北京市普通高中第一次学业水平合格性考试化学试题含答案.docx
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北京市普通高中第一次学业水平合格性考试化学试题含答案
2019年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5
一、选择题：
在下列各题的4个选项中，只有l个选项符合题意。
1.2018年11月召开的中国国际进口博览会，加强了世界各国经济交流合作。
下列参展商品中，主要成分属于无机物的是（）
A.中国剪纸
B.俄罗斯小麦粉
C.埃及长绒棉
D巴基斯坦铜器
A.AB.BC.CD.D
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A.KCl溶液B.Fe（OH）3胶体C.KOH溶液D.Na2SO4溶液
3.下列物质中，通常用热分解法冶炼的是（）
A.B.C.D.
4.下列物质中，属于电解质是（）
A.B.KNO3C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液
5.下列分子中，具有正四面体结构的是（）
A.B.C.D.
6.下列元素的原子半径最小的是（）
A.MgB.AlC.SiD.S
7.下列化合物中，含共价键的是（）
A.B.C.D.
8.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A.硫酸属于酸B.液氨属于混合物
C.二氧化碳属于氧化物D.氢氧化钙属于碱
9.下列反应中，属于吸热反应的是
A.Na与H2O的反应B.Al与盐酸的反应
C.NaOH与盐酸的反应D.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
10.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是
A.稀硝酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.浓盐酸
11.2018年11月，中国健儿在短道速滑世界杯比赛中获得了3块金牌。
下列速滑用品涉及的材料中，不属于高分子的是（）
A.冰刀片—钢B.防切割手套—聚乙烯
C.防护镜—聚甲基丙烯酸甲酯D.速滑服——聚对苯二甲酰对苯二胺
12.下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
A.无色气体B.有刺激性气味
C.相同条件下密度比空气的大D.能与水反应
13.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：
。
当、、的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是（）
A.和全部转化为B.该反应已达化学平衡状态
C.正、逆反应速率相等且等于零D.、、的浓度一定相等
14.控制变量是科学研究的重要方法。
相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是（）
选项
A
B
C
D
t/℃
20
20
30
30
1
2
1
2
A.AB.BC.CD.D
15.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。
下列关Hg的说法中，错误的是（）
A.质子数为80B.质量数为278
C.中子数为118D.核外电子数为80
16.下列试剂或方法中，不能用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的是（）
A.观察颜色B.紫色石蕊溶液
C.碳酸钠溶液D.酸性高锰酸钾溶液
17.下列反应属于加成反应的是（）
A.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气B.乙烯与溴单质反应生成1，2-二溴乙烷
C.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
18.下列物质的电子式书写不正确的是（）
A.B.C.D.
19.某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是（）
A.该原子有3个电子层
B.该元素属于金属元素
C.该原子在化学反应中易得2个电子
D.该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族
20.实验室中，下列行为不符合安全要求的是（）
A.在通风橱内制备有毒气体
B.将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
C.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
21.下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是（）
A.蒸拌原料B.淀粉发酵
C.清水浸淋D.放置陈酿
22.下列说法中，正确的是
A.36gH2O的物质的量为1mol
B.常温常压下，1molCl2的体积是22.4L
C.0.5mol·L-1NaCl溶液中含有0.5molNa+
D.1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023
23.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.碳酸钙与稀盐酸反应：
B.氯化亚铁溶液与氯水反应：
C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
D.铜与稀硝酸反应：
24.研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。
下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是
A.与燃料燃烧有关
B.涉及氧化还原反应
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾中含有NH4NO3和（NH4）2SO4
25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红
氨水有碱性
B
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有CO32-
C
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe3+
D
向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
A.AB.BC.CD.D
二、连线
26.性质不同的物质具的不同的用途，从下列常见物质的用途中找出合适的填在对应物质的后面（用序号填空）
用途：
a．作干燥剂；b．制漂白粉；c．作清洁燃料；d．作供氧剂；e．清除水垢；f．作食用碱。
物质：
A．氯气_______；B．甲烷_________；C．浓硫酸________；D．乙酸__________；E．碳酸钠__________；F．过氧化钠________。
