高三一轮复习第二章胶体的性质21.docx
《高三一轮复习第二章胶体的性质21.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三一轮复习第二章胶体的性质21.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高三一轮复习第二章胶体的性质21
一、选择题
1．（2012·湖北八校第二次联考）2011年冬天，全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是（ ）
A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象
B．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
C．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系
D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康
解析 空气中的水蒸气很容易在空气中的小颗粒（凝结核）上液化为小水滴，进而形成雾。
城市大气中的可入肺颗粒物的主要来源是汽车尾气，尤其是柴油汽车尾气，它们可为雾的形成提供凝结核，故大雾的形成与汽车的尾气排放有关，C项错。
答案 C
2．（2012·山东济南一模）氧元素是地壳中含量最多的元素。
下列说法中正确的是（ ）
A．16O2与18O3互为同位素
B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物
C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1:
2
D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化
解析 同位素是原子之间的关系，故A项错；氧元素与氢元素形成的H2O、H2O2均不是酸性氧化物，故B项错；Na2O和Na2O2（其阴离子为O
）中，阴、阳离子个数比均为1:
2，故C项正确；O2变成O3属于化学变化，故D项错。
答案 C
3．（2013·河北质量监测）对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。
下列各组物质的分类都正确的是（ ）
A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）
B．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH3（酯）
C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）
D．液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）
解析 H2SO4不是离子化合物而是共价化合物，A项错；NO2不是酸性氧化物，故B项错；Na2O2不是碱性氧化物，故C项错；酸性氧化物如果能与水反应，只生成酸一种产物。
碱性氧化物如果能与水反应，只生成碱一种产物。
答案 D
4．（2012·南通一调）下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ）
A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
解析 12C转化为14C不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
答案 B
5．（2012·漳州模拟）下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．若考虑物质的组成，则NaClO是氧化性盐、含氧酸盐
B．若考虑元素原子最外层电子数的多少，则元素可分为金属元素和非金属元素
C．若考虑既能与酸又能与碱反应，则Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3可归为一类
D．若考虑同一种物质组成的物质，则CuSO4·5H2O、水玻璃、冰醋酸为纯净物
解析
选项
各选项解释
说法正误
A
“NaClO是氧化性盐”是根据性质分类，不是根据组成
错误
B
金属与非金属不是根据元素原子最外层电子数的多少决定的，如N和Bi最外层都是5个电子，N为非金属，Bi为金属
错误
C
Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3均既能与酸又能与碱反应
正确
D
水玻璃是Na2SiO3的水溶液，不是纯净物
错误
答案 C
6．（2012·临沂模拟）化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是（ ）
A．化合物与纯净物属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．分解反应与复分解反应属于并列关系
D．硫酸与硝酸只有交叉关系
解析 化合物与纯净物、化合物与碱性氧化物属于包含关系；分解反应与复分解反应属于并列关系；硫酸与硝酸既有交叉关系（都是含氧酸）又有并列关系（一元酸、二元酸）。
答案 C
7．（2012·南京模拟）下列实验或生产操作：
①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀 ②二氧化氮经加压变成无色液体 ③石蜡催化裂化 ④碘受热变成碘蒸气 ⑤照相底片被感光。
其中，没有新的物质生成的是（ ）
A．①④B．②③
C．①③⑤D．①②④
解析 ①中蛋白质的盐析和④中碘的升华，均为物理变化。
②中NO2加压凝成无色液体，是因为NO2自身化合生成了液态的N2O4；⑤中照相底片感光，是由于AgBr见光分解。
因此②、③、⑤均发生了化学变化，都有新物质生成。
答案 A
8．已知中学化学中常见反应形式为：
A＋B―→C＋D＋H2O，对于该反应的下列叙述不正确的是（ ）
A．该反应可能是氧化还原反应
B．该反应可能是非氧化还原反应
C．C和D有一种一定是盐
D．A和B不一定是酸或碱
解析 解答此类题目可列举反应进行验证。
如符合该形式的反应有3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O、2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、C＋4HNO3（浓）
4NO2↑＋CO2↑＋2H2O等。
由上述反应可知，该反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应，C和D不一定是盐，A和B不一定是酸或碱。
答案 C
9．（2012·郑州二检）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法类别都正确的是（ ）
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2＋等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含苯的废水
用活性炭吸附
物理法
D
含纯碱的废水
加石灰水反应
化学法
解析 废酸和碱中和属于化学法，A项错；Cu2＋不能用SO
沉降，B项错；一般不用活性炭处理含苯的废水，C项错；Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH，属于化学法，D项正确。
答案 D
10．（2012·长春二调）类比是重要的学习方法，但也要防止进入误区。
下列类比合理的是（ ）
A．碱性氧化物都是金属氧化物，MgO、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、CuO、FeO都是碱性氧化物
B．电解池中阳极是活泼电极材料先放电，Cu、Ag、Au、Pt为阳极时电极本身先失去电子
C．没有单质参加的化合反应可能是氧化还原反应，SO2与过氧化钠、双氧水的反应是氧化还原反应
D．复盐是一种阴离子和两种或两种以上的阳离子组成的盐，所以NH4Fe（SO4）2、KAl（SO4）2、CaOCl2、Ca（NO3）Cl都属于复盐
解析 过氧化钠不是碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，氧化铝是两性氧化物，A项错误；金、铂属于惰性电极，不参与电极反应，B项错误；SO2＋Na2O2===Na2SO4，SO2＋H2O2===H2SO4，C项正确；CaOCl2可改写成Ca（ClO）Cl，Ca（ClO）Cl和Ca（NO3）Cl都是由一种阳离子和两种阴离子组成的盐，不属于复盐，D项错误。
答案 C
二、填空题
11．（2012·金华模拟）运用树状分类法对下列9种物质进行分类，然后按要求回答问题：
（1）进行分类（将各物质序号填入相应方框中），并在相应空格处作答。
（2）氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？
（简要说明实验方法和判断依据）__________________________
______________________________________________________________________________________________________________。
（3）写出上述10种物质中的强酸强碱混合，发生中和反应的化学方程式：
