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1、上海市徐汇区届高三第二学期化学学习能力诊断卷上海市徐汇区2019届高三第二学期化学学习能力诊断卷 （考试时间120分钟，满分150分） 2019.04说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127第卷一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1新型材料固体碳被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是A同系物 B同分异构体 C同位素 D同素异形体2如果敞口放置下列各物质，其中不会变质的是A过氧化钠

2、B氯化钠 C漂白粉 D新制氯水3下列化学用语正确的AI-131： BCl-的结构示意图： C乙炔的结构简式：CHCH DNa2S的电子式： 4下列说法正确的是A难失去电子的原子，易形成阴离子 B只有化合物分子中才存在共价键 C共价分子中所有原子都具有8电子稳定结构 D含氧酸的组成中可以含有金属元素 5书写热化学方程式要注明物质状态，原因是A具体说明反应的情况 B说明反应条件 C物质呈现的状态与反应热有关 D物质呈现的状态与生成什么物质有关 二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）6铝是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。能支持该观点的下列描述是A氢氧化铝能溶于强碱

3、溶液 B铝片能与盐酸反应生成氢气 C氯化铝溶液显酸性 D铝能发生铝热反应7为检验下列物质置于空气中是否已变质，所选试剂（括号内物质）不能达到目的的是 AFeCl2溶液（KSCN） BKOH（盐酸） CNa2SO3溶液（BaCl2） DHCHO溶液（石蕊试液） 8下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是A己烷（己烯）：加入溴水，分液 B硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶 CFe3+（Al3+)）：过量的氨水，过滤 DCO2（CO）：点燃 9在高压下将CO2可以转化为具有类似SiO2结构的原子晶体。下列关于CO2的原子晶体说法正确的是ACO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B CO2的原子晶体和C

4、O2的分子晶体具有相同的物理性质C对于CO2原子晶体，“CO2”是化学式，不是分子式DCO2原子晶体在一定条件下转化为分子晶体的变化是物理变化10。下列化学反应的离子方程式正确的是A用醋酸除去水垢： 2CH3COOH + CO32- 2CH3COO- + H2O + CO2B硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe33H2S 2FeS S 6HC铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH- AlO2- + H2D已知25时，电离常数Ki (苯甲酸) Ki1(H2CO3) Ki (苯酚) Ki2(H2CO3)。常温下将水杨酸()与过量的Na2CO3溶液混合： 11下列装置都可制取HCl气体，其中药品选用错误的

5、是A B C D12硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如右图所示。下列表述正确的是A硼酸加入水中抑制水的电离 B硼酸是三元酸C硼酸与强碱在溶液中反应：H3BO3+OH B(OH)4 D硼酸是两性化合物13下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸

6、性强弱14NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在20g D2O中含有NA个氧原子 B标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3 NAC1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L15右图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是A食盐水中有气泡逸出B铁表面的反应为Fe -3eFe3+C红色首先在食盐水滴的中心出现D该实验研究的是金属的吸氧腐蚀16已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2IH2O2Fe2+Cl，则下列反应不可能发生的是A2Fe3

7、+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+ B2Fe2+Cl2 2Fe3+2ClCI2+SO2+2H2O H2SO4+2HI DH2O2+H2SO4 SO2+O2+2H2O17往含0.2 molNaOH和0.1 molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） A B C D三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。18常

8、温下，pH11的氨水和pH1的盐酸等体积混合后（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是A弱碱的浓度大于强酸的浓度 C原氨水中有1%的含氮微粒为NH4B反应后的溶液呈酸性 D混合溶液中c(NH4)+c(NH3H2O)+c(NH3)=510-4mol/L19常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是A酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+ 、Cl-、HCO3-B使pH试纸变深蓝色的溶液中：ClO-、Na+ 、AlO2- 、SO42-C甲基橙呈红色的溶液中： NH4+、I-、Fe2+、SO42-D加入铝粉产生氢气的溶液：Na+ 、SO42- 、Mg2+、NO3-20已知常温

