湖北省教学合作届高三化学联考试题文档格式.docx
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酸是指电离出的阳离子全部为H＋的化合物，并不是说含有氢元素的物质都是酸，故A错误；
氧化还原反应的实质是电子的转移，并不一定要有氧的得失，Na在Cl2中燃烧存在电子转移是氧化还原反应，B错误；
Na和H2O的反应是离子反应，因为有离子生成，C错误；
分散质粒子直径为1nm～100nm之间的分散系为胶体，D正确
物质及化学反应的分类
4、答案：
C
鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，是难溶于水的固体，不能写成CO
，A选项错；
由于Fe2＋有还原性，HNO3有氧化性，二者之间会发生氧化还原反应，B选项错；
NaOH溶液足量，则NH
与HCO
全部与OH－反应，D选项错。
正确答案为C。
离子方程式的正误判断
5、答案：
将两种相溶但沸点相差较大的液体分离的方法是蒸馏操作
物质的分离是化学实验的重要内容
6、答案：
D
H2SO4在两反应中的作用是催化剂
H2SO4的性质及用途
7、答案：
A
①中可能生成CO或CO2；
②中生成NH4HSO3或（NH4）2SO3；
③中生成NO或NO2；
④中生成FeBr3＋FeCl3或FeCl3＋Br2；
⑤只生成FeCl2＋H2；
⑥中与稀硫酸反应生成H2，与浓硫酸反应生成SO2；
⑦只生成NaCl＋CO2＋H2O；
⑧中只生成FeCl3，综上应选A。
元素化合物的性质
8、答案：
B
H2S和SO2反应生成H2O和S都不是气体，只有过量的SO2是气体；
H2和Cl2常温下，又没光照不会反应；
O2和NO反应生成NO2，O2过量；
NH3和HCl反应生成NH4Cl是固体，压强最小。
物质的量在计算中的应用
9、答案：
分析题给反应，氧化性①中：
Cl2>
Br2；
②中：
KClO3>
Cl2；
③中：
KBrO3>
KClO3，A对；
①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，B错；
③中氧化剂是KBrO3，其转化为Br2，故1molKBrO3参加反应得到电子的物质的量为5mol，C错；
反应②中氧化剂是KClO3，化合价降低5价，还原剂是HCl，化合价升高1价，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，D错。
氧化还原反应的基本概念及应用
10、答案：
气体X是SO2和CO2，气体Y是NO2，NO2把H2SO3（SO2）氧化为H2SO4（SO3），自身被还原为NO，NO最后被空气氧化为红棕色的NO2，溶液中的沉淀为BaSO4,CO2没参与反应。
元素化合物的性质，实验，物质的量综合应用，较难
产生的气体Y
11、答案：
铁的活动性是不会改变的，只是月球上没有氧气，故在月球上存在游离态铁。
元素化合物性质的综合应用
12、答案：
C
A项不能产生沉淀；
B项中SO2表现出还原性；
D项产生红棕色气体，浓硝酸表现出强氧化性和酸性。
元素化合物的性质，实验，氧化还原反应的综合应用
13、答案：
m（沉淀）＝m（Fe、Cu）＋m（OH－），设混合物中铁粉、铜粉的物质的量分别为x、y，则与足量HNO3反应时失去电子的物质的量为3x＋2y，据化学式Fe（OH）3、Cu（OH）2，可知：
沉淀中n（OH－）＝3x＋2y，即n（OH－）＝反应中转移的电子的物质的量，即0.05mol×
3＝0.15mol，质量为0.15mol×
17g/mol＝2.55g，所以沉淀的质量为（m＋2.55）g
元素化合物的性质，守恒法在计算中的应用
14、答案：
A项，滴有KSCN的FeCl2溶液变红，是Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，证明Cl2具有氧化性；
B项滴有酚酞的NaOH溶液褪色，证明氯水具有漂白性；
C项的错误是，具有漂白性的是氯水，而不是Cl2；
D项正确。
Cl2与氯水的性质
15、答案：
开始生成的气体是SO2，后来浓H2SO4变稀后，生成的气体是H2，设SO2为Xmol,H2为ymol,根据气体守恒可列方程：
X+y=1；
根据H＋守恒可列方程：
4X+2y+1.2=1.85×
2解此二方程，X=0.25mol,y=0.75mol,故D正确
H2SO4的性质及相关计算
第Ⅱ卷
16、答案：
（3）（8）（9）（10）（11）（12）,（4）（5）（6）（7）（13）,
（1）（14）（每空1分）
（2）
（2分）
17、答案：
（1）Fe3＋、Mg2＋、CO
、Ba2＋ Cl－（每空2分）
（2）SO
0.5mol/L（每空1分）
（3）是 溶液中肯定存在的离子是NH
、Al3＋、SO
，经计算，NH
、Al3＋的物质的量都为0.02mol，SO
的物质的量为0.05mol，据电荷守恒知K＋一定存在（共3分）
18、解析：
弄清H2O2的分子结构是解决本题的关键。
由H2O2的结构式H—O—O—H可推知，氧元素化合价为－1价，因此H2O2具有氧化性和还原性（以氧化性为主）；
H2O2的结构式中含有2个羟基，不难理解H2O2是一种二元弱酸。
MnO2是H2O2分解的催化剂，H2S有还原性，CH3COOH酸性比碳酸强，均使过碳酸钠失效。
答案：
（1）H—O—O—H －1价
（2）①弱酸 ②氧化（漂白） ③还原
（3）H2O2作氧化剂时的产物是H2O，不污染环境（4）D
（5）①2H2O2
2H2O＋O2↑
②催化剂（或催化） 2H2O2
2H2O＋O2↑（每空1分）
19、解析：
④是解决本题一个重要突破口。
因
可判断出L、K是氢氧化物，且含有Fe元素：
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3符合④的转化，则D含Fe3＋，J含Fe2＋。
又因①②两反应的产物不同是由A溶液的浓稀不同引起的，判断A为HNO3，B是Fe，答案：
（1）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（每空2分）
（2）3Fe＋2NO
＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）
（3）不能（1分）
20、
（1）检查装置的气密性
（2）托盘天平；
防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入E中
（3）检验SO2是否除尽；
CO2可溶于水
（4）c;
a;
g;
使ABCD各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收；
e或g；
偏低
（5）1∶1（本大题每空1分）
21、解析：
实验二中加入盐酸后，单质镁及AlO
均参与反应生成盐MgCl2、AlCl3。
实验三中AB阶段反应的离子方程式为Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O，CD阶段反应的离子方程式为AlO
＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓，溶解与生成等量的Al（OH）3时，消耗的NaOH、HCl的物质的量相同，结合体积关系得c1/c2＝2。
由图象知，整个过程中所用NaOH与HCl的物质的量相等，由c1/c2＝2知，
VNaOH溶液∶VHCl溶液＝1∶2，故a＝7。
【实验一】
（1）合金表面有氧化膜
（2）形成原电池
（3）测定残留固体镁的质量（其他合理答案也可）
【实验二】AlO
＋4H＋===Al3＋＋2H2O
【实验三】
（1）2
（2）7（本大题每空2分）
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