键，故C正确；D、1H、2H、3H为质子数相同，而中子数不同的原子，互为同位素，故D错误。

考点：

本题考查氧化还原反应、同素异形体、化学键、离子。

25.NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是（）

A.2.24LHCl气体中含有0.1NA个HCl分子

B.室温下，1molCH4含有的电子数为10NA

C.将0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+

D.25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH-

【答案】B

【解析】试题分析：

A、没有指明为标准状况下，无法计算HCl的物质的量，故A错误；B、CH4分子含有10个电子，所以1molCH4含有的电子数为10NA，故B正确；C、Fe3+在溶液中发生水解反应，所以Fe3+数目小于0.1NA，故C错误；D、pH=13的Ba（OH）2溶液OH‾物质的量浓度为0.1mol•L‾1，所以25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA个OH-，故D错误。

考点：

本题考查阿伏加德罗常数的计算。

二.填空题．（共25分）

26.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______________，其中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________、___________，这些现象分别说明SO2具有的性质是__________和___________；装置B中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_____________________________；

（4）尾气可采用_____________溶液吸收。

【答案】

（1）.蒸馏烧瓶

（2）.Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）.溶液由紫红色变为无色（4）.无色溶液中出现黄色浑浊（5）.还原性（6）.氧化性（7）.

（8）.品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（9）.NaOH

【解析】试题分析：

该实验为制备SO2并检验其性质，则A为SO2的发生装置，B、C、D为检验装置；B中为酸性高锰酸钾溶液。

它具有强氧化性能把SO2氧化成H2SO4，它本身被还原为Mn2+，溶液的紫色变浅或褪去。

故可用于检验SO2的还原性；C中为硫化钠溶液，其具有强还原性二者发生反应产生难溶于水的S单质，看见溶液变浑浊，故可用于检验SO2的氧化性；D中为品红溶液，可检验SO2的漂白性；SO2的漂白是结合漂白，产生的无色物质不稳定，受热容易分解而恢复原来的红色。

SO2是大气污染物，它是酸性氧化物，可用碱性溶液NaOH来消除其危害。

考点：

考查SO2的实验室制法及性质的检验。