9、下反应、的平衡常数关系为K1 K3 K2，据此所做以下推测合理的是 NH3+H+NH4+ （平衡常数为K1） Ag+ClAgCl（平衡常数为K2） Ag+2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）A氯化银可溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在21测定Cu(NO3)2nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是A称量样品加热冷却称量CuOB称量样品加热用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量C称量样品加热冷却称量Cu(NO3)2D称量样品加NaOH过滤加热冷却称量CuO22在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL、0.6

10、mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（ ）A剩余的5.44g金属为铁 B剩余5.44g 金属为铜 C共生成NO气体 0.03mol D8.08g金属中铁的质量分数为20.8%第卷四、（本题共24分）23电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。（1）上述元素中，原子半径最小的是 （用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是 （用元素符号表示）；（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意

11、图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态 ；氧元素原子核外有 种不同能级的电子；（3）B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根BF键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3分子的极性_；（4）SiO2晶体的熔点比BF3晶体_（选填“高”、“低”）。24多硫化钠Na2Sx()在结构上与Na2O2有相似之处，是具有广泛用途的化学试剂。（1）在碱性溶液中，将NaClO与Na2Sx混合，两者分别发生下列变化：NaClO NaCl， Na2Sx Na2SO4 其中发生氧化反应的是_，氧化剂是

12、_； 若x =2，则NaClO与Na2Sx的物质的量之比为_；（2）以硫粉（S）为原料制备Na2Sx，反应体系中除了Na2Sx、S外，还有NaOH、Na2SO3、H2O三种物质。若x=5，完成下列化学方程式并配平 S + _ Na2S5 + _ + _25用化学平衡理论研究2NO2N2O4的反应体系，对硝酸的工业生产有现实意义。图a和图b分别表示密闭容器中不同条件下该反应体系的化学平衡的情况。 （图a） （图b）（1）该反应的平衡常数表达式为K=，在密闭容器中，当其他条件不变的情况下，向已平衡的反应体系中充入N2O4，K_（填“变大”、“变小”、“不变”），平衡向_方向移动；（2）图a表示恒温

13、条件下快速压缩容器，体系中c(NO2)的变化情况。由A1A2，c(NO2)变化的原因是_，由A2A3，c(NO2)变化的原因是_；（3）图b表示在恒压条件下平衡体系中N2O4的质量分数随温度的变化情况（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）A、B、C、D、E各状态时，v正v逆的是_；维持t1不变，EA所需时间为x，维持t2不变，DC所需时间为y，则x_y（、或）；（4）工业上制硝酸时，常将NO2转化为液态N2O4后与水反应，以提高硝酸产率。欲实现该转化，较为适宜的条件是_。五、（本题共24分）26我国的市售加碘食用盐中的添加剂为碘酸钾（KIO3）。碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘

14、化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。（1）在实验室检验某食用盐是否加碘盐，必须用到的试剂是_（填入编号） a碘化钾 b稀硫酸 c淀粉溶液 d苯（2）向上述反应生成的碘溶液中加入四氯化碳，实验现象为_；（3）Na2SO3可以还原I2，某学生设计利用Na2SO3回收上述实验中的四氯化碳，操作步骤为：将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中、检漏、分离出下层液体、振荡、静置、加入适量Na2SO3稀溶液，正确的操作顺序是_（填编号），用到的主要玻璃仪器为_；（4）某学生欲利用反应：I22S2O32 2IS4O62 测定加碘盐的碘含量，设计实验步骤为：滴定时取20.0mL待测液，消耗2.0103 mol/L的Na2

15、S2O3溶液10.0 mL。滴定以淀粉溶液为指示剂，显示滴定至恰好完全反应的现象是_；所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_mg/kg；（5）日本福岛核泄漏事件引起“抢购盐”风波。按国家标准，加碘盐中碘含量为2025mg/1kg。为治疗辐射，成年人每日需摄入碘130mg，若这些碘都来自加碘盐，则成年人每日至少需摄入的食盐质量为_。27无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。开始完全Fe2+7.69.

