部编人教版化学九年级下册《金属资源的利用和保护》省优质课一等奖教案.docx

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部编人教版化学九年级下册《金属资源的利用和保护》省优质课一等奖教案

人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料

课题2金属的化学性质（第一课时）教学设计

一、教学理念

在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气,酸等的反应，以及金属活动性顺序。

九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。

因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。

学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铝片、铜片与氧气反应的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不活泼。

教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。

通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。

课题

8.2金属的化学性质（第一课时）

执教者

学习

目标

知识与技能：

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。

过程与方法：

（1）体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法。

（2）学习通过对实验现象进行对比、归纳，获取科学结论的科学方法。

情感态度与价值观：

（1）通过对五彩纷呈化学现象的观察，激发学生的好奇心，发展学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

教材与教法

重点

金属与氧气、稀酸的反应；置换反应的定义及判断

难点

金属的化学性质涉及的化学方程式的书写

教法

实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法

学情学法

学情

学生在前面学习过程中已经接触了金属镁、铁与氧气反应，金属镁与盐酸反应，金属锌与稀硫酸反应等，为本节课学习打下良好基础。

学法

小组合作讨论法、小组合作探究法

课时

第一课时

二次备课

教

学

过

程

流 程

教师活动

学生活动

设计意图

问题

情景

导入

黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。

因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分。

请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。

学完本节课相信大家会有更多的方案来鉴别。

今天我们来学习金属的化学性质。

本节课分五个环节进行：

现在请同学们完成学案（见附件）上“自主学习”的内容，时间为3分钟。

学生回答：

通过测密度；硬度不同，相互刻画；用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金……

问题导思，激发学生的学习兴趣。

培养理论联系实际的能力。

防止以后上当受骗，加强防范意识

温故知新：

一、金属与氧气反应

展示打磨前后的镁条、铝条

【提问】谁给光亮的镁条、铝条穿上了“外衣”？

说明常温下镁和铝就能与氧气发生反应。

前面我们还学习过金属铁和铜在高温条件下也能和氧气反应。

请大家完成学案（见附件）表格一，写完后小组内互相核对。

【提问】“真金不怕火炼”说明了什么？

【小结】1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度________（相同，不相同）。

2.金属的活动性：

说明_______较活泼,________次之,______最不活泼。

思考：

1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？

2.为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？

学生回答：

氧气

2Mg+O2=2MgO

4Al+3O2 =2Al2O3

3Fe+2O2

Fe3O44 

 2Cu+O2

2CuO

金在高温条件下也不与氧气反应。

氧气

不相同

镁铝、铁铜、金

1.铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

2.用钢刷擦洗会把保护膜除掉，起不到保护作用。

通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。

 通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。

问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。

过渡

在生活中有这样一个现象：

绿豆在铁锅中煮了以后会变黑。

你们知道这是为什么吗？

这是因为绿豆中含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。

从刚才的生活小常识中你有什么启示？

金属能与酸反应

联系生活，激发学生兴趣

实验探究：

二、金属与酸反应

学生分组实验：

第一三五组做金属与稀盐酸

反应，第二四六七组做金属与稀硫酸反应

【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象，并记录在学案（见右侧）上。

【巡视、指导实验】

【讨论】1．如何控制实验条件?

 2．如何应用比较方法?

 3．如何收集并记录实验信息?

实验结束，派小组代表展示实验记录

【小结】镁、锌、铁都能和稀盐酸或稀硫酸反应，但剧烈程度不同，____反应最剧烈，其次_____，然后_____，而铜不和稀盐酸或稀硫酸酸反应。

由此推出，金属活动性顺序_____________________

金属与稀盐酸的反应：

金属

是否有气体产生,速度如何

化学方程式

Mg

Zn

Fe

Cu

金属与稀硫酸的反应：

金属

是否有气体产生,速度如何

化学方程式

Mg

Zn

Fe

Cu

镁、

锌、铁

Mg>Zn>Fe>Cu

 培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作使学生通过活动，自己发现金属活动性顺序，既有所获，又体验了成功的快感。

获得科学探究方法:

