湖北省高中化学竞赛初赛试题.docx
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湖北省高中化学竞赛初赛试题
2008年湖北省高中化学竞赛初赛试题
考试限时：
150分钟试卷满分：
150分
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
63.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La－Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac－La
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
考试要求：
（1）允许使用非编程计算器及直尺等文具。
迟到半小时不得进场，开始考试后1小时内不得离场。
（2）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
（3）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
第I、Ⅱ卷计分表
题号
一
二
三
四
五
总分
满分
70
22
22
26
10
150
得分
阅卷人
第I卷（选择题，共70分）
一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
请将答案填写在第I卷答题表中）
第Ⅰ卷答题表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
1、下列物质中，含有非极性共价键的化合物是
A．Na2O2B．Cl2C．Na2SO4D．HI
2、向某硫酸铜的饱和溶液中加入含18O的无水硫酸铜粉末
g,若保持溶液温度不变时,其结果是
A．无水硫酸铜不再溶解,粉末的质量不变,仍为
g
B．溶液中进入含有18O的硫酸根离子,且白色粉末变为蓝色晶体,其质量大于
g
C．只发现白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于
g
D．溶解平衡被破坏，达到平衡时，有部分含有18O的硫酸根离子进入溶液，剩余的粉末质量小于
g
3、下列离子方程式不正确的是
A．将0.1mol/LHCl溶液数滴缓缓滴入1mol/L50mLNa2CO3溶液中，且不断搅拌
2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合
4AlO2－＋7H＋＋H2O＝3Al（OH）3↓＋Al3＋
C．在Mn2＋的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色
5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＝5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O
D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：
4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O
4、在两种短周期元素组成的化合物中，若它们的原子个数之比为1：
3，设这两种元素的原子序数分别为
和
，则下列对
和
可能的关系概括得最完全的是：
①
=
＋4②
＋
=8③
＋
=30④
=
＋8⑤
=
＋5
A.只有②③⑤B.只有①②③④C.只有①④⑤D.①②③④⑤
5、化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是
A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O
B．CH3COOH＋CH3CH218OH→CH3COOCH2CH3＋H218O
C．2Na2O2＋2H218O＝4NaOH＋18O2↑
D．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2＋3H2O
6、B3N3H6是一种平面形分子（如右图所示），因其分子结构的特殊性，被称为无机苯，“无机苯”的三氯代物的同分异构体的种类一共有
A．3种B．4种C．5种D．6种
7、将固体MnC2O4·2H2O放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：
温度／℃
25
50
75
100
214
280
固体质量／g
17.9
17.9
16.0
14.3
14.3
7.15
下列说法错误的是
A．25～50℃，MnC2O4·2H2O未发生变化
B．75℃时，MnC2O4·2H2O部分失去结晶水
C．100℃时，坩锅内固体均为MnC2O4
D．280℃时，坩锅内固体为混合物
8、在0℃，1.01×105Pa下，下列各组气体混合物的平均相对分子质量能达到50的是
A.N2和O2B.HCl和Cl2C.CO2和SO2D.SO2和HBr
9、在天平的两托盘上放上等质量的烧杯，然后向烧杯中加入等物质的量浓度、等体积的H2SO4，此时天平平衡。
然后分别加入等质量的无水Na2CO3和NaHCO3，最后天平两端的相对质量是
A．放NaHCO3的一端质量大B．放Na2CO3的一端质量大
C．天平仍平衡D．无法判断
10、密度为0.429g/L的C2H2、C2H4和H2的混合气体，在一定条件下通过镍催化剂后，密度增大到0.714g/L（密度均已折算为标准状况）。
则原混合气体中C2H2、C2H4和H2的比例为
A．3:
4:
13B．5:
2:
15C．1:
2:
7D．2:
4:
13