16、7Fe3+2.73.7Al3+3.35.0Mn2+8.39.8（1） 试剂X可以用下列试剂中的_（填编号） a铝土矿粉 b氢氧化钠 c氧化钙（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是_；（3）操作I的名称_；（4）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式_；（5）滤渣的含铁成分是_，用离子方程式表示其成因_；（6）活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用_。六、（本题共20分）28双环戊二烯（）是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中。（1）写出双环戊二烯的分子式_；（2）双环戊二烯的

17、各种同分异构体中，可能含有的官能团有_ a碳碳双键 b碳碳叁键 c苯环 （3）室温下发生下列反应：，反应类型为_；该反应的产物除外，还有与双环戊二烯为同分异构体的其他副产物，写出其中一种的结构简式_；（4）篮烷（）是双环戊二烯的一种同分异构体，它的一氯代物有_种。29化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物F。已知： 回答下列问题；（1）写出下列物质的结构简式：A： ；B： ；F： ；（2）指出反应类型：BD ，反应_；（3）E可与新制的Cu(OH)2反应，写出化学方程式_；（4）写出反应DE的化学方程式 ；（5）用E制取F，必须经过反应，其中反应的目的是 ；（

18、6）化合物G是F的一种同分异构体，G在浓硫酸存在的条件下加热，可生成六原子环状化合物，写出G生成高分子化合物(C3H4O2)n的化学方程式_。七、（本题共16分）30“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O NaHCO3+ NH4ClNaClNaHCO3NH4Cl1035.88.1533.04537.014.050.0现在45时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物

19、质的溶解度数据如右表，单位：g/100g水）。 （1）117g食盐理论上可以制取纯碱_ g；（2）45反应完毕后，有晶体析出，计算析出晶体的质量。 （3）过滤除去析出的晶体后再降温至10，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量。31空燃比是指汽车发动机中燃烧1kg燃料消耗的空气质量（kg），它是影响汽车尾气污染物含量的最基本因素。而理想空燃比是指燃料与氧气恰好完全燃烧时的1kg燃料所消耗空气的质量。回答下列问题（为简化计算，设汽油的成分为辛烷（C8H18），空气中只含有氮气和氧气，氧气在空气中的体积百分含量为20%）：（1）氧气在空气中的质量百分含量为_（计算结果取三位有效数字，下同）；（2）计算

20、该燃料的理想空燃比_； （3）若燃烧过程中除CO2外，还有CO生成，说明实际空燃比_（填“”、“（各1分，共2分）（4）高压、低温（各1分，共2分）五、（共24分）26（共12分）（1）ab（或abc、abd均可）（2分，少填1个得1分，错填不得分）（2）溶液分层，下层溶液呈紫红色，上层溶液无色（2分）（3） （2分） 分液漏斗，烧杯（各1分，共2分）（4）溶液由蓝色恰好变为无色（1分） （2分）（5）5.2 kg（1分）27（共12分）（1）a （2分）（2）pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量（意思合理即可）（1分）（3）蒸发、结晶（各1分，共2分）（4）把Fe2+ 转化为Fe3

21、+；（1分）2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O 5MnO2+ 2H2SO4 + K2SO4（2分） （5）Fe(OH)3（1分）， Fe3+3H2OFe(OH)3 + 3H+（2分） （6）吸附Fe(OH)3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）（1分）六、（共20分）28（共8分）（1）C10H12 （2分） （2）abc （2分）（3）加成 （1分） （1分，其他答案合理即可）（4）4种 （2分）29（共12分）（1）CH2CH2；CH3CH2CHO；HOH2CCH(OH)CHO（各1分，共3分）（2）取代反应（1分），消除反应（1分）（3）（2分）（4）CH3CHBrCHONaOHCH2CHCHONaBrH2O（2分） （或CH2BrCH2CHONaOHCH2CHCHONaBrH2O）（5）防止CHO在第步被氧化（1分）（6）（2分）七、（共16分）30（共6分）（1）106g （1分） （2）129g （3分） （3）NH4Cl 14.5g（1分），NaHCO316.4g（1分）（或共30.9g）31（共10分）（1）22.2% （1分） （2）15.8（2分）（3） （1分） 15.2（2分）（4） a =（2分）n(O2) =（1分） y =（或）（1分） （推理过程正确，答案正确，即可得分，不化简不扣分）