__________________________________________________
_________________________________________________________。
解析
（1）铜、二氧化碳、氯化铵、熟石灰、碳酸钙、醋酸、金刚石属于纯净物，其中二氧化碳、氯化铵、熟石灰、碳酸钙、醋酸属于化合物，铜、金刚石属于单质。
氯化铵、熟石灰、碳酸钙、醋酸属于电解质，二氧化碳属于非电解质。
（2）鉴别胶体和溶液时可利用丁达尔效应：
分别取样并用可见光束照射，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体。
（3）上述10种物质中的强碱是熟石灰，强酸是硝酸，发生中和反应时反应的化学方程式为2HNO3＋Ca（OH）2===Ca（NO3）2＋2H2O。
答案
（1）③④⑥⑦⑨ ②⑩ 电解质 非电解质 ④⑥⑦⑨ ③
（2）分别取样并用可见光束照射，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体
（3）2HNO3＋Ca（OH）2===Ca（NO3）2＋2H2O
12．（2012·西城期末）已知A、B、C为中学化学中常见单质。
室温下，A为固体，B和C均为气体。
在适宜的条件下，它们有如图所示的转化关系。
回答下列问题。
（1）A、B、C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是________。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
理由是_________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________。
（2）A、B、C中有一种是金属，则三种单质中可能是金属的是________，理由是________________。
（3）如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式：
________________。
解析 本题的突破口是“E溶液＋A―→D溶液＋C”，A为固体，C为气体，再结合框图中转化关系可以确定E溶液是一种酸，A是金属，C是H2。
继而判断出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金属。
（1）A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素，故不可能形成碱和氧化物。
（2）金属单质（除汞外）在常温下都是固体。
（3）如果E是强酸，则为HCl。
HCl作为还原剂，最常见的是其与MnO2的反应。
也可写HCl与KMnO4、NaClO、NaClO3等的反应。
答案
（1）③⑤ 氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。
碱必须由三种元素组成，不符合题意；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物要么不溶于水，要么与水发生反应，也不符合题意
（2）A 金属单质（除汞外）在室温下不是气态物质
（3）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
13．（2012·银川模拟）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为____________________________，反应后得到的溶液呈________色。
用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________，此反应属于________反应。
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe（OH）3胶体。
（3）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。
这个实验可以用来区别________。
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是________________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式__________________________。
③最后溶液颜色加深，原因是________________，此反应的离子方程式是__________________。
④用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象________。
（写序号）
解析 碱性氧化物与酸反应生成盐和水，故Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。
（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应，此小题主要考查Fe（OH）3胶体的制备原理。
（2）此题主要考查Fe（OH）3胶体的制法。
（3）由胶体和溶液的性质不同，可据丁达尔效应将二者区别。
（4）HI既有酸性又有强还原性，I－能使Fe（OH）3胶体聚沉，H＋使Fe（OH）3沉淀溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使Fe（OH）3先聚沉再溶解。
分析④时的关键在于Cl－比I－还原性弱，Cl－不能还原Fe3＋，故导致现象不同。
解题中常见错因：
仅把HI当作“电解质”；仅把HI当作“酸”；忽略了I－的还原性。
答案 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 棕黄
（1）FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe（OH）3↓ 复分解
（2）红褐
（3）乙 胶体和溶液
（4）①加入电解质后，胶体发生聚沉
②Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
③有I2生成 2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋
④ ①、②
14．用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。
例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为：
根据这一分类法请回答：
（1）将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：
（2）某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案Ⅰ：
将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
方案Ⅱ：
将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。
由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？
为什么？
__________________________________________________________________________________________________________________
②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计出一种简单的方法区分这两种物质吗？
__________________________________________________________________________________________________________________
③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为：
___________________________
___________________________________________________________
④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。
在用H2SO4鉴别含四种钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？
答案
（1）pH与溶液酸碱性的对应关系：
（2）①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐。
②利用焰色反应，焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaCl。
③H2SO4 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
④取两支试管分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液。
升级会员 