11、在K＋、Na＋盐中，只有少数是微溶于水的，这些微溶于水的盐可用来鉴定K＋、Na＋。
如鉴定K＋可用亚硝酸钴钠
[Na3Co（NO2）6]：
Na＋＋2K＋十[Co（NO2）6]3－＝K2NaCo（NO2）6↓（亮黄）
下列哪些离子的大量存在会干扰K＋的鉴定
A．H＋B．OH－C．C1－D．Na＋
12、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
（CO2）（标况）
2.24L
3.36L
3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mo1/L－B．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
C．加入混合物9.2g时盐酸未反应完D．能计算出混合物中NaHCO3的百分含量
13、塑料制品废弃物会严重污染环境，常称“白色污染”。
为了防治这种污染，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物，目前对结构为：
的高分子已成功实现这种处理，试分析若用CH3OH来处理它，可能得到的有机物是
A．
B．
C．
D．
14、《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。
已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，这样的碳原子称为手性碳原子。
结合以上信息，下列说法正确的是
A．“AND”和“EST”两者分子式之差为CH4B．“AND”和“EST”化学性质不同
C．这两种分子所包含的手性碳原子个数相同D．与足量氢气加成后所得产物相同
第Ⅱ卷（非选择题，共80分）
二（本题包括2小题，共22分）
15、（12分）三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。
某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
④……………………；
⑤重复②③④步操作1－2次；
⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。
请回答下列问题：
（1）写出步骤④中的实验内容，写出实验步骤④中的离子方程式：
。
（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是。
A.玻璃棒B.托盘天平C.烧杯D.漏斗
（3）步骤⑤的实验目的是。
（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为（填字母选项）。
A.50mL，50mLB.150mL，100mLC.100mL，150mLD.250mL，500mL
（5）若以
（mL）表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为。
（不需要化简）
16、（10分）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：
①
、②H－O－O－H。
式中O→O表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供（在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。
化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：
a、将C2H5OH与浓H2SO4反应，生成（C2H5）2SO4和水；
b、将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；
c、将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。
⑴用电子式表示①、②两种结构：
①______________、②_____________。
⑵如果H2O2的结构如①所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式，下同）
；假如H2O2的结构如②所示，实验c中化学反应方程式为。
⑶为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：
________________________________________________________。
三、（本题包括2小题，共22分）
17、（10分）在乙醚－吡啶中用氢化铝锂（LiAlH4）处理碘化亚铜（CuI）的吡啶溶液后，得到一血红色的溶液，若再加过量的乙醚于此溶液中则沉淀出红棕色粉状化合物A。
X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿（ZnS）,组成稳定；A的主要化学性质如下：
①温度超过60℃，A分解成一种常见的紫红色金属单质和一种常见气态单质；②A在氯气中着火；③A与盐酸应放出气体。
（1）A与氯气反应的化学方程式为；
（2）A与盐酸反应的化学方程式为。
（3）又已知存在如下转化关系：
，其中B和C均为有机物，请写出B到C的化学反应方程式，其反应类型为。
18、（12分）A、B是下列浓度均为0.1mol／L的溶液中的某一种：
①混有少量盐酸的MgSO4溶液，②A12（SO4）3溶液，③明矾溶液，④Ba（OH）2溶液，⑤NaOH溶液。
现向溶液A
中逐滴加入溶液B，用得到的沉淀质量与所加B溶液的体积的关系大致可画如右图像（未画完整，而且“大致”的意思是只需保证从一开始就有沉淀，最后沉淀的量为一定值即可，不必拘泥于斜率的大小）。