三、填空题
27.选择装置，完成实验。
（l）用自来水制备蒸馏水，选用___________（填序号，下同）。
（2）分离水和碘的四氯化碳溶液，选用___________。
（3）用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3，选用___________。
28.氨是一种重要的化工原料。
氨催化氧化制硝酸的过程中涉及反应：
4NH3+5O24NO+6H2O
（1）作为氧化剂的物质是___，氮元素的化合价___（填“升高”或“降低”）。
（2）若反应中消耗了4molNH3，则生成NO的物质的量为___mol，转移电子的物质的量为___mol。
29.物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。
（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是___________。
（2）将锌片、铜片按照上图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：
铜片上有气泡产生、___________。
（3）稀硫酸在如图所示装置中的作用是：
传导离子、___________。
（4）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________（填序号）。
①CaO+H2O=Ca（OH）2
②2H2+O22H2O
③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
30.阅读短文，回答问题。
中国“天眼”是目前世界上口径最大、最灵敏的射电望远镜。
其反射镜边框是长的环形铜梁，铜索与铜梁悬交错呈现球形网状结构。
它的4450个反射面板不断地旋转，能全方位探测外太空，探测范围达l30多亿光年。
中国“天眼”综合体现了我国高技术创新能力。
近期，料学家利用中国“天眼”发现了一颗星球，这颗星球上不仅存在液态水还存在绿色植被，这是迄今为止人类第一次发现宇宙中存在这样的宜居星球。
这一发现为人类探索宇宙做出了重要贡献！
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（l）中国“天眼”综合体现了我国高技术创新能力___________；
（2）中国“天眼”的反射镜边框所用的材料为铜合金___________；
（3）科学家利用中国“天眼”第一次发现了同时存在液态水和绿色植被的星球___________；
（4）宜居星球上液态水的存在，说明该星球上存在氢元素和氧元素___________。
31.某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质探究，实验如下：
实验I
实验II
（1）实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是_______。
（2）实验II，方框中为洗气装置，请将该装置补充完整_______。
（3）实验II，试剂a为_________。
（4）实验II，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：
_______。
32.元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。
下表是元素周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。
元素
信息
Q
在元素周期表中位于第3周期、第ⅣA族
W
最高正化合价+7价
X
最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y
焰色反应为紫色
Z
原子结构示意图为
（1）Q的元素符号是___________。
（2）Q、W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是___________
（3）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：
___________，失电子能力Y大于X。
（4）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是___________（填序号）。
①Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
②Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
③Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应
33.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。
用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。
其流程如下：
（1）为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_____（写出一种即可）。
（2）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_____。
（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_____。
（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：
在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_____，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
34.某小组同学探究FeCl3溶液与KI溶液的反应是否存在限度。
【查阅资料】
A．Fe3+能将I-氧化为I2，所得溶液呈黄色或棕黄色。
B．利用色度计可测定溶液的透光率，通常溶液颜色越深，透光率数值越小。
【实验过程】
用如图所示装置进行如下表所示3个实验。
序号
实验步骤1
实验步骤2
实验Ⅰ
将盛有2mL蒸馏水的比色皿放入色度计的槽孔中
向比色皿中逐滴滴入5滴（每滴约0.025mL）0.1mol/LFeCl3溶液，同时采集上述过程中溶液的透光率数据
实验Ⅱ
将盛有2mL0.05mol/LKI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中
同上
实验Ⅲ
将盛有2mL0.1mol/LKI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中
同上
实验数据：
【分析与解释】
（1）FeCl3溶液呈___________色。
（2）实验Ⅰ的目的是___________。
（3）通过上述实验可推断：
FeCl3溶液与KI溶液的反应存在限度。
其证据及相应的推理过程是___________。
（4）FeCl3溶液与KI
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