控制变量法,对比实验法

为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础

【过渡】大家观察这几个化学方程式：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

【提问】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？

置换反应：

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

A+BC→AC+B

【提问】回到课前的问题：

学完本节课，你知道如何辨别真假黄金吗？

这些反应的特点是:

 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。

密度、硬度、

用火烧、

与稀盐酸反应等

培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。

感悟收获

这节课我学到了什么？

学生自主总结本节课的主要内容。

评价自己在本节课的启示和收获。

为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶

学以致用：

实验室探秘

一共有六道题，采取小组抢答的形式作答，回答正确的加相应的德育分（详细见课件）

课后作业

自主预习

板书设计

8.2金属的化学性质第一课时

一、与氧气反应

活动性：

Mg、Al>Fe、Cu>Au

二、与酸反应

活动性：

Mg>Zn>Fe>Cu

四大基本反应类型之置换反应：

A+BC=B+AC

教学后记

上完本节课，体会比较深的有如下几点：

1.教材利用：

充分运用教材提供的材料，但也不拘泥于教材（如学生分组实验）。

2.内容挖掘：

考虑到学生的水平，适当提高，但不超出学业质量评价标准。

3.练习活动：

即时练习，及时巩固。

4.最后以抢答游戏进行，既考查本节课重难点，又培养学生快速做题思维。

课题：

8.2金属的化学性质（第一课时）导学案

班级：

姓名：

学号：

【学习目标】

知识与技能：

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。

过程与方法：

（1）体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法。

（2）学习通过对实验现象进行对比、归纳，获取科学结论的科学方法。

情感态度与价值观：

（1）通过对五彩纷呈化学现象的观察，激发学生的好奇心，发展学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

【学习重点】金属与氧气、稀酸的反应；置换反应的定义及判断

【学习难点】金属的化学性质涉及的化学方程式的书写

【学习方法】小组合作讨论法、小组合作探究法

自主学习

写出下列物质的化学式：

氧化镁、氧化铝、氧化铜、盐酸、硫酸、氯化镁、氯化锌、氯化亚铁、氯化铝、硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铝

温故知新

一、金属与氧气反应

【自学】阅读课本P9页，回顾和归纳金属与氧气的反应，并比较它们的活动性。

金属

实验现象

化学方程式

镁

露置在空气中表面金属光泽变暗

铝

露置在空气中表面金属光泽变暗

铁

铜

加热片刻，表面变黑

小结：

1.大多数金属都能与发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

常温下就能与氧气反应，高温时能与氧气反应，即使高温时也不与氧气反应。

2.金属活动性：

>>

实验探究

二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应

【互学1】（学生分组实验）探究金属与酸反应的规律

实验药品：

镁、铝、铁、铜、稀盐酸、稀硫酸

实验记录：

金属与稀盐酸（HCl）反应：

金属

是否产生气泡，速度如何

化学方程式

镁

锌

铁

铜

金属与稀硫酸（H2SO4）反应：

金属

是否产生气泡，速度如何

化学方程式

镁

锌

铁

铜

小结：

1.金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，反应最剧烈，其次，然后，而不能与稀盐酸或稀硫酸反应。

2.金属活动性：

>>>

【互学2】置换反应：

由一种与一种反应，生成另一种和另一种

的反应。

过关检测

1.芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是用高纯硅制成的。

下面是生成单质硅过程中的一个重要反应：

SiO2+2C=Si+2CO↑，该反应的基本类型是（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化反应

2.将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）

A.MgB.FeC.ZnD.Cu

3.下列物质不能由酸和金属直接反应得到的是（）

A.FeSO4B.MgSO4C.FeCl3D.ZnSO4

4.社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。

为了鉴别黄铜和黄金，下列方法可行的是（）

A.观察颜色B.称取质量C.用磁铁吸引D.放入稀盐酸中

5.下列现象和事实，可用金属活动性做出合理解释的是（）

①金属镁在空气中比铝更容易点燃，说明镁比铝活动性强

②金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强

③不能用铜和稀硫酸反应制取硫酸铜

④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气

A.①②B.③④C.①③④D.①②③④

感悟收获

这节课我学到了什么？