上海市徐汇区届高三第二学期化学学习能力诊断卷.docx
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上海市徐汇区届高三第二学期化学学习能力诊断卷
上海市徐汇区2019届高三第二学期化学
学习能力诊断卷
（考试时间120分钟，满分150分）2019.04
说明：
本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对平均原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Na-23K-39Fe-56Cu-64I-127
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．新型材料固体碳被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体
2．如果敞口放置下列各物质，其中不会变质的是
A．过氧化钠B．氯化钠C．漂白粉D．新制氯水
3．下列化学用语正确的
A．I-131：
B．Cl-的结构示意图：
C．乙炔的结构简式：
CHCHD．Na2S的电子式：
4．下列说法正确的是
A．难失去电子的原子，易形成阴离子B．只有化合物分子中才存在共价键
C．共价分子中所有原子都具有8电子稳定结构D．含氧酸的组成中可以含有金属元素
5．书写热化学方程式要注明物质状态，原因是
A．具体说明反应的情况B．说明反应条件
C．物质呈现的状态与反应热有关D．物质呈现的状态与生成什么物质有关
二、选择题（每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
6．铝是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。
能支持该观点的下列描述是
A．氢氧化铝能溶于强碱溶液 B．铝片能与盐酸反应生成氢气
C．氯化铝溶液显酸性 D．铝能发生铝热反应
7．为检验下列物质置于空气中是否已变质，所选试剂（括号内物质）不能达到目的的是
A．FeCl2溶液（KSCN）B．KOH（盐酸）
C．Na2SO3溶液（BaCl2）D．HCHO溶液（石蕊试液）
8．下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是
A．己烷（己烯）：
加入溴水，分液B．硝酸钾（氯化钠）：
浓溶液降温结晶
C．Fe3+（Al3+））：
过量的氨水，过滤D．CO2（CO）：
点燃
9．在高压下将CO2可以转化为具有类似SiO2结构的原子晶体。
下列关于CO2的原子晶体说法正确的是
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质
C．对于CO2原子晶体，“CO2”是化学式，不是分子式
D．CO2原子晶体在一定条件下转化为分子晶体的变化是物理变化
10．。
下列化学反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：
2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：
2Fe3＋＋3H2S→2FeS↓＋S↓＋6H＋
C．铝与氢氧化钠溶液反应：
Al+2OH-→AlO2-+H2↑
D．已知25℃时，电离常数Ki（苯甲酸）>Ki1（H2CO3）>Ki（苯酚）>Ki2（H2CO3）。
常温下将水杨酸（
）与过量的Na2CO3溶液混合：
11．下列装置都可制取HCl气体，其中药品选用错误的是
ABCD
12．硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如右图所示。
下列表述正确的是
A．硼酸加入水中抑制水的电离B．硼酸是三元酸
C．硼酸与强碱在溶液中反应：
H3BO3+OH－→[B（OH）4]－D．硼酸是两性化合物
13．下列实验不能达到预期目的的是
序号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性
比较盐酸、醋酸的酸性强弱
14．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在20gD2O中含有NA个氧原子
B．标准状况下，2.24L三氧化硫中所含氧原子数为0.3NA
C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
15．右图实验为研究金属腐蚀的实验。
下列相关说法正确的是
A．食盐水中有气泡逸出
B．铁表面的反应为Fe-3e→Fe3+
C．红色首先在食盐水滴的中心出现
D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀
16．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，则下列反应不可能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+B．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－
C．I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HID．H2O2+H2SO4→SO2+O2+2H2O
17．往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）
ABCD
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。
18．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是
A．弱碱的浓度大于强酸的浓度C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋
B．反应后的溶液呈酸性D．混合溶液中c（NH4＋）+c（NH3·H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L
19．常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是
A．酚酞呈无色的溶液中：
K+、Al3+、Cl-、HCO3-
B．使pH试纸变深蓝色的溶液中：
ClO-、Na+、AlO2-、SO42-
C．甲基橙呈红色的溶液中：
NH4+、I-、Fe2+、SO42-
D．加入铝粉产生氢气的溶液：
Na+、SO42-、Mg2+、NO3-
20．已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做以下推测合理的是
①NH3+H+
NH4+（平衡常数为K1）②Ag++Cl—
AgCl（平衡常数为K2）
③Ag++2NH3
Ag（NH3）2+（平衡常数为K3）
A．氯化银可溶于氨水B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
21．测定Cu（NO3）2∙nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是