（1）符合这一图像的组合有多组，如表中的①和④，请你将其他所有可能的组合填入下表中（已填了两组，不一定填满，如果空格不够还可自行补充）。
A
①
④
B
④
①
（2）若向试剂④中逐渐加入试剂①，请画出生成的沉淀质量（y）与所加溶液体积（x）的关系曲线示意图。
四、（本题包括2小题，共26分）
19、（14分）已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。
反应生成的水均已略去。
它们有如下图所示的关系。
（1）写出化学式：
A．，B．，C．。
（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：
。
（3）反应④的化学方程式为：
。
（4）写出离子方程式分别为：
反应②；
反应⑤。
（5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式。
。
20、（12分）武汉80万吨乙烯项目投产后，每年可以产出氯乙烯、乙烯、丙烯和塑料原料等原材料240万吨，这些产品看似离我们很远，其实我们生活中很多司空见惯的东西，小到化纤布料、皮革箱包，大到建筑材料、工业原料等等，都是以其作为主要原料。
比如2,3-二氢呋喃是抗肿瘤药的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成：
（1）请写出上述反应式中A—E所代表的试剂及反应条件或产物的结构式；
A：
B：
C：
D：
E：
（2）请用系统命名法命名化合物F：
。
（3）如何将2,3-二氢呋喃转变为四氢呋喃？
请用反应式表示；如何用简单的化学方法检验2,3-二氢呋喃是否完全转化？
（4）四氢呋喃还可以由化合物G（C4H10O2）在少量硫酸存在下制得或由化合物H（C4H9ClO）在氢氧化钠作用下制得，请分别写出化合物G和H的结构式。
G：
；H：
。
五、（本题10分）
21、（10分）取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊。
再分别向各溶液中通入一定体积的氯气。
将反应后所得溶液蒸干、灼烧的固体质量如下表：
编号
甲
乙
丙
丁
戊
固体成分
NaCl
Cl2体积/mL
2
3
4
5
固体质量/g
54.62
43.64
35.48
30.14
29.25
⑴填写表中空白；
⑵在标准状况下，Cl2的体积
为；原混合物中NaBr的物质的量为mol。
高中化学竞赛初赛试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
A
D
A
D
D
BC
B
C
AB
B
BC
AB
二、（本题包括2小题，共22分）
15.（12分）
（1）以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V（mL）（2分）；
OH－+H+→H2O（2分）
（2）AC（2分）（3）减小误差，提高实验结果的准确度（2分）（4）C（2分）
（5）（30×10－3×1－Vx×10－3×1）×14/1×100%（2分）
16.（10分）⑴
；
（每个1分共2分）
⑵
＋H2→C2H5OC2H5＋H2O;
C2H5―O－O―C2H5＋H2→2C2H5OH（每个3分共6分）
⑶用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水（或其他合理答案）（2分）
三、（本题包括2小题，共22分）
17.（10分）答案：
2CuH＋3Cl2＝2CuCl2＋2HCl（3分）；CuH＋HCl＝CuCl＋H2（3分）；C6H5COCl＋CuH→C6H5CHO＋CuCl（3分）；还原反应（1分）
18.（12分）
（1）（8分）
A
①
④
②
④
③
④
B
④
①
④
②
④
③
（2）（4分）
四、（本题包括2小题，共26分）
19.（14分）
（1）Al4C3；Na2O2；CH4（每个1分共3分）
（2）1.204×1024（1分）
（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）
（4）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－
（或AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al（OH）3↓＋HCO3－）（2分）；
Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O（2分）
（5）CH4（g）＋2O2（g）
CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－889.6kJ·mol－1（4分）
20、（10分）
1．（5分，每个1分）
2．（1分）3,4-二溴-1-丁醇
3.（2分）
反应式:
检验：
用溴的四氯化碳溶液（或溴水）或高锰酸钾溶液、重铬酸、铬酸溶液检验（答出其中一种即可），不褪色表明已完全转化。
（1分，其中试剂0.5分、现象0.5）
4．（4分，各2分）
五、（本题10分）
21、答案：
（1）
编号
甲
乙
丙
丁
戊
固体组成
NaI、NaBr、NaCl
NaI、NaBr、NaCl
NaBr、NaCl
NaBr、NaCl
NaCl
Cl2的体积/mL
2
3
4
5
固体的质量/g
54.62
43.64
35.48
30.14
29.25
（2）1344；1.0mol（表格内的空每个1分共4分，第
（2）小题两问每问3分，共6分）
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