A．称量样品→加热→冷却→称量CuO
B．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
C．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2
D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO
22．在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。
若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（）
A．剩余的5.44g金属为铁B．剩余5.44g金属为铜
C．共生成NO气体0.03molD．8.08g金属中铁的质量分数为20.8%
第Ⅱ卷
四、（本题共24分）
23．电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。
（1）上述元素中，原子半径最小的是（用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是（用元素符号表示）；
（2）表示原子结构的化学用语有：
原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态；氧元素原子核外有种不同能级的电子；
（3）B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B—F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3分子的极性____________；
（4）SiO2晶体的熔点比BF3晶体________（选填“高”、“低”）。
24．多硫化钠Na2Sx（
）在结构上与Na2O2有相似之处，是具有广泛用途的化学试剂。
（1）在碱性溶液中，将NaClO与Na2Sx混合，
两者分别发生下列变化：
NaClO→NaCl，Na2Sx→Na2SO4
其中发生氧化反应的是_____________，氧化剂是______________；
若x=2，则NaClO与Na2Sx的物质的量之比为_________________；
（2）以硫粉（S）为原料制备Na2Sx，反应体系中除了Na2Sx、S外，还有NaOH、Na2SO3、H2O三种物质。
若x=5，完成下列化学方程式并配平
S+
__________→
Na2S5+
____________+
____________
25．用化学平衡理论研究2NO2
N2O4的反应体系，对硝酸的工业生产有现实意义。
图a和图b分别表示密闭容器中不同条件下该反应体系的化学平衡的情况。
（图a）（图b）
（1）该反应的平衡常数表达式为K=
，在密闭容器中，当其他条件不变的情况下，向已平衡的反应体系中充入N2O4，K_____（填“变大”、“变小”、“不变”），平衡向_____方向移动；
（2）图a表示恒温条件下快速压缩容器，体系中c（NO2）的变化情况。
由A1→A2，c（NO2）变化的原因是______________，由A2→A3，c（NO2）变化的原因是_________；
（3）图b表示在恒压条件下平衡体系中N2O4的质量分数随温度的变化情况（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）
①A、B、C、D、E各状态时，v正>v逆的是_______；
②维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x____y（＜、＞或＝）；
（4）工业上制硝酸时，常将NO2转化为液态N2O4后与水反应，以提高硝酸产率。
欲实现该转化，较为适宜的条件是________________。
五、（本题共24分）
26．我国的市售加碘食用盐中的添加剂为碘酸钾（KIO3）。
碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
（1）在实验室检验某食用盐是否加碘盐，必须用到的试剂是____（填入编号）
a．碘化钾b．稀硫酸c．淀粉溶液d．苯
（2）向上述反应生成的碘溶液中加入四氯化碳，实验现象为__________________________；
（3）Na2SO3可以还原I2，某学生设计利用Na2SO3回收上述实验中的四氯化碳，操作步骤为：
①将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中、②检漏、③分离出下层液体、④振荡、⑤静置、⑥加入适量Na2SO3稀溶液，正确的操作顺序是_________________（填编号），用到的主要玻璃仪器为____________________；
（4）某学生欲利用反应：
I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－测定加碘盐的碘含量，设计实验步骤为：
滴定时取20.0mL待测液，消耗2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL。
滴定以淀粉溶液为指示剂，显示滴定至恰好完全反应的现象是_______________；
所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_________________mg/kg；
（5）日本福岛核泄漏事件引起“抢购盐”风波。
按国家标准，加碘盐中碘含量为20~25mg/1kg。
为治疗辐射，成年人每日需摄入碘130mg，若这些碘都来自加碘盐，则成年人每日至少需摄入的食盐质量为____________。
27．无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。
铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。
开始
完全
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.3
5.0
Mn2+
8.3
9.8
（1）试剂X可以用下列试剂中的__________（填编号）
a．铝土矿粉b．氢氧化钠c．氧化钙
（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是__________________；
（3）操作I的名称__________________；
（4）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_____________________；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式____________________；
（5）滤渣的含铁成分是__________，用离子方程式表示其成因____________________；
（6）活性二氧化锰能和Fe（OH）3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用____________。
六、（本题共20分）
28．双环戊二烯（
）是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中。
（1）写出双环戊二烯的分子式______________；
（2）双环戊二烯的各种同分异构体中，可能含有的官能团有__________
a．碳碳双键b．碳碳叁键c．苯环
（3）室温下发生下列反应：
，反应类型为_______；该反应的产物除
外，还有与双环戊二烯为同分异构体的其他副产物，写出其中一种的结构简式___________；
（4）篮烷（
）是双环戊二烯的一种同分异构体，它的一氯代物有_________种。
29．化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物F。
已知：
回答下列问题；
（1）写出下列物质的结构简式：
A：
；B：
；F：
；
（2）指出反应类型：
B→D，反应①____________；
（3）E可与新制的Cu（OH）2反应，写出化学方程式________________________；
（4）写出反应D→E的化学方程式；
（5）用E制取F，必须经过反应②③④，其中反应②④的目的是；
（6）化合物G是F的一种同分异构体，G在浓硫酸存在的条件下加热，可生成六原子环状化合物，写
出G生成高分子化合物（C3H4O2）n的化学方程式__________。
七、（本题共16分）
30．“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。
制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：
NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
10℃
35.8
8.15
33.0
45℃
37.0
14.0
50.0
现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。
试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如右表，单位：
g/100g水）。
（1）117g食盐理论上可以制取纯碱________________g；
（2）45℃反应完毕后，有晶体析出，计算析出晶体的质量。
（3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量。
31．空燃比是指汽车发动机中燃烧1kg燃料消耗的空气质量（kg），它是影响汽车尾气污染物含量的最基本因素。
而理想空燃比是指燃料与氧气恰好完全燃烧时的1kg燃料所消耗空气的质量。
回答下列问题（为简化计算，设汽油的成分为辛烷（C8H18），空气中只含有氮气和氧气，氧气在空气中的体积百分含量为20%）：
（1）氧气在空气中的质量百分含量为____________（计算结果取三位有效数字，下同）；
（2）计算该燃料的理想空燃比___________；
（3）若燃烧过程中除CO2外，还有CO生成，说明实际空燃比________（填“>”、“<”、“=”）理想空燃比。
若产物中CO与CO2的体积比为1:
7，计算实际空燃比；
（4）若燃烧产生的尾气冷却后，测得其中CO的体积分数为x，计算：
①燃烧1mol燃料生成CO的物质的量a（用x表示）；
②实际空燃比y（用x表示）。
上海市徐汇区2019届高三第二学期化学学习能力诊断卷答案
第I卷
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有1个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
答案
D
B
D
D
C
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有1个选项符合题意）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
A
C
B
C
D
B
C
B
A
D
D
B
三、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
）
题号
18
19
20
21
22
答案
AD
BC
AC
C
BD
第II卷（共84分）
四、（共24分）
23．（共8分）
（1）O（1分），Al、Si、B（各1分，共3分，多填、错填均不得分）
（2）
（1分）3（1分）
（3）不能（1分）（4）高（1分）
24．（共8分）
（1）Na2Sx（1分）、NaClO（1分）、7:
1（2分）
（2）11S+6NaOH→2Na2S5+Na2SO3+3H2O（完成方程式2分，配平2分，共4分）
25．（共8分）
（1）不变，逆反应（各1分，共2分）
（2）容器体积减小，浓度增大；平衡向右移动，浓度减小（各1分，共2分）
（3）E，>（各1分，共2分）
（4）高压、低温（各1分，共2分）
五、（共24分）
26．（共12分）
（1）ab（或abc、abd均可）（2分，少填1个得1分，错填不得分）
（2）溶液分层，下层溶液呈紫红色，上层溶液无色（2分）
（3）②①⑥④⑤③（2分）分液漏斗，烧杯（各1分，共2分）
（4）
溶液由蓝色恰好变为无色（1分）
（2分）
（5）5.2kg（1分）
27．（共12分）
（1）a（2分）
（2）pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量（意思合理即可）（1分）
（3）蒸发、结晶（各1分，共2分）
（4）①把Fe2+转化为Fe3+；（1分）
②2KMnO4+3MnSO4+2H2O→5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4（2分）
（5）Fe（OH）3（1分），Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+（2分）
（6）吸附Fe（OH）3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）（1分）
六、（共20分）
28．（共8分）
（1）C10H12（2分）
（2）abc（2分）
（3）加成（1分）
（1分，其他答案合理即可）
（4）4种（2分）
29．（共12分）
（1）CH2＝CH2；CH3CH2CHO；HOH2CCH（OH）CHO（各1分，共3分）
（2）取代反应（1分），消除反应（1分）
（3）
（2分）
（4）CH3CHBrCHO＋NaOH
CH2＝CHCHO＋NaBr＋H2O（2分）
（或CH2BrCH2CHO＋NaOH
CH2＝CHCHO＋NaBr＋H2O）
（5）防止－CHO在第③步被氧化（1分）
（6）
（2分）
七、（共16分）
30．（共6分）
（1）106g（1分）
（2）129g（3分）
（3）NH4Cl14.5g（1分），NaHCO316.4g（1分）（或共30.9g）
31．（共10分）
（1）22.2%（1分）
（2）15.8（2分）
（3）<（1分）15.2（2分）
（4）①a=
（2分）
②n（O2）=
（1分）y=
（或
）（1分）
（推理过程正确，答案正确，即可得分，不化简不扣分）
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